新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第03讲 盐类的水解（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第03讲 盐类的水解（2份，原卷版+解析版）试卷主要包含了靶向突破等内容，欢迎下载使用。
目录
一、题型精讲TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc15308" 题型01 盐类水解的实质及规律 PAGEREF _Tc15308 \h 1
\l "_Tc13548" 题型02 盐类水解方程式 PAGEREF _Tc13548 \h 3
\l "_Tc14468" 题型03 影响盐类水解平衡的因素 PAGEREF _Tc14468 \h 4
\l "_Tc17981" 题型04 盐的水解常数的应用 PAGEREF _Tc17981 \h 7
\l "_Tc25411" 题型05 盐类水解的应用 PAGEREF _Tc25411 \h 9
\l "_Tc19090" 题型06 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 PAGEREF _Tc19090 \h 11
\l "_Tc26288" 题型07 单一溶液中粒子浓度大小比较 PAGEREF _Tc26288 \h 12
\l "_Tc13475" 题型08 混合溶液中不同粒子浓度大小比较 PAGEREF _Tc13475 \h 15
\l "_Tc23186" 题型09 分布系数图像 PAGEREF _Tc23186 \h 18
\l "_Tc5474" 题型10 对数图像 PAGEREF _Tc5474 \h 21
二、靶向突破
题型01 盐类水解的实质及规律
【例1】 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
【答案】C
【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)c(CH3COO－)>c(H＋)
D．0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
【答案】B
【解析】除CH3COOH电离出的H＋外，水也会电离出少量H＋，A项错误；CH3COO－少部分水解，0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项错误。
【变式7-1】25 ℃时，H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，下列说法中正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(H2CO3)
B．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
C．NaHCO3和Na2CO3混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
D．0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中c(COeq \\al(2－,3))之比小于5
【答案】C
【解析】25 ℃，H2CO3的第一步电离常数Ka1＝eq \f(c(H＋)·c(HCO\\al(－,3)),c(H2CO3))，而HCOeq \\al(－,3)的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1×10－14,4.5×10－7)≈2.2×10－8，即HCOeq \\al(－,3)水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈碱性。A项，c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，错误；B项，根据元素守恒，Na2CO3溶液中应是c(Na＋)＝2[c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)]，错误；C项，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))，正确。
【变式7-2】运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL，L－为乳酸根)是一元弱酸。25 ℃时，下列有关叙述错误的是( )
A．在HL和NaL组成的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(HL)＋c(L－)
B．0.1 ml·L－1 HL溶液的pH>1
C．0.1 ml·L－1 HL溶液加水稀释时，溶液中水电离出的c(H＋)增大
D．0.1 ml·L－1 NaL溶液中：c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】A
【解析】HL与NaL的物质的量浓度不一定相等，故上述关系式不一定成立，A错误；HL是一元弱酸，部分电离，则0.1 ml·L－1 HL溶液中c(H＋)1，B正确；HL是一元弱酸，加水稀释，HL的浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离出的c(H＋)增大，C正确；NaL溶液中L－存在水解反应：L－＋H2OHL＋OH－，溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。
【变式7-3】常温下，下列溶液均为0.1 ml·L－1。下列叙述正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液中：c(H2CO3)c(COeq \\al(2－,3))，A项错误；由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)和元素守恒式c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)联立可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B项错误；pH＝7时，溶质除了有NaCl外，还可能含有少量的NaHCO3及H2CO3，C项错误；将c(OH－)、c(H＋)移项，所得为溶液中的电荷守恒式，D项正确。
题型08 混合溶液中不同粒子浓度大小比较
【例8】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．向0.10 ml·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NHeq \\al(＋,4))＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
B．向0.10 ml·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(SOeq \\al(2－,3))
C．向0.10 ml·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]
D．向0.10 ml·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
【答案】D
