2025-2026学年河南省普通高中联考高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年河南省普通高中联考高二（下）期末化学试卷，共30页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列化学知识对应“五育融合”项目不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸：
B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液：
C. 用石墨电极电解氯化铝溶液：
D. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
3.链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
B. 三种结构中，β-D-吡喃葡萄糖的焓最小
C. 葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果
D. 18g葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放热akJ，故葡萄糖的燃烧热为10akJ/ml
4.叔丁基溴[（CH3）3CBr]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应进程中，生成的步骤为决速步骤
B. 反应达平衡时，升高温度，（CH3）3CBr的浓度减小
C. 若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其E1增大
D. 使用催化剂可以降低该反应的ΔH，加快反应速率
5.T℃时，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各2ml,发生下列反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Z（g）和W（g）互为同系物
B. P点时反应Ⅰ的正、逆反应速率相等
C. 速率常数：k1＜k2
D. T℃时，使用选择性催化反应Ⅱ的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d
6.使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图，下列说法正确的是（ ）
A. 根据质荷比可确定A的相对分子质量为74g/ml
B. A的同分异构体中与A具有相同官能团的物质只有1种
C. 实验室制备出的A可用NaOH溶液洗涤
D. A的分子式可能为C4H10O
7.“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B. 滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 1ml该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4ml、7ml
D. 可与NH4HCO3溶液反应产生气体
8.已知碳碳双键的碳原子上连羟基的结构不稳定，会自发转化为碳氧双键的结构。2-丁炔在一定条件下可发生下列转化，下列说法正确的是（ ）
A. X存在顺反异构B. Y的结构简式为CH3CH2CH2CHO
C. Z不能使溴水褪色D. Z和聚乙烯属于同系物
9.某冠醚分子b可识别K+。合成氟苯甲烷的原理如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 氟苯甲烷的一氯代物共有4种结构
B. 改变冠醚空腔大小，可用来识别金属阳离子
C. b可增加KF在有机溶剂中的溶解度
D. b的核磁共振氢谱有两组峰
10.下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.某种+2价钴（C2+）的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示（L为甲基）。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为ns2np1，Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24，下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：W＞Z＞X
B. X、Y最高价氧化物对应水化物酸性强弱为：X＞Y
C. 最简单氢化物的沸点：R＞Y
D. 的空间结构为三角锥形
12.Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图所示（晶胞参数a=b≠c），该晶体可视为金刚石晶体中的C原子被Si、P和Zn取代后形成。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. Zn位于元素周期表的ds区
B. 最近的两个P原子间的距离为
C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为6
D. 晶体的密度为
13.质子膜H2S燃料电池的示意图如图所示。
已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l） ΔH=-632kJ•ml-1。
下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b
B. 电极b上发生的电极反应为
C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放的热量小于632kJ
D. 当电路中通过4ml电子时，有4mlH+经质子膜进入负极区
14.H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c（M2+）/（ml•L-1）]与pH的关系如图所示。已知25℃时，，，lg2=0.3。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，Ksp（MA）的数量级为10-9
B. pH=1.6时，溶液中c（HA-）＞c（H2A）
C. pH=4.5时，溶液中c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D. pH=6.8时，溶液中
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.茴香基丙酮（）是一种香料，实验室用苯甲醚（）和甲基乙烯酮（CH2=CH-COCH3）制备茴香基丙酮的原理、装置和步骤如下：
在三颈烧瓶中，加入8.0mL环己烷和7g无水AlCl3混合搅拌。然后，加入1.08g苯甲醚，用冰水冷却，将温度控制在15℃以下，滴加4.9g甲基乙烯酮，搅拌1h后，再将反应混合液小心倒入10mL冰水中，加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解，分液，有机层用10mL食盐水洗涤2次，蒸馏回收环己烷和苯甲醚，再减压蒸馏，得到产品1.50g。
