新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第03讲 铝及其重要化合物（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第03讲 铝及其重要化合物（2份，原卷版+解析版）试卷主要包含了靶向突破等内容，欢迎下载使用。
一、题型精讲TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc11058" 题型01 考查铝及其化合物的性质与用途 PAGEREF _Tc11058 \h 1
\l "_Tc22460" 题型02 考查与铝及其化合物有关的工艺流程 PAGEREF _Tc22460 \h 3
\l "_Tc11340" 题型03 考查铝热反应及其应用 PAGEREF _Tc11340 \h 6
\l "_Tc18560" 题型04 考查铝及其化合物的转化关系 PAGEREF _Tc18560 \h 7
\l "_Tc27886" 题型05 考查离子方程式与离子共存 PAGEREF _Tc27886 \h 9
\l "_Tc116" 题型06 考查铝及其化合物的有关图像及其计算 PAGEREF _Tc116 \h 10
二、靶向突破
题型01 考查铝及其化合物的性质与用途
1.铝的性质
（1）金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
（2）金属铝的化学性质
①常温下，铝与氧气形成致密氧化膜，加热发生：4Al＋3O2eq \(=====,\s\up7(△))2Al2O3，铝片在空气中加热，铝片卷曲而不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝。
②2Al＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3
③常温铝遇氧化性酸——浓硫酸、浓硝酸钝化，与非氧化酸发生反应生成氢气：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
2.氧化铝
3.氢氧化铝
4.常见的铝盐——明矾
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。
(2)净水原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。
【例1】下列关于铝的化合物的说法错误的是( )
A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水
C.Al3＋和AlOeq \\al(－,2)两种离子不能大量共存于同一溶液中
D.将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
【变式1-1】 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【变式1-2】下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3熔点高，可用于电解制铝
B．Al（OH）3不稳定，可用于治疗胃酸过多症
C．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂
D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
【变式1-3】 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸
B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
题型02 考查与铝及其化合物有关的工艺流程
由铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）提取Al2O3的两大工艺流程：
方法一：碱溶法
（1）步骤①③中可能发生反应的离子方程式为
①Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－，SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O。
③[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO3-，SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-。
（2）步骤③中不能用盐酸或硫酸酸化，因为[Al（OH）4]－与酸反应生成的Al（OH）3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。
（3）步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度，是因为SiO2的熔点很高，加热到1 000 ℃时不会熔化。
方法二：酸溶法
（1）步骤①②中可能发生反应的离子方程式为
①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
②Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
（2）步骤②中不能用氨水沉淀Fe3＋、Mg2＋，是因为Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水，则不能将 Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3 分离。
【例2】从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A.从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B.Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
C.NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
D.电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al
【变式2-1】 明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中有H2产生
B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性
C．用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌
D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4
【变式2-2】 铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀):
下列说法中错误的是( )
A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C.“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为2H2O-4e-+4CO32−===O2↑+4HCO3−
D.“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl
【变式2-3】 （2025·河南·一模）以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加快“碱浸”速率
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素
D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低
题型03 考查铝热反应及其应用
【例3】铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.X物质为KClO3
B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C.若转移0.3 ml电子，被还原的Fe2O3为16 g
D.可利用铝热反应冶炼铁
【变式3-1】反应2Al+Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是
A．该反应吸收大量热B．铝在反应中作还原剂
C．该反应属于置换反应D．Al2O3 属于两性氧化物
【变式3-2】（2025·浙江金华·二模）关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．高温下，Fe与水蒸气反应的氧化产物为
B．，说明氧化性：
C．高温下，Fe与可以发生铝热反应，焊接铁轨
D．1ml溶液与足量酸性溶液反应，转移3ml电子
题型04 考查铝及其化合物的转化关系
1．铝三角的转化
（1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
（4）[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
（5）①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
（6）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
2.铝三角的应用
（1）选择制备Al(OH)3的最佳途径
①由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
②由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlOeq \\al(－,2)反应：
2H2O＋AlOeq \\al(－,2)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
【例4】（2025·河南新乡·三模）Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气体，N和Q均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物以及反应条件略）。下列有关说法正确的是
A．Z是
B．工业上常采用Z在高温下还原Q得到Y
C．W固体中含有离子键、极性键和配位键
D．将过量的换成过量HCl，也可完成上述转化
【变式4-1】（2025·广东广州·二模）部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．存在的转化B．一定是化合反应
