新高考化学一轮复习考点培优讲义微专题 多池 多室的电化学装置（2份，原卷版+解析版）

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\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练2
\l "_Tc241650370" 考点01多池串联电化学装置的解题技巧2
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查无外接电源的电池类型4
\l "_Tc171477282" 考向02 考查有外接电源的电池类型5
\l "_Tc171477282" 考向03 考查多池串联装置的综合计算5
\l "_Tc1964386124" 考点02 隔膜多室电化学装置的分析9
\l "_Tc301662382" 考向01 隔膜多室电化学装置的分析11
三、 \l "_Tc1433897649" 好题冲关13
\l "_Tc456300109" 基础过关13
\l "_Tc371828526" 题型01 多池串联电化学装置13
\l "_Tc144623712" 题型02 隔膜多室电化学装置的分析17
\l "_Tc407021787" 能力提升22
\l "_Tc1079758414" 真题感知29
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
原电池和电解池统称为电池，将多个电池串联在一起，综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点，该类题目能够考查学生对解题方法的掌握情况，需要学生具有缜密的思维能力及巧妙的处理数据的能力。
【备考策略】
掌握多池连接的分析应用
【命题预测】
预计高考仍侧重将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，
考点01 多池串联电化学装置的解题技巧
1、有外接电源电池类型的判断方法
2、无外接电源电池类型的判断方法
(1)直观判断
(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断
(3)根据电极反应现象判断
3、多池串联装置的解题策略
考向01 考查无外接电源的电池类型
【例1】（2025·广东·模拟预测）某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。实验过程中，装置Ⅰ中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：（黄色），下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为
B．甲烧杯中发生的电极反应为
C．实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小
D．实验说明与能发生复分解反应和氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．装置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，发生复分解反应生成黑色CuS沉淀，离子方程式为，A正确；
B．装置Ⅱ为原电池，甲烧杯为负极，被氧化为（黄色），中S为-2价，中S平均价态为，每个S原子失电子数为，x个S原子共失电子，电极反应式为，B正确；
C．装置Ⅱ乙烧杯为正极区，发生反应，水解使溶液显酸性（），随着被还原，水解平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，C错误；
D．装置Ⅰ中与直接结合生成CuS，为复分解反应；装置Ⅱ中形成原电池，被还原为Cu，被氧化为，存在电子转移，为氧化还原反应，D正确；
故选C。
考向02 考查有外接电源的电池类型
【例2】（2025·四川达州·模拟预测）全碱性多硫化物-空气液流二次电池可用于再生能源储能系统和智能电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，从右往左穿过膜进入电极区域
B．放电时，负极区的电极反应式为
C．充电时，电池总反应方程式为
D．充电时，阴极每消耗电路中理论上转移电子数目为
【答案】C
【详解】A．放电时为原电池，阳离子（）向正极移动。电极A为负极，电极B为正极，应从左（电极A区域）向右（电极B区域）穿过膜b，A错误；
B．放电时负极发生氧化反应，应失去电子，电极方程式为：2-2e-=，B错误；
C．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2-2e-=；放电总反应为，充电时总反应为放电的逆反应，即，C正确；
D．充电时阴极反应为+2e-=2，Na2S4摩尔质量为174g/ml，261g Na2S4的物质的量为=1.5ml，转移电子为1.5ml×2=3NA，D错误；
故选C。
考向03 多池串联装置的综合计算
【例3】（2025·山东·一模）某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是
A．正极反应的催化剂是i
B．图a中，i到ii过程的活化能一定最高
C．燃料电池工作过程中，两极区溶液均保持不变
D．电池工作过程中，当转移，正极室的溶液质量增加
【答案】C
【详解】A．燃料电池中，正极发生还原反应（得电子），图a为电极I的机理，涉及的还原过程。催化剂在反应前后不变，图a中i参与反应循环且最终再生，故i是正极反应的催化剂，A正确；
B．已知获得第一个电子的过程最慢（决速步），活化能越高反应越慢。图a中i→ii为结合H⁺和第一个电子生成中间产物的过程，即得第一个电子的步骤，故该过程活化能最高，B正确；
C．负极（图c）反应为，为保持电中性，H⁺通过质子交换膜移向正极，负极区H⁺浓度可能不变；正极反应为，生成使溶液体积增大，H⁺浓度降低，pH增大，两极区pH并非均不变，C错误；
D．当转移时，正极消耗（质量），同时有（质量）从负极迁移进入正极室参与反应，因此正极室溶液质量增加量为进入物质的总质量，即，D正确；
综上所诉，答案选C。
【思维建模】
原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：
在此基础上分析处理其他各种数据。
