新高考化学一轮复习考点讲义第1章第2讲 离子反应离子方程式（2份，原卷版+解析版）

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考点1 电解质及电离
1.电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。
2.强电解质与弱电解质
(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。
[应用举例]
现有下列物质：①熔融的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2 ⑩CaO，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是 ①⑦⑩ (填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的是 ①②⑤ 。
(3)属于弱电解质的是 ④ 。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ⑧⑨ 。
【小试牛刀】
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质( )
2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质( )
3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )
4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×
3.按要求书写下列电离方程式：
(1)酸的电离
①HI： ；
②CH3COOH： ；
③H2CO3： 。
(2)碱的电离
①Ba(OH)2： ；
②NH3·H2O： ；
③Fe(OH)3： 。
(3)盐的电离
①BaSO4： ；
②NaHSO4溶于水： ；
③NaHSO4熔融： ；
④NaHCO3： ；
⑤KAl(SO4)2： ；
⑥CaCl2O(混盐)： 。
(4)熔融金属氧化物的电离
Al2O3熔融： 。
(5)Al(OH)3的电离
①碱式电离： ；
②酸式电离： 。
【答案】(1)①HI===H++I-
②CH3COOHCH3COO-+H+
③H2CO3H++HCO3−、HCO3−H++CO32−
(2)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-
②NH3·H2ONH4++OH-
③Fe(OH)3Fe3++3OH-
(3)①BaSO4===Ba2++SO42−
②NaHSO4===Na++H++SO42−
③NaHSO4(熔融)===Na++HSO4−
④NaHCO3===Na++HCO3−、HCO3−H++CO32−
⑤KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42−
⑥CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-
(4)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
(5)①Al(OH)3Al3++3OH- ②Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+
考点2 离子反应、离子方程式的书写与离子共存
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件及常见类型
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)常见离子方程式的书写
①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式
a.过氧化钠溶于水 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 。
b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 。
c.Cl2溶于水 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 。
②注意微溶物的书写形式
a.向澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O 。
b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca(OH)2+CO32−===CaCO3+2OH- 。
c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡 CaSO4+CO32−===CaCO3+SO42− 。
d.向漂白粉溶液中通入少量SO2 Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl- 。
③注意产物为NH3·H2O的书写形式
a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热 NH4++OH-NH3↑+H2O 。
b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液 NH4++OH-===NH3·H2O 。
④注意酸式酸根离子的书写形式
向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液 HCO3−+H+===CO2↑+H2O 。
3.离子共存的判断
(1)离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(2)判断离子大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
①一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
②二性——溶液的酸碱性
a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32−、SO32−、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。
③三特殊——三种特殊情况
a.[Al(OH)4]-与HCO3−不能大量共存：[Al(OH)4]-+HCO3−===Al(OH)3↓+CO32−+H2O。
b.“NO3−+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO32−等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
c.NH4+与CH3COO-、CO32−，Mg2+与HCO3−等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
④四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
a.复分解反应：如Ba2+与SO42−，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等。
b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，NO3−(H+)与Fe2+等。
c.相互促进的水解反应：如Al3+与CO32−、HCO3−、[Al(OH)4]-等。
d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。
【小试牛刀】
1.多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中： 。
(5)FeO溶于稀硝酸中： 。
(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合： 。
【答案】
(1)Ba2++2OH-+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++2OH-+2NH4++SO42−===BaSO4↓+2NH3·H2O
(3)Cu2++SO42−+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(4)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
(5)3FeO+10H++NO3−===3Fe3++NO↑+5H2O
(6)Fe2++2HCO3−===FeCO3↓+CO2↑+H2O
【名师点拨】
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
2.离子共存判断及原因分析
判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。
(1)S2-、Na+、H+、SO42−( )
原因： 。
(2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O( )
原因： 。
(3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42−( )
原因： 。
(4)Na+、Fe3+、SO42−、H2O2( )
原因： 。
(5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO3−( )
原因： 。
(6)H+、Na+、Cl-、MnO4−( )
原因： 。
【答案】
(1)不能 H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
(2)不能 Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3
(3)能 四种离子之间均不反应
(4)不能 H2O2在Fe3+催化作用下分解
(5)不能 Al3+可以和HCO3−发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
(6)不能 在酸性条件下MnO4−可将Cl-氧化成氯气
3.离子反应过程中溶液导电性变化分析
电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是( )
A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体
B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液
C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应
D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaOH2溶液
【答案】B
【解析】向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaOH2溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。
【名师点拨】
电解质溶液导电原理及影响因素
(1)导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)影响因素
①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
【真题挑战】
1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3−===Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42−+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4−+5C2O42−+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3−===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42−+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为2MnO4−+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。
2.下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(2024·北京，5A)
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72−转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O72−+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2024·北京，5B)
C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42−===BaSO4↓(2024·北京，5C)
D.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH-===SO42−+H2O(2022·福建，8C)
【答案】D
3.(2025·山西1月适应性测试)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.S2O32−、H+、I-、Na+
B.CO32−、Cl-、ClO-、K+
C.NH4+、Br-、Cu2+、Ag+
D.K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO42−
【答案】B
【解析】S2O32−与H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；Br-、Ag+会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。
4.下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(2023·北京，6B)
B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O===2SO32−+4Cl-+6H+(2024·全国甲卷，8C)
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+(2023·湖南，5B)