【解析】通入CO2，溶液为中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，A错误；由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))，联立可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H2SO3)＝c(SOeq \\al(2－,3))，则c(SOeq \\al(2－,3))＞c(NHeq \\al(＋,4))，B错误；Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，至溶液pH＝7，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na＋)＜2[c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)]，C错误；溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由元素守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。
【变式8-1】常温下，用0.1 ml·L－1的氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))＜c(Cl－)
【答案】D
【解析】HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度均为0.1 ml·L－1时，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；滴入10 mL氨水时，NH3·H2O和CH3COOH的物质的量相等，据元素守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；滴入20 mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，据电荷守恒可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，据元素守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立两式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；滴入20 mL氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20 mL，结合电荷守恒关系c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，则有c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)，D错误。
【变式8-2】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：eq \f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D．0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】A
【解析】0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A选项正确；0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L－1氨水等体积混合，pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NHeq \\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)，B选项错误；根据元素守恒，0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na＋)＝3c(COeq \\al(2－,3))＋3c(HCOeq \\al(－,3))＋3c(H2CO3)，即eq \f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，C选项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D选项错误。
【变式8-3】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A项错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))，故B项错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；0.2 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D项正确。
题型09 分布系数图像
【例9】已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．反应N2Heq \\al(2＋,6)＋N2H42N2Heq \\al(＋,5)的pK＝－0.9(已知pK＝－lg K)
B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)
C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
D．Kb1(N2H4)＝10－6.0
【答案】A
【解析】由N2H4＋H2ON2Heq \\al(＋,5)＋OH－可得Kb1(N2H4)＝eq \f(c(N2H\\al(＋,5))·c(OH－),c(N2H4))＝c(OH－)＝10－6.0，又由N2Heq \\al(＋,5)＋H2ON2Heq \\al(2＋,6)＋OH－可得，Kb2(N2H4)＝eq \f(c(N2H\\al(2＋,6))·c(OH－),c(N2H\\al(＋,5)))＝c(OH－)＝10－15.0，而反应N2Heq \\al(2＋,6)＋N2H42N2Heq \\al(＋,5)的K＝eq \f(c2(N2H\\al(＋,5)),c(N2H\\al(2＋,6))·c(N2H4))＝eq \f(Kb1(N2H4),Kb2(N2H4))＝eq \f(10－6.0,10－15.0)＝109.0，所以pK＝－9.0，A项错误、D项正确；N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)，B项正确；N2H5Cl溶液因N2Heq \\al(＋,5)水解呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C项正确。
【变式9-1】常温下，控制条件改变0.1 ml·L－1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、C2Oeq \\al(2－,4)的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，δ(X)＝eq \f(c(X),c(H2C2O4)＋c(HC2O\\al(－,4))＋c(C2O\\al(2－,4)))。下列叙述错误的是( )
A．反应H2C2O4＋C2Oeq \\al(2－,4)2HC2Oeq \\al(－,4)的平衡常数为103
B．若升高温度，a点移动趋势向右
C．pH＝3时，eq \f(c(C2O\\al(2－,4)),c(H2C2O4))＝100.6∶1
D．物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na＋)＞c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(HC2Oeq \\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】B
