2025-2026学年湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列科学家与主要成果不符合事实的是（ ）
A. 侯德榜发明侯氏制碱法B. 门捷列夫编制元素周期表
C. 洪特提出电负性概念D. 勒夏特列总结出平衡移动原理
2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列措施能降低化学反应速率的是（ ）
A. 合成氨用铁触媒作催化剂B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释
C. 石墨转化为金刚石时增大压强D. 中和滴定时，边滴边振荡锥形瓶
4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+=PbSO4
D. 用碳酸钠溶液除水垢中的硫酸钙：CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞显红色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、
B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Al3+、Cl-、、
C. 的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、
D. 水电离的c（H+）=1×10-12ml•L-1的溶液：K+、、、Cl-
6.下列对物质性质解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.布洛芬P具有抗炎、镇痛作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性。对其进行如图所示的结构修饰，得到化合物Q。下列说法错误的是（ ）
A. 电负性：O＞N＞C＞HB. P中碳原子杂化方式有两种
C. Q中不含手性碳原子D. P转化为Q后，对胃肠刺激减小
8.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。W元素原子的M能层全充满，N能层没有成对电子。下列说法错误的是（ ）
A. X元素的氢化物分子间存在氢键B. Y元素形成的单质均为非极性分子
C. 基态Z原子核外电子的空间运动状态有6种D. W元素位于元素周期表的ds区
9.利用催化技术处理汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。在2L恒容密闭容器中充入2ml CO和2ml NO，测得NO的转化率与温度、时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. T2温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）为0.08ml•L-1•min-1
C. T1温度下，反应的平衡常数K=1
D. T1温度下，向平衡后的容器内再加入2mlN2和2mlNO，此时v正＞v逆
10.在硫酸工业中，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0。下表为不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 该反应在任何条件下均能自发进行
B. 通入过量的空气，可提高SO2的转化率
C. 实际生产中应选择450℃和10MPa
D. 使用催化剂可加快反应速率，提高SO3的平衡产率
11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲定量测定化学反应速率B. 用装置乙探究温度对化学平衡的影响
C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热D. 用装置丁蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体
12.下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.下列有关热化学方程式正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ•ml-1
B. 500℃，30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-38.6kJ•ml-1
C. 在25℃和101kPa下，中和热为57.3kJ•ml-1，则H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） ΔH=-114.6kJ•ml-1
D. C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=akJ•ml-1，C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH=bkJ•ml-1，则a＜b
14.如图为某种锂离子纤维电池，其放电的总反应为Li7Ti5O12+3FePO4=Li4Ti5O12+3LiFePO4，下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，M极的电极电势高于N极
B. 充电时，Li+从M极迁移到N极
C. 放电时，负极反应为：Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+
D. 充电时，若转移xmle-，M极电极将减少7xg
15.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ（CH2ClCOO-）=]
下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线M表示δ（CH2ClCOO-）～pH的变化关系
B. Ka（CH2ClCOOH）的数量级为10-3
C. pH=2.08时，
D. 若酸的初始浓度为0.1ml/L，则a点对应的溶液中有c（H+）=c（CHCl2COO-）+c（OH-）
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.采用两段焙烧水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及C、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、C、Mn等元素，工艺流程如图：
已知：①该工艺条件下，（NH4）2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；
②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。
③Fe2（SO4）3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
(1) Mn的基态原子的价层电子排布式为
(2) “高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有 （填化学式）
(3) “沉钴”中，pH=4时C2+恰好沉淀完全[c（C2+）=1×10-5ml•L-1]，则此时溶液中c（H2S）= ml•L-1。已知：Ka1（H2S）=1×10-7，Ka2（H2S）=1×10-13，Ksp（CS）=4×10-21。CS“溶解”时发生反应的离子方程式为
(4) 向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3获得MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为
(5) 该操作工艺所得产品CSO4溶液，浓缩净化后可用于制备金属钴，制备的工作原理如图所示。该装置中A膜应选用 离子交换膜（填“阴”或“阳”），C极的电极反应式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.FeCl3在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ．FeCl3溶液的配制及浓度的标定
(1) FeCl3溶液的配制
①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液不需要用到的仪器有 （填字母）。
②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为
(2) FeCl3溶液浓度的标定
量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，再用0.1800ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。（已知：）
①达到滴定终点的现象为 。
②该FeCl3溶液的浓度为 。
③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 （填字母）。
a.量取标准液的滴定管未用标准液润洗
b.盛FeCl3溶液的碘量瓶有少量蒸馏水
c.读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2SO3溶液反应的探究
(3) 某小组同学设计如下实验：探究溶液中FeCl3浓度相同时，Na2SO3溶液的加入量对反应的影响．其中FeCl3溶液为I中所配溶液，Na2SO3溶液浓度为0.04ml•L-1，静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
①请补充表格中的数据：a= 。
②写出实验ⅵ和ⅶ的实验现象对应的离子方程式 。
③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与Na2SO3有可能还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中， （填实验操作与现象），则说明猜想成立
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
18.下表为部分弱电解质25℃的电离平衡常数，回答下列问题：
(1) HCN分子中σ键与π键数目之比为 ，的空间构型为
(2) pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液，c（Na+）-c（CN-） c（K+）-c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
(3) 将足量的SO2通入Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为
(4) 等物质的量浓度的四种溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3中c（）由大到小的顺序为 （用序号表示）
(5) 某温度下，pH=3的盐酸中c（OH-）=1×10-9ml•L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为
19.丙烯（CH2=CH-CH3）是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下几种方法。根据信息回答下列问题：
【方法一】丙烷直接脱氢制丙烯
反应Ⅰ：CH3CH2CH3（g）⇌CH2=CHCH3（g）+H2（g）
(1) 丙烷在某催化剂上脱氢的反应历程如图（*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态）：
已知：
①计算反应Ⅰ的ΔH= kJ•ml-1。
②研究表明C—H键的断裂是反应中的决速步骤（速率最慢的基元反应），图中能量：TS1对应 （选填“A”或“B”）
(2) 为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示，该反应器能提高丙烯产率的原因是 。
【方法二】CO2氧化丙烷脱氢制丙烯
反应Ⅰ：CH3CH2CH3（g）⇌CH2=CHCH3（g）+H2（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
(3) 保持压强p0kPa条件下，分别向密闭容器中投入一定量C3H8或等物质的量的C3H8和CO2混合气体时，C3H8的平衡转化率随温度变化的曲线如图。
①只投入一定量C3H8混合气体时，C3H8的平衡转化率的曲线为 （填“a”或“b”）。
②在恒温恒压密闭容器中，投入等物质的量的C3H8和CO2混合气体，能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．n（H2O）：n（CO）保持不变
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v（C3H8）=v（C3H6）
③温度为900K时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa（用含p0的代数式表示）。
④温度为900K时，投入等物质的量的C3H8和CO2时，CO2的平衡转化率为 %（结果保留两位有效数字）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】【小题1】
3d54s2
【小题2】
Fe2O3、CaSO4
【小题3】
4×10-4
CS+H2O2+2H+=C2++S+2H2O
【小题4】
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
【小题5】
阳
C2++2e-=C

