2025-2026学年湖北省黄石市部分学校高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年湖北省黄石市部分学校高二（下）期末化学试卷，共30页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列人形机器人各部位所用材料中，属于有机高分子材料的是（ ）
A. 关节材料一聚醚醚酮（PEEK）B. 芯片材料一高纯硅
C. 电机材料一钕铁硼永磁体D. 机械臂材料一钛合金
2.下列关于生物有机分子的说法错误的是（ ）
A. 纤维素、油脂和蛋白质均为天然高分子
B. 紫外线、放射线和重金属盐均能使蛋白质变性
C. 核酸是由核苷酸单体聚合而成的生物大分子
D. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
3.研究物质结构可借助现代仪器分析方法，下列说法错误的是（ ）
A. 可通过X-射线衍射仪测定晶体结构B. 不能通过红外光谱区分乙酸和乙醇
C. 可通过核磁共振氢谱区分丙烯和丙烷D. 可通过质谱法测定乙醛的相对分子质量
4.下列物质中，含有极性键的分子晶体是（ ）
A. C60B. SiCC. CO2D. MgO
5.甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的方法是（ ）
A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 盐析
6.有机物W（）是合成药物与染料的中间体。下列关于有机物W的说法错误的是（ ）
A. W的分子式为C9H11NO2B. W中含有两种官能团
C. W能发生加成反应和取代反应D. W只能与酸反应，不能与碱反应
7.离子液体可用作溶剂，某离子液体的结构如图所示，其中的五元环为平面结构。下列叙述错误的是（ ）
A. 该离子液体离子键较弱，熔点较低B. 该五元环中的大π键可表示为
C. 该离子液体能导电D. 作为溶剂，离子液体难挥发
8.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 形成难溶物的原因是Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
B. 沉淀溶解生成深蓝色的配离子
C. 在中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
D. 加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
9.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.香茅草中含有香茅醛，具有特殊的芳香气味，可用于驱蚊。香茅醛的结构如图。下列说法错误的是（ ）
A. 香茅醛中含有1个手性碳原子
B. 香茅醛可能有9个原子共面
C. 香茅醛不存在顺反异构
D. 可用溴水检验香茅醛中的碳碳双键
12.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列事实与解释不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断正确的是（ ）
A. 的一溴代物有4种
B. C6H10O4属于二元羧酸的同分异构体有8种
C. C5H10O属于醛的同分异构体有4种
D. C8H10含苯环的同分异构体有3种
14.石墨和金刚石的结构及其晶胞结构如图，其中1、2号碳原子分数坐标分别为（0，0，0）、（1，0，0）。下列说法错误的是（ ）
A. 熔点：金刚石＜石墨
B. 石墨的导电性：层内＞层间
C. 金刚石晶胞的边长为
D. 石墨晶胞中3号碳原子的分数坐标为
15.碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。如羧酸可与烯烃反应制备酯，该反应示例及机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. M易溶于水
B. N分子中所有碳原子杂化方式相同
C. 碳正离子的稳定性：
D. 发生该类反应后主要产物中含有六元环
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.家中常备的解热镇痛药阿司匹林（）化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如图所示：
反应体系中各物质的性质如表：
Ⅰ.【制备过程】
在如图所示的装置中，向仪器b中依次加入2.76g水杨酸、8.0mL乙酸酐，滴加5～10滴浓硫酸。水浴加热，维持三颈烧瓶内温度在70℃左右，持续反应20min并搅拌，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。
(1) 仪器b的名称是______ ，试剂m的作用是______ 。
Ⅱ.【提纯过程】
将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸
(2) 上述提纯过程所用到的方法名称是
(3) 提纯过程中为减少乙酰水杨酸的损失，洗涤所用试剂最好选择______ （填序号）
A. 15%的乙醇溶液
B. 冷水
C. NaOH溶液
D. 滤液Ⅲ.【官能团的检验】将提纯得到的乙酰水杨酸放入水中，振荡后静置。取少许上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。（已知：苯酚的显色反应原理Fe3++6C6H5OH⇌
(4) 上述检验过程说明乙酰水杨酸中含有的官能团是 （填名称），NaHCO3溶液的作用是 。
Ⅳ.【测定纯度】
准确称取1.1490g乙酰水杨酸产品（假设所含杂质只有水杨酸），将其置于锥形瓶内，溶于过量的•L-1的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待反应完全后，加入2～3滴酚酞做指示剂，用0.1000ml•L-1的H2SO4标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次平行实验，平均消耗10.00mLH2SO4标准溶液
(5) ①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
②产品的纯度为 %（保留两位有效数字）
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.有机物在生产和生活中扮演着举足轻重的角色
(1) Ⅰ.（1）如图是常见四种有机物的空间填充模型。下列说法正确的是______ （填序号）。
A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙不能使溴水溶液褪色
C. 丙能发生取代反应
D. 丁能发生消去反应Ⅱ.以下是8种常见有机物，请根据要求回答下列问题。已知：共轭二烯烃和炔烃能发D-A反应形成六元环状化合物，如
(2) ①的名称为 （用系统命名法命名），④属于 （填“醇类”或“酚类”）
(3) 以上属于芳香烃的是 （填序号，下同）
(4) 写出⑤的钠盐的一种用途 ；能与FeCl3溶液发生显色反应的物质是
(5) ②与③发生D—A反应得到的有机物的结构简式为
18.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属一有机框架材料（简称MOF材料）。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
Ⅰ.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质
(1) Si元素在周期表中的位置是
(2) 金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有______ （填序号）
A. 相对原子质量
B. 原子半径
C. 最外层电子数
D. 键能Ⅱ.科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C（C6H4CN）4]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。
(3) ①晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是 ，配位数是 。
②已知：Cu[BF4]、C（C6H4CN）4的相对质量分别为M1、M2，该晶体的密度为 g/cm3。（1nm=10-7cm）
(4) 某MOFs多孔材料能高选择性吸附NO2废气，NO2废气经处理能全部转化为HNO3，其原理如图所示。已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）。
①该MOFs处理废气的原理是NO2分子通过 （填序号）吸附在MOFs的孔道中。
A.共价键
B.范德华力
C.氢键
D.配位键
②该作用原理体现了超分子的 特征
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.高分子化合物（PMMA）是有机玻璃的主要成分，以石油裂化产品A为主要原料，合成两种高分子化合物PMMA和H的流程如图（部分产物和条件省略）。
(1) 化合物A的名称是 ，E中所含官能团的名称是
(2) C→D的反应类型为
(3) 写出反应E→F的化学方程式： 。
反应E→F可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：
(4) W是F与足量氢气加成后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有 种（考虑立体异构）。
①能发生银镜反应和水解反应；
②只含有两种官能团
(5) 请结合以上合成路线，写出以F和乙烯为原料合成高分子化合物H的路线 （无机试剂任选）
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】【小题1】
三颈烧瓶（三口烧瓶）；防止空气中水蒸气进入装置，避免乙酸酐水解；同时吸收挥发的乙酸等酸性有机蒸气
【小题2】
重结晶
【小题3】
B
【小题4】
羧基、酯基
除去体系中硫酸，中和羧基，创造弱碱性环境，防止Fe3+水解干扰酚的显色检验
【小题5】
+3NaOH=+CH3COONa+2H2O
99