【解析】反应H2C2O4＋C2Oeq \\al(2－,4)2HC2Oeq \\al(－,4)的平衡常数K＝eq \f(c2(HC2O\\al(－,4)),c(C2O\\al(2－,4))·c(H2C2O4))=eq \f(c(HC2O\\al(－,4)),c(C2O\\al(2－,4))·c(H＋))·eq \f(c(HC2O\\al(－,4))·c(H＋),c(H2C2O4))＝eq \f(Ka1,Ka2)，a点c(C2Oeq \\al(2－,4))＝c(HC2Oeq \\al(－,4))，此时pOH＝9.8，则c(OH－)＝10－9.8 ml·L－1，c(H＋)＝10－4.2 ml·L－1，则Ka2＝eq \f(c(C2O\\al(2－,4))·c(H＋),c(HC2O\\al(－,4)))＝10－4.2；同理b点c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(H2C2O4)，可得Ka1＝10－1.2，所以该反应的平衡常数K＝eq \f(10－1.2,10－4.2)＝103，A正确；温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH和pOH之和小于14，则图像将整体向左移动，B错误；eq \f(c(C2O\\al(2－,4)),c(H2C2O4))＝eq \f(c(C2O\\al(2－,4))·c(H＋),c(HC2O\\al(－,4)))·eq \f(c(HC2O\\al(－,4))·c(H＋),c(H2C2O4))·eq \f(1,c2(H＋))＝eq \f(Ka2·Ka1,c2(H＋))＝eq \f(10－4.2×10－1.2,(10－3)2)＝100.6∶1，C正确；H2C2O4的Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，则HC2Oeq \\al(－,4)的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－1.2)＝10－12.8，即其电离程度大于其水解程度，所以NaHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，加入等物质的量浓度的Na2C2O4溶液，草酸钠会电离出大量的C2Oeq \\al(2－,4)，则溶液中存在c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(HC2Oeq \\al(－,4))，据图可知，当c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(HC2Oeq \\al(－,4))时溶液呈酸性，Na＋不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(C2Oeq \\al(2－,4))＞c(HC2Oeq \\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，D正确。
【变式9-2】常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．由图可知，H2A的Ka1＝10－1.2
B．曲线3代表A2－的物质的量分数
C．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)
D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】D
【解析】根据题干信息结合图像中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系分析可知，曲线1表示H2A的物质的量分数，曲线2表示HA－的物质的量分数，曲线3表示A2－的物质的量分数。根据图像可知，点(1.2,0.5)表明当pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，所以H2A的电离平衡常数Ka1＝eq \f(c(HA－)·c(H＋),c(H2A))＝c(H＋)＝10－1.2，A正确；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，C正确；pH＝4时，由图像可知c(HA－)>c(A2－)，D错误。
【变式9-3】某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．该酸－lgKa≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(1,Ka)
C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)
D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
【答案】B
【解析】由图可知，c(HA)＝c(A－)时，pH≈4.7，该酸Ka＝eq \f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝10－4.7，故－lgKa≈4.7，A正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka)，B错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C正确；根据图像可知，c(HA)为0.8，c(A－)为0.2时，pH约为4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D正确。
题型10 对数图像
【例10】已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa＝－lg Ka，y＝lg eq \f(c(X－),c(HX))或lg eq \f(c(Y－),c(HY))，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．常温下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5
B．a点溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 ml·L－1 NaX溶液的pH大于0.1 ml·L－1NaY溶液的pH
D．向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，eq \f(c(Y－),c(HY))＝
【答案】C
【解析】根据一元弱酸HA的电离平衡常数Ka＝eq \f(c(H＋)·c(A－),c(HA))可知，－lg Ka＝－lg eq \f(c(H＋)·c(A－),c(HA))，则y＝pH－pKa。a点和b点对应的纵坐标为0，此时pH＝pKa，a点时pH＝4，b点时pH＝8.5，则HX、HY的电离平衡常数分别为10－4、10－8.5，A项正确；a点时溶液呈酸性，则溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a点的纵坐标为0可知，a点时c(X－)＝c(HX)，则溶液中微粒浓度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；根据Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性强于HY，又弱酸的酸性越强，对应盐的水解程度越小，所以0.1 ml·L－1NaY溶液的碱性较强，pH较大，C项错误；根据y＝lg eq \f(c(Y－),c(HY))＝pH－pKa(HY)可知，eq \f(c(Y－),c(HY))＝，D项正确。
【变式10-1】常温下，将0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线N表示pH与lg eq \f(c(H2R),c(HR－))的变化关系
