新高考化学二轮考点提升突破讲义考点10 元素推断与元素周期律（2份，原卷版+解析版）

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研真题
1．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是
A．键角：B．电负性：
C．最简单氢化物沸点：D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
2．（2025·江西·高考真题）是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是
A．电负性：B．是直线形分子
C．与中Z的杂化轨道类型不同D．易燃
3．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．简单氢化物的沸点：D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
4．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
5．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．电负性：D．单质氧化性：
6．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族B．金属性：
C．原子半径：D．最简单氢化物沸点：
7．（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是
A．M与Z可形成离子化合物B．原子半径：
C．是极性分子D．电负性：
8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能：B．X、Y的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
9．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是
A．为极性分子B．为共价晶体
C．原子半径：D．1个分子中有2个键
10．（2025·安徽·高考真题）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：B．该物质中Y和Z均采取杂化
C．基态原子未成对电子数：D．基态原子的第一电离能：
11．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
12．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是
A．WYZ2是强酸B．MZW是强碱C．M2Z2是共价化合物D．X2W2是离子化合物
13．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生D．是配合物，配位原子是Y
14．（2024·新课标卷·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
15．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键
析考点
一、依据原子结构推断元素
1．常见的重要核素及其应用
2．“等电子”微粒
（1）10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
（2）18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
（3）其他等电子微粒
“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14电子”的粒子：Si、N2、CO。
“16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
3．核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
二、依据元素周期律推断元素
1．原子结构周期性变化规律
2、元素的性质周期性变化规律
三、依据元素周期表结构推断元素
1．直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系

2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式
知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：
3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
四、依据短周期元素形成化合物的结构推断元素
1．常考短周期元素形成共价键的数目
2．常考几种含氧酸的结构
五、依据元素及其化合物的“特性”推断元素
练模拟
1．（2025·河南南阳·模拟预测）为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子的核外电子有4种空间运动状态，基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，基态C原子s能级与p能级电子总数相等，基态D原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．配位化合物中配位原子是B
B．简单氢化物沸点：
C．四种元素基态原子的第一电离能：
D．的空间结构均为直线形
2．（2024·河北秦皇岛·一模）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A．Z的简单氢化物有臭鸡蛋气味
B．第一电离能：
C．该配合物中X原子的杂化方式有2种
D．原子半径：
3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是
A．气态氢化物稳定性：NR
D．M转化为N为物理变化
17．（2025·湖南·一模）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是
A．简单离子半径：B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单氢化物的沸点：D．和的VSEPR模型均为平面三角形
18．（2025·四川·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．和均为含有共价键的离子化合物
19．（2025·湖南郴州·一模）一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
20．（2025·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．和的VSEPR模型均为正四面体形
C．第一电离能：
D．原子半径：
本讲义包含：
研真题（15题）→析考点→练模拟（20题）
核素
eq \\al(235,92)U
eq \\al(eq \\al(14, ),6)C
eq \\al(2,1)H
eq \\al(3,1)H
eq \\al(eq \\al(18, ),8)O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
碳­14的β衰变
eq \\al(14,6)C→eq \\al(14,7)N＋eq \\al(0,－1)e
核反应遵循的两守恒：
①反应前后质量数之和不变。
②反应前后质子数之和不变。
钋­209的α衰变
eq \\al(209,84)P→eq \\al(205,82)Pb＋eq \\al(4,2)He
卢瑟福发现质子
eq \\al(14,7)N＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(17,8)O＋eq \\al(1,1)H
查德威克发现中子
eq \\al(9,4)Be＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(12,6)C＋eq \\al(1,0)n
铀核裂变反应
eq \\al(235,92)U＋eq \\al(1,0)n→eq \\al(89,36)Kr＋eq \\al(144,56)Ba＋3eq \\al(1,0)n
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
电子层数相同，最外层电子数增多
电子层数递增，最外层电子数相同
原子半径
逐渐减小 (惰性气体除外)
逐渐增大
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：电子层数越多，半径越大，如：r(Na)>r(Na＋)。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－)。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大，如：r(Cl)