图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 ml电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 ml，C极上析出Cu 6.4 g。甲池中H＋被还原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解CuCl2，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。
【对点1】（2025·山西晋城·模拟预测）科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条件下，活性会减弱)。下列说法正确的是
A．a极为阳极
B．a极区每产生1 ml ，c极区溶液质量减轻3 g
C．b极区消耗1 ml ，理论上外电路转移24 ml电子
D．N为阴离子交换膜，可防止阴极区酸性增强
【答案】D
【详解】A．a极区转化为，Cr元素化合价从+6降低到+3，发生还原反应，故a电极为正极，A错误；
B．正极反应式为，a极区每产生1ml时转移3ml电子，通过质子交换膜移向阴极的ml，阴极反应式为，ml，mlg·ml-1g，即c极区溶液质量不变，B错误；
C．b电极为负极，负极反应式为，消耗1ml，理论上外电路转移28ml电子，C错误；
D．由b极区反应式知，随着反应进行，增大，通过N膜进入b极区，可防止溶液酸性增强，故N膜为阴离子交换膜，D正确；
故答案选D。
【对点2】（2025·吉林松原·模拟预测）是一种难溶于水，具有良好电化学性能的钠离子电池正极材料，我国科研人员利用电解法生成还原同时结合合成，取得了显著的进展，其工作原理如图，下列说法正确的是
已知：电解中转移1 ml电子所消耗的电量为96500库仑。
A．阳极区钠片失电子被氧化，水溶液的作用是增强导电性
B．阳极区电解质溶液不需要更换，阴极区电解质溶液需要定期更换
C．发生的反应为
D．电解消耗的电量为库仑，理论上合成的物质的量为
【答案】C
【详解】A．阳极区钠片作为阳极失电子被氧化为Na⁺，但钠是活泼金属，若为水溶液，钠会直接与水反应生成NaOH和，无法实现电解目的，因此不可能是水溶液，A错误；
B．阳极区钠片失电子生成Na⁺，Na⁺通过离子交换膜向阴极区移动，阳极区溶液中Na⁺由钠片补充，浓度可维持；阴极区I⁻还原后可能生成或，可循环到阴极被还原为I⁻，形成循环，电解质溶液无需定期更换，B错误；
C．中被还原为中的（每个得1e⁻），I⁻被氧化为（3I⁻→失去2e⁻）。根据电子守恒，2个得2e⁻，3个I⁻失2e⁻，结合Na⁺生成，反应式为，C正确；
D．电解消耗电量为Q库仑时，转移电子物质的量。每个对应1个得1e⁻，故生成的物质的量为，D错误；
故答案选C。
【对点3】（2025·宁夏银川·一模）一种双阴极微生物燃料电池的工作原理如图所示(燃料为C2H4O2)。下列说法正确的是
A．放电时，缺氧阴极和好氧阴极相当于原电池的负极
B．若“厌氧阳极”转移1 ml电子，则理论上消耗C2H4O2为7.5 g
C．“缺氧阴极”的电极反应式为：
D．放电时，“缺氧阴极”区域质量增加，“好氧阴极”区域质量减轻
【答案】B
【详解】A．原电池中，阴极发生还原反应（得电子），为正极；负极发生氧化反应（失电子）。缺氧阴极和好氧阴极均为得电子的正极，A错误；
B．厌氧阳极中C2H4O2（摩尔质量60 g/ml）氧化为CO2，C元素从0价升至+4价，1分子C2H4O2含2个C，共失8e-。转移1ml电子时，消耗C2H4O2的物质的量为ml，质量为，B正确；
C．缺氧阴极还原为N2，N从+5价降为0价，2个N得10e-，结合质子交换膜（H+移动），反应式应为，而非生成OH-（碱性条件），C错误；
D．缺氧阴极：反应式应为，即进入，逸出气体，质量减轻；好氧阴极：O2和H+结合生成H2O，质量增加，D错误；
故答案选B。
考点02 隔膜多室电化学装置的分析
多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过而限制带相反电荷的离子通过，将电解池分为两室、三室、多室等，以达到物质制备、浓缩、净化、提纯的目的。
“隔膜”电解池的解题步骤：
第一步：分清隔膜类型。即交换膜属于阳膜、阴膜或质子膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。
第二步：写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。
第三步：分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。
1、两室电解池：
例如，工业上利用如图两室电解装置制备烧碱：
阳极室中电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，
阴极室中的电极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
阴极区H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，阳极区Cl－放电，使溶液中的c(Cl－)减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na＋通过阳离子交换膜与阴极室中生成的OH－结合，得到浓的NaOH溶液。利用这种方法制备物质，纯度较高，基本没有杂质。
阳离子交换膜的作用：只允许Na＋通过，而阻止阴离子(Cl－)和气体(Cl2)通过。这样既防止了两极产生的H2和Cl2混合爆炸，又避免了Cl2和阴极产生的NaOH反应生成NaClO而影响烧碱的质量。
2、三室电解池
例如，利用三室电解装置制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
阴极的NO被还原为NHeq \\al(＋,4)：NO＋5e－＋6H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O，NHeq \\al(＋,4)通过阳离子交换膜进入中间室；
阳极的NO被氧化为NOeq \\al(－,3)：NO－3e－＋2H2O===NOeq \\al(－,3)＋4H＋，NOeq \\al(－,3)通过阴离子交换膜进入中间室。
根据电路中转移电子数相等可得电解总反应：8NO＋7H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))3NH4NO3＋2HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，补充适量NH3可以使电解产生的HNO3转化为NH4NO3。
3、多室电解池
例如，“四室电渗析法”制备H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示：