17.【答案】【小题1】
AB
防止Fe3+水解生成沉淀或抑制Fe3+水解
【小题2】
滴入最后半滴标准液，溶液蓝色刚好褪去，且30s内不再复原
3600ml/L
a
【小题3】
5.0
2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑
分别加入少量的铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

18.【答案】【小题1】
1：1
三角锥形
【小题2】
=
【小题3】
2SO2++H2O=CO2+2
【小题4】
③＞④＞②＞①
【小题5】
9：1

19.【答案】【小题1】
+123
A
【小题2】
氢气通过选择性透过膜，经Ar气吹扫，氢气浓度降低，使平衡正向移动
【小题3】
a
AC
41

吸热反应中焓的变化
CH4的VSEPR模型
A.吸热反应中焓变ΔH＜0
B.CH4的VSEPR模型是正四面体形
水分子电离过程示意图
铜锌原电池示意图
C.2H2O⇌H3O++OH-
D.Zn+Cu2+=Zn2++Cu
性质
主要原因
A
第一电离能：I1（N）＞I1（O）
N的基态原子的2p轨道为半充满
B
沸点：H2O＞H2S
H2O比H2S更稳定
C
水中溶解度：HCl＞I2
HCl是极性分子，I2是非极性分子
D
键角：CO2＞NH3
分子中心原子杂化类型不同
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
1MPa
10MPa
450
97.5
99.2
99.7
550
85.6
94.9
98.3
选项
事实
结论
A
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快
CuSO4是该反应的催化剂
B
向足量FeCl3溶液中加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
Fe3+与I-的反应为可逆反应
C
向2mL0.1ml/LNaOH溶液中滴加2滴0.1ml/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1ml/LCuCl2溶液，生成蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D
CuCl2溶液中存在：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色
该反应ΔH＞0
序号
i
ⅱ
ⅲ
ⅳ
v
ⅵ
ⅶ
V（FeCl3）/mL
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
V（Na2SO3）/mL
0
1.0
2.0
a
15.0
20.0
26.0
V（H2O）/mL
38.0
37.0
36.0
33.0
23.0
18.0
12.0
现象
溶液接近无色透明
少量气泡，出现红褐色沉淀
pH
1.7
1.7
1.7
1.8
2.8
5.4
6.2
弱电解质
HCN
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
NH3•H2O
电离平衡常数（25℃）
6.2×10-10
K1=1.4×10-2
K2=6.0×10-8
K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
1.75×10-5
1.75×10-5
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/（kJ/ml）
413
348
615
436