广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（含答案）

这是一份广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、湖笔等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同
B．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
C．碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅晶体是分子晶体
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移生成的数目为
5．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100～200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（ ）
阿斯巴甜
A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇
B. 阿斯巴甜含有四种官能团
C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品
D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸（）、苯丙氨酸和甲醇
6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．用电子式表示KCl的形成过程：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．的水解方程式：
7．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．，的溶液中含有的数目为
B．与反应生成的分子数为
C．晶体中键数目为
D．标准状况下，含有的共价键数为
9．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．可存在的一步转化
B．高温下a与水反应制备c
C．溶液可用于鉴别f和g
D．a与g在溶液中恰好完全反应其
10．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产主要包括电解法、氧化法等。其中氧化法制得的纯度较高，其反应机理如图所示（已知：的沸点为；的沸点为）。下列说法错误的是（ ）
A．CuO是催化剂，和均为中间产物
B．反应后经降温、加压使液化可实现和的分离
C．在总反应中参与反应的HCl和的物质的量之比为1：4
D．增大投料比有利于HCl平衡转化率的提高
12．工业上利用反应制备氢气。下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，
B．该反应是放热反应，加入催化剂，K值增大
C．达到平衡后，及时分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．某温度下，在恒容密闭容器中加入和，平衡时测得的物质的量为，该温度下反应的平衡常数
13．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是（ ）
A．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－
B．开始生成蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠时，形成深蓝色溶液
C．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物
D．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
14．短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用W制备的有机-金属框架(MO)能高效快速分离和，W的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>RB．R的单质与不发生反应
C．最简单氢化物的沸点：R>Z>YD．酸性：>W
15．将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。
下列分析不正确的是（ ）
A．、溶液中均存在
B．能促进、的水解平衡及的电离平衡
C．①中发生的离子反应：
D．②中反应后，溶液存在
16．双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是（ ）
A．多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高
B．Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生1ml和1ml
C．图中的a、b分别表示的离子是、
D．Zn电极反应式为
二、非选择题
17．钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。
已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。
②常温下，的。
（1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。
（2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。
（3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。
（4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。
（5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。
A．金属键B．氢键C．配位键D．离子键
（6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。
18．铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。
（1）Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。
（2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。
①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。
②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________ml/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。
（3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下：
本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。
能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。
（4）学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。
①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。
②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。
③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。
④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下：
该配合物的配体有___________(填化学符号)
⑤提出猜想 猜想a：___________，导致H+浓度减小。
猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。
⑥验证猜想 取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。
设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。
⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。
19．乙二胺()可用于捕集及分离回收废电池中的金属离子。
Ⅰ．水溶液捕集
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
（1）反应ⅲ的___________(用含、的代数式表示)。
（2）下列有关说法错误的是___________(填字母)。
A．易溶于水是因为自身能形成分子间氢键
B．具有两性
C．增大的浓度有利于的捕集
D．的捕集是熵增加的过程
（3）取乙二胺水溶液于离心管中，将持续通入溶液中。当的负载量为60%时，该溶液捕集的质量为___________g[已知：]。
Ⅱ．水溶液分离回收废电池中的金属离子
（4）①基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
②已知与形成的配合物难溶于水，而与、形成的配合物易溶于水。在与形成的配合物(图1)中，提供孤电子对的配位原子为___________(填元素符号)，配体数为___________。
（5）与在水溶液中存在如下平衡(、、是的逐级稳定常数)：



向溶液中缓慢加入，实验测得各含粒子的分布分数()随溶液中游离浓度(c)的变化关系如图2所示。
①曲线c表示为___________(填粒子符号)的分布分数随的变化曲线。
②M点时，___________。(写出计算过程，结果用含、或的计算式表示)
20．光催化四组分反应是一种高效且环保的合成策略，能够制备多样化的有机产品。利用光催化合成化合物的四组分反应如下(反应条件略)。
（1）化合物中含氧官能团的名称为___________。
（2）①化合物的分子式为___________。
②的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种(不考虑立体异构)；其中，含有手性碳的结构简式为___________，该有机物核磁共振氢谱图上有___________组峰。
条件：i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．只含有一个甲基
（3）下列说法正确的有___________。
A．通过四组分反应生成的过程中原子利用率100%，有键断裂与键形成
B．2a分子中有大键，且2a分子间能形成氢键
C．3a分子中碳原子和硼原子均采取杂化
D．2a和5a均能与酸反应生成盐
（4）根据上述信息，以等为原料合成化合物Ⅰ。
①第一步，转化为醛基：其反应的化学方程式是___________。
②第二步，进行___________(填具体反应类型)，其反应的化学方程式为___________。
③第三步，合成化合物Ⅰ：在一定条件下，②中得到的有机物与2a、、反应。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】C
16．【答案】B
17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率
（2）、
（3）
（4）7
（5）BC
（6）WC 6
18．【答案】（1） bd
（2）KSCN 0.0200
（3）20%＜A1＜40%
（4）H2O、OH-加热时HNO3挥发 ＞1.6 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前
19．【答案】（1）2-1
（2）AD
（3）0.528
（4） N 3
（5）[Cd(EDA)2]2+(其他正确形式也可)
20．【答案】（1）醛基
（2） 7 6
（3）BD
（4）酯化反应
文化遗产
名称
A．剪纸中的“纸”
B．制香中的“香油”
文化遗产
名称
C．丝绸中的“丝”
D．湖笔笔头的“羊毫”
选项
劳动项目
化学知识
A
杀菌消毒：用医用酒精擦拭桌子
乙醇具有强还原性
B
工业生产：用溶液刻蚀铜电路板
氧化性：
C
帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤
胶体遇电解质溶液发生聚沉
D
烘焙糕点：用小苏打做膨松剂
固体受热分解产生
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
选项
陈述I
陈述II
A
二氧化硫能使品红溶液褪色
二氧化硫具有还原性
B
合成氨反应需使用催化剂
催化剂能提高反应物的平衡转化率
C
液氯可用钢瓶储存
常温下干燥的氯气不与铁反应
D
二氧化硅能与氢氟酸反应
二氧化硅是酸性氧化物
a．溶于蒸馏水
b．溶于浓硝酸
c．过滤
d．加水稀释
序号
吸光率
Ⅰ
2
2
40%
Ⅱ
1
3
A1