湖北省黄冈市2025-2026学年下学期高二下学期期末考试化学试卷

这是一份湖北省黄冈市2025-2026学年下学期高二下学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了下列装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
2026 年春季高二年级期末考试
化 学
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量 H—1N—14O—16Na—23
选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列人形机器人各部位所用材料中，属于有机高分子材料的是 A．关节材料—聚醚醚酮（PEEK）B．芯片材料—高纯硅 C．电机材料—钕铁硼永磁体D．机械臂材料—钛合金 2．下列关于生物有机分子的说法错误的是 A．纤维素、油脂和蛋白质均为天然高分子 B．紫外线、放射线和重金属盐均能使蛋白质变性 C．核酸是由核苷酸单体聚合而成的生物大分子 D．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 3．研究物质结构可借助现代仪器分析方法，下列说法错误的是 A．可通过 X-射线衍射仪测定晶体结构 B．不能通过红外光谱区分乙酸和乙醇 C．可通过核磁共振氢谱区分丙烯和丙烷 D．可通过质谱法测定乙醛的相对分子质量 4．下列物质中，含有极性键的分子晶体是
A． C60
B．SiCC．CO2D．MgO
甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的方法是
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．盐析
有机物 W（）是合成药物与染料的中间体。下列关于有机物 W 的
说法错误的是
A．W 的分子式为C9H11NO2
B．W 中含有两种官能团
C．W 能发生加成反应和取代反应D．W 只能与酸反应，不能与碱反应
5
离子液体可用作溶剂，某离子液体的结构如图所示，其中的五元环为平面结构。下列叙述错误的是
A．该离子液体离子键较弱，熔点较低 B．该五元环中的大π 键可表示为π5
C．该离子液体能导电 D．作为溶剂，离子液体难挥发
向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是
2
形成难溶物的原因是Cu2  2OH  Cu OH 
沉淀溶解生成深蓝色的配离子Cu NH  2
3 4 
在Cu NH  2 中， Cu2 给出孤电子对， NH 提供空轨道
3 4 3
加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 9．下列装置能达到实验目的的是
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D 11．香茅草中含有香茅醛，具有特殊的芳香气味，可用于驱蚊。香茅醛的结构如图。下列说法错误的是
选项
事实
解释
A
深海中可燃冰（ CH4  nH2O ）能稳定存在
CH4 与H2O 之间形成了氢键
B
“缺角”的 NaCl 晶体在其饱和溶液中逐渐变完整
晶体具有自范性
C
羟基中氢原子的活泼性：
中CH3 是推电子基，减弱了羟基中O  H 键的极性
D
NaCl 晶体的配位数为 6，CsCl 晶体的配位数为 8
离子半径： Cs  Na
A．香茅醛中含有 1 个手性碳原子B．香茅醛可能有 9 个原子共面 C．香茅醛不存在顺反异构D．可用溴水检验香茅醛中的碳碳双键 12．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
A．制备明矾晶体
B．制备乙烯
C．制备并收集乙酸乙
酯
D．制备乙炔并验证其还原
性
实验操作
现象
结论
A
向某卤代烃中先加入过量NaOH 溶液，加热，再加入AgNO3 溶
液
生成白色沉淀
此卤代烃含有氯原子
B
向淀粉溶液中加入适量稀H2SO4 ，加热，再加入新制Cu OH
2
悬浊液并加热
无砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色
变浅
溴与苯发生了加成
反应
D
将铜丝灼烧变黑后，立即伸入装有乙醇的试管中
铜丝变为
红色
乙醇具有还原性
下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断正确的是
的一溴代物有 4 种
C6H10O4 属于二元羧酸的同分异构体有 8 种
C5H10O 属于醛的同分异构体有 4 种
C8H10 含苯环的同分异构体有 3 种
石墨和金刚石的结构及其晶胞结构如图，其中 1、2 号碳原子分数坐标分别为0, 0, 0 、1, 0, 0 。下列说法错误的是
熔点：金刚石层间
2
金刚石晶胞的边长为154pm
石墨晶胞中 3 号碳原子的分数坐标为 2 1 1 
 , , 
 3 3 2  15．碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。如羧酸可与烯烃反应制备酯，该反应示例及机理如下图所示。下列说法正确的是
A．M 易溶于水
323

2
3

3
B．N 分子中所有碳原子杂化方式相同 C．碳正离子的稳定性： CH CH  CHCH  CHC
