高考化学一轮-物质的量浓度（专项训练）（黑吉辽蒙专用）（学生版）

这是一份高考化学一轮-物质的量浓度（专项训练）（黑吉辽蒙专用）（学生版），共11页。试卷主要包含了5w，配制约400mL0等内容，欢迎下载使用。
模拟·基础演练
考向01 物质的量浓度的计算
1.【物质的量浓度的理解】若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则NO3−的物质的量浓度为( )
A.d400 ml·L-1B.20d ml·L-1
ml·L-1 ml·L-1
2.【物质的量浓度的计算】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L-1的是( )
A.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
B.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
C.将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液
D.标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
3.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a ml NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( )
A.溶液中c(Na+)=2c(SO42−)
B.a2 ml>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的物质的量=a2 ml
D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量>a2 ml
考向02 气体的物质的量浓度的溶液
4.【氯化氢的物质的量浓度的计算】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L-1，则下列叙述正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C.c=ρ36.5+1 000
D.w=36.5c1 000ρ
5.【氨气的物质的量浓度的计算】标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b ml，下列叙述不正确的是( )
A.溶质的质量分数为17a22.4ρV×100%
B.NH3·H2O电离出的OH-的物质的量浓度为1 000bV ml·L-1
C.溶液中c(OH-)=1 000bV ml·L-1
D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w
6.【气体的物质的量浓度的计算】将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·ml-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c ml·L-1，则该气体的体积是( )
−c L L
000b−Mc L 000b L
考向03 溶液的稀释或浓缩
7.【溶液稀释的相关计算】取100 mL 0.3 ml·L-1和300 mL 0.25 ml·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
ml·L-1 ml·L-1
ml·L-1 ml·L-1
8.现有V L 0.5 ml·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入5 ml·L-1的盐酸0.125V L
C.加入10 ml·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D.标准状况下通入11.2V L氯化氢气体
9.（2026·辽宁鞍山·模拟预测）配制约400mL0.0100ml⋅L−1NaOH 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是
A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用
B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平
C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶
D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水
考向04 配制一定物质的量浓度的溶液
10.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
11.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】下列实验操作或仪器的选择正确的是( )
A.配制240 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶
B.配制1 ml·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中
C.配制1 ml·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
12.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有( )
A.1处B.2处C.3处D.4处
考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
13.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 ml·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为20.0 mL
D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
14.实验中需用1.0 ml·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )
15.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·甘肃酒泉·模拟末）下列关于溶液配制，说法正确的是
A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C．配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液
重难·创新演练
1.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古呼和浩特·一模）配制一定浓度NaOH溶液并用其滴定未知浓度醋酸溶液，下列说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
2.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁营口·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3.【配制一定物质的量浓度的溶液的仪器】（2026·吉林·三模）纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，某实验小组开展了该材料的制备实验，步骤如下所示。
步骤Ⅰ：将一定量ZnSO4⋅7H2O溶于水，配成0.1 ml/L溶液；
步骤Ⅱ：向ZnSO4溶液中滴加氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解；
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得溶液中加入一定量的硫化乙酰胺（CH3CSNH2，简称TAA），在80℃水浴中加热搅拌至反应完成；
步骤Ⅳ：离心分离，得到纳米ZnS，用蒸馏水和无水乙醇交替洗涤2次，在60℃条件下真空干燥。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管
B．步骤Ⅱ中氨水的作用是与Zn2+形成配离子，有利于生成纳米ZnS
C．步骤Ⅲ中制备ZnS的离子方程式为Zn2++CH3CSNH2+3OH−→80℃ZnS↓+CH3COO−+NH3+H2O
D．步骤Ⅳ中“离心分离”不能换成过滤
4.（2026·黑龙江·模拟）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/ml
B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 ml·L-1
C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中cNa+约为0.04 ml·L-1
D．参阅该“84”消毒液的配方，取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5%
5.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·天津·三模）用0.05000ml⋅L−1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
6.（2026·黑龙江吉林·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．图1用于观察金属钠在空气中加热的变化
B．图2用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．图3用于转移溶液
D．图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯
7.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·广东广州·三模）实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
8.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·江苏淮安·模拟预测）配制100 mL 0.100 ml⋅L−1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A．步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6 g
B．步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2
C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液cNa2CO3>0.100ml⋅L−1
D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线
9.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·吉林·模拟预测）下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是
A．使用500 mL容量瓶配制0.1ml⋅L−1的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线
B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气
C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干
D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次
10.（2026·内蒙古·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是
A．表中各项检查数据均处于正常范围
B．质量浓度为80 mg⋅L−1的血钙含量为正常水平
C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量
D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快
11.【配制一定物质的量浓度的溶液的步骤】（2026·黑龙江·模拟）下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有
A．1处B．2处C．3处D．4处
12.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁大连·阶段检测）配制450mL0.1ml⋅L−1NaOH溶液，下列实验操作正确的是
A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体B．用装置乙溶解NaOH固体
C．用装置丙进行定容D．用装置丁摇匀配制好的溶液
13.（2026·陕西西安·模拟预测）称取10g固体胆矾配制400mL浓度大约为0.1ml/L的硫酸铜溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．100mL烧杯B．500mL容量瓶C．500mL量筒D．500mL细口试剂瓶
14.【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·辽宁盘锦·三模）下列有关溶液的配制叙述正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解
B．配制500mL0.1ml⋅L−1的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质
C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小
D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来
15.【一定物质的量浓度的溶液的计算】（2026·辽宁沈阳·二模）下列说法不正确的是
A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml⋅L−1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ml⋅L−1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1
B．配制100 mL 2.00 ml⋅L−1 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体
C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g⋅mL−1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为1000ab36.5a+22400 ml⋅L−1
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中SO42−的物质的量浓度为3m112V ml⋅L−1
16.（2026·吉林·一模）下列有关实验原理或操作正确的是
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 ml·L-1
C．实验中需用950 mL 2.0 ml·L-1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L-1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
17.【一定物质的量浓度的计算】（2026·吉林·模拟预测）向aLAl2SO43和Fe2SO43的混合溶液中先加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bml沉淀，然后向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，得到cml固体，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为
A．b-3c3a ml⋅L-1B．2b-6c3a ml⋅L-1
C．2b-3c3a ml⋅L-1D．4b-3c3a ml⋅L-1
18.（2026·黑龙江鸡西·模拟）下列叙述正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．稀释浓H2SO4时应将水加入浓H2SO4中
C．配制1L0.1ml⋅L−1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁
19.【配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析】（2026·辽宁·模拟）某学生配制了100 mL 1 ml⋅L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 ml⋅L-1则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④B．只有③C．只有①②③D．①②③④
20【配制一定物质的量浓度的溶液的操作】（2026·内蒙古·模拟）某同学用Na2CO3配制500mL0.10ml/L Na2CO3aq的过程如图所示。你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
真题·实战演练
1.（2025·江苏·高考真题）用0.05000ml⋅L−1草酸H2C2O4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
2.（2025·山东·高考真题）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1ml⋅L−1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．100mL烧杯B．500mL容量瓶
C．500mL量筒D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
3.（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
4.（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5.（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6.（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7.（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
8.（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是

