新高考化学一轮复习考点培优讲义专题04 氧化还原反应的基本概念和规律（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点培优讲义专题04 氧化还原反应的基本概念和规律（2份，原卷版+解析版），共33页。
\l "_Tc10921" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc10921 \h 2
\l "_Tc21697" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc21697 \h 2
二、培优讲练 \l "_Tc28064" PAGEREF _Tc28064 \h 3
\l "_Tc23422" 考点01 氧化还原反应概念及其表示方法 PAGEREF _Tc23422 \h 3
\l "_Tc11938" 考向01 考查氧化还原反应的判断 PAGEREF _Tc11938 \h 7
\l "_Tc19567" 考向02 考查氧化还原反应基本概念 PAGEREF _Tc19567 \h 7
\l "_Tc9481" 考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法 PAGEREF _Tc9481 \h 7
\l "_Tc24103" 考向04 考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 PAGEREF _Tc24103 \h 7
\l "_Tc7994" 考点02 氧化剂 还原剂 PAGEREF _Tc7994 \h 9
\l "_Tc14121" 考向01 考查氧化剂、还原剂等的概念 PAGEREF _Tc14121 \h 12
\l "_Tc15508" 考向02 考查氧化性、还原性强弱比较 PAGEREF _Tc15508 \h 12
\l "_Tc26779" 考向03 考查判断氧化还原反应是否发生 PAGEREF _Tc26779 \h 13
\l "_Tc993" 考点03 氧化还原反应的基本规律及应用 PAGEREF _Tc993 \h 14
\l "_Tc5999" 考向01 考查氧化还原价态规律及其应用 PAGEREF _Tc5999 \h 16
\l "_Tc8785" 考向02 考查氧化还原先后规律及应用 PAGEREF _Tc8785 \h 17
\l "_Tc4089" 考向03 考查氧化还原反应在生成、生活中的应用 PAGEREF _Tc4089 \h 18
三、好题冲关 \l "_Tc16196" PAGEREF _Tc16196 \h 19
基础过关 \l "_Tc7948" PAGEREF _Tc7948 \h 19
\l "_Tc29550" 题型01 氧化还原反应的基本概念 PAGEREF _Tc29550 \h 19
\l "_Tc9482" 题型02 氧化性、还原性强弱比较 PAGEREF _Tc9482 \h 22
\l "_Tc9758" 题型03 氧化还原反应的规律 PAGEREF _Tc9758 \h 25
能力提升 \l "_Tc15002" PAGEREF _Tc15002 \h 28
真题感知 \l "_Tc27051" PAGEREF _Tc27051 \h 33
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、这一考点的试题多以判断是否涉及氧化还原反应、分析物质性质等为主。例如，判断联合制碱法、侯德榜制碱法等化学史上重要成果是否涉及氧化还原反应，或分析中国书画制作、古代化学工艺中哪些过程涉及氧化还原反应，主要考查学生对氧化还原反应特征（元素化合价变化）的理解与应用能力。
2、试题围绕氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，以及电子转移情况、物质的量之比等展开。如判断汽车尾气处理反应中各物质的角色、电子转移数目，或分析反应中既是氧化剂又是还原剂的物质、氧化产物与还原产物的物质的量之比等，重点考查学生对氧化还原反应本质（电子转移）的理解以及相关计算能力。
【备考策略】
1．了解氧化还原反应的基本概念。
2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【命题预测】
预测本讲内容在高考命题中可能涉及以下方面：①以STSE或元素化合物为载体，考查氧化还原反应的概念理解、定量计算。②以综合实验或化工流程为载体，考查氧化还原反应的配平及计算等。
考点01 氧化还原反应概念及其表示方法
氧化还原反应概念的五个误区
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素 被还原，也 被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为 ，也可能为 。若元素由 变为0价，则其被氧化，若元素由 变为0价，则其被还原。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有 性又具有 性，只是以 性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现 性又表现 性。
(3)物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子 程度，与 无关。
(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是 剂或 剂，有的反应物可能 氧化剂 还原剂。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O 氧化剂， 还原剂。
(5)在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 有另一种元素被还原，也可能是 既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。
2．认识氧化还原反应
(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应
从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。
2CuO＋Ceq \(=====,\s\up10(高温))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2
结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
①对于有氧元素参加的反应2CuO＋Ceq \(=====,\s\up10(高温),\s\d10( ))2Cu＋CO2↑。
a、铜元素化合价 ，CuO发生 反应。
b、碳元素化合价 ，C发生 反应。
②对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
a、铜元素化合价 ，CuSO4发生 反应。
b、铁元素化合价 ，Fe发生 反应。
结论：物质所含元素化合价升高的反应是 反应；物质所含元素化合价降低的反应是 反应；凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。
(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应
①在2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up10(△),\s\d10( ))2NaCl的反应过程中：
a、Naeq \(――――――→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；钠元素的化合价由0价升高为＋1价，Na发生 反应，被氧化。
b、Cleq \(――――――→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2发生 反应，被还原。
c、在这个反应中，发生了电子的 ，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应，
②在H2＋Cl2eq \(=====,\s\up10(点燃),\s\d10( ))2HCl的反应过程中：
a、氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
b、共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反应。
c、共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被 ，氢气发生了 反应。
d、在这个反应中，发生了共用电子对的 ，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反应：即

