新高考化学一轮复习知识清单+巩固练专题03 氮及其化合物（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习知识清单+巩固练专题03 氮及其化合物（2份，原卷版+解析版），共4页。

01 氮及氮的氧化物
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质： 色 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 、N2O3、NO2(或 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、 。
(2)NO和NO2的比较
4．氮氧化物对环境的污染及防治
【跟踪训练】
1.易错辨析
（1）自然界中固氮反应均为游离态氮的氧化反应。（ ）
（2）文物馆将贵重文物保存在氮气中是利用了氮气的稳定性。（ ）
（3）医疗上，液氮常作冷冻剂，是利用氮气的沸点低，液氮易汽化，且汽化时吸收热量。（ ）
（4）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。（ ）
（5）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（ ）
（6）N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。（ ）
（7）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。（ ）
（8）利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。（ ）
（9）NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。（ ）
2.下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？
①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

3.写出N2的电子式： ，从电子云重叠方式角度指出N2分子中共价键的个数及类型 。
4.氮化镁遇水易发生水解反应，生成沉淀并放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其水解方程式： 。
5.在有氧条件下，某新型催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2。写出NH3与NO2反应的化学方程式： 。当生成1 ml N2时，转移电子的物质的量为 ml。
6.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
（2）在汽车尾气系统中装上催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。
02 氨及铵盐
1．氨的分子结构和物理性质
2．氨的化学性质
(1)氨气与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2Oeq \(====,\s\up7(△)) 。
(2)氨气与酸的反应
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。
化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(4)氨气的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是_________________________________________________________。

②简述产生喷泉的原理：_________________________________________________________。

(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是_____________________________________ ___。

②如何引发图2装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。

(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：
(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为eq \f(1,22.4) ml·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝eq \f(1,28) ml·L－1。
5．铵盐及NHeq \\al(＋,4)的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NHeq \\al(＋,4)的检验步骤
未知液eq \(――――→,\s\up7(强碱，△))产生使湿润的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含NHeq \\al(＋,4)。
6．氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
(2)实验室制取氨的其他方法
【跟踪训练】
1.易错辨析。
（1）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。（ ）
（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。（ ）
（3）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。（ ）
（4）现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1。（ ）
（5）工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA。（ ）
（6）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质( )
（7）实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( )
（8）氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验( )
（9）实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵( )
（10）铵盐加热都易分解，产生氨气( )
2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ ）
A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同
B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质
C.氨水与FeCl2反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋ Fe（OH）2↓，新制氯水与FeCl2反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
3.氨分子的空间结构是 ，氮原子的杂化类型为 ，氨极易溶于水和氨易液化都与 有关。
4.从结构上看，NH3、—NH2显碱性的本质原因是 。
5.NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的 色石蕊试纸变 。
6.（1）在饱和NH4Cl溶液中滴加Na[Al（OH）4]溶液，产生刺激性气味的气体和白色沉淀，用离子方程式解释其现象： ，体现NH4＋水解呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）实验室常用饱和氯化铵（NH4Cl）溶液与亚硝酸钠（NaNO2）溶液加热来制取氮气，写出发生反应的化学方程式： ，体现NH4＋的 （填“氧化性”或“还原性”）。
03 硝酸
1．物理性质
硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。
2．化学性质
（1）不稳定性
反应： （保存在 试剂瓶中，放置在阴凉处）。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生 ，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属C的反应： 。
③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、亚铁盐等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应（离子方程式）： 。
（3）与有机物反应
①硝化反应：如苯的硝化反应为
＋HNO3（浓）＋H2O。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时（微热）变 色。
【跟踪训练】
1.易错辨析。
（1）王水的成分中浓盐酸和浓硝酸的体积比为1∶3。（ ）
（2）实验室里可用锌粒和稀硝酸反应制氢气。（ ）
（3）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。（ ）
（4）铜、炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。（ ）
（5）用稀HNO3清洗附有银镜的试管。（ ）
（6）在1.0 ml·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－可以大量共存。（ ）
（7）浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。（ ）
（8）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )
（9）可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S( )
（10）在酸性条件下，NOeq \\al(－,3)与I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)等离子均不能大量共存( )
（11）Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中( )
（12）浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同( )
（13）浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄( )
2.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，该过程中浓硝酸表现出 性和 性。
04 含氮化合物之间的转化
1.典型含氮元素物质之间的相互转化
典型物质间转化方程式再落实。
(1)工业合成氨：N2＋3H22NH3；
(2)实验室用NH4Cl固体制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O；
(4)NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；
(5)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
(6)Cu溶于浓HNO3：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
(8)浓硝酸见光分解：4HNO3eq \(=====,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
2.氮元素的价类二维图及转化关系
【跟踪训练】
研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价－物质类别关系图如图：
回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式是 。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
（3）实验室中，检验溶液中含有NH4＋的操作方法是 。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式： ，当反应消耗0.15 ml物质B时，转移电子的物质的量为 。
01 喷泉实验的拓展应用
1.形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
2.常见喷泉的类型
①容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低引发的喷泉（容器内压强小于外界大气压）。图1中打开 ，挤出 ，氨气极易溶于水，烧瓶内压强迅速 ，即产生喷泉。图2中打开 ，用手（或热毛巾等） ，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，与水接触，即产生喷泉。
②容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气体，使容器内的压强增大引发的喷泉（容器内压强大于外界大气压）。
图3的锥形瓶中盛放“碳酸氢铵与稀盐酸”或“过氧化钠与水”等均能形成喷泉。城市喷泉装置的原理与图3所示装置相同，属于正压喷泉。
3.常见的能形成喷泉的气体和吸收剂
4.常见的装置
装置Ⅰ：打开 ，挤压胶头滴管的 ，使少量水进入 ，导致大量的NH3溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅱ：挤压 ，即可使少量的酚酞溶液沿导管进入 ，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生 色喷泉。
装置Ⅲ：打开 ，用手（或热毛巾等） ，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）。
装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显 ，将液体压入烧瓶而产生喷泉。
装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强 而产生喷泉。
装置Ⅵ：向烧瓶中通入H2S（或SO2），然后通入SO2（或H2S），有 色粉末状物质生成，烧瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。
装置Ⅶ：向烧瓶中通入HCl，使HCl进入烧瓶中与NH3反应，导致烧瓶中压强 ，NaOH溶液喷到烧瓶内。
5.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：
（1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为122.4 ml·L－1。
（2）当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c（HNO3）＝128 ml·L－1。
【跟踪训练】
如图是课外活动小组的同学设计的四个喷泉实验方案，下列有关操作不可能形成喷泉的是（ ）
A.挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

02 绿色化学与环境保护
1.环境保护
2.绿色化学
（1）核心：从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，从源头上减少或消除污染。
（2）绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：
①采用无毒、无害的原料；
②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；
③产品应该是环境友好的；
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
3.原子经济性
原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝目标产物的质量生成物的总质量×100％。原子经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
4.碳中和
2020年9月，我国提出争取在2060年前实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
【跟踪训练】
1.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO＋NO2＋2OH－ 2NO2－＋H2O
2NO2＋2OH－ NO2－＋NO3－＋H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3－，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。

01 氮及其重要化合物的知识盲点
1．NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。
2．工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
3．NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2 1∶1混合能被NaOH溶液吸收。
4．NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
5．强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
6．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NHeq \\al(＋,4)须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq \\al(＋,4)的存在。
7．收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
8．浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
【跟踪训练】
(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明NH4HCO3显碱性( )
(2)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，氨气被还原( )
(3)NH3易溶于水，故可用作制冷剂( )
(4)下列物质间转化能实现：NH3eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂，△))NOeq \(――→,\s\up7(H2O))HNO3( )
(5)因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥( )
(6)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀硝酸将Fe氧化成Fe3＋( )
(7)六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3( )
(8)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体( )
(9)实验室制取氨( )
(10)利用，根据①浓硝酸、②Na2CO3、③Na2SiO3溶液，可证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸( )
(11)利用，根据②中酚酞试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3( )