电解稀硫酸的阳极反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，产生的H＋通过阳离子交换膜进入产品室，原料室中的H2POeq \\al(－,2)穿过阴离子交换膜进入产品室，与H＋结合生成弱电解质H3PO2；
电解NaOH稀溶液的阴极反应：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，原料室中的Na＋通过阳离子交换膜进入阴极室，可得副产品NaOH。
4、电渗析法
将含AnBm的废水再生为HnB和A(OH)m的原理：已知A为金属活动顺序表H之前的金属，Bn－为含氧酸根离子。
考向01 隔膜多室电化学装置的分析
【例1】（2025·陕西商洛·模拟预测）我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在/复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是
A．电极b为阳极
B．电极上的电极反应式为
C．理论上每生成1 ml ，就有4 ml 通过离子交换膜
D．KOH溶液在反应过程中pH保持不变
【答案】D
【详解】A．根据以上分析，/复合电极是阳极，即电极b为阳极，故A正确；
B．根据图示，电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极上的电极反应式为，故B正确；
C．甲醇转化为，碳元素化合价由-2升高为+2，理论上每生成1 ml ，电路中转移4ml电子，根据电荷守恒，就有4 ml 通过离子交换膜，故C正确；
D．1 ml甲醇转化为 HCOO-的反应：CH3OH+CuO→HCHO+Cu+H2O、HCHO+2Cu(OH)2+OH-=HCOO-+Cu2O+3H2O，总反应为2CH3OH++OH-2HCOO-+NH3+2H2O，所以KOH溶液在反应过程中浓度降低，pH减小，故D错误；
选D。
【对点1】（2025·广东·模拟预测）钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，电极a为正极
B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入
C．放电时，负极反应式为
D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g
【答案】D
【详解】A．通过分析可知，放电时，电极a为负极，A错误；
B．充电时为电解池，总反应逆向进行，NaCO2转化为Na1−xCO2，C元素化合价从+3升高到3+x（氧化反应），故含C的电极b为阳极，阳极反应为NaCO2-xe−=Na1−xCO2+xNa+，Na+从阳极脱嵌而非嵌入，B错误；
C．放电时负极发生氧化反应，电极a为负极，反应式应为NaxCn-xe−=Cn+xNa+，C错误；
D．充电时阴极反应为Cn+xNa++xe−=NaxCn，转移xmle−时阴极结合xmlNa+，质量增加23x g，转移4ml e−时，增加4ml Na+，质量为4ml×23g/ml=92 g，D正确；
故选D。
题型01 多池串联电化学装置
1．（2025·重庆江津·模拟预测）某科研研究院设计用—空气燃料电池探究将雾霾中、转化为的原理如图所示，下列说法错误的是
A．在石墨电极(Ⅰ)发生氧化反应
B．电极(Ⅰ)的电极反应为
C．物质为
D．若甲装置中消耗，则乙装置中和转化的物质的量共
【答案】D
【详解】A．根据分析可知，SO2被氧化为硫酸根，发生氧化反应，A正确；
B．根据分析可知，Pt(Ⅰ)电极负极， NO失去电子发生氧化反应，电极反应：NO-3e-+2H2O=+4H+，B正确；
C．乙中反应方程式为2NO+5SO2+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，则A为H2SO4，C正确；
D．甲装置中消耗1ml O2，转移电子4ml，则乙装置中也转移电子4ml，结合方程式2NO+5SO2+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，当转移4ml电子时消耗0.8mlNO和2mlSO2，共2.8ml，D错误；
故答案为：D。
2．（2025·河南·模拟预测）以催化剂作为负极、以为正极的液态燃料电池（DHHPFC）驱动装置的工作原理如图所示（在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，电解液均为水溶液）。下列叙述正确的是
A．电子流向：双极膜
B．a极反应式：
C．极附近电解质溶液升高
D．相同条件下，装置中生成的和体积相等
【答案】B
【详解】A．电子在外电路中迁移：，A项错误；
B．极为负极，发生氧化反应，B项正确；
C．、极电极反应式相同，消耗了，降低，C项错误；
D．根据电子守恒，，，D项错误；
故答案选B。
3．（2025·辽宁丹东·二模）电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．b电极电势低于a
B．交换膜B为阳离子交换膜
C．通电一段时间后，Ⅰ室pH降低
D．当Ⅲ室产生0.2 ml 时，理论上Ⅰ室中质量减少3.2 g
【答案】D
【详解】A．电源正极电势高于负极，石墨电极连接a，纯钛电极连接b，前驱体在Ⅲ 室生成，纯钛电极为阴极（连接电源负极b），a为正极，b为负极，故b电极电势低于a，A正确；
B．根据分析，Ⅲ 室需Ni2+、C2+、Mn2+与OH-结合生成前驱体，金属阳离子应从Ⅱ室移向Ⅲ 室（阴极），则交换膜B允许阳离子通过，为阳离子交换膜，B正确；
C．根据分析，Ⅰ室石墨电极为阳极，发生反应2H2O-4e-=O2+4H+，生成H+使溶液酸性增强，pH降低，C正确；
D．根据化学式，生成0.2 ml前驱体需0.4 ml OH-，对应转移0.4 ml电子。阳极反应生成0.1 ml O2（质量3.2g），但Ⅱ室中的会通过交换膜A移向Ⅰ室（维持电中性），0.2 ml （质量19.2 g）移入，故Ⅰ室质量增加19.2 g-3.2 g=16 g，D错误；
故选D。
4．（2025·广西南宁·一模）运用生物电催化技术可实现CO2到甲烷的转化，稀H2SO4做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是
A．电势：a>b
B．电解过程中，b电极附近pH降低
C．若产生标准状况下1.12 L的CH4，则理论上导线中通过的电子为0.4 ml
D．若处理的有机物为CH3COOH，则a电极的电极反应式为：
【答案】B
【详解】A．由分析可知，a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，故电势a>b，A正确；
