河南省名校联考2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省名校联考2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了答题时使用0， 实验室利用乙醇进行相关实验等内容，欢迎下载使用。
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3 .请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
Cu-64 I-127
一 、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是
A. 国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料
B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
C. “ 神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C₂H₈N₂) 是烃类化合物
D. 铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点
2. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，为提高苯甲酸的产率及纯度，设计如下方案：
下列说法正确的是
A. 操作I 需多加水，以利于苯甲酸的快速溶解
B. 操作Ⅱ为冷却结晶、过滤
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹
D. 操作IV 用乙醇多次洗涤去除氯化钠杂质以提高产品纯度
3. 实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是
甲
乙醇、
乙酸、
浓硫酸 沸 石
乙
丙
丁
A. 装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 装置乙制备乙酸乙酯
C. 装置丙萃取碘水中的I₂ D. 装置丁制备乙烯
4.下列化学用语或图示说法正确的是
A. 固态HF中的链状结构：
B. 某物质的核磁共振氢谱图：
C. 三叶胶所含物质的结构简式可为
D. NO₃ 的价层电子对互斥模型：
5. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. 分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力
B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与Pb+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
C. NH₃分子间存在氢键， 而PH₃ 分子间不存在，所以NH₃ 比PH₃ 稳定
D.I₂ 易溶于苯，CH₄ 难溶于H₂O, 都可用“相似相溶”原理解释
6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水制备四氨合铜配离子：
B. 向氢氧化铜悬浊液中加入足量乙二胺溶液生成整合物：C u(OH) ₂+2en=[Cu(en),]+20H-
C. 向 AgCl 沉淀中滴加氨水制备 [Ag(NH₃)₂]:Ag⁴+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]
溶液中加入过量稀盐酸： [Ag(NH₃)₂]+2H⁺=Ag⁴+2NH
7. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
A.NaCl B.K₂O C.Na₂O₂ D.KC10
8. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是
酸性
水
KMnO₄
溶液
装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ
A. 装置I 使用NaOH 水溶液与2-溴丁烷共热
B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验
C. 装置Ⅲ中酸性KMnO₄ 溶液紫色逐渐褪去酸性
D.2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯
9. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 可形成分子内氢键和分子间氢键
B. 与NaOH、Na₂CO₃ 均可反应
C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应
D. 1ml该物质与溴水反应最多可消耗6mlBr₂
10. 共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷( )是最简单的一种。下列 关于该化合物的说法错误的是
A. 与环丁烯()互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处于同一平面
D. 生 成 1ml C₄ H₁₀至少需要2mlH₂
11.2,2-二甲基-1-丙醇消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A. 总反应为：
中的碳原子均单键相连，采取sp³ 杂化
C. 可以推断该反应历程中] 的碳正离子稳定性强于H
D. 由该机理可知， 能发生消去反应
12. 以镍镉矿(主要成分为NiS 、Cd, 含SiO₂ 、Cu 、PbO 、Fe₂O₃ 等杂质)为原料回收部分金属单质，其 工艺流程如图所示。
空 气H₂SO₄
物质X
物 质Y
CO
镍镉矿一 酸 浸
调pH
净化
电解
气 化 →Cd
滤渣I
滤渣Ⅱ
物质Z
滤液1
Ni(CO)₄
已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；
② 25℃,部分电对的电极电位表
下列说法错误的是
A.“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率
电对
Cu²+/Cu
Pb²+/Pb
Ni²+/Ni
Cd²+/Cd
Fe²+/Fe
电极点位/V
+0.337
-0.126
-0.257
-0.402
-0.442
B. “ 滤 渣I” 为SiO₂
C. “ 净化”发生的反应为Ni+Cu²+= Cu+Ni²+
D. 流程中的Ni 和 CO 均可循环利用
13.某全固态锂电池的结构如图所示，其 中LAGP 是固体电解质LiAl,Ge₂ n(PO₄)₃ (Ge 显+4价),该电 池的总反应为LiFePO 。下列说法正确的是
A. 放电时b 为电池的负极
B. 放电时电子的流向为a→LAGP→b
