初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第3节常见的碱教案设计

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这是一份初中科学浙教版（2024）九年级上册（2024）第3节常见的碱教案设计，共21页。教案主要包含了氢氧化钠物理性质探究，氢氧化钙物理性质探究，碱的通用化学性质探究，碱相关实际应用拓展，土壤酸碱度测定与改良等内容，欢迎下载使用。
年级
九年级
学科
科学
教师
课题
第3节常见的碱
教学
目标
科学观念：掌握氢氧化钠与氢氧化钙的性质，理解潮解现象及其用途。
科学思维：通过实验观察对比，归纳两种碱的物理性质与溶解性差异。
态度责任：规范强碱实验操作，树立实验安全与腐蚀防护的责任意识。
教材
分析
本节位于九年级上册第一章第三节，是学生系统学习碱类物质的起始内容。教材从松花蛋腌制这一生活实例切入，先引导学生观察氢氧化钠的潮解现象并探究其溶解性与腐蚀性，再通过对比实验认识氢氧化钙的微溶性及其澄清石灰水的检验方法。第二课时从酸的性质研究方法迁移至碱的性质探究，通过推断与实验验证相结合的方式，归纳氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，总结碱的通性。教材还安排了叶脉书签制作实践活动和土壤酸碱性测定与改良的探究实践，体现知识的生活应用价值。本节内容由物理性质深入化学性质，从个性归纳通性，为后续盐的学习奠定基础。
学情
分析
学生在第一节课中已建立酸碱概念，认识石蕊和酚酞指示剂的变色规律，并学会用pH试纸测定溶液酸碱性强弱。在第二节中系统学习了盐酸与硫酸的性质，初步掌握了探究物质性质的方法。学生对氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙微溶于水等宏观现象有一定感知，但尚未从微观电离角度理解碱的通性源于氢氧根离子。学生对潮解、风化等概念容易混淆，对碱与非金属氧化物及盐的反应缺乏预测经验。学生已具备基本的实验操作能力，但对对照实验的设计思路仍需加强。学生对土壤酸碱度测定等实践活动兴趣较高，但系统设计实验方案的能力有待培养。
教学重点
掌握氢氧化钠与氢氧化钙的性质，归纳碱的通性
教学难点
理解碱的通性源于溶液中都含有氢氧根离子
教学
器材
表面皿、药匙、试管、试管夹、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、酒精灯、石棉网、镊子、软毛刷、研钵、纱布、pH试纸、标准比色卡、氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、蒸馏水、稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、盛有二氧化碳的矿泉水瓶、树叶、木棍、废报纸、窗纱、布袋
教学过程
教师活动
学生活动
新
课
导
入
展示松花蛋图片，提问腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用，氢氧化钠和熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途，由此引入新课。
观察松花蛋图片，思考碱在腌制过程中的作用，产生探究碱的性质的兴趣。
新知讲授
一、氢氧化钠物理性质探究
布置全套探索活动，讲解强碱实验防护规范，讲解潮解概念，板书氢氧化钠俗称，演示碱液沾染皮肤应急处理方法，展示配套用途示意图讲解应用场景。
探索活动
（1）用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，会发现有什么变化？
①颜色、状态：白色片状固体；
②观察到氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
（2）把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？
氢氧化钠快速溶解，试管外壁发烫。说明氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（3）把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？
兔毛（全毛绒）被严重腐蚀或溶解。说明氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能溶解蛋白质。
二、氢氧化钙物理性质探究
布置全套探索活动，讲解氢氧化钙腐蚀注意事项，书写二氧化碳与氢氧化钙反应方程式，讲解三种石灰体系概念，展示实景图讲解氢氧化钙各类用途。
探索活动
（1）取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，你将观察到什么现象？
①颜色和状态：白色粉末状物质；
②溶解情况：大部分粉末难以溶解，液体整体呈浑浊的悬浊液状态；
③静置后液体分层，烧杯底部有白色固体沉淀，上层为无色澄清液体。
（2）设计并进行实验，确认氢氧化钙是否溶于水。
①实验：取上层清液于试管中，并持续通入二氧化碳，观察现象。
②现象及结论：澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能溶于水。
③原理：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
三、碱的通用化学性质探究
出示探究实践任务单，引导学生推理碱可能发生的化学反应，组织学生整理全部实验现象，归纳四条碱的化学性质，抛出微观思考问题，讲解可溶性碱电离规律。
探究实践
一、目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
二、器材
试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，酚酞试液，盛有CO₂的矿泉水瓶，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液。
三、过程
（1）推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
①可能与CO₂等非金属氧化物反应：CO₂溶于水显酸性，碱能与酸反应。
②可能与FeCl₃、CuSO₄等盐溶液反应：碱中含OH⁻，可与Fe³⁺、Cu²⁺等金属离子结合生成难溶性氢氧化物沉淀。
（2）根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
（3）进行实验，并按表进行记录。
（4）归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；
②与非金属氧化物反应：生成盐和水；
③与酸反应：生成盐和水；
④与某些盐反应：生成新盐和新碱。
（5）为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？
因为氢氧化钠和氢氧化钙溶于水时生成的阴离子全部是OH⁻。
四、碱相关实际应用拓展
出示思考与讨论题目，讲解氢氧化钠保存要求与废气除硫原理，出示实践活动内容分步讲解叶脉书签完整制作流程，梳理中和反应三大生活应用。
思考与讨论
（1）根据氢氧化钠的性质。实验室应如何保存氢氧化钠溶液？
因为氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质，所以要密封保存。
（2）为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？
可将废气通入氢氧化钠溶液中，利用碱与非金属氧化物的反应，吸收二氧化硫，防止污染空气。
实践活动
（1）在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6～10min，并用镊子翻动叶片。
（2）当叶肉呈现黄色后取出叶片。用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
（3）将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
（4）若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
（5）在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
五、土壤酸碱度测定与改良
出示探究实践任务单，完整讲解土壤取样、溶解、测pH全部操作步骤，展示分级表格与农作物适配数据，给出土壤改良方案。
探究实践：土壤的酸碱性测定及改良
一、目标
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
二、器材
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸精密pH试纸及比色卡、窗纱或金属筛、布袋。
三、过程
（1）选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、菜地等。确定3～4个地块取样，避开海边、路边、堆放肥料的特殊地块。
（2）在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱筛过后待用。
（3）按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表中。
四、问题讨论
（1）根据土壤酸碱性的分级表，判断测定的土壤属于哪一级。
（2）农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
（3）提出改良当地土壤酸碱性的建议。
若土壤呈酸性，可施用适量熟石灰中和酸性；若土壤呈碱性，可施用石膏或硫酸亚铁，并增施有机肥进行改良。
完成氢氧化钠全套实验，记录固体溶解腐蚀全部现象。
整理氢氧化钠知识点，梳理性质对应的各类用途。
操作氢氧化钙溶解实验，观察液体分层状态。
操作石灰水通二氧化碳实验，抄写对应化学方程式。
区分石灰三类体系，熟记氢氧化钙相关俗称。
分组完成碱全套化学反应实验，完整记录全部实验现象。
整理实验信息，抄写碱四类反应化学方程式。
思考碱性质相同微观原因，牢记氢氧根离子作用。
记录药品保存方案与废气除硫反应原理。
分步制作叶脉书签，观察碱液分解叶肉过程。
识记中和反应三类应用，对应生活生产实例。
操作土壤取样测pH，完整填写土壤检测表格。
对照表格判断土质，给出土壤改良可行方案。
课堂练习
1．小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（）