17.【答案】【小题1】
CD
【小题2】
2-甲基丁烷
醇类
【小题3】
⑦⑧
【小题4】
食品防腐剂
⑥
【小题5】

18.【答案】【小题1】
第三周期ⅣA 族
【小题2】
BD
【小题3】
N
4
【小题4】
B
分子识别

19.【答案】【小题1】
丙烯
羟基、羧基
【小题2】
加成反应
【小题3】
+H2O
【小题4】
8
【小题5】
CH2=CH2HOCH2CH2OH

A.制备明矾晶体
B.制备乙烯
C.制备并收集乙酸乙酯
D.制备乙炔并验证其还原性
实验操作
现象
结论
A
向某卤代烃中先加入过量NaOH溶液，加热，再加入AgNO3溶液
生成白色沉淀
此卤代烃含有氯原子
B
向淀粉溶液中加入适量稀H2SO4，加热，再加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热
无砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
D
将铜丝灼烧变黑后，立即伸入装有乙醇的试管中
铜丝变为红色
乙醇具有还原性
选项
事实
解释
A
深海中可燃冰（CH4•nH2O）能稳定存在
CH4与H2O之间形成了氢键
B
“缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整
晶体具有自范性
C
羟基中氢原子的活泼性：
中-CH3是推电子基，减弱了羟基中O-H键的极性
D
NaCl晶体的配位数为6，CsCl晶体的配位数为8
离子半径：Cs+＞Na+
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
水杨酸
138
158
336
易溶于乙醇，微溶于水
乙酸酐
102
-73
140
易溶于乙醇，易水解生成乙酸
乙酰水杨酸
180
134
321
溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水