A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
目 录
模拟·基础演练
\l "_Tc22251" 考向01 物质的量浓度的计算
\l "_Tc2717" 考向02 气体的物质的量浓度的溶液
\l "_Tc30632" 考向03 溶液的稀释或浓缩
\l "_Tc10254" 考向04 配制一定物质的量浓度的溶液
\l "_Tc16505" 考向05 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
重难·创新演练
真题·实战演练
选项
A
B
C
D
容量瓶规格
1 000 mL
950 mL
1 000 mL
500 mL
CuSO4质量
152.0 g
152.0 g
160.0 g
80.0 g
A．配制NaOH溶液
B．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
C．滴定终点前滴加半滴标准液
D．读数为14.20 mL
A．配制NaOH溶液
B．高温熔融烧碱
C．测定醋酸的浓度
D．制备乙二酸
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．读数为11.80 mL
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钠
140
mml⋅L−1
135～145
钙
2.43
mml⋅L−1
2.13～2.70
甘油三酯
1.50
mml⋅L−1
0.45～1.70
空腹血糖(葡萄糖计)
5.1
mml⋅L−1
3.9～6.1
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取15.00mL稀盐酸
配制一定浓度的NaCl溶液
使用电石和饱和食盐水制备C2H2
A
B
C
D
配制NaOH溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
A
B
C
D




制取NH3
转移溶液
保护铁件
收集NO