C．存在的反应D．电解e的水溶液可得到a
【变式4-2】（2025·河南·三模）下列表格中的物质不能一步实现如图所示转化关系的是
【变式4-3】（24-25高三上·山东烟台·期末）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
题型05 考查离子方程式与离子共存
1.离子方程式
(1)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。
①铝盐过量：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓。
②强碱过量：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。
(2)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。
①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。
②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3+＋4H2O。
2.离子共存
（1）与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlOeq \\al(－,2)、HS－、SiOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)等。
（2）与AlOeq \\al(－,2)不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋等。
（3）AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。
【例5】生活中处处有化学。下列Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3CO32−＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4−＋3H2↑
D.明矾净水原理：Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋
【变式5-1】（24-25高三上·海南三亚·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入Fe粉：
B．溶于水：
C．向氯化铝中加入过量氨水：
D．溶液与稀混合：
【变式5-2】将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（ ）
A．产生的气体中有H2
B．反应与 CO32-水解有关
C．Al（OH）3向酸式电离方向移动
D．M中含大量Na＋、Al3＋、HCO3-
【变式5-3】下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
题型06 考查铝及其化合物的有关图像及其计算
1.铝与酸或碱反应生成氢气的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
（1）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
（2）足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：
①消耗Al的物质的量之比为1∶3。
②生成H2的物质的量之比为1∶3。
（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为eq \f(1,3)＜eq \f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
2．生成氢氧化铝沉淀的定量规律
(1)强碱与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律
(2)强酸与AlOeq \\al(－,2)反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律
(3)Al3＋与AlOeq \\al(－,2)两种盐溶液反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律：Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
3．与氢氧化铝沉淀生成有关的图像分析
（1）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)
（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
【例6】将12.6 g Mg、Al合金加入300 mL稀硝酸至完全溶解，共收集到4.48 L NO和NO2的混合气体，将全部混合气体与2.24 L O2分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。向反应后的溶液中滴加1.0 ml·L－1 NaOH溶液，滴加过程中有沉淀产生，生成沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，下列说法不正确的是(气体体积均折算为标准状况下)( )
A.合金完全溶解时转移的电子总数为0.4 ml
B.原硝酸的浓度为6 ml·L－1
C.合金中n(Mg)∶n(Al)＝3∶2
D.V1＝0.2
【变式6-1】根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)
B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2
D.等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1
【变式6-2】 称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为( )
A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.4∶3
【变式6-3】把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1ml∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
B．盐酸的浓度为0.6ml∙L-1
C．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g
D．合金中镁和铝的物质的量之比为1:1

1.（2025·江苏南京·一模）铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
A．铝合金硬度低，可用于航空工业
B．熔点高，可用于电解冶炼铝
C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．易溶于水，可用于净水
2.（24-25高三上·山西太原·二模）化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有
(1)
(2)
(3)
(4)
A．1组B．2组C．3组D．4组
3.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．硫酸四氨合铜溶液：、、、
B．碱性高锰酸钾溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
4.（24-25高三上·天津南开·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溶于水：
B．向溶液中通入过量
C．将铜丝插入稀硝酸中：
D．向溶液中加入过量氨水：
5.（2025·安徽·二模）含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是
6.（2025·河北衡水·质检）将足量的不断通入KOH、、的混合液中，下图能表示生成沉淀的物质的量与通入的体积之间的关系的是
A．B．
C．D．
7.（2025·山西·一模）下列离子方程式正确的是
A．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
B．向NaHS溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液中通入过量气体：
D．将少量通入硝酸钡溶液中：
8.（24-25高三上·福建厦门·二模）下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是
9.（24-25高三上·山东青岛·期中）废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，兴趣小组在实验室中模拟回收相关资源的部分流程如图。下列说法错误的是
A．“碱浸”中铝箔反应的离子方程式为
B．“酸浸”主要反应为
C．、与足量炭黑高温灼烧再生反应的氧化产物一定为
D．“洗涤”操作为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次
10.（24-25高三上·江西宜春·期末）下列选项中的描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光照射下，溶液随着时间变化的曲线
B．图②为和混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生的体积关系图，且线段
C．图③为向少量盐酸酸化的溶液中加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液体积(V)之间的关系图
D．图④为向溶液中滴加溶液时产生沉淀质量的变化图
11.（2025·宁夏银川·二模）含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气反应生成e
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应
12．以水泥厂的废料（主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备 MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：MnO＋2H＋===Mn2＋＋H2O，ClO－＋Mn2＋＋H2O===Cl－＋MnO2↓＋2H＋。下列说法正确的是（ ）