B．由分析可知，电解过程中，b电极发生的反应消耗了H+，故b电极附近pH升高，B错误；
C．标准状况下1.12 LCH4物质的量为=0.05 ml，故理论上导线中通过的电子的物质的量为0.05 ml×8=0.4 ml，C正确；
D．由分析可知，a电极为阳极，发生氧化反应，故若处理的有机物为CH3COOH，则a电极的电极反应式为：，D正确；
故答案为：B。
5．（2025·甘肃白银·模拟预测）钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。下图是一种可充电钠离子电池的工作示意图，已知该电池的电解质溶液是溶液，化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是
A．放电过程中，通过阳离子交换膜向N极区移动
B．充电时，M极接电源正极
C．电池工作时，N极的电极反应为
D．若N极质量变化了23 g，则电路中转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．由分析可知，放电时为原电池，M极为正极，N极为负极，阳离子向正极移动，通过阳离子交换膜向M极区移动，A错误；
B．充电时为电解池，原电池正极（M极）作阳极，接电源正极，B正确；
C．N极为负极，发生氧化反应（失电子），正确反应式应为Na2NiFe(CN)6−e−=NaNiFe(CN)6+Na+，C错误；
D．N极区Fe化合价升高为负极，其电极反应为：Na2NiFe(CN)6−e−=NaNiFe(CN)6+Na+，N极每转移1ml e-，失去1ml Na+（质量减少23g），故质量变化23g时转移电子数为，D错误；
故选B。
6．（2025·湖北武汉·模拟预测）一种可植入体内控制血糖浓度的微型电池工作原理如图所示。当传感器检测到血糖浓度(以葡萄糖浓度计)高于标准时，电池启动。下列叙述错误的是
A．等质量纳米Pt比Pt片的催化效率更高
B．血糖的浓度越高，b电极的电势越低
C．血糖仪工作时，b电极附近的pH略微升高
D．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.2 mml电子流入
【答案】C
【详解】A．纳米材料具有更大的比表面积，催化活性更高，等质量纳米Pt比Pt片催化效率更高，A正确；
B．b电极为负极（葡萄糖氧化为葡萄糖酸），血糖浓度越高，葡萄糖（还原态）浓度增大，b电极电势越低，B正确；
C．b电极为负极，发生氧化反应将葡萄糖(C6H12O6)氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，酸性物质的生成或OH-的消耗（电极反应式为C6H12O6+ 2OH- - 2e⁻-= C6H12O7+ H2O）均导致b电极附近pH降低，C错误；
D．b电极为电池负极，在b电极上失电子转化成，电极反应式为，然后葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，被还原为，则电池总反应为，根据反应，可知，参加反应时转移电子，的物质的量为，则消耗葡萄糖时，理论上a电极有电子流入，D正确；
故选C。
题型02 隔膜多室电化学装置的分析
1．（2025·浙江·一模）中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法不正确的是
A．放电时，电解质溶液质量减少
B．充电时，Li+移向惰性电极
C．充电时，阳极电极反应为
D．该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性
【答案】A
【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2ml电子时，电解质溶液质量增加7g/ml×2ml-2g/ml×1ml=12g，即电解质溶液质量会增大，A错误；
B．充电时，阳离子向阴极移动，则Li+移向惰性电极，B正确；
C．由分析，充电时，阳极电极反应为，C正确；
D．传统锂离子电池依赖贵金属材料，成本高且安全性差，该电池用氢气作活性物质，可降低成本并提高安全性，D正确；
故选A。
2．（2025·山东·一模）使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品。是气体出口，下列说法错误的是
A．电极材料分别为石墨棒和铁棒
B．两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液
C．口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为
D．若G口输入次磷酸钠溶液，则A口输出的是次磷酸溶液
【答案】A
【详解】A．题目明确使用惰性电极，铁棒为活性电极，若b电极为铁棒，阴极虽主要是H⁺放电，但题目要求“惰性电极”，故b电极不能为铁棒，A错误；
B．由分析可知，阳极区的产物为H3PO4，阴极区的产物为NaOH，两口开始时分别为稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液，可增强溶液的导电性，B正确；
C．A口输出H3PO4，B口输出NaOH，由于电荷守恒，当电路中转移3 ml 电子时，有1 ml 穿过阴离子交换膜与H+结合生成1 ml H3PO4，同时，有3 ml Na+穿过阳离子交换膜与OH-结合生成3 ml NaOH，故生成H3PO4与NaOH的物质的量比为1:3，C正确；
D．若G口输入次磷酸钠（NaH2PO2）溶液，次磷酸根（）穿过阴离子交换膜进入阳极区与H＋结合生成次磷酸（H3PO2），则A口输出次磷酸溶液，D正确；
故答案选A。
3．（2025·浙江·一模）我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是
A．极上的电势比极上的电势高
B．阴极反应式为
C．电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移
D．电解一段时间极区溶液不变
【答案】D
【详解】A．由分析可知，b极为电源正极，a极为电源负极，电源正极（b极）电势高于负极（a极），A正确；
B．阴极和转化为尿素，N从+5价降为-3价（2个N得16e⁻），阴极反应式为，B正确；
C．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电路上转移电子时，阳极生成，通过质子交换膜向左（阴极区）迁移，C正确；
D．b极区为阳极，电极反应式为，浓度增大，pH减小，D错误；
故答案选D。