B．当溶液中c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝3
C．NaHR溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)Ka2(H2R)，pH相同时，eq \f(c(HR－),c(R2－))>eq \f(c(H2R),c(HR－))，因此曲线M表示pH与lg eq \f(c(H2R),c(HR－))的变化关系，曲线N表示pH与lg eq \f(c(HR－),c(R2－))的变化关系，错误；B项，当lg eq \f(c(H2R),c(HR－))或lg eq \f(c(HR－),c(R2－))均等于0时，pH分别是3和5，因此当溶液中c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝5，错误；C项，由于HR－的水解常数＝eq \f(10－14,10－3)＝10－11c(OH－)，正确；D项，当混合溶液呈中性时，根据图像可知c(R2－)>c(HR－)>c(H2R)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)，所以溶液中c(Na＋)>c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)，错误。
【变式10-2】常温下，向某二元弱酸H2Y溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为eq \f(c(HY－),c(H2Y))或eq \f(c(Y2－),c(HY－))]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示lg eq \f(c(Y2－),c(HY－))随pH变化的关系曲线
B．由图可知，H2Y的二级电离常数Ka2(H2Y)数量级为10－10
C．从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小
D．NaHY溶液中的离子浓度大小为c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)
【答案】D
【解析】二元弱酸H2Y的Ka1(H2Y)＝eq \f(c(H＋)·c(HY－),c(H2Y))>Ka2(H2Y)＝eq \f(c(H＋)·c(Y2－),c(HY－))，当溶液的pH相同时，c(H＋)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg eq \f(c(HY－),c(H2Y))与pH的变化关系，Ⅱ表示lg eq \f(c(Y2－),c(HY－))与pH的变化关系，A错误；Ka2(H2Y)＝eq \f(c(H＋)·c(Y2－),c(HY－))，b点时，则eq \f(c(Y2－),c(HY－))＝1，pH＝10.35，则c(H＋)＝10－10.35，故Ka2(H2Y)＝10－10.35，数量级为10－11，B错误；从H2Y→NaHY→Na2Y的转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点c(HY－)＝c(Y2－)，还未完全转化为Na2Y，故水的电离程度逐渐增大，C错误；因HY－的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－6.35)＝10－7.65>Ka2(H2Y)＝10－10.35，故NaHY溶液呈碱性，离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)，D正确。
【变式10-3】常温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中，lg eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))随pH的变化关系如图所示(取lg 5＝0.7)。
下列说法正确的是( )
A．常温下，CH3COOH的电离常数为10－4
B．当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C．溶液中水的电离程度大小：a>b>c
D．c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】D
【解析】常温下，CH3COOH的电离常数Ka＝eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))，b点pH＝4.76时，lg eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝0，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，CH3COOH的电离常数等于c(H＋)＝10－4.76，故A不符合题意；向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液20 mL，溶质为CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的pH＞7，故B不符合题意；酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，a点pH＝2.88，c(H＋)＝10－2.88 ml·L－1，由Ka＝eq \f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq \f(c2(H＋),0.100 0)＝10－4.76，解得c(H＋)＝10－2.88 ml·L－1，与a点对应，故a点溶质为CH3COOH，抑制水的电离，CH3COO－的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,10－4.76)＝10－9.24，CH3COONa溶液中存在水解平衡，促进水的电离，c点pH＝8.73时，c(OH－)＝eq \f(10－14,10－8.73) ml·L－1＝10－5.27 ml·L－1，lg eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝3.97，eq \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))＝10－3.97，Kh′＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝10－3.97×10－5.27＝10－9.24＝Kh，则c点为CH3COONa溶液，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a，故C不符合题意；CH3COONa溶液中，由于醋酸根离子水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解较微弱，c(CH3COO－)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D符合题意。
1.（25-26高三上·河北保定·期末）能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是
A．K+、Na+、Al3+、Br-B．Na+、K+、SiO32−、CO32−
C．Ca2+、Mg2+、NO3−、Cl-D．K+、NH4+、AlOH4−、Cl-
【答案】B
【解析】Al3+在强碱性溶液中会生成Al(OH)3沉淀，A错误；Na+、K+、SiO32−、CO32−在水溶液中可共存，加入强碱无现象，随后加稀硫酸时，H⁺与SiO32−生成H2SiO3沉淀，与CO32−生成CO2气体，符合条件，B正确；加入强碱会生成Ca(OH)2和Mg(OH)2沉淀，C错误；NH4+与Al(OH)4−会发生双水解，生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，D错误；故选B。