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X可以是 MgSO4
C．滤渣为 Al（OH）3、Fe（OH）3、SiO2
D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
13.（24-25高三上·河南·二模）某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好
B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
14.（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是
已知：。
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由步骤②、③可知，的酸性比的强
C．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为
D．步骤⑥的反应中，被氧化
15．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）反应中得到的气体a是 （用化学式表示）。
（2）升高pH至4.0～5.0的目的是 。
（3）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用 （填字母）。
a．NaOH b．Al c．氨水
d．Al2O3 e．Na[Al（OH）4]
（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2（OH）nCl6－n·xH2O]m，实验室测定n值的操作如下：
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称得质量为b g。此过程可能用到下列仪器中的 （填字母）。
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作C→烘干→称得质量为c g。
A试剂为 （填试剂名称），操作C为 （填操作名称），n＝ （用含b、c的代数式表示）。
16.将0.1 ml的镁、铝混合物溶于100 mL 2 ml/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 ml/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，回答下列问题
(1)写出0～V1发生的离子反应方程式为____________________________________________________。
(2)写出V1～V2发生的离子反应方程式为_____________________________________、
______________________________________、___________________________________。
(3)镁的物质的量为________。
(4)V2＝________ mL。
化学式
Al2O3
物理性质
白色固体，难溶，熔点高
化学性质
类别
两性氧化物
与H2O反应
不反应
与H＋反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
与OH－反应
Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
重要用途
制耐火、耐高温器材；炼铝和人造宝石的原料
化学式
Al(OH)3
类别
典型两性氢氧化物： H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O(酸式电离)⥫⥬Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－(碱式电离)；
不能与较弱的酸、碱反应，如H2CO3、NH3·H2O
与H＋反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
与OH－反应
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
与盐反应
Al(OH)2不溶于NH4Cl浓溶液
热稳定性
2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O
用途
①制药 ②Al(OH)3胶体用于净水
【解题通法】
（1）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
（2）铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
（3）铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
【解题通法】含铝杂质的提纯方法归类：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：
（1）Mg(Al)：加足量NaOH溶液；
（2）Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；
（3）Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；
（4）Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等，
3MnO2＋4Aleq \(=====,\s\up7(高温))3Mn＋2Al2O3；
②金属焊接，如野外焊接钢轨等
【解题通法】
铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
【解题通法】
氢氧化铝设计制备方案要从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用eq \f(1,4)Al制备Al3＋，eq \f(3,4)Al制备AlOeq \\al(－,2)，然后将二者混合：Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓。
X
Y
Z
A
B
C
Cu
CuO
D
【解题通法】
（1）向含有Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序是：Ⅰ.H＋＋OH－==H2O；Ⅱ.Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(若先与NHeq \\al(＋,4)反应，则生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀且生成NHeq \\al(＋,4))；Ⅲ.NHeq \\al(＋,4)＋OH－==NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，则产生的AlOeq \\al(－,2)又与NHeq \\al(＋,4)反应生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－==AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
（2）向含有AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ.OH－＋H＋==H2O；Ⅱ.AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓(AlOeq \\al(－,2)比COeq \\al(2－,3)先反应)；Ⅲ.COeq \\al(2－,3)＋H＋==HCOeq \\al(－,3)；Ⅳ.HCOeq \\al(－,3)＋H＋==CO2↑＋H2O[HCOeq \\al(－,3)比Al(OH)3先反应]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O。
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42−
少量铜粉
Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
B
Fe2+、H＋、Cl－、NO3−
KNO3溶液
3Fe2++NO3−＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
C
K＋、Na＋、ClO－、SO42−
少量SO2
SO2+H2O+ClO−===SO42−＋HClO＋Cl－
D
K＋、Na＋、SO42−、[Al(OH)4]－
少量NH4Cl
NH4+＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子方程式
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
BD：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
AB：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子
方程式
AB：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
BC：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
AB：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
【解题通法】
①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
②掌握Al3＋、Al(OH)3、AlOeq \\al(－,2)三者之间的转化比例：
③明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：
图A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。
图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：
n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。
图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
X
CuO
Fe
Y
Z