D．发生该类反应后主要产物中含有六元环
非选择题：本题共 4 小题，55 分。
16．有机物在生产和生活中扮演着举足轻重的角色。
Ⅰ．（1）如图是常见四种有机物的空间填充模型。下列说法正确的是（填序号）。
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙不能使溴水溶液褪色 C．丙能发生取代反应D．丁能发生消去反应
Ⅱ．以下是 8 种常见有机物，请根据要求回答下列问题。
①② CH3C  CH
⑦⑧
③④⑤⑥
已知：共轭二烯烃和炔烃能发生 D—A 反应形成六元环状化合物，如
①的名称为（用系统命名法命名），④属于（填“醇类”或“酚类”）。
以上属于芳香烃的是（填序号，下同）。
写出⑤的钠盐的一种用途；能与 FeCl3 溶液发生显色反应的物质是。
②与③发生 D—A 反应得到的有机物的结构简式为。
17．2025 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属一有机框架材料（简称 MOF 材料）。MOF 材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
Si 元素在周期表中的位置是。
金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有（填序号）。
相对原子质量B．原子半径C．最外层电子数D．键能
4
科学家用CuBF4 与四氰基苯基甲烷[结构简式如图 1，简写为CC6H4CN ]合成了一种 MOF 材料，其晶胞如图 2。
①晶胞中与Cu 形成配位键的配位原子是，配位数是。
②已知： CuBF 、CC H CN 的相对质量分别为 M 、 M ，该晶体的密度为g / cm3 。
4
（1nm  107 cm ）
6 4412
某 MOFs 多孔材料能高选择性吸附NO2 废气， NO2 废气经处理能全部转化为HNO3 ，其原理如图所示。已知： 2NO2 g ƒ N2O4 g 。
①该 MOFs 处理废气的原理是NO2 分子通过（填序号）吸附在 MOFs 的孔道中。
A．共价键B．范德华力C．氢键D．配位键
②该作用原理体现了超分子的特征。
18．家中常备的解热镇痛药阿司匹林（）化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如图所示：
反应体系中各物质的性质如下表：
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
【制备过程】
在如图所示的装置中，向仪器 b 中依次加入2.76 g 水杨酸、8.0 mL 乙酸酐，滴加 5~10 滴浓硫酸。水浴加
热，维持三颈烧瓶内温度在 70℃左右，持续反应20 min 并搅拌，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。
（1）仪器 b 的名称是，试剂 m 的作用是。
【提纯过程】
将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入 100 mL 乙酸乙酯和 2 粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。
上述提纯过程所用到的方法名称是。
提纯过程中为减少乙酰水杨酸的损失，洗涤所用试剂最好选择（填序号）。
A．15%的乙醇溶液B．冷水C．NaOH 溶液D．滤液
【官能团的检验】
将提纯得到的乙酰水杨酸放入水中，振荡后静置。取少许上层清液于试管中，滴入 2 滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3 溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3 溶液，振荡，观察现象。（已知：苯酚的显色反应
原理Fe3  6C H OH ƒ FeC H O  3 6H ）
6 56 56 
上述检验过程说明乙酰水杨酸中含有的官能团是（填名称），NaHCO3 溶液的作用是
。
【测定纯度】
准确称取1.1490 g 乙酰水杨酸产品（假设所含杂质只有水杨酸），将其置于锥形瓶内，溶于过量的
42.00 mL 0.500 ml L1 的NaOH 标准液，轻轻摇动锥形瓶，待反应完全后，加入 2~3 滴酚酞做指示
水杨酸
138
158
336
易溶于乙醇，微溶于水
乙酸酐
102
-73
140
易溶于乙醇，易水解生成乙酸
乙酰水杨酸
180
134
321
溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水
剂，用 0.1000 ml·L-1 的H2SO4 标准溶液滴定过量的NaOH ；连续做 3 次平行实验，平均消耗 10.00 mL
H2SO4 标准溶液。
①乙酰水杨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为。
②产品的纯度为%（保留两位有效数字）。 19．高分子化合物（PMMA）是有机玻璃的主要成分，以石油裂化产品 A 为主要原料，合成两种高分子化合物 PMMA 和 H 的流程如下（部分产物和条件省略）。
化合物 A 的名称是，E 中所含官能团的名称是。
C→D 的反应类型为。
写出反应 E→F 的化学方程式：。反应 E→F 可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：。
