河北省承德市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份河北省承德市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共22页。
2.D【 解析】往地面洒水，水汽化蒸发是物理变化，A 项错误；生石灰与水反应放热，反应物的总能量>生成物 的总能量，B 项错误；铁粉缓慢氧化放热是放热反应，反应物总能量>生成物总能量，C 项错误；NH₄NO₃溶 于 水电离过程吸热，溶质离子扩散形成水合离子的过程放热，NH₄NO₃溶于水可以降温，则溶质电离吸收的热量 >溶质离子扩散形成水合离子放出的热量，D 项正确。
3.B【 解析】工业用热分解法冶炼银，A 项正确；碳不能还原氧化镁，B 项错误；工业用铝热反应冶炼铬等熔点 较高的金属，C 项正确；工业用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D 项正确。
4.D【 解析】据表中H₂C₂O₄ 的K 和 CH₃COOH 的K 可知，少量CH₃COOH与 C₂O²- 不反应，A 项错误；醋酸与 少量Na₂CO₃ 反应生成CO₂,B 项错误；醋酸钠与少量草酸反应生成 C₂O²- 和 CH₃COOH,C 项错误；据电离平 衡常数可知，结合H+ 能力：CO³->Cl0⁻>HCO₃, 则 NaClO 溶液与CO₂ 反应一定生成 HCIO 和 HCO₃,
D 项正确。
5.C【 解析】设断裂1mlN—H 键需要吸收的能量为E, 则945.6 kJ+3×436 kJ-6E=-92.4 kJ,解得E=391 kJ,C 项正确。
6.A 【解析】据题意，消耗水蒸气物质的量为1,A 项错误； 4 min时剩余水蒸气的物质的量为4.0 ml-1.6 ml=2.4 ml,B 项错误；反应至4 min 时消耗1 .6 ml CO, CO的转化率 ,C 项错误；v(CO) 消耗=v(H₂O) 生成时，反应达到平衡，反应正向进行时， v(CO) 消耗> v(H₂O) 生成，D 项错误。
7.B【 解析】甲烷的燃烧热指1ml CH₄ 完全燃烧生成CO₂(g ) 和 H₂O(1) 放出的热量，即 △H=-890.3 kJ·ml⁻¹, A项错误；4 g 硫粉在O₂中完全燃烧放出37 kJ 热量，即1 ml(32g) 硫粉完全燃烧生成SO₂ 放热296 kJ,B 项 正 确；HF 是弱电解质，在水中不能完全电离，C项错误；氢气完全燃烧生成的是液态水，不是气态水，D 项错误。
8.B【 解析】恒容体系气体的总质量不变，体积不变，密度始终不变，A 项错误；反应发生后，反应体系总物质的 量增大，压强也增大，当压强不变时，反应达到平衡状态，B 项正确；H₂ 和 NH₃ 物质的量相等不能说明反应体 系中各物质的百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；每生成1 ml H₂的同时消耗2 ml NH₃ 不能说明v( 正 ) =v( 逆),不能说明反应达到平衡状态，D 项错误。
9.D【 解析】NO₂ 是反应的中间产物，不是催化剂，A 项错误；催化剂不能改变反应热，B 项错误；反应②的活化 能最大，但不能由此判断是吸热反应，C 项错误；光照强度增大直接导致反应①加快，产生的0加快了反应
③,D 项正确。
10.C【 解析】[C(H₂O)₆]²+ 呈粉红色，降温平衡左移，说明正反应吸热，△H>0,A 项错误；Cl- 也可被酸性 KMnO₄溶液氧化，B 项错误；图示为电镀装置，在铁片上镀锌，C 项正确；图示是原电池装置，铁钉是负极，发 生电极反应：Fe-2e-=Fe²+,D 项错误。
11.C【 解析】途径a 活化能低，催化剂具有选择性，A项正确；据图示可知途径a 和途径b 过渡态数目不同，所 含基元反应数不同，B 项正确；升高温度两个途径的反应速率均加快，C 项错误；据图示可知途径b 的第二步 基元反应产物的能量高于反应物，是吸热反应，D 项正确。
【高一化学答案 第1页(共3页)】
12.C【 解析】整套装置是一个敞口装置，且液面都在支管口下方，根据连通器原理，所以两边下降程度相同，A 项错误；b 区溶液含OH⁻, 滴入FeSO₄ 溶液先看到白色沉淀，然后变灰绿色、最终变红褐色，B项错误；阳极 生成的气体使KI 淀粉溶液变蓝，证明是Cl₂,C 项正确；电子不能进入电解质溶液，D 项错误。
13.B【 解析】放电为原电池，Li+向正极(b) 迁移，A 项正确；放电时负极释放Li+,Li+ 向正极迁移，但不向外电 路释放 Li+,B 项错误；充电时正极释放Lit, 电极反应为LiFePO₄-e-=Li₁_FePO₄+xLi+, C 项正确；充 放电只是锂离子在正负极之间来回脱嵌、迁移，没有任何物质进出电池体系，正负极活性物质总质量恒定不 变，D 项正确。
14.C【 解析】据题意，每份样品溶液中
Mn²++ 4H₂O, 则每份溶液中，n(Fe²+)=0.01ml·L⁻¹×0.03L×5=0.0015 ml。据电荷守恒： 3×0.0015=
