第38讲 反应热的测定与计算 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第38讲 反应热的测定与计算 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共41页。PPT课件主要包含了复习目标，中和反应反应热的测定，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，盖斯定律及其应用，考点二，反应热大小的比较，考点三等内容，欢迎下载使用。
1.了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
1.概念在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成______________时所放出的热量。2.测定原理
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。
1 ml H2O(l)
4.实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和反应反应热ΔH。
思考　(1)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值______(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是___________________________________________________________________________________。
中部分电离，在反应过程中，分子会继续电离，而电离是吸热的过程
(2)有两组实验：①50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液。实验①②反应放出的热量_________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热________，原因是________________________________________________________________。
中和反应反应热是以生成1 ml液态水为标准的，与反应物的用量无关
1.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1(　　)2.在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入(　　)3.为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 ml·L－1NaHSO4溶液和0.1 ml·L－1 NaOH溶液进行实验(　　)4.实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(　　)
1.中和反应是放热反应，下列关于中和反应反应热测定的说法错误的是A.等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应的 热效应B.测定中和反应反应热时，需要快速的将两种溶液混合C.测定中和反应反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果D.不同的酸碱反应生成1 ml液态水释放的热量可能不相同
等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向环境中释放的热量就是反应的热效应，环境是指与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等，A错误；快速混合，防止热量散失，B正确；若用的是弱酸或弱碱，其电离需吸收一部分热量，D正确。
2.某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是A.采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和B.仪器a的作用是搅拌，减小测量误差C.NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中D.反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量 温度
若分多次倒入则热量损失大，C正确；反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度，D错误。
1.内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。2.意义间接计算某些反应的反应热。
1.(2022·北京丰台模拟)依据图示关系，下列说法不正确的是A.ΔH2＞0B.1 ml S(g)完全燃烧释放的能量小于 2 968 kJC.ΔH2＝ΔH1－ΔH3D.16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，B错误；由盖斯定律可知，焓变ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则焓变ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；
2.已知 (g)=== (g)＋H2(g)　ΔH1＝＋100.3 kJ·ml－1①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH2＝－11.0 kJ·ml－1②对于反应： (g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g)ΔH3＝________kJ·ml－1。
根据盖斯定律，将反应①＋反应②得到目标反应，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝[＋100.3＋(－11.0)]kJ·ml－1＝＋89.3 kJ·ml－1。
3.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋10.7 kJ·ml－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543 kJ·ml－1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：___________________________________________________________。
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 096.7 kJ·ml－1
根据盖斯定律，由2×②－①得：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－543 kJ·ml－1)－(＋10.7 kJ·ml－1)＝－1 096.7 kJ·ml－1。
“三步”确定热化学方程式或ΔH
1.根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|