2.（25-26高三上·福建福州·月考）下面四个选项中水解成酸性的盐是
A．NH4IB．NaAlOH4C．C2H5OHD．NaHSO3
【答案】A
【解析】NH4I溶液中NH4+发生水解（NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+），生成H+，导致溶液呈酸性，I−来自强酸HI，不水解，故NH4I水解后溶液呈酸性，A正确；NaAlOH4是强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，B错误；C2H5OH是非电解质，不水解，不属于盐，C错误；NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度（HSO3−⇌H++SO32−）大于其水解程度（HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH−），溶液酸性主要来自电离，D错误；故选A。
3.（2025·福建三明·三模）锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为：Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3、Al2O3等杂质)中制取Sb2O3的工艺流程如下图所示。
已知：滤饼的主要成分是：Sb4O5Cl2。下列说法错误的是
A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族
B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe
C．“水解”时主要的离子方程式：4Sb3++2Cl−+5H2O=Sb4O5Cl2↓+10H+
D．“洗涤”时检测Fe2+洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红
【答案】D
【分析】含锑工业废渣中加入稀盐酸溶解，滤液中含有阳离子有Sb3+、Sb5+、Cu2+、Fe3+、Al3+、H+，滤饼的主要成分是Sb4O5Cl2，其中Sb的化合价为+3，因此还原步骤中加入过量铁粉，将Sb5+还原成Sb3+，Fe3+还原成Fe2+，Cu2+还原成Cu，过滤后，Sb3+发生水解得到Sb4O5Cl2，用稀盐酸洗涤，据此分析；
【解析】Sb为51号元素，电子层数为5，最外层电子数为5，位于元素周期表第5周期ⅤA族，故A说法正确；根据上述分析，“溶解”后滤液1含Sb3+、Sb5+、Cu2+、Fe3+、Al3+、H+等，“还原”时加入过量铁粉，将Sb5+还原成Sb3+，Fe3+还原成Fe2+，Cu2+还原成Cu，被还原的金属元素为Sb、Cu、Fe，故B说法正确；滤饼主要成分为Sb4O5Cl2，其中Sb为+3价，水解时Sb3+与Cl-、H2O反应生成该沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为4Sb3++2Cl-+5H2O= Sb4O5Cl2↓+10H+，故C说法正确；检测Fe2+洗净应检验洗涤液中是否含Fe2+，而KSCN溶液仅能检测Fe3+，无法检测Fe2+，正确操作需用铁氰化钾溶液等检验Fe2+，故D说法错误；故选D。
4.（25-26高三上·重庆·开学考试）室温下，向的醋酸溶液中滴加未知浓度的氢氧化钡溶液进行滴定，测得混合溶液的温度、pH随加入氢氧化钡溶液体积的变化如下图所示。
已知：(CH3COO)2Ba可溶于水，下列说法正确的是
A．氢氧化钡溶液的物质的量浓度为
B．b点时溶液呈中性
C．a、b、c三点对应CH3COO−的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
D．a点时溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(Ba2+)>c(H+)>c(OH−)
【答案】C
【解析】向20mL0.1ml⋅L−1的醋酸溶液中滴加未知浓度的氢氧化钡溶液，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，氢氧化钡溶液的体积为20mL时，恰好完全反应，20mL0.1ml⋅L−1的醋酸溶液中含有CH3COOH的物质的量为0.1ml⋅L−1×0.02L=0.002ml，则消耗氢氧化钡的物质的量为0.001ml，该氢氧化钡溶液的物质的量浓度为⋅L−1，A错误；b点为反应终点，生成(CH3COO)2Ba，CH3COO-水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使溶液呈碱性，B错误；水解平衡常数Kh只与温度有关，升高温度促进CH3COO−的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点CH3COO−的水解平衡常数Khb>Kha>Khc，C正确；a点加入10mL Ba(OH)2，醋酸过量，溶液为CH3COOH和(CH3COO)2Ba混合液，且醋酸为醋酸钡浓度的2倍，此时pH=3，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，存在关系：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；由(CH3COO)2Ba化学式可知，即使醋酸根水解，但水解很微弱，依然有：c(CH3COO-)＞c(Ba2+)，且c(CH3COOH)＞c(Ba2+)，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，离子浓度顺序为c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Ba2+)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；故选C。
5.（25-26高三上·广西·开学考试）在常温下，向10mL浓度均为0.1ml⋅L−1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml⋅L−1的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在a点对应的溶液中，cH++2cCl−=2cCO32−+cHCO3−+cOH−
B．V=20mL时，2nCO32−+nHCO3−>0.001ml
C．c点对应溶液的pHcH2CO3⋅c(CO32-)，B错误；根据分析可知，Kh=10-9.18，数量级为10−10，C正确；pH=9.18时，据物料守恒c(NH4+)+cNH3⋅H2O=2[cH2CO3+c(HCO3-)+c(CO32-)]，此时c(NH4+)=cNH3⋅H2O，故c(NH4+)=cH2CO3+c(HCO3-)+c(CO32-)，D正确；故选B。
9.（2025·江苏盐城·一模）25°C时，通过下列实验探究Na2CO3的性质。
实验1：取0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1ml⋅L−1盐酸
实验2：取46.6g BaSO4固体，每次用⋅L−1的Na2CO3溶液处理
实验3：0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液，测得25°C时pH约为12，80°C时pH约为11
实验4：向10mL0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中加入2滴0.1ml⋅L−1AlCl3溶液