n(OH⁻)+2×0.002, 解得x=0.0005 ml,则 a:b=[n(Fe²+)]:[n(OH⁻)]=0.0015:0.0005=3:1, 答案选C。
15. (14分)
(1) S₂O₃-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O(2 分)
(2)环形玻璃搅拌棒(1分) 4.0(1分)
(3) B(2 分) 偏大(2分)
(4)其他条件不变，减小硫代硫酸钠溶液浓度，化学反应速率减慢(2分)
(5)要保证十字粗细深浅一致；实验全程由同一人观察判断终点，避免不同人视觉差异带来的计时偏差(答 出一点即可得2分)
(6)不能(1分) SO₂ 在水溶液中溶解度较大，反应生成的SO₂ 不能被注射器完全吸收(1分)
【解析】(1)Na₂S₂O₃和 H₂SO₄ 均为强电解质，Na₂S₂O₃ 与 稀H₂SO₄ 反应的离子方程式为S₂O₃-+2H+= S↓+SO₂↑+H₂O。
(2)据表中数据可知，反应混合液得总体积为20.0mL, 则 V₂=4.0。
(3)据实验数据可知该反应放热，则反应体系能量降低，图B 正确。
(4)实验③的温度高于实验①,放热反应温度升高，平衡常数减小，温度升高平衡逆向移动，Na₂S₂O₃ 的平衡 转化率减小。
(5)因为反应通过观察+字消失时刻计时，所以十字粗细深浅都会影响观察，不同人观察也会有视觉误差。
(6) SO₂易溶于水，所以反应生成的大部分SO₂ 会溶解在反应体系的水溶液中，无法全部逸出被注射器收 集，导致测得的气体体积远小于实际生成量，数据误差极大。
16. (15分)
(1)增大固体与酸的接触面积，加快酸浸速率，提高铁元素的浸出率(1分) Fe₃O₄+8H⁺=Fe²++2Fe³+ +4H₂ O(2 分 ) SiO₂(2 分)
(2)将Fe³+ 还原为Fe²+(2 分 )
(3) Al³+(2 分)
(4)2 FeSO₄+4NH₄HCO₃= FeCO₃·Fe(OH)₂↓+2(NH₄)₂SO₄+3CO₂↑+H₂O(2 分) 温度过高会导致 NH₄HCO₃分解(2分)
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 BaCl₂ 溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净(2分)
【解析】(1)将氧化铁皮粉碎可增大酸浸反应的接触面积，加快反应速率。 Fe₃O₄ 与稀硫酸反应铁元素的价 态不变，SiO₂ 不溶于稀硫酸，是滤渣I 的主要成分。
(2)加入铁粉，将 Fe³+ 还原为Fe²+。
(3)据流程分析，原料中的Al₂O₃ 酸浸时转化为Al³+, 应在调pH 步骤除去。
(4)调pH 后溶液中的溶质主要是 FeSO₄, 据流程和题述信息分析，FeSO₄ 与 NH₄HCO₃ 反应生成了CO₂ 和 FeCO₃·Fe(OH)₂↓, 据元素守恒还生成了( NH₄)₂SO₄ 。NH₄HCO₃ 受热易分解，所以沉铁温度不宜过高。
(5)检验沉铁后过滤所得滤渣是否洗涤干净即检验SO²- 是否存在。
17. (15分)
(1)4 Al+30₂+6H₂O=4Al(OH)₃(2 分 ) O₂+H₂O+4e⁻=40H(2 分) 增强(1分)
(2)铝 石墨(2分，两个电极写相同材料不得分)
(3) C(2 分)
(4) Al(OH)₃+3e-=Al+30H(2 分 ) Al(OH)₃ 可能分解生成Al₂O₃, 使电极表面钝化，导电能力下降， 电池充放电效率降低(内阻增大)(2分)
(5)强碱性环境中Al 、Al(OH)₃均会与OH 反应生成可溶性[Al(OH)₄]”, 腐蚀铝电极，导致电池失效(2分) 正极反应物为空气中的O₂ ( 源源不断可再生);单位质量负极提供电子多等(答出一点即可，1分)
【解析】(1)据信息可知，铝是负极，O₂ 在正极得电子，海水是电解质溶液，电池总反应为4Al+30₂+6H₂O =4 Al(OH)₃, 正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=40H⁻, 正极区溶液碱性增强。
(2)电子由做负极的铝流出，经航标灯流入做正极的石墨。
(3)致密绝缘膜完全包裹铝电极表面后，负极Al 无法放电，C 项错误。
(4)充电时，负极与电源负极相连，充电时Al(OH)₃ 在阴极放电，若充电时体系温度过高，会导致Al(OH)₃ 分解生成Al₂O₃, 使电极表面钝化。
(5)因为铝和Al(OH)₃ 在强碱性溶液中均可与与OH" 反应生成可溶性[Al(OH)₄]-, 铝电极被腐蚀。正极 反应物是空气中的 O₂, 不需要制备。铝做负极，单位质量的铝发生氧化反应可失去的电子较多。
18. (14分)
(1)425(1分)低温(1分)
② ( 1 分 ) 不变(2分)
(3) B(2 分)
(4)① Kᴀ=KB>Kc( 2 分)②< ( 2分)③4 . 0 × 1 0 - ⁴ ( 2分)
【解析】(1)△H₁=E 正-E返=326 kJ·ml⁻¹-E 逗=-99 kJ·ml⁻¹,E 逗=425 kJ·ml⁻¹ 。 据△G=△H-T△S,
△G