4．（2025·云南文山·模拟预测）我国科技创新成为现代化建设的核心引擎，例如手机电池容量的增大与电极材料息息相关，一种新型锂离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，硅碳复合材料电极与电源正极相连
B．放电时，负极的电极反应式为Si-4e-=Si4+
C．充电时，若转移2 ml电子，理论上阳极质量减轻14 g
D．硅碳复合材料电极优于传统石墨电极的原因是硅的导电性优于石墨
【答案】C
【详解】A．充电时该装置为电解池，Li+向硅碳复合材料电极移动，阳离子移向阴极，故硅碳复合材料电极为阴极，应与电源负极相连，A错误；
B．放电时负极发生失去电子的氧化反应，在锂离子电池中负极反应生成Li+而不是生成Si4+，负极的电极反应式应为：LixSi-xe-=Si+xLi+，B错误；
C．充电时阳极为，阳极的电极反应式为：+xLi+，当转移1 ml电子阳极会失去1 ml Li+，其质量减轻7 g，故当转移2 ml电子时失去2 ml Li+，总质量减轻=7 g/ml×2=14 g，C正确；
D．硅导电性弱于石墨，使用硅碳复合材料的优势是硅碳复合材料电极增大了电池容量，D错误；
故合理选项是C。
5．（2025·吉林延边·模拟预测）我国生物学者将生物活性膜组装在电解水体系中，实现了ATP合成与电化学反应的高效耦联(装置及部分物质转化信息如图所示)，在ATP酶的催化下，ADP与P(磷)合成ATP。下列说法正确的是
已知：ATP的结构简式表示为；ADP的结构式表示为。
A．图中电极a、b处的箭头表示电流方向
B．电极a为阴极，连接直流电源负极
C．生成ATP的电极反应：
D．电解总反应方程式：
【答案】C
【详解】A．由分析得，电极a连接电源正极，电极b连接电源负极，所以电流方向为由电极b流向电极a，与箭头方向相反，A错误；
B．由分析得，电极a为阳极，应连接电源正极，B错误；
C．生成ATP是ADP与P的氧化反应（需失电子），发生在阳极，反应式中-5e-表示失电子（氧化），左侧-5e-与右侧5H+电荷守恒，3H2O参与反应提供O和H，原子守恒，C正确；
D．电解总反应需结合阴阳极反应。阴极反应为2H++2e-=H2↑（得2e⁻），阳极反应为ADP+P-5e-+3H2O=ATP+5H+（失5e-），电子守恒时总反应H2系数应为，而非5，D错误；
答案选C。
6．（2025·甘肃白银·模拟预测）近期报道了一种新型低成本、高性能的光辅助可充电水系钠离子电池(装置如图所示)。该电池的放电原理与传统钠离子电池相同；光照时，嵌入正极电解液中的TiO2电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是
A．放电时需断开K，且TiO2电极避光存储
B．放电时，负极反应式为
C．充电时，TiO2电极反应式为
D．充电时闭合K，转移1 ml e-同时有1 ml Na+通过隔膜
【答案】C
【详解】A．放电时电池独立工作，需断开K避免TiO2电极干扰；TiO2光照产生电子和空穴会驱动充电，故需避光存储，A正确；
B．放电时负极失电子，M电极区（S为-1价）氧化为（S为-0.5价），反应式为，B正确；
C．充电时阳极应发生I⁻氧化为（放电时正极反应为+2e⁻=3I⁻，充电时逆反应），而h⁺为氧化剂，应氧化还原性更强的I⁻而非，正确反应应为3I⁻+2h⁺=+2h，C错误；
D．充电时闭合K形成回路，转移1ml e⁻，为保持电荷平衡，1ml Na⁺通过隔膜从阳极（N）移向阴极（M），D正确；
综上所述，答案为C。
1．（2025·陕西安康·模拟预测）我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．工作原理图中的箭头表示电流方向
B．H+透过质子交换膜进入电极b室内
C．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池
D．反应过程中装置乙的电解质溶液的pH增大
【答案】B
【详解】A．由乙装置中N2H4→N2可知，电极c为阳极，则题给工作原理图中的箭头表示电子移动方向，A错误；
B．是阳离子，移向电池正极，故透过质子交换膜进入电极b室内，B正确；
C．由“燃料电池供电的制氢技术的工作原理”可知，甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，C错误；
D．由图解分析可知，电极c的电极反应式为，电极d的电极反应式为，则电解池总反应式为，故反应过程中装置乙的电解质溶液的pH基本不变，D错误；
故选B。
2．（2025·江苏常州·模拟预测）浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和NaOH的装置示意图，其中均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是
A．电极Y是正极，电极反应为：
B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向X极移动
C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．相同条件下收集到的气体的体积比
【答案】B
【详解】A．根据分析，电极Y是正极，电极反应为：，A正确；
B．浓差电池内电路中，阳离子（Na⁺）向正极（Y极）移动，B错误；
C．由分析可知，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，C正确；
D．电解时阳极（a极）产生O2（M），阴极（b极）产生H2（N），根据电解水反应2H2O=2H2↑+O2↑，V(M):V(N)=1:2，D正确；
故选B。
3．（2025·陕西宝鸡·三模）我国科学家研发了一种在废水处理中实现碳中和的绿色化学装置，同时获得乙酰胺，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．发生还原反应：
B．石墨电极b为阳极，由Ⅰ室移向Ⅱ室
C．电解一段时间后，Ⅰ、Ⅱ室溶液的pH均逐渐增大
D．理论上，每产生0.1ml乙酰胺的同时电极b至少有15.68L(标况下)生成
【答案】A
【详解】A．根据分析，得到电子发生还原反应，电极反应式为：，A正确；
B．石墨电极b为阳极，阳离子向阴极移动，因此由Ⅱ室移向Ⅰ室，B错误；
C．Ⅰ室阴极反应、，生成OH-，pH增大，Ⅱ室阳极反应，消耗OH-，pH减小，C错误；
D．根据元素守恒，每产生0.1ml乙酰胺消耗0.1mlNH2OH和0.1mlCH3CHO，则转移0.4ml+1ml=1.4ml e⁻，阳极生成O2，O2~4e⁻，则生成n(O2)=，标况生成的体积为0.35×22.4L=7.84L，D错误；
故选A。
