河南省周口市名校2025-2026学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附答案）

这是一份河南省周口市名校2025-2026学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
B．我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc 合金的导电性与自由电子的运动相关
C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
D．嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体
2. 下列表示正确的是
A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 丁烯的键线式：
C. S2-的结构示意图： D. 羟基的电子式：
3. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A. X 分子中共面的碳原子最多有 8 个
B. 有机物 X 不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 与 溶液反应，最多消耗
D. 有机物 Z 与足量的氢气加成所得分子中含有 2 个手性碳原子
4. 下列说法错误的是
A. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
B. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性
C. 共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高
D. 离子化合物一定含离子键，但不一定含金属元素
5. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A. A B. B C. C D. D
6．已知有机化合物 A 只含有 C、H、O 三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物 A 的分子结构进行测定，
相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为 31
C．由图甲可知该有机物分子中有 2 种不同的氢原子，且个数比为
D．有机化合物 A 的结构简式为
7．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为 4
B．18.9g 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为 0.3
C．1ml 与足量 在光照下反应生成的 分子数为
D．4.4g 中含有σ键数目为 0.6
8．随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是
A．5-甲基-4-乙基己烷 B．2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷
C．2，2，3-三甲基丁烷 D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
9. 有机物 a、b、c 的结构如图。下列说法正确的是
A. a 在一定条件下可发生 1，4-加成 B. b 是 的单体
C. c 中碳原子 杂化方式均为 D. a、b、c 互为同分异构体
10. Wlff­Kishner­黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基， 表示一对电子的转移)，下列有关说法不
正确的是
A. 肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应
C. 过程④的反应历程可表示为 ＋OH-→ ＋N2↑＋H2O
D. 应用该机理， 可以在碱性条件下与 N2H4 反应转变为
12. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru(Ⅱ)催化
剂(用 表示)能高效电催化氧化 合成 ，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 配离子中，配位原子为 N 原子
B. M 中 Ru 的化合价为
C. 该过程有非极性键的形成
D. 该过程的总反应式：
13．有下列几种反应类型：①消去、②取代、③氧化、④加成、⑤还原、⑥水解，用丙醛制取 1， 丙二
醇（ ），按合理的合成路线依次发生反应的所属类型不可能是（ ）
A．⑤①④⑥ B．④①④② C．⑤①④② D．⑤③⑥①
14．常温下，向 的 溶液中滴加 的 溶液，溶液中
随 的变化关系如图所示(取 )。下列说法正确的是
A．常温下， 的电离常数为
B．当溶液的 时，消耗 溶液
C．溶液中水的电离程度大小：
D．c 点溶液中：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. (14 分) 按要求回答下列问题：
（1）根据系统命名法写出下列物质名称
① ___________。
② ___________。
（2）某烷烃的相对分子质量为 86 且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。
（3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号)
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤CH3(CH2)2CH2OH
（4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，
