新高考化学一轮考点复习第8章 第3讲 盐类水解及应用 练习（含答案解析）

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1．下列说法及离子方程式正确的是( )
A．Na2S水溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－
C．CuSO4水溶液显酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．NaHCO3水溶液显碱性：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
2．25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
3．室温下，有a ml·L-1NaX和b ml·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若且，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L-1HCl溶液、1滴1 ml·L-1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L-1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
7．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＋c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
9．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1ml/L Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
10．有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是( )。
A．甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(HCOO-)
C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa
11．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用 pH计测量0.05ml·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3
实验2：向 0.05ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3
实验3：向0.05ml·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)
B．实验2过程中，c(OH- )+c(HCO3- )+2c(CO32-- )逐渐增大
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c(HCO3- )+c(CO32-- )+c(H2CO3)
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
12．(2024·北京市丰台区高三二模)25℃时，有浓度均为的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数，
下列说法不正确的是( )
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水电离出的浓度：①=③X
B．X→P过程中：逐渐增大
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
16．25 ℃时，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数[eq \f(n（NaOH）,n（H2A）)]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)＝eq \f(n（X）,n（H2A）＋n（HA－）＋n（A2－）)，X表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A．a点溶液中溶质为NaHA和H2A
B．b点溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
C．c点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
17．(2024·福建省泉州市高三第二次模拟考试)实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
下列说法正确的是( )
A．0 min，溶液中c(Na＋)+ c(NH4+)=c(Cl－)
B．0~60 min，发生反应：2CO2+3 NH3·H2O =CO32-+HCO3-+3NH4++H2O
C．水的电离程度：
D．0~100 min，n(Cl-)、n(Na＋)均保持不变
18．(2024·安徽省滁州市高三二模)已知：①M++NH3[M(NH3)]+ K1=103.32
②[M(NH3)2]+ +NH3[M(NH3)2]+ K2
M+、[M(NH3)]+、[M(NH3)2]+ 的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是( )
{分布分数}
A．K2=103.90
B．曲线b代表
C．加水稀释，δ(M+)减小
D．当c(NH3)＜0.01ml·L-1 时，[M(NH3)2]+为含M粒子的主要存在形式
19．(2024·河南省河南名校联考高三联考)乙二胺四乙酸(通常用表示)简称EDTA，因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用，其结构简式为(HOOCCH2)2NCH2N(CH2COOH)2，EDTA在水溶液中总是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-七种形式存在，常温下其分布系数与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．EDTA既能与酸反应又能与碱反应，曲线a代表
B．常温下，电离常数
C．时，溶液中
D．常温下，溶液中
20．(2024·福建省龙岩市高三模拟)室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与、或的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L3表示 pH与的关系曲线 B．Na2HR溶液呈碱性
C．水解常数Kh3的数量级为10-12
D．混合溶液的pH=7时，c(Na＋)＞c(H2R－)+2c(HR2―)+3c(R3-)
21．回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
①常温下，0.1 ml·L－1 Na2S溶液和0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是__________________________
②25 ℃时，NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH
(2)能证明Na2SO3溶液中存在SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是________
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
22．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序________，水的电离程度由大到小的顺序____________
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序________
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序____________________
(4)常温下，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5), 则CH3COONH4溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显____性
23．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ．现有25 ℃时，浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76。[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh为盐的水解常数]
