湖北省黄冈市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省黄冈市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡上交，某药物中间体的结构简式如图，依据下列事实进行的推测正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题：本题共有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列过程不涉及化学变化的是
A．用糯米酿制米酒 B．煤的液化
C．制作豆腐的过程中“点卤”步骤 D．石油的裂化
2．下列选项所涉及材料不属于有机高分子材料的是
A．我国研制的高性能歼 B．潜艇航行时降低噪音 C．使用了石墨烯材料的 D．聚四氟乙烯制成的实
击机使用的隐形涂料 的橡胶消声瓦 超轻海绵 验仪器
3．下列化学用语表述正确的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．乙醇的球棍模型：
C．羟基的电子式：
D．乙酸的结构简式：
4．下列描述不能正确反映事实的是
A．室温下 与碳不发生反应，高温下可生成 和
B．无光照时甲烷与氯气不发生反应，光照时反应生成氯代甲烷
C．亚硝酸钠具有毒性，但少量的可以作防腐剂和护色剂
D．化石燃料的燃烧会产生大气污染物，要禁止使用化石燃料
5．下列化学实验目的与实验示意图相符的是
选项 A B C D
证明铜与浓硫酸反应有硫酸铜 将化学能转化为电
实验目的 进行喷泉实验 制取乙酸乙酯
生成 能
实验示意
图
6．在指定条件下，能实现下列物质间的转化的是
A．
B．
C．
D．
7．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想
的“原子经济性反应”的是
A．用氧化铁与铝高温反应制备铁
B．用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸
C．用黄铁矿在空气中燃烧制备二氧化硫
D．用乙烯与氧气在 催化下制备环氧乙烷（ ）
8．如图所示的物质转化关系中，固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D，温度迅
速下降。气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正
确的是
A．常温下，C、E、F 均为无色气体
B．可以用 代替 H 作钡餐
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．一般用 G 的稀溶液除去铁制品表面的铜镀层
9．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是
A．该化合物属于不饱和烃
B．该化合物的分子式为
C．1 ml 该物质最多可以和 2 ml 发生反应
D．该化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应和聚合反应
10．依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
取 两 支 试 管 ， 分 别 加 入 2 mL 溶 液 和 2 mL
溶液，振荡，前者先出现浑浊
8 mL 溶液和 5 mL KI 溶液充分反应后， 和 KI 的反应存在限 B
再向溶液中滴加两滴 KSCN 溶液，溶液变红 度
C 向 溶液中滴加盐酸酸化的 溶液。溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：
在试管中加入 0.5 g 淀粉和 4 mL 溶液，加热。待溶液
D 淀粉没有水解
冷却后，加入少量新制的 ，加热。没有砖红色沉淀生成
11．将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列
的不同实验（气体在常温常压下测定）。
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质
1 10 mL 溶液 10 mL
2 20 mL 10 mL
3 20 mL 10 mL
4 15 mL 40 mL
下列说法错误的是
A
溶 液 ， 再 同 时 向 上 述 两 支 试 管 中 加 入 2 mL
其他条件相同时，反应物
浓度越大，反应速率越快
A．实验 1 中，甲针筒内出现白色沉淀
B．实验 2 中，甲针筒内生成淡黄色固体
C．实验 3 中，甲针筒内剩余气体的体积明显小于 30 mL
D．实验 4 中，甲针筒内剩余气体的体积约为 5 mL
12．海水的综合利用部分示意图如下。
下列说法正确的是
A．过程①中，可以用 KOH 溶液除去杂质
B．过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气
C．过程③和④是为了富集溴
D．过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁
13．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示。通过 CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
当传感器检测到血糖浓度高于标准值，电池启动；血糖浓度下降至标准值，电池停止工作。[血糖浓度以
葡萄糖（ ）浓度计]
电池工作时，下列叙述正确的是
A．a 为负极，b 为正极
B．电池 a 极反应式为
C．两电极间血液中的 在电场驱动下的迁移方向为 a→b
D．消耗 0.1 mml 葡萄糖，理论上 a 电极有 0.4 mml 电子流入
14．下列说法正确的是
A．在某盐溶液中滴加几滴酸性 溶液， 溶液褪色。说明该溶液中一定有
B．在某盐溶液中滴加浓 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液
中存在
C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加 溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一
定含有
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是
15．工业合成氨的反应为 。在容积为 2.0 L 的刚性密闭容器中充入 2.0
ml 和 6.0 ml 。在不同温度下测得 随反应时间 的变化情况如下表所示：
0 10 20 30 40 50
400 2.0 1.8 1.66 1.57 1.50 1.50
500 2.0 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52
600 2.0 1.72 1.55 1.55
下列说法不正确的是
A．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快
B．400℃，反应在 40 min 时，已达到反应的限度
C．500℃，反应在 10 min 时，
D．600℃，反应在 30 min 时，
二、非选择题：本题共 4 小题，55 分。
16．（14 分）硅是应用最为广泛的半导体材料。
工艺Ⅰ 以硅藻土（主要成分为 ，含少量 、 、 等）为原料制备高纯硅
工艺Ⅱ 以稻壳为原料制备纳米硅
（1）工艺Ⅰ中硅藻土“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有___________（任写一条）；“酸浸”
步骤中，选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_______________________。