羟基活性由大到小为___________；能与碳酸氢钠反应的有___________。(以上内容填序号)等物质的量的①
与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比为___________。
（5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。
16.（17 分）实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为 142℃)，实验中利用
环己烷水的共沸体系(沸点为 69℃)带出水分。制备原理为
。回答下列问题：
已知：①环己烷的沸点为 81℃；
② 。
（1）仪器 a 在使用前，应先_______。
（2）仪器 a 的名称为_______。
（3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b 进 c 出”或“c 进 b 出”)，原因为_______。
（4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。
（5）反应结束后，反应混合液中含有 的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有 的化合物与金
属钠反应的化学方程式：_______。
17.（14 分）．联氨( )，又称肼，是重要的清洁能源与化工原料，在氮化合物转化、能源环境领域应用
广泛。回答下列问题：
（1）联氨的结构式可以表示为
①联氨分子中极性键与非极性键的个数之比为___________。
②联氨的相对分子质量与 相近，但肼的沸点( )远高于 ( )，主要原因是：___________。
③联氨易溶于水，也易溶于甲醇、乙醇等有机溶剂，但难溶于四氯化碳( )。从相似相溶原理角度分析，
联氨难溶于 的原因是___________。
（2）一定温度下，钛基催化剂可以催化储氢物质肼( )的分解反应：
①恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号)。
A．体系压强不再变化 B．气体密度不再变化
C． D．混合气体平均摩尔质量不再变化
②升高温度，反应的平衡常数 ___________；恒容条件下，通入一定量的 Ar 气， 的平衡转化率
___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含 的物质的量为 )，进行实验，
得到 、 随时间 变化的曲线如图。其中， 为生成物的物质的量之和； 为剩余 的物质
的量。
内， 的转化率为___________(用含 的代数式表示)。
18.（13 分）
碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有
，以及 、 以及其它惰性杂质)获得 的流程如下图所示：
已知：①“闪速焙烧”的温度范围是 1100～1300℃，该条件下的相关反应为： (未配
平，下同)、 。
② 、 ；当金属离子浓度小于 时，视为沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)写出基态 价电子排布式：_______。
(2)当反应“ ”生成 ，该反应转移_______ml 电子。
(3)可用碱性 NaClO 溶液为“脱硫液”吸收烟气中的 。
①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。
a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触 b．加快进入吸收塔的烟气速率
②写出 被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。
(4)“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。
(5)“调 pH”的目的使 沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。
a．CuO b． c．Cu 粉
(6)若“调 pH”工序后的滤液中 ，则所得滤液的 pH 范围为_______。
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A
8.C 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D 14.A
15.（1） ①. 2，4，4-三甲基己烷 ②. 4-甲基-2-戊醇
（2） （3）⑤②④①③
（4） ①. ③②① ②. ③ ③. 1：2
（5）CH≡CH + H2O CH3CHO
解析：
（1）
①根据系统命名法，支链最近最简，编号和最小原则，选最长碳链做主链从左边编号，名称为 2，4，4-三
甲基己烷；
②根据系统命名法，从距离羟基最近一端开始编号，名称为 4-甲基-2-戊醇；
（2）
某烷烃的相对分子质量为 86 且有两种化学环境的氢，说明有 2 种等效氢，根据烷烃的通式 ，进行
计算 ， ，有 2 中等效氢结构高度对称，故其键线式为 ；
（3）
烷烃碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多沸点越低；相对分子质量相近的醇的沸点比烷烃的
高，②为不含支链碳原子数最多的烷烃，⑤为醇且相对分子质量与②相近，故沸点按由高到低的顺序排列
依次是⑤②④①③；
（4）
酸性越强羟基的活性越大，乙酸的酸性大于苯酚，乙醇为中性，故羟基活性由大到小为③②①；
羧酸能与碳酸氢钠反应，醇和酚不会和碳酸氢钠反应，故选③；
等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，1ml 羟基对应 ，1 个乙醇中有 1 个羟基，一个乙二醇中有
2 个羟基，故等物质的量的乙醇与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比等于产生氢气的物质的
