新高考化学二轮考点提升突破讲义考点12 实验方案的设计与评价（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮考点提升突破讲义考点12 实验方案的设计与评价（2份，原卷版+解析版），共4页。试卷主要包含了下列实验操作能够达到目的的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
研真题
1．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2022·全国乙卷·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2022·全国甲卷·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
析考点
1．有机化学实验设计与评价
(1)卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。
设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。
(2)蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。

设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。
(3)蛋白质的盐析与变性的比较
(4)证明某些官能团的实验依据
①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
②证明酚羟基：a.与浓溴水反应产生白色沉淀
b.与FeCl3溶液发生显色反应。
③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。
④证明醛基：a.与银氨溶液水浴加热产生银镜；
b.与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。
(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溴反应为例
2．化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较)
3．比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH计测量0.1ml·L－1 NaA和0.1ml·L－1 NaB溶液的pH，NaA的pH强，则酸性：HA＜HB。
【微点拨】
a．测NaA和NaB饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行。
b．测NaA和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA和H2CO3酸性强弱。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1ml·L－1 HA溶液的导电性比0.1ml·L－1 HB溶液的导电性强(或pH小)，则酸性：HA＞HB。
(2)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较。
如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度。
4．高频考点实例：
练模拟
1．（2025·河北衡水·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2025·陕西·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024·福建福州·模拟预测）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·重庆江津·模拟预测）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·吉林·一模）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2025·云南楚雄·模拟预测）某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2025·辽宁丹东·二模）下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2025·安徽·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2025·天津·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2025·安徽·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2025·安徽马鞍山·二模）下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2024·安徽六安·模拟预测）下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．（2025·吉林·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2025·河北衡水·三模）下列实验操作或实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．（2025·湖南郴州·一模）下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2025·湖南湘西·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
本讲义包含：
研真题（15题）→析考点→练模拟（20题）
选项
实验操作
目的
A
测定0.01ml/L某酸溶液的pH是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究对水解的影响
C
向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl和AgI的Ksp大小
D
将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
实验现象
结论
A
银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成
葡萄糖是还原糖
B
将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清
蛋白质的盐析是可逆的
C
向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出
与乙醇发生化学反应
D
与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢
金属性：
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
C
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶种，产生白烟和黑色固体
具有氧化性
B
用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸>苯酚
C
在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大
反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀
葡萄糖属于还原糖
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅
化学平衡向减少的方向移动
B
以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
B
硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 ml/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的
C
向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成
原未知溶液中含有Fe2+
D
向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀
乙醛具有还原性
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液
粗盐提纯中，去除、和杂质离子
C
向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液
探究对如下平衡的影响：
D
将有机物M溶于乙醇，加入金属钠
探究M中是否含有羟基
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
实验现象及结论
现象A
现象B
结论
未产生银镜
溶液呈蓝色
未水解
出现银镜
溶液呈蓝色
部分水解
出现银镜
溶液不呈蓝色
完全水解
微点拨
①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。
②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应。
盐析
变性
概念
蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低而析出
蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而凝结起来
特征
可逆
不可逆
实质
溶解度降低，物理变化
结构、性质改变，化学变化
条件
钠、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液
加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金属盐、苯酚、甲醛、乙醇等
用途
分离提纯蛋白质
杀菌、消毒
实例
硫酸铵或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析
重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性
反应原料
苯、纯溴、铁
实验原理
实验装置
实验方案设计
检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。
微点拨
AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)。
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化
②向0.1 ml/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
Ksp[Fe(OH)3]
×
NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小
④室温下，向浓度均为0.1 ml/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
×
二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
溶解性
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) 碳酸
C
向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯
酸性溶液紫红色褪去
乙烯基具有还原性
D
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热
出现砖红色沉淀
麦芽糖的水解产物具有还原性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
B
t℃，测得0.1 ml/L的NaHSO3溶液的pH约为5
t℃，
C
向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体
CO2具有氧化性
选项
实验操作及现象
结论
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
无同分异构体
B
向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
C
向稀溶液中加入过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
“氧化”后有剩余
D
将集满的两支试管分别倒置在盛有水和的两个烧杯中，盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余
氧化性：
B
向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀
苯环活化了H-O键
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色
淀粉已经完全水解
D
用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小
极性：
选项
探究目的
实验方案
A
测定醋酸溶液的浓度
取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算
B
醋酸是否是弱酸
向悬浊液中滴加的溶液，观察溶液是否变澄清
C
比较醋酸与碳酸的酸性强弱
用pH计分别测定溶液和溶液的pH，并比较大小
D
醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应
将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层
选项
实验操作
实验目的
A
将少量通入到溶液中，出现白色沉淀
探究是否溶于水
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数
测定NaClO溶液的pH
C
在1mL0.1ml·L-1酸性溶液中滴加5mL0.1ml·L-1 溶液
检验＋2价Fe的还原性
D
在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，边煮沸边搅拌
制备胶体
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F->SCN-
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
选项
实验目的
实验操作
现象
A
验证金属活泼性：
向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条
加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象
B
验证氧化性：、
向含相同物质的量浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
C
探究不同价态硫元素的转化
向和的混合溶液中加入浓硫酸
溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应
D
检验CO还原的生成物中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液
若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有
事实或现象
结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀
气体X一定具有氧化性
B
向溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀
结合H+的能力：
C
乙醇和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过足量NaOH溶液，再通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应
D
向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀
选项
实验操作
实验现象
实验解释或结论
A
在2NO2N2O4平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量NO2
体系颜色变浅
反应物浓度增大，平衡向正向移动
B
向硼酸(H3BO3)溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变红
硼酸发生电离：H3BO3=H++H2BO
C
淀粉溶液加足量NaOH溶液，加热一段时间后，向反应后的溶液中滴加碘水。
溶液不变蓝
证明淀粉已经完全水解
D
向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测量溶液的pH变化
pH变大
CH3COOH溶液中存在电离平衡
选项
实验操作
现象
结论
A
用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
B
向溶液中通入气体
有白色沉淀生成
该沉淀的成分为
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
X溶液中一定含有
D
向碘水中加入等体积，充分振荡后静置
上层接近无色，下层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
选项
实验操作或实验方案
目的
A
观察钠的燃烧
B
将硫酸酸化的溶液滴入溶液，观察溶液颜色
氧化性：
C
探究、对分解的催化效果
D
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加溶液
检验牺牲阳极保护法对钢铁防腐的效果
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明某盐溶液中含有
向试样中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀，证明试样中含有
B
探究与HClO酸性的相对强弱
用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小
HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强
C
证明某盐溶液中含有
用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试样中含有
D
验证某固体是还是
室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水
温度降低，该固体是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 ml·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
向10 mL 0.2 ml·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L-1溶液，再滴加2滴0.1 ml·L-1溶液
先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
C
取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡
酸性溶液紫红色褪去
具有还原性
D
向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解
样品已部分变质