结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物质发生 反应，物质被 ；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生 反应，物质被 。
(4)氧化还原反应的特征与本质
①特征：反应前后元素化合价有 。
②本质：电子转移，包括 与 。
③关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。
【易错提醒】
氧化还原反应的概念可以通过“升失氧，降得还”记忆：
反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，对应产物是氧化产物；
反应物所含元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，对应产物为还原产物。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【易错提醒】
四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如反应Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3)不属于氧化还原反应。
有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
所有的置换反应都是氧化还原反应。
所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
（7）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up11(放电),\s\d4( ))2O3。
4．双线桥法表示电子转移的方向和数目
(1)含义
表示的是反应前后 由反应物转化为生成物时的电子转移情况。
例如：Fe2O3＋3H2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O
(2)基本步骤
①标价态：写出 元素的化合价。
②连双线：连接反应前后 元素的不同价态的原子。
③注得失：元素化合价升高的标出“ ”，元素化合价降低的标出“ ”。
④算数目：按照原子个数计算 电子的数目。
(3)注意事项
①箭头、箭尾对应 变化的同种元素。
②标出“得到”或“失去”电子的 。
③被氧化物质失去电子的总数与被还原物质得到电子的总数 。
【易错提醒】
(1)箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
(2)箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
(3)失去电子的总数等于得到电子的总数。
5．单线桥法表示电子转移的方向和数目
(1)标 价
(2)画箭头(由 原子指向 原子)
(3)算数目(线桥上只标电子转移的 ，不标“ ”“ ”字样)，如铜和稀硝酸反应：
【易错提醒】
(1)箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
(2)不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
(3)线桥只出现在反应物中。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．所有的置换反应都是氧化还原反应( )
2．所有的复分解反应都是氧化还原反应( )
3．有单质参加或生成的化学反应，一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂( )
5．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原( )
6．物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
( )
考向01 考查氧化还原反应的判断
【例1】（2025·山东聊城·二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．利用铝热剂焊接钢轨B．水果罐头中添加维生素C防变质
C．利用油脂皂化生产肥皂D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
【思维建模】
判断氧化还原反应的依据：判断是否发生氧化还原反应的依据主要是看反应时各元素的化合价有无发生变化。
考向02 考查氧化还原反应基本概念
【例2】（2025·河北衡水·二模）含硫的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后不能恢复至原色
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥所有气体
D．常温下，铝片能与所有的酸和所有的碱发生氧化还原反应
【思维建模】
解决氧化还原反应概念的一般思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考向03 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
【例3】（2025·辽宁沈阳·一模）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
【思维建模】
电子转移数目的判断方法：关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1ml氧化剂得电子的物质的量或者1ml还原剂失电子的物质的量。
考向04 考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【例4】（2025·广东·一模）下列说法不正确的是
A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D．分解反应都是氧化还原反应
【思维建模】
没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。如：2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3
【对点1】（2025·山东济南·模拟预测）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．人生请治田，种秫多酿酒
B．石穴之中，所滴皆为钟乳
C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根
D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去
【对点2】（2025·宁夏石嘴山·一模）下列反应事实不属于氧化还原反应的是
A．向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀
B．向溶液中通入，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀
C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向饱和的溶液中通入过量的，析出晶体
【对点3】（2025·青海海南·一模）下列化学用语错误的是
A．乙炔的球棍模型：
B．卤素单质中共价键的形成过程：
C．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
D．苯乙烯合成聚苯乙烯：
【对点4】（2025·四川成都·调研）“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管
B．丙→乙的过程是氧化反应
C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色
考点02 氧化剂 还原剂
1．氧化剂和还原剂
（1）概念
氧化剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏 )的物质。
（2）实例
在反应中，电子从 剂转移到 剂。例如 Cl2 +2Na2NaCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）图示
（4）模型：
2．氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。
还原产物：氧化剂发生 反应后的生成物，即化合价 的元素的产物。
记忆口诀
氧→得→降→还→还→还
还→失→升→氧→氧→氧
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3．氧化性和还原性
氧化性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，氧化剂具有 性。
