安徽马鞍山市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份安徽马鞍山市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析），共4页。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 二氧化硅可用来生产光导纤维B. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C. 工业上常用电解法冶炼金属铝D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化等作用
2. 下列物质间能实现一步转化的是
A. B.
C. D.
3. 海水资源开发利用的某一过程如图所示。下列说法错误的是
A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是B. 工业上可用热分解法制取金属镁单质
C. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理D. 可使用贝壳为原料制备沉淀剂石灰乳
4. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液：、、、
B. 能和金属Al反应的溶液：、、、
C. 能使紫色石蕊显蓝色的溶液：、、、
D. 酸性溶液：、、、
5. 下列原电池的电极材料分别为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。下列说法错误的是
A. Y电极上发生得电子反应，发生还原反应B. 放电过程中，铜片表面有气泡产生
C. X电极材料为铜，Y电极材料为锌D. Zn片的电极反应式为
6. 下列反应的化学方程式书写错误的是
A. 铜与硫粉在加热条件下反应：
B. 氧化铁与铝粉在高温条件下反应：
C. 浓硝酸受热易分解：
D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：
7. 利用下列装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图①所示反应为吸热反应
B. 图②所示装置能将化学能转化为电能
C. 图③所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒
D. 图④可表示晶体和晶体反应的能量变化
9. 某兴趣小组在实验室中完成粗盐水(含、、杂质)精制，设计的流程如下：
下列说法错误的是
A. NaOH的作用是除去B. 试剂a为
C. 试剂c的作用仅为除去过量的NaOHD. 操作x用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
10. 某温度时，在密闭容器中，X、Y两种气体间发生转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 时，物质Y的转化率为60%B. 时，该反应达到平衡状态
C. 时，Y的浓度为3 ml/LD. 时，反应达到平衡
11. 某兴趣小组设计利用工业废气(含、NO、、CO、)处理含的工业废水X，设计的流程如下：
下列说法正确的是
A. 气体a中含有、COB. 过程②中有氧化还原反应发生
C. 过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物D. 过程④为氮的固定
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下图是硫元素形成物质的“价—类”二维图，其中g、h为钠盐。
下列说法错误的是
A. 可实现间的相互转化B. e溶液久置于空气中会生成f，溶液的酸性增强
C. a和c生成b的反应中，c作氧化剂D. 铁和f的浓溶液在常温下不反应
14. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a为随t的变化曲线B. 时，体系中的降低速率等于的增加速率
C. 时，Y的消耗速率大于其生成速率D. 反应体系中始终存在：
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 某兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与木炭粉反应的产物。
回答下列问题。
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为_______。
（2）圆底烧瓶中木炭粉和浓硫酸的化学反应方程式为_______。
（3）装置甲中无水硫酸铜的作用是_______。
（4）装置乙中现象为_______。
（5）装置丙中溶液变浑浊体现了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（6）装置丁中反应的离子方程式为_______。
（7）能够证明有气体生成的现象是_______。
16. 某兴趣小组准备试剂 溶液、 溶液、10%溶液、 溶液、粉末、蒸馏水，用于探究“化学反应速率的影响因素”。回答下列问题。
I．兴趣小组进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)。反应原理为：。
（1）①_______mL；_______mL。
②实验1、2探究的是_______对化学反应速率的影响；
③实验1、3探究的是_______对化学反应速率的影响。
④实验1在t min时刚好完全反应，平均反应速率_______。
（2）实验3保持温度在35℃，最佳的加热方法是_______(填“水浴”“酒精灯”或“煤气灯”)加热。
II．兴趣小组继续进行如下实验(不考虑溶液混合时的体积变化)。反应原理为：。
（3）当、小于时，得出结论是_______。
17. 黄铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价，还含有少量、、)是工业制硫酸的重要原料。黄铁矿烧渣中含有的也可用于制备绿矾，流程如图所示。
回答下列问题。
（1）为了提高黄铁矿焙烧的效率，可采取的措施有_______(答一点即可)。
（2）在焙烧过程中反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
（4）想要从溶液中获取绿矾()晶体，具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）若操作不当，可能会导致绿矾部分变质，检验绿矾是否变质的方法为：取少量产品加水溶解，_______(填操作和现象)。
（6）以黄铁矿为原料制备绿矾，AI辅助设计了以下流程。
①“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为_______。
②该合成方法的优点是_______(答一点即可)。
18. I．化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求。回答下列问题。
（1）下列有关电池的说法正确的是_______。
A. 氢氧燃料电池属于二次电池B. 原电池的电极材料不一定是金属材料
C. 电能属于二次能源D. 所有的氧化还原反应均能设计为原电池
（2）可制作碱性氨气燃料电池，工作原理如下图所示。
①电极B为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为_______。
②当电路中通过4 ml电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。
II．在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 ml 和3 ml ，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
（3）下列说法正确的是_______。
a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．适当增大压强可以加快反应速率
c．改变条件，可以100%转化为 d．通过调控反应条件，可以提高该反应正向进行的程度
（4）_______；若起始压强为，则平衡时压强_______。选项
气体
试剂A
固体B
固体C
A
浓盐酸
碱石灰
B
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
浓
D
NO
稀
Cu
无水
选项
实验操作、现象
结论
A
向盛有无色气体的集气瓶中通入少量空气，无色气体变为红棕色
该无色气体中含有NO
B
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含
C
向某溶液中滴加溶液，有沉淀产生
该溶液中含有
D
向试管内某溶液加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化
该溶液中一定不含
实验序号
温度/℃
溶液/mL
蒸馏水/mL
溶液/mL
混合溶液出现浑浊所需时间/min
1
25
2
0
2
2
25
1
2
3
35
0
2
实验序号
温度/℃
溶液/mL
其他试剂
收集等量气体所需时间/min
1
25
2
—
2
25
2
2滴溶液
3
25
2
少量粉末
时间/min
0
3
6
9
12
0
1
1.3
1.5
1.5
1
0.50
0.35
0.25