C. 充电时阳极反应式为Li₁_FePO₄ +xLit⁺-xe⁻=LiFePO₄ D.LAGP 中m=n+1
14. 某抗病毒药物中间体c 的部分合成路线如图所示，已知：TEA 为有机弱碱，下列说法错误的是
A.a 的系统命名为4-硝基苯酚 B.b→c 的反应为氧化反应
C.c 与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D.TEA 可促进反应①正向进行
二 、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15. (15分) KIO₃ 是重要的食品添加剂。实验室制备KIO₃ 的步骤如下：
稀盐酸
尾气处理
pH
传感器
仪器X
电磁搅拌加热器
步骤1:将KCIO₃ 与I₂( 过量)混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X 中，加水充分溶解，在90℃下边 搅拌边滴加20mL1.00ml/L 盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的KH(IO₃)₂ 溶液。 步骤2:将反应混合液倒入分液漏斗中，加入CCl₄, 振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤得到含有KCl 的 KH(IO₃)₂ 粗品。
步骤3:将粗品溶于水，向其中滴加试剂KOH, 至溶液 pH>7, 加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、 干燥，得到纯度较高的KIO₃。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称为
(2)实验室用12ml/L 的盐酸配制100mL1.00ml/L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴
管 、
(3)写出步骤1制备KH(IO₃)₂ 反应的化学方程式： _(生成物之一 为 Cl₂) 。能说明反应已经进行完全的标志是
(4)步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为 _
(5)产品中KIO₃ 的含量测定：准确称量KIO₃ 样品0.2500g, 加入过量的KI 溶液，并加入稀硫酸酸化，析 出I₂, 再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml-L¹的 Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定I₂, 当达到滴定终点时，消耗
Na₂S₂O₃ 溶液20.00mL 。已知：IO₃+5I+6H+=3I₂+3H₂O;2S₂O₃+I₂=2I+S₄O% 。 上述实验达到滴定
终点的现象是_ ,样品中KIO₃ 的质量分数为 。(保留四位有效数 字)
16. (17分)对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体，其实验室制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是 ◎
(2)实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如图所示，应该选择n (醇):n ( 酸)=_ 。n(醇) n (酸)过大，酯的产率下降，其原因是 _。
产 率 / %
n(醇):n(酸)/(ml/ml)
(3)加入“试剂X”时有气泡产生，至溶液呈弱碱性。则“试剂X”是 ◎
(4)“乙醚萃取”步骤中，使用的乙醚的总体积一定时，乙醚加料方式应该选择_ (“一次性”或“少量 多次”)萃取。
(5)MgSO₄ 的作用是 。实验“操作Y”的名称是 0
(6)为了确定“白色产品”与目标产物是否一致，下列测定或检验方法不合理的是
a. 测产品熔点 b. 酸性KMnO₄ 溶液检验
c. 红外光谱实验 d.X 射线衍射实验
17 . (16分) CO₂ 甲烷化是CO₂ 资源化利用的重要途径之一。
(1)CO₂ 甲烷化反应为CO₂(g)+4H₂ (g)=CH ₄(g)+2H₂O(g)
①已知H₂ 、CH₄ 的燃烧热分别为285.8kJ·ml⁻¹ 、¹,1mlH₂O(1) 转化为H₂O(g) 吸收44kJ
的热量，则CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H=. kJ·ml- ¹。
② CO₂甲烷化反应中易发生副反应：CO₂ (g)+H₂(g) 一 CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ·ml ¹。一定条件下， 起始时n(CO₂):n(H₂)=1:4,CO₂ 的平衡转化率及CH₄ 的平衡选择性(CH₄ 的平衡选择性 %)如图-1所示。T>700℃ 时，随温度升高CO₂ 的平衡转化率增大的原因是 。580℃时， CH₄ 与 H₂ 的体积之比为
温度/ ℃
图-1
(2)M/TiO₂(M 表示Ni 或 Ru)催化CO₂ 甲烷化反应的可能机理如图-2所示。光诱导电子从TiO₂ 转移到M,
富电子的M 表面可以促进H₂ 的解离和CO₂ 的活化，从而提高反应效率。
图 -2
①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ni/TiO₂ 催化剂的反应效率 (填“高于”或“低 于”)使用Ru/TiO₂ 作催化剂的反应效率。
②在图-2虚线方框内画出有关结构式_ _
(3)微生物菌可实现CO₂ 甲烷化过程，电化学装置如图-3所示。
电活化 细菌
O₂
过程I CO₂
有机物
质子交换膜
CH4
H₂+CO H₂
过+Ⅱ
H₂O 过程Ⅱ
产甲 烷菌
过程I
图 -3
①有机物CH₃COOH 转化为CO₂ 的电极反应式为 _
②当外加电压为0.5~1.0V时，电解池中主要发生过程1,当外加电压为1.6V时，主要发生过程Ⅱ,过程1 工艺更具可行性和经济性的原因是
18. (12分)化合物H 是合成药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示(略去部分条件和试剂):
缩写为CbzCl。
回答下列问题：
(1) A 可由进行制备， 的化学名称为
(2) B 的结构简式为
(3) D 到 E 的反应类型为 , D中含有 个手性碳原子。
(4)下列关于H 的说法错误的是 (填标号)。
a. 分子式为C₁₃H1₆O₄N₂
b. 可以发生水解反应
c. 分子中两个氮原子的碱性相同
(5) F 的同分异构体中，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②能与NaHCO₃ 溶液反应产生气体。
其中核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2的同分异构体的结构简式为