已知：相关物质的性质如表。
回答下列问题：
(1) 装置中仪器A的名称为 ；仪器B中冷却水的入口是 （填“a”或“b”）
(2) 为了不使温度超过15℃，滴加甲基乙烯酮过程中可采取的控温措施是
(3) 装置图仪器C应盛放的试剂是 。为了确保实验成功，所用的仪器均需要
(4) “加入少量盐酸，使析出的沉淀溶解”反应的化学方程式为
(5) 本实验的副产物可能是 （填结构简式）
(6) 该实验中茴香基丙酮的产率为 （保留3位有效数字）
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
16.金属材料Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。
(1) 基态Cu原子的价层电子排布图是 ，图中所加X试剂为
(2) 由上述实验能说明NH3、OH-与Cu2+形成蓝色配离子的稳定性强弱为： （填配离子化学式）。两配合物中配位原子的电负性 更强（填元素符号）
(3) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，1ml[Cu（NH3）4]Cl2中σ键数为 NA，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是 （填序号）。
A．四个配体与中心离子的距离相等
B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90°
C．的二元取代物有两种结构
D．中心离子的杂化方式为sp3
(4) Zn和Cu的第一电离能 更大（填元素符号），ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，每个S2-周围等距且最近的S2-有 个。
②已知该晶胞密度为ρg/cm3，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm（列出计算式）（相对原子质量S-32，Zn-65）
17.乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下列问题：
已知：
Ⅰ.CH2=CH2（g）+Cl2（g）⇌CH2ClCH2Cl（g）
Ⅱ.CH2ClCH2Cl（g）⇌CH2=CHCl（g）+HCl（g）；
Ⅲ.2CH2=CH2（g）+2HCl（g）+O2（g）⇌2CH2=CHCl（g）+2H2O（g）；
Ⅳ.4CH2=CH2（g）+O2（g）+2Cl2（g）⇌4CH2=CHCl（g）+2H2O（g）ΔH。
（1）ΔH=______ kJ•ml-1，恒容密闭容器中进行反应Ⅳ，下列能说明反应Ⅳ达到平衡的标志是______ （填字母）。
a.混合气体的密度不再改变
b.混合气体的平均摩尔质量不再改变
c.反应速率v（CH2=CH2）：v（O2）：v（CH2=CHCl）：v（H2O）=4：1：4：2
d.单位时间内生成1mlCH2=CH2的同时生成1mlCH2=CHCl
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中充入8mlCH2=CH2（g）、2mlO2（g）、4mlCl2（g）发生反应Ⅳ，平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。
①M曲线代表的物质是______ 。
②X点处，O2的转化率为______ 。
③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为______ 。
④500K时，该反应的化学平衡常数Kc=______ 。
（3）某温度时，若反应4CH2=CH2（g）+O2（g）+2Cl2（g）⇌4CH2=CHCl（g）+2H2O（g），，（k正、k逆只与温度有关），已知该温度下的平衡常数K=10，则k正=______ k逆；升高温度，k正增大的倍数______ （填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍数。
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.阿扎司琼在临床上适用于治疗由服用抗恶性肿瘤药引起的恶心、呕吐等消化道症状。阿扎司琼（Ⅷ）的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1) Ⅱ中的含氧官能团名称为羟基、
(2) Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为 ，反应时加入NaHCO3的作用为
(3) Ⅵ→Ⅶ的反应类型为 ；Ⅴ的结构简式为
(4) Ⅰ的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 。
①含有苯环，但不含甲基
②含有羧基，且羧基不直接与苯环相连
③能与FeCl3溶液发生显色反应
(5) 参照上述路线，设计以
为原料合成
的路线： （其他试剂任选）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】【小题1】
（恒压）滴液漏斗
a
【小题2】
控制恒压滴液漏斗活塞，使甲基乙烯酮逐滴滴入（或分批加甲基乙烯酮）
【小题3】
碱石灰（或五氧化二磷等）
充分干燥
【小题4】
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【小题5】
【小题6】
84.3%

16.【答案】【小题1】
乙醇
【小题2】
O
【小题3】
16
BC
【小题4】
Zn
12

17.【答案】-424;bd CH2=CHCl或1-氯乙烯或一氯乙烯或氯乙烯;50%;39：40;1 10;＜
18.【答案】【小题1】
酯基、硝基
【小题2】
与HCl反应，促进反应正向进行，提高有机产物的产率
【小题3】
取代反应
【小题4】
13
【小题5】
选项
项目
化学知识
A
“氯乙烷气雾剂”用于运动肌肉拉伤的镇痛
液态氯乙烷汽化时吸收热量
B
福尔马林溶液浸泡海鲜使其更白更鲜美
使海鲜表面蛋白变性，掩盖腐败现象
C
部分洗涤剂中添加烷基磺酸根离子
烷基磺酸根离子是一种表面活性剂
D
碳酸氢铵做食品膨松剂
烘焙时受热产生气体使产品蓬松
事实
解释
A
甲醛为平面形分子
甲醛分子中C原子为sp2杂化，键角均是120°
B
HF的稳定性高于HCl
HF分子间能形成氢键
C
碘在CCl4中的溶解度比在水中大
碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子
D
苯酚能和溴水反应，苯不能和溴水反应
苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲醚
108
-37.3
153
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等
甲基乙烯酮
70
-
81.4
溶于水、乙醇等
茴香基丙酮
178
10
277
难溶于水、溶于乙醇等
无水AlCl3
遇水迅速反应生成Al(OH)3，同时产生大量的热，并出现白雾