4．（2025·福建三明·三模）某新型电化学装置(如下图所示)实现了常温常压下羰基中间体缩合高效合成。下列说法错误的是
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．电解过程中两极室电解质溶液保持不变
C．2-丙醇参与的电极反应为-2e-+2OH-=+2H2O
D．每生成1ml，至少有生成
【答案】B
【详解】A．根据右侧H2O→H2，发生还原反应，可以判断右侧为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子要从阴极移向阳极，所以离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B．阴极反应为2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，阳极反应为(CH3)2CHOH - 2e- + 2OH- = (CH3)2CO + 2H2O、- 2e- + 2OH- =+2H2O；阴极区消耗H2O、生成OH-，阳极区生成H2O、消耗OH-，OH-可迁移，阴极KOH浓度变大，阳极室KOH浓度变小，两极室电解质溶液会发生改变，B错误；
C．2-丙醇在阳极发生氧化反应，电极反应式为：(CH3)2CHOH - 2e- + 2OH- = (CH3)2CO + 2H2O，C正确；
D．生成1 ml需要2ml和1ml丙酮，生成2ml和1ml丙酮共转移电子6 ml，则阴极生成H2为，D正确；
故答案选B。
5．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是
A．电极a为负极
B．装置工作时，乙室溶液pH减小
C．c的电极反应式为
D．合成1ml扑热息痛，理论上甲室质量增重64g
【答案】B
【详解】A．由分析知电极a是负极，A正确；
B．乙室是化学电源的正极室，工作时，H2O2在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：，反应时c(H+)减小，溶液pH增大，B错误；
C．电极c为阳极，CH3CN在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：，C正确；
D．根据阳极c的电极反应式，合成1ml扑热息痛，转移2ml电子，负极a发生反应：，生成1ml氧气，同时乙室转移1ml硫酸根离子到甲室，理论上甲室质量增重96g/ml×1ml-32g/ml×1ml=64g，D正确；
故选B。
6．（2025·山东·模拟预测）四乙基氢氧化铵在工业领域有广泛的用途。一种利用四乙基硝酸铵制备的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法错误的是
A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜
B．阴极电极反应式为
C．移除a膜后，电解总反应式不变
D．当制备14.7g 时，阳极室溶液质量减少0.8g
【答案】AD
【详解】A．N电极连接电源的负极，是阴极，电解液是溶液，所以中间室中的进入阴极室和结合形成，所以a膜是阳离子交换膜。M电极连接电源的正极，是阳极，中间室中的进入阳极室，b膜是阴离子交换膜，A项错误；
B．由分析知，阴极电极反应式为，B项正确；
C．移除a膜后，阴极放电微粒种类不变，电解总反应式不变，C项正确；
D．制备14.7 g ，即0.1 ml ，则通过离子交换膜的为0.1 ml，电路中转移0.1 ml电子，阳极室放出0.025ml氧气，同时还有0.1ml 进入阳极室，所以阳极室溶液质量增加，D项错误；
故答案选AD。
7．（2025·广西南宁·一模）日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程： 。
(2)已知，该反应= 。
(3)对于反应Ⅰ：
①在 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。
②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有 (填标号)。
A．加压 B．升温 C．分离出
(4)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性=×100%]
①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为 。
②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是 。
③在压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1ml和8ml，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率为90%，=4：1，则乙酸的选择性是 %，平衡常数= kPa(列出计算式即可)；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)耦合HCHO也能高效制，部分反应机理为：。反应装置如下图所示，则阳极上的电极反应式为： 。
【答案】(1)淀粉 (2)-24.3 (3)高温 B
(4) 270℃ 产物1 图2中产物1的活化能最小，反应速率最快，选择性最大，结合图1可知选择性最大的是乙酸，所以产物1为乙酸 80
(5)
【详解】（1）木薯预处理得到淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；
（2）反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，根据盖斯定律可知，该反应=；
（3）①反应Ⅰ为熵增的吸热反应，由可知，该反应在高温条件下可以自发；
②A．加压可以加快反应速率，但平衡逆转，平衡转化率下降，A不符合题意；
B．升温速率增大且平衡正移，平衡转化率升高，B符合题意；
C．移走平衡正向移动，平衡转化率升高，但速率下降，C不符合题意；
故选B。
（4）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快；
②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，即生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1；