D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O(2022·浙江6月选考，13C)
【答案】D
【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；氯气具有强氧化性，与S2O32−反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+5H2O===2SO42−+8Cl-+10H+，B错误；铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反应失电子，电极反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42−，C错误。
【限时训练】（限时：60分钟）
一、(选择题1~13题，每小题5分，共65分)
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是( )
【答案】C
【解析】Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3是非电解质，BaSO4属于强电解质，故B错误；水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误。
2.在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.Na单质与H2O混合
【答案】B
3.(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3−等离子大量共存的是( )
A.加入ZnSO4B.加入Fe粉
C.通入NH3D.通入CO2
【答案】D
【解析】向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。
4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸
D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为CO32−+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2HCO3− +Ca2+===CaCO3↓+CO32−+2H2O或HCO3−+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42−===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++SO42−===BaSO4↓+H2O，故B不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为CO32−+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。
5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-，故A错误；Fe3+会催化H2O2分解，因此Fe3+与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO4−能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
6.铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-===2FeO42−+3Cl-+H2O+4H+
D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42−+2Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
【答案】B
【解析】一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，故B正确；在强碱溶液中，H+不能大量存在，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42−+3Cl-+5H2O，故C错误；向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁、硫酸钡和一水合氨，其反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42−+2Ba2++4OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故D错误。
7.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO3−
B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO32−、NO3−
C.新制氯水中：K+、NH4+、SO32−、SO42−
D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+
【答案】B
【解析】H+与HCO3−发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，所给离子不反应，可以大量共存，B正确；新制氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性，可以将SO32−氧化，所给离子不能大量共存，C错误；与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2+不能大量共存，D错误。
8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2+2OH-===2NO3−+H2O
C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+2OH-===NO3−+NO2−+H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SO42−===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；ICl中碘为+1价、氯为-1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O ，D错误。
9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。
10.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3−
C.向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓
D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O32−+2H+===SO2↑+S↓+H2O
【答案】D
【解析】正确的离子方程式为FeS+NO3−+4H+===Fe3++S+NO↑+2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+===2HClO+CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀： Cu2++HS-===CuS↓+H+，C错误。
11.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是( )
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3−
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HCO3−===CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A错误；根据反应图像分析，钙化过程中HCO3−转化为CO32−、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，CO32−与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca2+ +2HCO3−===CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确。
12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，A正确；流程图中系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B正确；用NaOH除MgCl2，用BaCl2除Na2SO4，用Na2CO3除CaCl2和过量的BaCl2，过滤后用盐酸除NaOH、Na2CO3，故要在加入BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，试剂②不可能是Na2CO3溶液，C不正确；用NaOH除MgCl2，涉及的离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，D正确。
13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O
B.d点溶液中，Na+与SO42−的物质的量之比为1∶1
C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-
D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
【答案】A
【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na+与SO42−的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
14.(6分)(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式： 。
(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为 。
【答案】(1)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ (2)N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-
15.(15分)写出下列反应的离子方程式。
(1)工业制漂白粉： 。
(2)用H2S去除废水中的Hg2+： 。
(3)碳酸钡不能用作钡餐的原因： 。
(4)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不可与洁厕灵(含有HCl)混用的原因： 。
(5)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀： 。
【答案】(1)Ca(OH)2+Cl2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O
(2)H2S+Hg2+===HgS↓+2H+
(3)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
(5)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
16.(14分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 (填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和 (填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 。
【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)SiO2 2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
(3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8NH4++2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中含有SiO2。加FeS2还原Fe3+，反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH=3~4，沉淀Fe3+，反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O，生成物为FeOOH、NH4+和水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO42−。
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 电解质及电离★★★☆☆
考点2 离子反应、离子方程式的书写与离子共存★★★★☆
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离子
Cu2+
Fe3+
Fe2+
MnO4−
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
选项
A
B
C
D
强电
解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电
解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电
解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
H2O
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH4+
B
H+、K+、S2O32−、SO42−
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32−===S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42−、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4−
能大量共存，粒子间不反应
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