W 是 F 与足量氢气加成后的产物，则 W 的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有
种（考虑立体异构）。
①能发生银镜反应和水解反应；②只含有两种官能团
参考答案
16．（14 分，每空 2 分）
CD（漏选，1 分；错选，0 分）
2-甲基丁烷醇类(3)⑦⑧（漏选，1 分；错选，0 分）
(4)食品防腐剂⑥(5)
17．（13 分，除标注外，其余每空 2 分）
(1)第三周期第 IVA 族（1 分）(2) BD（漏选，1 分；错选，0 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
C
B
D
B
B
A
D
D
A
C
C
C
①N4②
2 1021 M  M 
12
①B②分子识别
A
N a2c
18．（14 分，除标注外，其余每空 2 分）
(1)三颈烧瓶（1 分）防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验（1 分）
(2)重结晶(3) B(4)酯基中和过量的硫酸，避免 H+过量抑制显色反应
①
② 94
19．（14 分，除标注外，其余每空 2 分）
丙烯（1 分）羟基、羧基（漏写，1 分；错写，0 分）
加成反应（1 分）
(3) （4） 8
(5)(4 分，其它合理答案也给分。每写对
一步给 1 分)
1．A高纯硅是无机非金属材料，钕铁硼和钛合金是金属材料。
2．AA 项中油脂不是高分子化合物。
3．B乙酸和乙醇可以通过红外光谱鉴别。
4．CA 项中 C60 是含有非极性键的分子晶体；B 项中 SiC 是共价晶体；D 项中 MgO 是离子晶体。
5．B三者是互溶的液体，利用其沸点不同，用蒸馏的方法分离。
6．D酰胺基既能与酸反应又能与碱反应。
7．B离子液体可以导电，难挥发且无毒。为五中心六电子的大派键。
32
8．BA 项中，NH .H O 是弱碱，不能拆；C 项中，应为NH3 给出孤电子对， Cu2 提供空轨道；D 项中，应为乙醇的极性较小。 。
9．AB 项中，得到的是乙醇；C 项中，导管不能插入溶液中；D 项中，乙炔中含有杂质
气体 H2S 也能使酸性高锰酸钾褪色，有干扰。
10．DA 项中，卤代烃水解后未加入稀硝酸调溶液 pH 至酸性。B 项中，淀粉水解后未加入 NaOH 溶液调溶液 pH 至碱性。C 项中，水层变浅的原因是发生了萃取。
11．DD 项中，醛基也能使溴水褪色，对碳碳双键的检验有干扰。
12．AA 项中， C 电负性较小， CH4 与H2 O 之间无法形成氢键，可燃冰稳定是因为水分子通过氢键形成笼状结构包裹CH4 。
13．CA 项中，一溴代物有 5 种；B 项中，有 9 种；D 项中同分异构体有 4 种。
14．C金刚石键长（相邻 C-C 核间距）a =154 pm，体对角线长度 8 a0  4a
；设立方晶
胞边长为 L：
020
3
3L  4 154pm  L  4 154 pm 。
15．CA 项中，M 属于酯，酯基是疏水基，在水中的溶解度很小；B 项中，N 中碳原子的
杂化方式不相同；D 项中发生该类反应的主产物含有五元环。
16．（1）甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。
(4)苯甲酸钠可用作食品防腐剂。
17．（2）二者均为原子晶体，熔点由共价键的键能决定，C 原子半径小于 Si，C—C 键长更短，键能更大，故熔点更高。
—CN 中的 N 原子有孤对电子，作为配位原子与 Cu+形成配位键，故配位原子为 N，
距离 Cu+最近的配体有 4 个，所以配位数为 4。根据均摊法，晶胞中 Cu[BF4]处于顶点和体 心，个数为：8× +1＝2 个，C（C6H4CN）4，在晶胞面上，均摊后为 2 个，晶胞体积 V，
晶胞 ρ＝
2 1021 M  M 
A
12
N a2c
g•cm﹣3。
18．(3)根据已知条件，加入冷水洗涤的目的是除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失。
由显色平衡，酸性过强会使平衡左移，不
利于显色，加入 NaHCO3 中和过量硫酸，降低 c（H+），避免 H+过量抑制显色反应，
据题意，NaOH 的总物质的量为 0.042L×0.500ml•L﹣1＝0.021ml，与 H2SO4 标准溶液反应的过量 NaOH 为 0.01L×0.1000ml•L﹣1×2＝0.002ml，1.1490 g 乙酰水杨酸粗产品消耗的 NaOH 为 0.021ml﹣0.002ml＝0.019ml；设 1.1490 g 粗产品中含乙酰水杨酸的物质的量为 x、水杨酸的物质的量为 y，列方程式如下：180x+138y＝1.1490、3x+2y＝0.019，解得 x＝ 0.006ml，y＝0.0005ml，则乙酰水杨酸的质量为 0.006ml×180g•mL﹣1＝1.0800g，乙酰水杨酸的纯度为 1.0800g÷1.1490g×100%≈94%。
19．A 为CH2 CHCH3 ，F 为，G 为。
K 是六元环状化合物，两分子的E 发生酯化反应生成K 为。
F 为CH2＝C（CH3）COOH，W 是F 与足量氢气加成后的产物，则W 为（CH3）2CHCOOH， W 的一溴取代物同分异构体中符合下列条件：
①能发生银镜反应和水解反应，说明含有溴原子或溴原子和酯基、醛基；
②不含环状结构；