A．吸热熔化B．受热分解C．吸水潮解D．与水反应
【答案】C
【解析】新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体易潮解，吸收了空气中的水蒸气的原因。
2． Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca（OH）2的说法中，错误的是（）
A．水溶液显碱性B．可露置于空气中保存
C．具有杀菌消毒功效D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，故说法正确；
B、氢氧化钙暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质，所以要密封保存，故说法错误；
C、由“ Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌 ”可知，氢氧化钙具有杀菌消毒的功效，故说法正确；
D、氢氧化钙具有腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，以减少对皮肤的伤害，故说法正确。
3．下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．是重要的化工原料
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，描述正确，不符合题意。
B、氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，描述不正确，符合题意。
C、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，描述正确，不符合题意。
D、氢氧化钠是重要的化工原料，描述正确，不符合题意。
4．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（）

A．甲一定是碳酸钠
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验CO2气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
【答案】A
【解析】
A．甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，A错误。
B．反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，B正确。
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，C正确。
D．澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，D正确。
5．对于碱，下列说法正确的是（）
A．碱一定含有H元素B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【解析】
A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确；
B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；
C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误；
D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。
6．KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（）
A．能使无色酚酞溶液变红B．能与CO2反应
C．能与H2SO4溶液反应D．能与Na2CO3溶液反应
【答案】D
【解析】
A、Ca(OH)2溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确；
B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确；
C、Ca(OH)2能与H2SO4发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确；
D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。
课
堂
小
结
一、两种代表性碱
1、氢氧化钠
（1）俗称：烧碱、苛性钠
（2）物理性质：白色片状固体，极易溶于水，溶解放热，易潮解
（3）用途：造纸、制铝、制皂、精炼石油
2、氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰
（2）物理性质：白色粉末，微溶于水
（3）用途：砌砖粉刷墙壁、改良酸性土壤、配制波尔多液、树木防虫
二、碱的通性
1、与酸碱指示剂反应：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
2、与某些非金属氧化物反应
3、与酸中和反应生成盐和水
4、与某些盐反应生成新盐新碱
三、中和反应应用
1、农业：熟石灰改良酸性土壤
2、环保：中和处理工业酸碱废水
3、医疗：氢氧化铝药物中和过多胃酸
板
书
设
计
作
业
设
计
教学反思
本节课依托生活实例与分组实验开展教学，学生动手操作各类实践活动参与度较高，能够直观掌握两种碱物理性质与碱四条通用化学性质。多数学生难以理解氢氧根离子决定碱通性的微观逻辑，书写碱参与反应方程式时常遗漏沉淀符号。强碱实验防护操作落实不到位，土壤酸碱度探究环节时间分配不足，小组辨析讨论时长较短。后续教学增加微观电离示意图辅助理解，增设方程式书写专项训练，提前划分实践小组分工，增加性质对比习题，强化实验安全规范训练。