还原性：即 电子的能力；在氧化还原反应中，还原剂具有 性。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
5．常见的氧化剂和还原剂
【易错提醒】
(1)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例如，在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可能为负值。如在反应2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
6．氧化性、还原性强弱的比较方法
（1）依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂 还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
（2）依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越 ，反之越 。如：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4 MnO2 O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
还原性：Na>Mg
（3）依据被氧化还原的程度判断
相同条件下：
①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态 的其氧化性 。
例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2 S
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态 的其还原性 。例如：
eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe))→eq \x(\a\al(还原性,Zn>Cu))
（4）依据“三表”判断
①根据元素周期表判断
②根据金属活动顺序表
③根据非金属活动性顺序表判断
eq \(,\s\up7(F2 Cl2 O2 Br2 I2 S),\s\d7(得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱))
eq \(,\s\up7(F－ Cl－ Br－ I－ S2－),\s\d7(失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强))
（5）依据“两池”判断
①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 性较强，在阳极先放电的阴离子的 性较强。
（6）依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
①浓度：同一种物质浓度越 ，氧化性(或还原性)越 。如氧化性：浓H2SO4 稀H2SO4，浓HNO3 稀HNO3；还原性：浓盐酸 稀盐酸。
②温度：同一种物质，温度越 其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性 。
③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的 而增强。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质( )
2、某元素由化合态变为游离态时，一定被还原( )
考向01 考查氧化剂、还原剂等的概念
【例1】（2025·山东青岛·二模）物质性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．高锰酸钾用于皮肤的抗菌消毒，利用了的强氧化性
B．碳酸氢钠用于糕点烘焙的膨松剂，利用了的碱性
C．氯化铁溶液用于伤口止血，利用了胶体聚沉的性质
D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了的漂白性
【思维建模】
(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe。
考向02 考查氧化性、还原性强弱比较
【例2】（2025·辽宁沈阳·一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【思维建模】
熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序
(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2
(2)还原性：S2－>SOeq \\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
考向03 考查判断氧化还原反应是否发生
【例3】（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是
A．该电极放电时发生还原反应
B．“步骤3”的反应为：
C．电路中每转移，生成
D．和是反应过程中的中间产物
【对点1】（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用替代完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
【对点2】（2025·江西·模拟预测）某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是
A．试剂x可选择浓NaOH溶液
B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验
C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色
D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：
【对点3】（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为、、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
考点03 氧化还原反应的基本规律及应用
1．价态规律及其应用
(1)高低规律
①内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、I－等)；元素处于 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
②应用：预测物质的 和 。
(2)价态归中规律
①内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
②图示表达如下：
③应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
(3)歧化反应规律
①内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态＋低价态。
②应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
2.守恒规律及其应用
(1)规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
① 守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
② 守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
③ 守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
(2)应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
3.先后规律及其应用
(1)规律
①同时含有几种还原剂时eq \(――→,\s\up7(加入氧化剂))将按照还原性由 到 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以 先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时eq \(――→,\s\up7(加入还原剂))将按照氧化性由 到 的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
(2)应用
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序,②判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱,③判断某氧化还原反应能否正常进行))
(3)常见的强弱顺序
氧化性：MnOeq \\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