③平衡时=4:1，可得乙酸选择性==80%，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72 ml，=1 ml×10%=0.1 ml，列三段式，，则平衡时乙醇、(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1 ml、7.28 ml、1.62 ml、0.72 ml、0.18 ml，气体总物质的量为0.1 ml＋7.28 ml＋1.62 ml＋0.72 ml＋0.18 ml=9.9 ml，则；
（5）b电极甲醛转化为HCOO-，HCHO发生氧化反应，b为阳极，故阳极上的电极反应式为：。
8．（2025·河北衡水·二模）亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题：
(1)中氯的化合价为 。
(2)写出装置Ⅰ中离子方程式 。
(3)装置Ⅱ中化学方程式为 ，双氧水表现的性质是 。
(4)从滤液中提取产品，采取的操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、低温干燥。
(5)装置Ⅲ的工作原理如图所示。
①膜1是 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。
②通电时，电极d的电极方程式为 。
(6)二氧化氯是绿色消毒剂，广泛应用于饮用水消毒。使用时需要添加稳定剂，其他条件相同，稳定剂类型与保鲜时间的关系如图所示。
实际生产中，宜选择稳定剂 (填“1”或“2”)。
(7)起始投料，其他试剂足量，按上述流程进行转化，转化率为80%，理论上可制备纯度为90%的产品质量为 kg(结果保留1位小数)。
【答案】(1) (2)
(3) 还原性
(4)降温结晶 过滤 (5)阴离子 (6)2 (7)120.6
【详解】（1）根据化合物中元素化合价代数和等于0，计算中氯显价。
（2）氯酸钠作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，硫酸调节酸性，产物有二氧化氯、硫酸钠和水，。
（3）反应物为、双氧水和A溶液，产物为气体a和，方程式为：，又因装置Ⅲ中发生的是电解溶液，产物为氢气和氧气、硫酸和氢氧化钠，所以气体a为氧气，溶液A为氢氧化钠溶液。根据元素化合价，中氯由价降至价，则双氧水中氧由价升至0价，说明双氧水表现的是还原性。
（4）根据“蒸发浓缩”可知，下一步操作就是降温结晶(或冷却结晶)，然后过滤。
（5）通电时，电极c为阳极，电极方程式为；电极d为阴极，电极方程式为。
（6）结合图中数据可知，从等量氯气保鲜时间看，稳定剂2保鲜时间长，利用率较高。
（7）根据氯原子守恒，，则理论上可制备纯度为90%的产品质量为：。
1．（2025·江西·高考真题）我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是
已知：为铜基普鲁士蓝()
A．中的铁为价B．交换膜为阴离子交换膜
C．洗脱目的是去除电极吸附的D．溶液可电解再生电池负极
【答案】C
【详解】A．CuHCF的化学式为Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，设Fe化合价为x。Cu为+2价，CN-为-1价，整体电中性：+2 + 0.67×(x - 6) = 0，解得x≈+3，A正确；
B．Zn电极为负极，反应为Zn - 2e- = Zn2+，负极区正电荷增加。污水中通过交换膜移向负极区以平衡电荷，说明交换膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确；
C．Ni2+在正极得到电子生成Ni，Ni被CuHCF电极吸附，洗脱目的是利用H2O2的氧化性去除电极吸附的Ni，C错误；
D．电解Zn2+溶液时，阴极反应为Zn2+ + 2e- = Zn，可得到Zn单质再生负极，D正确；
故选C。
2．（2025·四川·高考真题）最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。
下列说法错误的是
A．放电时，负极区游离的数目保持不变
B．放电时、还原为，理论上需要氢原子
C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D．充电时，电池总反应为
【答案】A
【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3ml电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1ml，故负极区游离的数目会减少，故A错误；
B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8ml电子，所以理论上需要氢原子，故B正确；
C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确；
D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确；
答案选A。
3．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解过程中，向左室迁移
B．电解过程中，左室中的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D．完全转化为的电解总反应：
【答案】B
【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确；
B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误；
C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确；
D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确；
故选B。
4．（2025·湖北·高考真题）某电化学制冷系统的装置如图所示。和在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是
A．阴极反应为
B．已知②处的电解液温度比①处的低，可推断比稳定
C．多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换
D．已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后和离子结构的改变
【答案】B
【详解】A．由分析可知，阴极反应为，A正确；
B．已知②处的电解液温度比①处的低，则可推断是吸热反应，则可推断的能量更低，比稳定，B错误；
C．多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止热交换，C正确；
D．题干明确指出电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。这意味着电子转移（即氧化还原反应）本身不会直接导致结构变化，热效应实际上来源于电子转移完成后，新生成的离子：和因配位环境或电荷分布变化引起的结构重组导致热量变化，D正确；
故选B。
5．（2025·广东·高考真题）一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1ml电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是
A．充电时Ⅱ为阳极
B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C．放电时负极反应为：
D．充电时16gS能提供的理论容量为
【答案】B
【详解】A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确；
B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误；
C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确；
D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5mlS，转移1ml电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确；
故选B。
6．（2025·云南·高考真题）一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是
A．Pt电极反应：
B．外加电场可促进双极膜中水的电离
C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成
【答案】C
【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确；
B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确；
C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误；
D．Ⅳ室每生成，则转移1ml电子，有1ml氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确；
故选C。
7．（2025·河北·高考真题）科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
A．电极上发生的反应：
B．产生标准状况下时，理论上可转化的
C．再锂化过程中，向电极迁移
D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高
【答案】B
【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误；
B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 ml) 时转移1 ml 电子，理论上转化的，B正确；
C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误；
D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误；
故选B。
8．（2025·甘肃·高考真题）我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B．在外电路中，电子从电极1流向电极4
C．电极3的反应为：
D．理论上，每通过2ml电子，可产生
【答案】D
【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确；
B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确；
C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确；
D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2ml电子，可产生2mlH2，D错误；
答案选D。
考点内容
考点分布
多池串联电化学装置
2025河北卷，2025四川卷，2025湖南卷，2025广东卷，2025河北卷2024甘肃卷，
隔膜多室电化学装置的分析
2025江西卷，2025四川卷，2025湖南卷，2025湖北卷，2025广东卷，2025山东卷，2024广西卷，2024福建卷，2024海南卷，2024江西卷，2024广东卷，2024北京卷
分析思路
有外接电源的各电池均为电解池，若电池阳极材料与电解质溶液中的阳离子相同，则该电池为电镀池
甲为电镀池，乙、丙均为电解池
分析思路
题目中若有燃料电池、铅蓄电池等在电路中时则为原电池，则其他装置为电解池
A为原电池，B为电解池
分析思路
原电池的特点：自发进行的氧化还原反应，电极一般不相同
电解池的特点：电极材料可以相同可以不相同，不要求是不是自发反应
A为电解池，B为原电池
分析思路
在某些装置中根据电极反应现象可判断电极，并由此判断电池类型
如图：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极，甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应
有关概念的分析判断
在确定了原电池和电解池后，电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化及电解质溶液的恢复等，只要按照各自的规律分析就可以了
综合装置中的有关计算
原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和
分析：图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 ml电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 ml，C极上析出Cu6.4 g。甲池中H＋被还原，生成ZnSO4，溶溶液pH变大；乙池中是电解CuCl2，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原
①串联电路中各支路电流相等；
②并联电路中总电流等于各支路电流之和。