已知：25°C时，KspBaSO4=1.3×10−10、KspBaCO3=2.6×10−9。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，cNa++cH+=cOH−+cHCO3−+2cCO32−
B．实验2中要使BaSO4中的SO42−全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次
C．实验3说明80°C时Na2CO3溶液的水解程度低于25°C时
D．实验4中发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】B
【解析】电荷守恒式中缺少Cl⁻的浓度，正确的电荷守恒应为cNa++cH+=cCl−+cOH−+cHCO3−+2cCO32−，A错误；实验2中，发生的转化：BaSO4(s)+CO32−(aq)⇌BaCO3(s)+SO42−(aq)，n(BaSO4) = 46.6 g/ 233 g·L-1 = 0.2 ml，设每次处理转化SO42−的浓度为x ml/L，则平衡时c(CO32−)=(1-x) ml/L，根据已知可得该可逆反应的平衡常数K=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=x1−x=0.05，解得x = 0.0476 ml/L，每次体积为1L，则每次处理可转化0.0476ml SO42−，由于≈4.2，故至少需处理5次，B正确；水解是吸热反应，温度升高促进水解，80℃时pH降低是因温度升高水的离子积（Kw）增大，不能说明水解程度降低，实际水解程度更高，C错误；该实验中Al3+少量，则Al3+与CO32−发生双水解反应生成Al(OH)3和HCO3−，方程式错误，D错误；故选B。
10.（2025·山东威海·一模）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大
C．FeCl3溶液中存在 Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+
D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解
【答案】C
【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A错误；稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)减小，故B错误；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+，该反应为可逆反应，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+，增大c(OH-)可使平衡正向移动，促进Fe³⁺水解，故D错误；故选C。
11.（2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证NH4+和HCO3−对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．0.1ml⋅L−1NH4HCO3溶液中，c(NH4+)>c(HCO3−)
B．NH4+对Mg与水反应的促进作用与Mg(OH)2+2NH4+⇌Mg2++2NH3⋅H2O有关
C．实验ⅱ中HCO3−的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：NH4+>HCO3−
【答案】C
【解析】NH4HCO3溶液pH=7.8显碱性，说明HCO3−水解程度大于NH4+水解程度，故c(NH4+)>c(HCO3−)，A正确；NH4+水解显酸性，Mg(OH)2与H+反应生成Mg2+和水，促进Mg与水反应，总反应方程式为Mg(OH)2+2NH4+⇌Mg2++2NH3⋅H2O，B正确；实验 ii 中，HCO3−存在电离HCO3−⇌H++CO32−和水解HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，Mg与水反应生成OH−，促进HCO3−电离，抑制其水解，移动方向不同，C错误；对比实验ⅰ和ⅱ，实验i（NH4Cl）30min 产生气体更多，说明浓度相同时，NH4+对Mg与水反应促进作用大于HCO3−，D正确；故选C。
12.（24-25高三上·甘肃平凉·期末）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2−+H2O⇌HS−+OH−，下列说法正确的是
A．升高温度，cHS-cS2-增大B．加入CuSO4固体，HS−浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】A
【解析】硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中cHS-cS2-增大，故A正确；向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误；水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选A。
13.（24-25高二上·河南平顶山·月考）某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示的曲线，下列分析错误的是
A．a点时cHCO3-大于b点时cHCO3-
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是吸热过程
【答案】A
【分析】碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大、水的离子积常数增大；随着温度的升高，溶液的pH值先增高后降低，说明b点前温度对水解程度的影响大于对水电离程度的影响，b点后温度对水解程度的影响小于对水电离程度的影响。
【解析】由分析可知，碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以a点时碳酸氢根离子浓度小于b点时碳酸氢根离子浓度，故A错误；由分析可知，随着温度的升高，溶液的pH值先增高后降低，说明b点前温度对水解程度的影响大于对水电离程度的影响，b点后温度对水解程度的影响小于对水电离程度的影响，所以水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响，故B正确；由分析可知，碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以a→b段水解平衡向右移动，故C正确；由分析可知，碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，故D正确；故选A。
14.（24-25高三上·山西吕梁·期末）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是
A．bc段说明碳酸钠水解是放热反应
B．ab段说明随温度的升高，水的电离平衡向右移动为主要因素
C．碳酸钠水解的离子方程式为CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
D．碳酸钠水解平衡和水的电离平衡，在不同温度范围内对溶液pH的影响程度不同
【答案】D
【分析】该溶液中存在三个平衡过程：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−、H2O⇌H++OH−，它们都是吸热过程，都随温度升高而正向移动，溶液的pH=−lgcH+，随温度升高，碳酸根离子的水解程度增大则OH−增多，导致pH增大，但由于促进水的电离，KW增大，也即导致pH减小，分析图像可得在不同温度范围内，它们对溶液pH的影响程度不同，通过图象可知，ab阶段以碳酸钠的水解影响为主，bc阶段以水的电离影响为主。
