新高考化学一轮复习考点讲义第7章第31讲 化学键及分类（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点讲义第7章第31讲 化学键及分类（2份，原卷版+解析版），共7页。试卷主要包含了化学键，离子键与共价键的比较，离子化合物和共价化合物，下列化学用语表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
考点1 化学键与化合物类型
1.化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键与共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
【小试牛刀】
微考点1 化学键与物质类别
1.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )
【答案】A
【解析】CO2中只含共价键，属于共价化合物，故A正确；MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；HCl中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中既含有离子键又含有共价键
C.该晶体在熔融状态下不导电
D.C60与12C互为同素异形体
【答案】B
【解析】K3C60中K＋和C603−之间形成离子键，C603−中C原子和C原子之间形成共价键，A项错误、B项正确；根据题给信息，该晶体在熔融状态下能导电，C项错误；C60属于单质，12C属于原子，二者不互为同素异形体，D项错误。
【考法归纳】化学键与物质类别之间的关系
微考点2 物质转化过程中化学键的变化
3.下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【答案】D
【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4−)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO42−，破坏的是离子键和共价键。
4.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是( )
A.NH4Cl中存在离子键和极性键
B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C.1 ml Ca(OH)2含2 ml O—H，1 ml NH3含3 ml N—H
D.像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
【答案】D
【解析】铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，故A正确；此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、N原子和H原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中O原子和H原子之间的极性键形成，故B正确；氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则1 ml Ca(OH)2含2 ml O—H，氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，1 ml NH3含3 ml N—H，故C正确；含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。
5.(2025·商丘模拟)MO3可以催化1，2⁃丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成
B.反应过程中M形成共价键的数目始终保持不变
C.如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯
D.Cu催化氧化1，2⁃丙二醇所得产物与MO3催化时相同
【答案】A
【解析】历程③中有碳碳单键断裂，历程④中有碳碳双键形成，A正确；M周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；根据题中信息可知，由历程③反应生成和，由历程④反应生成CH3CH==CH2，若乙二醇为原料，历程③反应生成，由历程④反应生成CH2==CH2，C错误；Cu催化氧化1，2⁃丙二醇生成物为，与MO3催化产物不同，D错误。
【解题技巧】
1.化学反应过程
(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
(2)实质，如H2＋Cl22HCl：
2.化学键与物质的溶解或熔化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
考点2 共价键及其参数
1.共价键的本质及特征
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。
2.分类
3.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
【小试牛刀】
微考点1 共价键的类型及数目判断
1.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( )
A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中
B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
C.1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键
【答案】D
【解析】单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，C正确；H2分子的结构式为H—H，单键为σ键，H2分子中只存在σ键，N2分子中含有1个σ键和2个π键，D错误。
2.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子中含有 个σ键， 个π键。
【答案】(1)1∶1 (2)3 1
微考点2 键能、键长与物质稳定性
3.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。
【答案】Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p⁃p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键
4.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
【答案】(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)C—H的键能大于Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4。C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定；而Si—H的键能小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
【真题挑战】
1.判断正误
(1)键的极性：H—Cl>H—H(2024·江西，2B)( )
(2)分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH(2024·江西，2D)( )
(3)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱(2024·北京，12D)( )
(4)温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，可知N2O中N—O键比N—N键更易断裂(2024·甘肃，14C改编)( )
(5)甲基的电子式：H··C‥H‥H·(2020·浙江7月选考，5D)( )
(6)键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( )
【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是( )
A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键
B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程
C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2
【答案】B
【解析】CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成C==O，A错误；根据题意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确；丁烷属于饱和烷烃，只含有σ键，C错误；石墨碳原子轨道的杂化类型为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，D错误。
3.(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
A.稳定性：CH4>SiH4
B.键长：C==OF，键长：O—H>H—F，键能：O—H