回答下列问题：
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝_________________(写表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝_________(保留三位有效数字)
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________
(3)用1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝______ml·L－1
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中eq \f(c(CH3COO－),c(OH－))保持增大的是__________
a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体
Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系eq \f(c(H2CO3),c(HCOeq \\al(－,3)))维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))≈eq \f(20,1)，lg2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为__________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))的值将__________(填“变大”“变小”或“不变”)
24．(2024·广东省茂名市高三二模节选)某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
(1)37℃时HCO3-的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH是否正常 。(填“是”或“否”)
(2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会 (选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。(选填字母)
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液

答案及解析
1.【答案】D
【解析】S2－为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，A错误；NH4Cl溶液显酸性的原因是因为NHeq \\al(＋,4)的水解，B错误；CuSO4水溶液水解程度小，水解后不能生成Cu(OH)2↓，C错误。
2.【答案】A
【解析】A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。
3.【答案】C
【解析】A项，若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X-+H2OHX+OH-，故在水溶液中的存在形式为X-和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y-，所以HY为强酸，即酸性HX＜HY，A错误；B项，若a＞b，则表示NaX的浓度大于NaY，但是c(X-)=c(Y-)，表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX＜HY，B错误；C项，若且，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX＜HY，C正确；D项，若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，无法判断X-和Y-是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误；故选C。
4【答案】B
【解析】A项，稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；B项，CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项，因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C错误；D． 项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误。
5.【答案】B
【解析】由图可知，0.001 ml·L-1FeCl3溶液的pHc(HCOeq \\al(－,3))，该项错误；B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl－)c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，盐电离产生的离子浓度远大于弱碱电离产生的离子浓度所以微粒浓度关系为c(NH4＋) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H＋)，B错误；C项，0.1ml/L Na2CO3与0.1ml/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得： 2c(Na＋) =3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，C正确；D项，0.1ml/L Na2C2O4与0.1ml/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸，二者发生反应：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4，根据电荷守恒可得2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)+c(Cl-)=c(Na＋)+c(H＋)，D错误。
10.【答案】C
【解析】甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO-水解使溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；B项不符合元素质量守恒；足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4，D错误。
11.【答案】D
【解析】A项，HCO3-水解平衡常数与水的离子积的关系Kh=，根据实验1，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3-水解平衡常数大于HCO3-电离平衡常数，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A错误；B项，0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-8.3，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-11.3，因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)逐渐减小，故B错误；C项，0.05ml/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，向0.05mL/LNaHCO3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，实验3过程中，c(Na+)大于c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，故C错误；D项，实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根据B选项分析，推出x＞y，故D正确；故选D。
12.【答案】C
【解析】A项，盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，A正确；B项，四种溶液中水的电离都受到抑制，＞，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③＞②＞④，因此水电离出的氢离子浓度①=③c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B错误；C项，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，由图示可知，c点溶液中有：c(A2－)＝c(HA－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，C正确；D项，由图示可知，从a点到d点，溶液中H2A越来越少，而NaHA、Na2A越来越多，故电离越来越弱，而盐类水解程度越来越大，盐类水解促进水的电离，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，D正确；故选B。