（2）步骤③中粗硅与 气体反应完全后，经冷凝得到 （沸点为 36.5℃），只含有少量
（沸点为 57.6℃）和 （沸点为-84.7℃），提纯 的方法为____________。步骤③中主要反应的
化学方程式为_____________________。
（3）稻壳中除了含有 外，还含有纤维素、淀粉、水分、脂肪等。其中纤维素和淀粉___________
（填“是”或“不是”）互为同分异构体。
（4）工艺Ⅱ中制备纳米 的化学方程式为______________________________________。
（5）工艺Ⅱ中盐酸的作用是____________________________。
（6）工艺Ⅱ相对于工艺Ⅰ的优点有_____________________________（答出一点即可）。
17．（13 分）异丁酸乙酯（ ）是有机合成的中间产物，它的一种合成路线如图所示。
有机物 E 的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
已知：
（1）化合物 D 中官能团的名称为______________。
（2）化合物 A 的结构简式为___________________________________。
（3）下列有关化合物 C 的说法不正确的有____________。（填字母）
A．化合物 C 与 F 属于同系物
B．1 ml C 与足量的钠反应可以产生 1 ml
C．化合物 C 中所有的碳原子可共平面
D．化合物 C 能与酸性重铬酸钾溶液反应
（4）化合物 E 的加聚产物可用于制作食品包装袋，E 发生加聚反应的化学方程式为___________________
_________________________________________。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________________，其中浓硫酸的作用为__________。
（6）化合物 A 与足量的 反应的产物为 M，M 的同分异构体有__________种。
18．（14 分）某化学小组利用一定浓度的 溶液制备 ，再用 氧化 并检验其氧化产物。
Ⅰ．制备
该小组用 和 制备 ，设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）。
（1）最适合的发生装置是____________。（填字母）
（2）B 装置中 m 仪器的名称为______________________________。
Ⅱ．氧化
该小组设计的氧化 的装置如图（夹持装置省略）。
（3）装置 D 中的试剂为___________（填试剂名称），装置 E 的作用为_________________。
（4）装置 F 中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
（5）点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，且反应可以持续进行。从
化学反应中能量变化的角度，可得出的结论为__________________。
Ⅲ．检验氧化产物
（6）为检验装置 G 中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
已知： 与新制 在加热条件下生成砖红色沉淀。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
① 酸性 溶液 紫红色褪去 产物含有
② 新制 ，加热 生成砖红色沉淀 产物含有
③ 浅红色含酚酞的 溶液 浅红色褪去 产物可能含有乙酸
实验①～③中的结论不合理的是____________（填序号），理由是___________________。
19．（14 分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将
和 合成甲醇。
（1） 和 合成甲醇的过程中能量变化符合下图。下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_____
_____。（填字母）
A．镁条与盐酸的反应 B．甲烷的燃烧
C．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应
（2）180℃时，将 0.5 ml 和 1.0 ml 通入 1 L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气
（ ）和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。
①该反应的化学方程式为____________________________________________________。
②在 0～3 min 内， 的平均消耗速率为____________ ；平衡时 的体积分数为
__________。（ ，结果保留两位有效数字）
③保持其他条件不变，下列措施可加快该反应的化学反应速率的是__________。（填字母）
A．减小容器体积 B．恒容下充入 He C．降低温度 D．使用催化剂
④下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是____________。（填字母）
A．容器中 的质量保持不变
B．
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．断裂 2.0 ml 键同时断裂 2.0 ml 键
（3）恒压下， 和 的起始物质的量之比为 1∶3 合成甲醇时，在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有
分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出无机产物。
根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为__________℃。
（4）甲醇是一种清洁燃料，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图。
的电极反应式为___________________________________________________________。
高一化学答案及详解
1-5 C C B D B 6-10 A D C D A 11-15 C C B B D
16．（14 分）（除标注外，其余均为 2 分）
（1）适当升高温度（或将硅藻土粉碎、适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写一条即可）
CaO 与稀硫酸反应生成微溶的 ，会留在 中，不利于分离。
（2）蒸馏或分馏（1 分） （条件写加热也可得分）
（3）不是（1 分）
（4）
（5）除去氧化镁
（6）原料成本很低；耗能低；流程简单。（答出一点即可）
17．（13 分）（除标注外，其余均为 2 分）
（1）醛基（1 分）
（2）
（3）BC
（4）
（5） （条件没写或不完整扣 1 分）
催化剂、吸水剂
（6）1
18．（14 分）（除标注外，其余均为 2 分）
（1）B（1 分） （2）分液漏斗（2 分）
（3）浓硫酸 蒸发乙醇，提供反应物
（4） （分两步写也可得分）
（5）该反应是放热反应
（6）①（1 分） 实验中可能会有未反应的乙醇进入装置 G 中，乙醇也能使酸性 溶液褪色，不
能证明含有乙醛
19．（14 分）（除标注外，其余均为 2 分）
（1）CD
（2）①
②0.1（1 分） 69%
③AD
④A
（3）210（1 分）
（4）