新高考化学一轮复习考点过关练习第25练 反应热的计算（含解析）

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专题09 化学反应的热效应
第25练 反应热的计算

1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
【答案】D
【解析】A项，盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；B项，反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；C项，有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D项，方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误。故选D。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
【答案】C
【解析】A项， △H H2>H3 B．H1H3>H2
【答案】D
【解析】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，D正确；故选D。
5．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1 =a kJ•mol-1
(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g) ΔH2=b kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l) ΔH4=d kJ•mol-1
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0
【答案】A
【解析】A项，反应(2)的系数是反应(1)的2倍，所以反应热为(1)的2倍，即2a=b，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，A项正确；B项，反应(4)的系数是反应(3)的2倍，所以反应热为(3)的2倍，即2c=d，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，2c=d＜0，B项错误；C项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，a、c为负值，所以a＞c，C项错误；D项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，b、d为负值，所以d＜b＜0，D项错误；故选A。
6．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H1
②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2
③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ•mol-1
④主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H4=-90.0 kJ•mol-1
⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H5=-49.0 kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
A．∆H1大于∆H2
B．反应①为反应③提供能量
C．∆H2-4∆H1=659.3 kJ·mol-1
D．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应
【答案】C
【解析】A项，等物质的量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则反应热就越小，①是不完全燃烧，②是完全燃烧，所以∆H1大于∆H2，A正确；B项，③的主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ•mol-1为吸热反应，需要大量的热，而反应①甲烷的燃烧，产生大量的热，则反应①为反应③提供能量，B正确；C项，将①×4，整理可得：4CH4(g)+2O2(g)=4CO(g)+8H2(g) 4∆H1，与②反应不同，因此无法计算∆H2-4∆H1的数值，C错误；D项，根据盖斯定律，将④-⑤，整理可得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H=-41 kJ•mol-1＜0，则该反应的正反应为放热反应，D正确；故选C。
7．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是( )

A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3
【答案】A
【解析】A项，根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以初始状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A错误；B项， A→D与D→A互为逆反应，则根据盖斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正确；C项， ΔH1＋ΔH2 表示A→C的反应热，C→A的反应热为ΔH3+ΔH4，则ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4，故C正确；D项，如图所示B →D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正确；故选A。
8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
【答案】A
【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。
9．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2
【答案】A
【解析】A项，在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；B项，因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；C项，因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确；D项，题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D正确；故选A。
10．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．A→F △H＝﹣△H6
B．A→D △H＝△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0
D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6
【答案】D
【解析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，根据盖斯定律以及热化学方程式的含义分析判断。A项，根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F △H=-△H6，故A正确；B项，根据盖斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正确；C项，对于具体的物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正确；D项，根据盖斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D错误；故选D。
11．298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：

上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是( )
A．△H1＝△H2＋△H3
B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量
C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3
D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2
【答案】D
【解析】A项，由题中图像，结合盖斯定律的原理，有△H2＝△H1＋△H3，故A错误；B项，C6H6与氧气反应生成CO2和H2O是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物还有O2，故不能判断C6H6的能量与CO2和H2O的能量高低，故B错误；C项，C6H6(g)是气态，能量要高于C6H6(l)，1 mol C6H6(g)燃烧时放出的能量要高，但是△H要更小，故1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H