17.【答案】C
【解析】A项，0 min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在c(Na＋)=c(Cl－)，故c(Na＋)+ c(NH4+)＞c(Cl－)，A错误；B项，0~60 min，随着反应的进行，60 min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3，由图2可知，溶液中CO32-和HCO3-浓度相等，但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比，无法写出该反应的离子方程式，B错误；C项，0 min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60 min，为碳酸氢铵与碳酸铵按1：1形成的溶液，促进水的电离；故水的电离程度：0 min＜60 min，C正确；D项，0~100 min，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na＋)减少，n(Cl-)保持不变，D错误；故选C。
18.【答案】A
【解析】由反应①②随c(NH3)改变的平衡移动和图可知，曲线a代表M+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系、曲线c代表[M(NH3)]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，当M+离子与[M(NH3)2]+离子浓度相等时，氨分子的浓度为10−3.61ml/L，则反应M++2NH3[M(NH3)2]+的平衡常数K'===107.22；将已知反应依次编号为①②，①+②可得反应M++2NH3⇌[M(NH3)2]+，则平衡常数K'= K1K2，K2==103.90。A项，K2=103.90，故A正确；B项，曲线b代表[M(NH3)2]+离子的分布分数δ与lgc(NH3)关系，B错误；C项，根据勒夏特列原理，加水稀释，①②平衡都逆向移动，δ(M+)增大，C错误；D项，由图可知，当c(NH3)>0.01ml⋅L−1时，[M(NH3)2]+为含M粒子的主要存在形式，D错误；故选A。
19.【答案】D
【解析】乙二胺四乙酸为四元酸，可以和碱反应，随和pH的增大，EDTA在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，随着pH减小，EDTA中氮原子含有孤电子对，可以和氢离子反应，随着pH减小结合的氢逐渐增大，则a、b、c、d、e、f、g分别表示H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-。A项，由分析可知，EDTA既能与酸反应又能与碱反应，曲线a代表，A正确；B项，H4YH++H3Y-，，由图像可知的pH≈2，则H4Y的电离常数≈10-2.0，B正确；C项，由图可知，pH=1.4时，溶液中，C正确；D项，，由图可知，，，则，D错误；故选D。
20.【答案】C
【解析】25℃时，Ka1(H3R)=，则溶液pH相同时，，函数-lgx为减函数，值越小说明分式越大，则-lg＞-lg＞-lg，所以L1表示pH与-lg的关系曲线，L2表示pH与-lg的关系曲线，L3表示pH与-lg的关系曲线。A项，根据分析可知：L3表示pH与-lg的关系曲线，A正确；B项，L1曲线表示pH与-lg的关系曲线，在溶液pH=8时，-lg=-5.2，则=105.2，=10-5.2，Ka3==10-8×10-5.2=10-13.2；L2表示pH与-lg的关系曲线，在pH=7.1时，-lg=0，=1，c(H+)=10-7.1 ml/L，Ka2==10-7.1 ml/L，Kh2=，Ka3＜Kh2，水解程度大于电离程度，所以Na2HR的水溶液显碱性，B正确；C项，L3表示pH与-lg的关系曲线，在pH=3时，-lg=2.2，=10-2.2，=102.2，Ka1==10-3×102.2=10-0.8，Kh3=，则水解常数Kh3的数量级为10-14，C错误；D项，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，由于混合溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，因此c(Na+)＞c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)，D正确；故选C。
21．(1)①Na2S ②大于
(2)B
22．(1)②＞④＞③＞① ②＞④＞③＞①。
(2)①＞③＞④＞②。
(3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)。
(4)中 碱
23．Ⅰ.(1)eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－)) 5.71×10－10
(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)1×10－4.76
(4)d
Ⅱ.7.4 变小
解析：Ⅰ.(1) 25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq \f(c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋),c(CH3COO－)·c(H＋))＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,1.75×10－5)≈5.71×10－10。(2)浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)用1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10－4.76 ml·L－1。(4)a项，升温，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以eq \f(c(CH3COO－),c(OH－))减小；b项，加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移动，c(CH3COOH)减小，eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)·c(CH3COOH))不变，所以eq \f(c(CH3COO－),c(OH－))减小；c项，稀释，c(CH3COOH)减小，eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)·c(CH3COOH))不变，所以eq \f(c(CH3COO－),c(OH－))减小；d项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，eq \f(c(CH3COO－),c(OH－)·c(CH3COOH))不变，所以eq \f(c(CH3COO－),c(OH－))增大。
Ⅱ.Ka1＝eq \f(c(HCO\\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))＝10－6.1，eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))≈eq \f(20,1)，20×c(H＋)＝10－6.1，c(H＋)＝eq \f(10－6.1,20) ml·L－1，则正常人体血液的pH约为7.4，当过量的酸进入血液中时，eq \f(c(HCO\\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))的值将变小。
24【答案】
(4) HCO3-+H2OH2CO3+OH- CO32-+H2OHCO3-+OH-
(5) 增加 C
【解析】(4)水解平衡方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；由=20×，得出c(H+)==10-7.4，该同学血液的pH=7.4属于正常；(5)人体摄入酸过多时HCO3-与H+作用，肺通过呼吸排出的CO2增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，选用NaHCO3，故选 C。
酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
CO2分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度(pH)
7.40
7.21
7.35～7.45