广东珠海市华中师范大学附属中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题（含答案）

这是一份广东珠海市华中师范大学附属中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试题（含答案），文件包含磁场及其对电流的作用题型专项训练-2027届高考物理解析版pdf、磁场及其对电流的作用题型专项训练-2027届高考物理学生版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
一、单选题
1．活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是（ ）
A．共有8个羟基B．能与乙酸发生酯化反应
C．两个环上的C原子均共平面D．不能使酸性溶液褪色
3．飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A．C、N、O的第一电离能依次升高
B．基态碳原子价层电子的轨道表示式为：
C．偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．基态O原子有2个未成对电子
4．我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子的结构式为
B．和HCHO均属于烃的衍生物
C．二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1
D．淀粉无固定的熔沸点
5．邻甲基苯甲酸（）主要用于农药、医药的合成，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A．不属于芳香烃B．与溶液反应有生成
C．可与NaOH溶液反应D．能发生取代反应，不能发生加成反应
6．为验证淀粉的水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是（ ）
A．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，键发生断裂
C．乙炔分子中含有极性键和非极性键D．名称为1，3，4-三甲苯
8．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．简单阴离子半径：
C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定
9．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是（ ）
A．冠醚适配碱金属离子时形成离子键
B．冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为：
C．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
D．中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变
10．Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱
B．中配体的空间结构为V形
C．物质A的化学式是
D．若A的水溶液呈绿色，则A中存在和
11．微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．两种氮化硼晶体均属于共价晶体
B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键
C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼
D．两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和
13．对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是（ ）
A．属于苯的同系物
B．在核磁共振氢谱图上只有4组峰
C．含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种
D．使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
14．水杨酸苯酯是一种常用的紫外防晒剂，以水杨酸、苯酚为原料生产水杨酸苯酯的主要反应如下。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应类型为取代反应
B．苯酚能与溶液作用显紫色
C．1ml水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
D．水杨酸和苯酚都可以与溶液反应
15．2025年央视春晚中，灵活舞动的机器人引人赞叹，其关节、机械臂等关键部件采用了聚醚醚酮（PEEK）等材料。PEEK可由单体1和单体2在作用下反应制得，相应的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．单体1能发生还原、取代、缩聚反应
B．单体2苯环上的一溴代物有2种
C．制备PEEK的过程只生成的两种小分子：NaF、
D．1ml单体1、单体2分别与足量反应，消耗物质的量之比为2：1
16．玉米芯等农林副产品中的木聚糖可转化为木糖，并进一步转化为木糖醇、糠醛等物质，如下图。下列说法正确的是（ ）
A．1ml木糖醇与足量Na反应生成56L
B．木糖的结构简式为：
C．木糖醇是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物
D．木糖脱水缩合生成1ml糠醛的过程中，产生了2ml水
二、非选择题
17．山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。
可能用到的有关数据如下表：
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的作用是_______。
（2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是_______。
a．碱石灰 b．无水Na2SO4 c．浓硫酸
（3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是_______，有机层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式：_______。
（5）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的_______(填标号)。
（6）本实验中，山梨酸乙酯的产率是_______(精确至0.1%)。
18．钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。
已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。
②常温下，的。
（1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。
（2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。
（3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。
（4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。
（5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。
A．金属键B．氢键C．配位键D．离子键
（6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。
19．钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，钛的化合物的应用是当今研究热点之一。
（1）Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为______。
（2）四卤化钛（）的熔点如图所示，熔点先降低后逐渐增大的原因为________。
（3）钛酸钡（英文缩写为BTO）具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
已知：ⅰ.钛酸钡的晶胞结构如图所示。
ⅱ.钛酸钡制备原理为：。
①钛酸钡晶胞结构中，、、的个数比为______。
②X的化学式为______。
③钛酸钡晶胞中每个周围与其距离最近且相等的的数量是______，若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的______位置。
④若钛酸钡晶胞边长为apm，则该晶体的密度______g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示）。
20．Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的取代胺类化合物代表苯基。
已知：
（1）化合物1a中所含官能团的名称为___________，化合物2a的分子式为___________。
（2）化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有___________种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现___________，说明该有机物为1a。
（3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键
B．反应过程中涉及键的断裂和形成
C．化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构
D．反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成
（4）根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a。
①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为___________。
②第二步：进行卤代烃的___________(填反应类型)。
③第三步：醇的催化氧化。
④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为___________。
⑤第五步：④得到的芳香化合物与反应生成化合物5a。
（5）参考上述多组分反应，可用、___________(填有机物的名称)和2ml___________(填结构简式)反应制备1 ml化合物6a。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】A
16．【答案】B
17．【答案】（1）三颈烧瓶冷凝回流
（2）b
（3）除去剩余的山梨酸上口倒出
（4）
（5）BD
（6）
18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）、
（3）
（4）7
（5）BC
（6）WC 6
19．【答案】（1）第四周期第ⅣB族球形
（2）是离子晶体，Ti与F之间的离子键作用力较强，熔点较高，、、属于分子晶体，分子晶体中的分子间作用力比离子键弱得多，所以到熔点降低，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，、、的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高
（3） 12 面心
【分析】Ti是22号元素，所以Ti元素在周期表中的位置是：第四周期第ⅣB族，Ti的核外电子排布式为：，所以基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为球形，离子晶体的熔点较高，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高。
20．【答案】（1）羟基、醛基
（2）4 5组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1:1:1
（3）BD
（4）、光照(其它答案合理即可) 取代反应(或水解反应)
（5）邻苯二甲醛
A．铜活字
B．木活字
C．泥活字
D．铅活字
A．淀粉水解
B．制备银氨溶液
C．进行银镜反应
D．清洗银镜
选项
物质性质
解释
A
易溶于、乙醇
三者均为非极性分子
B
比稳定
的3d能级为半充满状态
C
酸性：
氢原子的推电子能力比甲基的强
D
沸点：
中的键能大于中的键能
物质
相对分子质量
密度/( g  cm3 )
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0.926
195
难溶
环己烷
84
0.780
80.7
难溶