量之比，为 ；
（5）
乙炔与水发生加成反应，因碳碳双键上连羟基不稳定，故生成乙醛，化学方程式为
。
16.（1）检查是否漏液或检漏
（2）分液漏斗 （3） ①. c 进 b 出 ②. 使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷
凝效果
（4）提供气化中心，防止液体加热时暴沸
（5） ①. 2 ②. +2Na→ +H2↑
解析：
【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为 69
℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯，据此分析；
（1）
仪器 a 为分液漏斗，带有活塞，使用前需要检查是否漏液；
（2）
根据仪器结构，a 为分液漏斗；
（3）
冷凝管冷却水遵循"下进上出"原则，图中 c 为冷凝管下口、b 为上口，因此为 c 进 b 出；该方向能使冷凝管
充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果；
（4）
加热液体时，毛细玻璃管可以提供气化中心，作用和沸石类似，防止液体加热时暴沸；
（5）
根据酯化反应机理"酸脱羟基醇脱氢"，本题中 标记在异戊醇的羟基上，因此 只会存在于未反应完的
异戊醇、生成的乙酸异戊酯中，共 2 种；只有异戊醇的羟基能与 Na 反应，据此写出反应方程式：
+2Na→ +H2↑。
17．（1） ①. ②. 联氨分子间存在氢键，而氧气分子间只存在范德华力，氢键
作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气 ③. 是极性分子， 是非极性分子，根据相
似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难溶于四氯化碳
（2） ①. ACD ②. 减小 ③. 不变
（3）
解析：
（1）
①极性键 共 4 个，非极性键 共 1 个，所以比值为 ；
②联氨分子结构中存在 键，N 原子电负性大、半径小、有孤电子对，因此联氨分子间能形成氢键；
而氧气分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气；
③ 是极性分子， 是非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难
溶于四氯化碳；
（2）
①A．该反应是气体总物质的量增大的反应，压强不变，气体总物质的量不变，所以达到平衡，A 符合题意；
B．在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，总质量也不变，密度不变不能证明是否达到平衡，B 不符合题
意；
C．正逆反应速率之比等于计量系数之比，即转化成用同一种物质表示的正逆反应速率相等，证明达到平衡，
C 符合题意；
D．平均摩尔质量不变，即总物质的量不变，反应达到平衡状态，D 符合题意；
故答案选 ACD；
②反应的 ，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， 减小；恒容条件下，通入惰性气体，
体系中各组分浓度不发生变化，平衡不移动， 的平衡转化率不变；
（3）
因为肼( )为反应物，随着反应进行，肼的含量逐渐下降，起始时 ， 时， ，则
内， 的转化率为 。
18.18．(1) D AD
(2) > 反应 ii 分子数目增大，增大压强平衡逆向移动， 的平衡转化率降低，所以 P1>P2 0.38
E
解析：（1）①按盖斯定律， (反应 i-反应 ii)得：该条件下 与 反应生成 NO 的热化学方程式为
(通过 计算
而得)。
②在恒温恒容密闭容器中，对于反应 i：
A．正逆反应速率相等时存在 ，而 代表正逆反应速率不相等，不处
于平衡状态，A 错误；
B．n个 键断裂的同时，有n个 键形成都代表是正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态，B
错误；
C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气
体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C 错误；
D．由于该反应前后气体的分子数、混合气体的压强发生，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变可以说明
上述反应达到平衡状态，D 正确；
选 D。
③对于反应 i 与反应 ii：
A．由图可知，氨催化氧化生成 时，温度应控制在 400℃左右，A 正确；
B．反应 i 与反应 ii 均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B 不正确；
C．提高物料比 的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的的是提高氨气的转化率，C
不正确；
D．由图知，840℃后，NO 产率下降的主要原因是以反应(ii)为主，D 正确；
选 AD。
（2）①反应 ii 为： ，温度不变时增压平衡左
移，氨气的转化率减小，则图中 ＞ ，理由是：反应 ii 分子数目增大，增大压强平衡逆向移动， 的
平衡转化率降低，所以 P1>P2。
②恒压密闭容器中分别充入 、 ，若容器的初始体积为 2.0L，在 A 点状态下平衡时氨气
的转化率为 60%,则存在三段式： ，则平衡时混合
气体共 6ml， ，则 ，容器中 =0.38 。
③B 点为 p1、T1 时的平衡状态、氨气的转化率为 60%,则则存在三段式：
，则平衡时混合气体共 6ml，平衡常数
，即 。
④若温度为 ，压强为 ，容器的初始体积为 2.0L 时，分别充入 、 、0.2mlAr 发生反
应 ii，则起始状态时气体总的物质的量不变， 增大、且恒压下 Ar 气体的充入均有利于平衡右移、