新高考化学一轮复习重难点训练第35讲 反应热的测定与计算（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习重难点训练第35讲 反应热的测定与计算（2份，原卷版+解析版），共10页。试卷主要包含了概念，中和反应的反应热的测定等内容，欢迎下载使用。
考点一：中和反应的反应热的测定
重点·夯基易错
1．概念
在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1_ml_H2O(l)时所放出的热量。
2．中和反应的反应热的测定
(1)简易量热计的构造及作用
(2)原理计算公式：Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
【点拨】①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。
1．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1( )
2．在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入( )
3．为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 ml·L－1NaHSO4溶液和0.1 ml·L－1NaOH溶液进行实验( )
4．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器( )
5．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量( )
6．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml 水的中和热为－57.3 kJ·ml－1( )
【答案】 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×
方法·规律总结
1．中和热的定义及表示方法
eq \x(\a\al (中,和,热))—eq \b\lc\|(\a\vs4\al\c1(—\x(定义)—\x(在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成__1 ml H2O__时所放出的热量),—\x(单位)—\x(kJ·ml－1或kJ/ml),—\x(表示)—强酸和强碱反应的中和热基本上相等，,热化学方程式可表示为__H＋aq＋OH－aq__,__===H2Ol ΔH＝－57.3 kJ·ml－1__,—\x(注意)—\x(\a\al(必须是强酸和强碱的稀溶液。弱酸、弱碱,电离时需吸收热量，因此中和热比57.3kJ·,ml－1要__小__))))
2．以50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH反应为例，填写下表。(填“偏小”或“偏大”)
点拨·能力培养
1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是( )
A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和
B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差
C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中
D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度
【答案】 D
【解析】 若分多次倒入则热量损失大，C正确；反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度，D错误。
2．中和反应是放热反应，下列关于中和反应的反应热测定的说法错误的是( )
A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的热效应
B．测定中和反应的反应热时，需要快速的将两种溶液混合
C．测定中和反应的反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果
D．不同的酸碱反应生成1 ml液态水释放的热量可能不相同
【答案】 A
【解析】 等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；快速混合，防止热量散失，B正确；若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正确。
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；
故选A。
2．（2009·重庆·高考真题）下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．(反应热)
D． (反应热)
【答案】C
【解析】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
B. 中和反应都是放热反应，ΔH应为“-”，B不正确；
C. 标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；
D. 没有标明物质的状态，D不正确；
故选C。
3．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故答案选C。
考点二：盖斯定律及其应用
重点·夯基易错
1．内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义
间接计算某些反应的反应热。
3．应用
方法·规律总结
1．“三步”确定热化学方程式或ΔH
2．应用盖斯定律时要注意的问题
(1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。
(2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。
(3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1 ml NH3中含有3 ml N—H键，1 ml P4中含有6 ml P—P键等。
(4)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
3．熟练掌握常见物质中的化学键数目。
点拨·能力培养
1．依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．ΔH2＞0
B．1 ml S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
【答案】 B
【解析】 硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，B错误；由盖斯定律可知，焓变ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则焓变ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；由图可知，16 g硫固体完全燃烧释放的能量为eq \f(16 g,32 g·ml－1)×2 968 kJ·ml－1＝1 484 kJ，D正确。
3．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)
ΔH＝＋10.7 kJ·ml－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－543 kJ·ml－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：______________________________________。
【答案】 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 096.7 kJ·ml－1
【解析】 根据盖斯定律，由2×②－①得：
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝2×(－543 kJ·ml－1)－(＋10.7 kJ·ml－1)＝－1 096.7 kJ·ml－1。
真题·明考向
1．（2024·上海·高考真题）I.铝的三种化合物的沸点如下表所示：
(1)解释三种卤化物沸点差异的原因 。
(2)已知反应。
①
②
③
④
⑤
则 。
(3)由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。
A．B．C．D．
II.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心)
(4)该晶体中，每个，距离其最近的有_______个。
A．4B．5C．8D．12
(5)已知，一个晶胞的体积。求的晶胞密度 。
(6)水解可得胶体，请解释用可净水的原因 。
(7)用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。
A．B．
C．D．
【答案】(1)AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，故AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大于AlCl3，故AlBr3的分子间作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸点高于AlCl3。
(2)
(3)A
(4)A
(5)3.24g·cm-3
(6)氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化
(7)A
【解析】（1）为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于。
（2）由题中所给的热化学方程式，根据盖斯定律可知，目标热化学方程式可由①×（-1）+②×2+③×3+④×3+⑤×（-1）得到，故。
（3）由可得，根据图像可知，该直线解析式得斜率小于0，纵截距大于0，即，；故结果为，，选项A正确。
（4）选取晶胞中宽上的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4个，故选A。
（5）由Al2Br6的晶胞图可知，根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积，则Al2Br6的晶胞密度为
（6）由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。。
（7）某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，故选A。
考点三：反应热大小的比较
重点·夯基易错
1．根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|0。由盖斯定律知反应a＝反应②－反应③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b＝反应③－2×反应①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1。
真题·明考向
1．（2021·浙江·高考真题）相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】烯烃与氢气发生的加成反应一般为放热反应，但是，由于苯环结构大派键的存在，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，额外需要破坏苯环结构稳定性的能量，该反应为吸热反应，即；苯环与氢气发生加成反应生成环己烷则是放热反应，即。
【解析】A．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，A错误；
B. 根据盖斯定律，对应的反应不等于与对应的反应之和，即，B错误；
C. 碳碳双键的加成为放热反应，且被加成的双键数目越多，放热越多，相应越小，则；根据盖斯定律，，据分析，，则，C正确；
D. 根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D错误；
故答案选C。
2．（2020·浙江·高考真题）关于下列的判断正确的是




A． B． C．D．
【答案】B
【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)为放热反应，所以△H10；
OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3