02 氮及化合物的“十大”误区
1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。
2．验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
3．NO能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
4．浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。
5．常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”并非不反应。故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。
6．制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
7．干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。
8．NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。氨与酸反应的实质是NH3与H＋结合形成NHeq \\al(＋,4)。氨几乎能与所有的可溶性酸反应生成盐。
9．氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三离子：NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。
10．吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为
【跟踪训练】
(1)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O。( )
(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。( )
(3)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。( )
(4)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集。( )
(5)浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。( )
(6)浓硝酸在光照下久置，会变黄。( )
(7)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋。( )
(8)下列物质间的转化能够实现N2eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(高温、高压、催化剂))NH3eq \(――→,\s\up7(HClaq))NH4Cl(aq)。( )
(9)某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素一定是氮元素。( )
(10)NH3能使酚酞溶液变红、NH3可用于设计喷泉实验，上述叙述均正确并有因果关系。
(11)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器只有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶。( )
(12)实验室用如图所示的装置制取少量氨气。( )
01 金属与硝酸反应计算的思维流程
1.金属与硝酸反应的思维模型
2.硝酸与金属反应的规律
①HNO3与金属反应一般不能产生H2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(2)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题
①忽视NOeq \\al(－,3)在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NOeq \\al(－,3)不能与Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)、S2－等还原性较强的离子大量共存。
②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。
3.金属与硝酸反应计算的四种方法
(1)原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq \\al(－,3)的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
(2)得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
(3)电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：
c(NOeq \\al(－,3))＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
(4)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NOeq \\al(－,3)在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NOeq \\al(－,3)进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
【跟踪训练】
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )
(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S( )
(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( )
(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )
(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色( )

2.久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？

3.锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为1∶3发生反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NOeq \\al(－,3)物质的量为0.1 ml
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 ml·L－1

02 现象描述答题模板
(1)全面描述现象的程序——“海、陆、空”
“海”——溶液有什么变化；
“陆”——固体有什么变化；
“空”——气体有什么变化。
(2)规范描述现象的答题模板
如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)；
②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡；
③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)。
【例】某实验小组设计了如下装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。
(1)为确保“氧化性”的实验结论可靠，应该注意 。
(2)若实验操作得当，可证明“氧化性”的实验现象是 。

【跟踪训练】
1．实验室闻Cl2及其他气体的方法是怎样的？
2．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么 。

3．“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂是 。检验方法？

4．若某溶液中既含又含，请设计实验检验混合溶液中是否存在。 。

5．有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是。 。

6．电解饱和食盐水反应的化学方程式为 ，阳极产物的检验方法 。

7．三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。
回答下列问题：
（1）检查装置B的气密性操作为 。

氮的氧化物
NO
NO2
物理性质
无色、不溶于水的气体
色、有刺激性气味、易溶于水的气体
化学性质
2NO＋O2 2NO2
4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3
4NH3＋6NO 催化剂 5N2＋6H2O
4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3
2NO2⇌N2O4（无色）
8NH3＋6NO2 催化剂 7N2＋12H2O
毒性
有毒
有毒
制法
3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
转化
3NO2＋H2O
污染
类型
光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应所产生的一种有毒的烟雾
酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨、雪降到地面
破坏臭氧层：NO、NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加
处理
方法
①碱液吸收法：NO2、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO），一般适用于工业尾气中NOx的处理。2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O，
NO2＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O。
②催化转化：在催化剂条件下，NOx可与氨反应转化为无毒气体（N2）和H2O或与CO反应转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的处理
电子式
密度
气味
水溶性
比空气的
性气味
极易溶于水(1∶700)
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2(4∶3)
NO2、O2(4∶1)
吸收剂
水、
水




简易装置
干燥
用
验满
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、
SO2、H2S
NO2
NO、O2
（体积比为4∶3）
NO2、O2
（体积比为4∶1）
吸收剂
水、碱
溶液
水、酸
溶液
碱溶液
水、碱
溶液
水、碱
溶液
水、碱
溶液