新高考化学一轮复习考点培优讲义专题04 金属材料及金属矿物的开发利用（2份，原卷版+解析版）

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\l "_Tc1740838937" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc1740838937 \h 2
\l "_Tc962807431" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc962807431 \h 2
二、 \l "_Tc615212672" 培优讲练 PAGEREF _Tc615212672 \h 3
\l "_Tc241650370" 考点01 铜及其化合物3
\l "_Tc1465440675" 考向01 考查铜的性质和用途6
\l "_Tc171477282" 考向02 考查铜的冶炼6
\l "_Tc171477282" 考向03 考查氧化铜和氧化亚铜的性质和用途7
\l "_Tc171477282" 考向04 考查铜盐的性质和用途7
\l "_Tc171477282" 考向05 考查铜的化合物的制备7
\l "_Tc1964386124" 考点02 金属材料及金属矿物的开发利用11
\l "_Tc301662382" 考向01 考查铜合金14
\l "_Tc301662382" 考向02 考查铝和铝合金14
\l "_Tc301662382" 考向03 考查金属矿物的开发利用15
\l "_Tc1433897649" 好题冲关17
\l "_Tc456300109" 基础过关17
\l "_Tc144623712" 题型01 铜及其化合物的性质及用途17
\l "_Tc144623712" 题型02 金属的性质20
\l "_Tc144623712" 题型03 金属的冶炼22
\l "_Tc407021787" 能力提升25
\l "_Tc1079758414" 真题感知29
高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，铜及其化合物的性质与应用和合金的组成、性质和应用是高考重要命题点之一，题型以选择题和化工流程题为主，考查内容以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。
【备考策略】
1、能列举、描述、辨识铜及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2、了解合金的组成及其重要应用，能根据合金的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。
3、了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
4、认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
【命题预测】
预测新的一年高考可能会在选择题中考查合金的性质和应用及金属矿物的开发利用，题目难度较小；在工艺流程图题中考查铜及其化合物的转化与应用，题目综合性较强，难度较大。
考点01 铜及其化合物
1、铜
(1)存在：在自然界中铜大多数主要以硫化铜存在，主要是辉铜矿( )、黄铜矿( )和斑铜矿( )。铜还以游离态的形式存在自然铜是一种 "%E5%90%AB%E9%93%9C%E7%9F%BF%E7%9F%B3/55969799?frmMdule=lemma_inlink" \t "%E8%87%AA%E7%84%B6%E9%93%9C/" 含铜矿石，成分是 。
(2)位置：铜位于元素周期表中第 周期 族，是人类最早使用的金属之一；铜元素是一种的变价金属元素( 、 )。
(3)原子结构
①)铜(Cuprum)是一种金属元素，也是一种 "%E8%BF%87%E6%B8%A1%E5%85%83%E7%B4%A0/2599854?frmMdule=lemma_inlink" \t "%E9%93%9C/" 过渡元素，化学符号Cu，英文cpper，原子序数29，原子结构示意图为：
②核外电子排布式： 或[Ar] ，价电子排布式： 。
(4)物理性质: 色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(5)化学性质
①生成铜绿的化学方程式： (绿色固体)。
②Cu和S反应的化学方程式： 。
③与浓硫酸共热的化学方程式： 。
④与稀硝酸反应的离子方程式： 。
⑤与浓硝酸反应的离子方程式： 。
⑥与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
(6)铜的冶炼
①湿法炼铜： 。
②高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：
2CuFeS2＋4O2eq \(=====,\s\up7(800℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
2Cu2S＋3O2eq \(======,\s\up7(1200℃))2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2Seq \(======,\s\up7(1200℃))6Cu＋SO2↑
②电解精炼铜：
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作 极，铜在 极上 电子变为 ，用纯铜棒作 极， 在 极上 电子生成 。
【易错提醒】
1、铜和氧气在常温下反应生成Cu2(OH)2CO3，在加热条件下生成CuO。
2、通常利用反应2Cu＋O22CuO除去混合气体中的少量O2，也可以作乙醇催化氧化的催化剂。
3、在普通条件下Cu不能从稀硫酸中置换出H2，但在通电条件下Cu能从稀硫酸中置换出H2。
4、铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2>S。
5、Cu与稀硫酸不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀硫酸中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
2、氧化铜和氧化亚铜
3、氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质

反应①的化学方程式： ；
反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
反应③的化学方程式：RCHO + 2Cu(OH)2+NaOH RCOONa + Cu2O↓ + 3H2O
(3)应用：利用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机化合物中含有的—CHO，乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。
【易错提醒】
1、氢氧化铜既能溶于酸又能溶于碱(氨水)，但它不是两性氢氧化物。
2、向硫酸铜溶液中滴加氨水的现象是：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液
3、新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，可以用来检验醛基。
4、＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。
5、＋1价铜，在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，利用这一原理可区别Cu和Cu2O。向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
4、铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3名称为 ，绿色固体，是铜绿、孔雀石的主要成分。
①受热分解：
②与强酸反应（写离子方程式）：
(2)CuSO4·5H2O俗称 。
无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验 的存在。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
5、铜及其重要化合物的应用
(1)Cu用作 催化氧化的催化剂。
(2)通常利用热的铜网(反应 )除去混合气体中的少量 。
(3)Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解： 。
(4)区别红色物质Cu和Cu2O的方法：向红色物质中加入 ，若溶液由无色变成 色，则该红色物质为 ，否则为 ，反应的化学方程式为 。
(5)无水硫酸铜只能作为检验 的试剂， 作为 的吸收试剂而用于除杂。
(6)CuO用于有机化合物中的元素分析——李比希法
将准确称量的样品置于一燃烧管中，经红热的氧化铜氧化后，再将其彻底燃烧成 和 ，用纯的 把它们分别赶入 "%E7%83%A7%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E6%A3%89/5697139?frmMdule=lemma_inlink" \t "%E6%9D%8E%E6%AF%94%E5%B8%8C%E6%B3%95/" 烧碱石棉剂(附在石棉上粉碎的氢氧化钠)及 "%E9%AB%98%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%95%81/7754428?frmMdule=lemma_inlink" \t "%E6%9D%8E%E6%AF%94%E5%B8%8C%E6%B3%95/" 高氯酸镁的吸收管内，前者将排出的 变为 ，后者吸收水变为含有 的高氯酸镁，这两个吸收管增加的重量分别表示生成的 和 的重量，由此即可计算样品中的 和 的含量。
利用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机化合物中含有的 ，如乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式：

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )
2、将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )
3、CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )
4、常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4( )
5、过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )
考向01 考查铜的性质和用途
【例1】（2025·江西·模拟预测）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是
A．铜在潮湿的空气中生成铜绿：
B．用铜和浓硝酸制硝酸铜：
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：
D．用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：
【思维建模】
考向02 考查铜的冶炼
【例2】（2025·安徽·一模）冶炼铜过程中产生的铜阳极泥富含Cu、Se、Te等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取硒和碲的流程，如图所示。
回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子排布式为 。硒有多种单质，比较有代表性的是灰硒和红硒，它们互为 。
(2)“加压、加热，酸浸”步骤中，和分别转化为和，写出参与反应的化学方程式： 。
(3)试从化学反应原理的角度分析“加压”能提高Cu、Se、Te浸出率的原因： 。
(4)氧化性： (填“>”“