高考化学一轮-化学计量及应用（综合训练）（黑吉辽蒙专用）（学生版）

这是一份高考化学一轮-化学计量及应用（综合训练）（黑吉辽蒙专用）（学生版），共11页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 C 59
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。
1.【原创题】某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是( )
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为32.6 g
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
2.【新情境·海水提溴】（2026·辽宁沈阳·模拟预测）海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下2mlH2O的体积约为44.8L
B．1 L 0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1 ml
C．反应中消耗3mlBr2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
3.【新考法·海水提溴】（2026·辽宁锦州·模拟预测）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.8 g N2中含有的π键数0.1NA
B．标准状况下，2.24 L NO2中含有N原子数为0.1NA
C．0.1 ml/L HNO3中氢离子数目是0.1NA
D．1.7 g NH3完全转化为NO转移电子数为0.5NA
4.【新情境·化学方程式与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·三模）已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64gCu与足量KCN溶液反应时转移电子的数目为2NA
B．标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA
C．K3[Cu(CN)4]固体中σ键数目为8NA
D．常温下，1L pH=9的KCN溶液中水电离出的OH-数目为10-5NA
5.【改编题】将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到200 mL 2 ml⋅L−1的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为
A．4.2 gB．5.6 gC．6.8 gD．8.4 g
6.（2026·辽宁朝阳·模拟预测）可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H4Δ2Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mlOH-中所含中子数为8NA
B．标准状况下，11.2 LN2中含有的共用电子对数为1.5NA
C．每生成6 mlH2O，反应中转移的电子数为8NA
D．1 mlN2H4中含有的极性键数目为4NA
7.（2026·黑龙江·模拟）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为
A．1000ρ1ρ2w182.5ml·L-1B．1000ρ1ρ2wρ1+4ml·L-1
C．1000ρ1ρ2w36.5(ρ1+4)ml·L-1D．1000ρ1w182.5ml·L-1
8.（2026·辽宁大连·二模）联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为：AgNH32++N2H4→Ag↓+N2↑+NH4++NH3未配平。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mlAgNH32+中含σ键8NA
B．1 L0.1 ml⋅L−1NH4NO3溶液中，阳离子数目小于0.1NA
C．1 L0.01 ml⋅L−1AgNH32NO3溶液中Ag+的数目为0.01NA
D．标准状况下，每转移0.2NA电子则会生成约2.24 L N2
9.（2026·辽宁丹东·一模）过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1ml Na2O2晶体中含阴离子的数目为2NA
B．44g CO2中含π键的数目为2NA
C．1ml⋅L−1Na2CO3溶液中CO32−的数目小于NA
D．该反应中每生成标准状况下22.4L O2转移电子的数目为4NA
10.（2026·内蒙古包头·模拟预测）过氧化氢在生产和生活中用途广泛，现有两种制备过氧化氢的方法：
①(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)+2H2O=H2SO42NH4HSO4+H2O2
②BaO2(过氧化钡)+CO2+H2O=BaCO3↓+H2O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．反应①中，1 ml/L NH4HSO4溶液中所含NH4+数目小于NA
B．反应①中，1 ml过二硫酸铵含过氧键数目为NA
C．反应②中，每生成0.5 ml H2O2，转移电子的数目为1NA
D．反应②中，常温常压下22.4 L CO2含有孤电子对数目大于4NA
11.（2026·黑龙江大庆·模拟预测）氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12 L N2与3.36 L H2发生反应①，生成的NH3的分子数目为0.1NA
B．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1NA
C．将3 ml NO2通入水中发生反应④，转移电子数为2NA
D．0.1 ml/L HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA
12.（2026·山西运城·模拟）聚合硫酸铁化学式可表示为FeaOHbSO4cm。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的BaCl2溶液，得白色沉淀2.33g，第二份溶解于稀硫酸后，加入足量的KOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得1.60g固体，该聚合硫酸铁中a：b的比值为
A．1：2B．2：3C．1：5D．4：1
13.（2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）现有19.2 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该浓硝酸浓度为11ml⋅L−1
B．过程①中转移电子的数目为0.6NA
C．过程②生成的NaNO2物质的量为0.3 ml
D．生成的NO、NO2、N2O4物质的量之比为1:1:3
14.（2026·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2ml⋅L−1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1
B．原硝酸的浓度为8ml⋅L−1
C．NO和NO2的体积比为3:1
D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（14分）（2026·辽宁·模拟）硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理，主要反应原理为4NO＋4NH3＋O2 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(140 ℃)) 4N2＋6H2O；6NO2＋8NH3 eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(140 ℃)) 7N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化物的含量为2 490 mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2的物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对分子质量为______________。
(2)尾气中NO的含量为________mg·m－3。
(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。
(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱溶液进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 ml氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度为1.28 g·cm－3)完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为________ml·L－1，体积为________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35 ml NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x＝________。
16.（14分）（2026·内蒙古·模拟）以钴锰渣(主要成分为C2O3、CO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，加入K2SO3的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。
(2)“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。
(3)过硫酸钠(Na2S2O8)中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：C2+______(填“>”“