【解析】盐类水解是吸热反应，温度不断升高只会促进盐的水解不断正向移动，此时溶液pH出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，不能由此得出水解放热这一错误结论，故A错误；ab段显示升温导致溶液pH增大，说明水的电离平衡向右移动是次要因素，故B错误；碳酸钠水解的是分两步：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，故C错误；根据分析可知，在不同温度范围内，它们对溶液pH的影响程度不同，故D正确；故选D。
15.（24-25高三上·北京大兴·期末）常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4+) : c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是
A．加入适量的NaCl固体
B．加入适量的盐酸，抑制NH4+水解
C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7
【答案】C
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，在其水溶液里能水解导致氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，所以其溶液呈酸性，NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，为使溶液中的c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，即要抑制铵根离子的水解，使水解反应向逆反应方向移动，可增大氨水的浓度。
【解析】加入适量的NaCl固体，氯离子浓度增大，c(NH4+)：c(Cl-)＜1：1，故A错误；加入适量的盐酸，抑制NH4+水解，但氯离子浓度增大的多，c(NH4+)：c(Cl-)＜1：1，故B错误；加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒得到c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得到溶液中的c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，故C正确；加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)得到c(NH4+)＜c(Cl-)，c(NH4+)：c(Cl-)＜1：1，故D错误；故选C。
16.（2025·贵州六盘水·一模）(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知物质溶解度为每100g水中能溶解该物质的最大质量，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是
A．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高
B．NH4+在M点的水解程度小于N点
C．M点KW小于N点KW
D．P点cH++cNH4++cNH3⋅H2O=cOH−+2cSO42−
【答案】D
【解析】图像显示，(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高，故A正确；图像显示M、N点均为该温度下的饱和溶液，N点溶解度略高于M点，但M温度为20℃、N点温度为50℃，水解过程吸热，温度的影响更大，所以NH4+在M点的水解程度小于N点，故B正确；水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，图像显示M点温度更低，所以M点KW小于N点KW，故C正确；P点溶液电荷守恒cH++cNH4+=cOH−+2cSO42−，故D错误；故选D。
17.（2025·广西贵港·一模）如图为某实验测得0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线，bc段有少量CO2放出。下列说法正确的是
A．a点溶液的cOH−等于d点溶液的cOH−
B．a点时，Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3>Kw
C．d点溶液中，cNa+>cCO32−+cHCO3−+cH2CO3
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3−的水解
【答案】C
【解析】Kw=cH+⋅cOH−，随着温度的升高，Kw增大；a点、d点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是cOH−不同，d点的Kw大，所以a点溶液的cOH−比d点溶液的小，A项错误；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，a点时碳酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，Kh=KwKal>Ka2，所以Kw> Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3，B项错误；bc段有少量CO2放出，所以cNa+>cCO32−+cHCO3−+ cH2CO3，C项正确；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，均促进了电离和水解两个过程，D项错误；故选C。
18.（2025·河北张家口·一模）化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是
A．25℃时，pH=4.5的番茄汁中cH+是pH=6.5的牛奶中cH+的100倍
B．用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理
C．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中ΔHc(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)。
(2)0.1 ml·L－1 CH3COONa与0.1 ml·L－1盐酸等体积混合。
①混合液中溶质为CH3COOH、NaCl。
②溶液中含有的粒子有CH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－。
③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
(3)0.2 ml·L－1 NH4Cl与0.1 ml·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度相等，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。
【解题通法】
1．分布系数曲线
是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例
一元弱酸
(以CH3COOH为例)
二元弱酸
(以草酸为例)
弱电解质
分布系数图
δn
δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数
δ0为H2C2O4的分布系数、δ1为HC2Oeq \\al(－,4)的分布系数、δ2为C2Oeq \\al(2－,4)的分布系数
微粒存
在形式
当pHpKa时，主要存在形式是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa
当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH