甘肃兰州市兰州新区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含解析）

这是一份甘肃兰州市兰州新区部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了 某有机化合物的结构简式如图， 下列反应的方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共18题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-l35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故A正确；
B．硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点，故B正确；
C．二氧化硫和臭氧是等电子体，等电子体具有相同的结构特征，二氧化硫中心原子硫有对孤电子对，价层电子对数为2+1=3，离子空间构型为V形，是极性分子，则臭氧是极性分子，故C错误；
D．阳极氧化处理的铝制品使其表面形成致密的氧化膜而钝化，从而具有抗腐蚀性，故D正确；
故选：C。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的结构式：
B. 基态硅原子的价层电子排布式：
C. HCHO中的键的电子云轮廓图：
D. 的系统命名：1，2-二溴乙烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．中中心碳原子与两个氢原子和两个氯原子分别以单键相连，结构式为，A正确；
B．硅元素的原子序数为14，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其价层电子排布式为3s23p2，B正确；
C．HCHO中的C=O双键的键是碳原子的p轨道和氧原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的极性键，电子云有偏移，其电子云轮廓图为，C错误；
D．的结构是两个溴原子分别连接在主链的1号和2号碳原子上，系统命名为1，2-二溴乙烷，D正确；
故选C。
3. 下列关于晶体的说法正确的是
A. 晶体中一定存在化学键B. 分子晶体的熔沸点一定低于共价晶体
C. 金属晶体的导电性随温度升高而增强D. 离子晶体在熔融状态下能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，因此晶体中不一定存在化学键，A错误；
B．某些分子晶体(如硫单质)熔沸点可能高于某些共价晶体(如某些多孔骨架结构)，B错误；
C．金属晶体依靠自由移动的电子导电，温度升高后，金属阳离子振动加剧，对自由电子的阻碍作用增大，因此导电性随温度升高而减弱，C错误；
D．离子晶体固态时离子不能自由移动，熔融状态下离子键被破坏，电离出可自由移动的阴阳离子，因此可以导电，D正确；
故选D。
4. 某有机化合物的结构简式如图：
此有机化合物属于
①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物
A. ①②③④⑥B. ②④⑥C. ②④⑤⑥D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，①错误；
②由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、酯基、羟基和羧基，属于多官能团有机化合物，②正确；
③由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，还含有氧元素，属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，③错误；
④由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，④正确；
⑤结构简式可知，有机物分子的相对分子质量小于一万，不属于高分子，⑤错误；
⑥由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，⑥正确；
②④⑥正确，故选B。
5. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的热稳定性：
D. 基态原子的未成对电子数：
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。
【详解】A．电负性：，故A错误；
B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误；
C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误；
D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确；
选D。
6. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 和生成YZ的反应属于放热反应
B. 第一电离能：
C. 常温下，易溶于QZW的溶液中
D. 相同条件下，密度：
【答案】B
【解析】
【分析】根据侯氏制碱法主反应，推出对应元素：W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na、R为Cl。
【详解】A． 和 反应生成需要吸收能量，属于吸热反应，A错误；
B．同周期元素第一电离能总体随核电荷数增大而升高，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，的第一电离能大于，故第一电离能顺序为，即，B正确；
C． 为， 为，属于非极性分子，难溶于极性的水溶液，C错误；
D．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量 ，故密度 ，D错误；
故选B。
7. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是
A. Q分子中有4种官能团B. Q分子中含有2个手性碳原子
C. Q完全水解可得到4种产物D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确；
B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确；
C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误；
D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确；
故选：C。
8. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A. 环六糊精属于烃
B. 不是所有的非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C. 环六糊精能溶解在水中
D. 超分子具有自组装和分子识别功能
【答案】A
【解析】
【详解】A．烃的定义是只含C、H两种元素的有机物。环六糊精是葡萄糖的缩合物，结构中含有大量羟基、醚键，除C、H外还含有O元素，不属于烃，A错误；
B．环六糊精的空腔大小固定，只有尺寸与空腔匹配的非极性分子才能被包合，因此不是所有非极性分子都能形成超分子，B正确；
C．环六糊精腔外极性大，带有大量亲水的羟基，根据相似相溶原理，可以溶于水，C正确；
D．超分子的典型特征就是具有自组装、分子识别功能，从图3也能看出环六糊精可以选择性识别底物，改变取代产物比例，D正确；
故选A。
9. 下列反应的方程式正确的是
A. 丙烯与溴水反应：
B. 乙炔和水发生加成反应
C. 丙烯的加聚反应：
D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应，溴原子应加成到不饱和碳原子上，即反应方程式为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，A错误；
B．由于烯醇式结构不稳定，可转化为更稳定的酮式或醛式结构，乙炔与水加成的反应方程式为：HC≡CH+H2OCH3CHO，B错误；
C．丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯：nCH3CH=CH2，C错误；
D．由于碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于，所给苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体的离子方程式正确，D正确；
故答案选D。
10. 关于生物大分子，下列叙述正确的是
A. 核苷水解可以生成核苷酸、碱基等有机化合物
B. 淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到乙醇
C. 蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序
D. 在饱和(NH4)2SO4溶液、甲醛、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．核苷水解可以生成戊糖、碱基等有机化合物，故A错误；
B．淀粉和纤维素均属于天然高分子，通过水解反应能得到葡萄糖，故B错误；
C．蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子多肽链中氨基酸单体的排列顺序，故C正确；
D．在饱和(NH4)2SO4溶液中，蛋白质都会析出，发生盐析，不是变形，故D错误；
答案选C。
11. 下列对有关事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻羟基苯甲醛的主要原因是对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，A错误；
B．稳定性：[Cu(H2O)4]2+O>C ②. 同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定
（4）碳酸铵 （5）2Na + O2Na2O2
（6）
【解析】
【分析】同周期主族元素从左到右原子半径减小，同一主族元素从上到下原子半径增大，c、e两元素最高正价都是+4，最低负价都是-4，说明都是IVA组元素，c的半径更大，c为Si，e为C，a最高正价为+1且半径比C小很多，故a为H，b最高正价为+2且半径大于C小于Si，说明b为Be，d最低负价为-2且原子半径略小于C，d为O，f最高正价为+1且半径较大，f为Na，g最高正价+5，最低负价-3且半径在C、O之间，g为N，i最高正价为+1价，半径小于Na，i为Li；
【小问1详解】
①由分析，c为Si，原子序数为14，原子结构示意图为；
②根据分析g为N，g的简单氢化物是NH3，电子式为；
【小问2详解】
①根据非金属性越强，简单氢化物越稳定性，d（O）、e（C）、g（N）中，非金属性 O > N > C，故简单氢化物稳定性 H2​O 最强；
②上述九种元素中，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，故是NaOH；
【小问3详解】
根据分析，d（O）、e（C）、g（N），同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定，故基态O、C、N原子的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C；
【小问4详解】
a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，即H、O、C、N原子个数比为8：3：1：2，故该化合物为(NH4)2CO3，名称为碳酸铵；
【小问5详解】
元素f即为Na，单质在空气中燃烧的化学方程式为；2Na + O2Na2O2
【小问6详解】
b为Be，氢氧化物为Be(OH)2，是两性氢氧化物，f为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为。
16. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）的沸点低于，其原因是_______。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
（4）IV中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“F。
【小问6详解】
H→I的反应为H中醛基先与一分子甲醇发生加成反应，再与一分子甲醇发生取代反应生成I和水，化学方程式为。选项
物理、化学性质
组成和结构
A
一些合金的硬度比纯金属大
合金内原子层间的相互滑动变得困难
B
硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水
硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构
C
臭氧在中的溶解度高于在水中溶解度
臭氧是非极性分子
D
阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性
铝表面形成致密的氧化膜而钝化
选
事实
解释
A
对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键
B
稳定性：[Cu(H2O)4]2+H2S
水分子间存在氢键，作用力更强
元素
a
b
c
d
e
f
g
h
i
原子半径/nm
0.037
0.089
0.117
0.074
0.077
0.186
0.075
0.143
0.157
常见化合价
最高正价
+1
+2
+4
+4
+1
+5
+3
+1
最低负价
-4
-2
-4
-3