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安徽省马鞍山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份安徽省马鞍山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共18页。
马鞍山市2020~2021学年第二学期期末教学质量监测
高一化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填涂在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列关于合理用药和食品添加剂的说法中正确的是
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“R”标识，A错误；
B．我国法律规定，婴儿食品中禁止添加任何食品添加剂，B错误；
C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，C错误；
D．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素。味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，D正确；
故答案为：D。
2. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子
B. 绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；
B．酶是生物催化剂，绝大多数酶是蛋白质，故B正确；
C．糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质中除了C、H、O元素外还有N、P等元素组成，故C错误；
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，是发生了蛋白质的变性，变性不可逆，故加水后沉淀不会溶解，故D错误；
故选B。
3. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A. NaOH和HCl反应 B. Zn和HCl反应
C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. C与H2O(g)反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaOH和HCl反应为放热反应，但不是氧化还原反应，A不合题意；
B．Zn和HCl反应为放热反应，也氧化还原反应，B符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，也不是氧化还原反应，C不合题意；
D．C与H2O(g)反应是吸热反应，是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是
A. Q2
C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高
D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，12g石墨或金刚石完全燃烧时，金刚石放出的能量多，所以Q2>Q1，故A错误；
B．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质量的金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，故C错误；
D．根据碳元素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，故D正确；
选D。
5. 下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是
现象
解释(或结论)
A
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸不稳定
B
浓硫酸能使小木条变黑
浓硫酸具有吸水性
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO
D
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2和SO2均具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸颜色变黄，故A正确；
B．由于浓硫酸具有脱水性，所以浓硫酸能使小木条变黑，故B错误；
C．硝酸能把SO氧化为SO，向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO或SO，还可能是原溶液中含有Ag+离子，故C错误；
D．Cl2没有漂白性，SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2是酸性氧化物的性质，故D错误；
选A。
6. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；
②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；
③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；
④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；
⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；
选B。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+，A错误；
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
C．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+ H2O，D错误；
故答案为：C。
8. 如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
固体氢氧化钠
浓硫酸
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
浓硫酸
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．浓氨水滴入到固体NaOH中，由于NaOH溶于水，放出大量的热量，氨水受热分解产生氨气，但浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误；
B．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热，即MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以该装置不能得到氯气，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和NaOH反应，二氧化氮和NaOH也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D错误；
答案为B。
9. 如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是
A. N上有气体放出
B. M为负极，N为正极
C. M极发生氧化反应
D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】M属于氢之前的金属，该装置构成原电池，M为负极、N为正极。
A．石墨棒上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B．通过以上分析知，M是负极、N是正极，故B正确；
C．M发生失电子的氧化反应，故C正确；
D．在外电路中，电子由M极流出经导线流向N极，则电流则由正极(N)流向负极(M)，故D错误；
故选D。
10. 利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3
B. 可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C. 由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂
D. 实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，故A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，故B正确；
C．氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；
D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确；
故选C。
11. 向CaCl2溶液通入适量的SO2气体，无明显现象，再通入某气体，仍然无明显现象，该气体可能是
A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】将SO2通入BaCl2溶液中，如生成沉淀。应有两种情况，一是溶液中有较多SO离子，或发生氧化还原反应生成SO离子，或者生成其它沉淀，例如与H2S反应生成S沉淀。
A． CO2不能使SO2转化为SO或SO且不能生成其他沉淀，故通入CO2不会生成沉淀，故A正确；
B．通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO离子，生成沉淀CaSO3，故B错误；
C．NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，故C错误；
D．通入H2S发生2H2S+SO2=3S=2H2O，生成S沉淀，故D错误；
故选A。
12. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度(℃)
催化剂
所用时间
①
5%
20
2滴1mol/LFeCl3
t1
②
5%
40
2滴1mol/LFeCl3
t2
③
10%
20
2滴1mol/LFeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
下列说法中，不正确的是
A. 实验①②研究温度对反应速率的影响
B. 实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C. 获得相同体积的O2：t1>t3
D. 实验③与④比较：t3
【解析】
【分析】
【详解】A． 实验①②中只有温度不同,故是研究温度对反应速率的影响，故A正确，
B．实验②④中反应温度不同，不能研究催化剂对反应速率的影响，故B错误；
C．①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①的用时长，故C正确；
D．实验③与④比较， ③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，故D正确；
故答案为：B
13. 在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点d和点e处的n(H2)不相同
B. 点c处反应达到化学平衡状态
C. 点a的正反应速率比点b的大
D. 点e反应达到化学平衡状态，反应停止
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．点d和点e所在直线平行，说明各物质的物质的量已经不再发生变化，化学反应达到平衡状态，两点对应的n(N2)相同，故A项错误；
B．化学反应达到平衡时各物质的物质的量将不再发生变化，而c点之后氨气和氢气的物质的量仍在变化，则点c处反应未达到平衡状态，故B项错误；
C．曲线斜率表示化学反应速率，a点比b点要陡，则点a的正反应速率比点b的大，故C项正确；
D．化学平衡是一种动态的平衡状态，正逆反应速率相等，而非停止，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
14. 在容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可使其化学反应速率增大的措施有
①缩小体积②升高温度③恒容条件下通入CO2④增加碳的量⑤增大体积
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①该反应有气体参与反应，缩小体积，气态物质的浓度增大，速率增大，故①符合题意；
②升高温度，活化分子百分数增大，速率增大，故②符合题意；
③恒容条件下通入CO2，CO2浓度增大，速率增大，故③符合题意；
④增加碳的量，碳是固体，浓度不变，速率不变，故④不符合题意；
⑤增大体积，气态物质的浓度减小，速率减小，故⑤不符合题意；
因此①②③符合，故C符合题意，综上所述，答案为C。
15. 将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是
A. CuSO4作催化剂
B. 加入硫酸铜溶液增大了c(SO)
C. 加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
D. Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由题意可知，曲线X表示的反应速率更快，且生成氢气的体积不变，原因是Zn首先与Cu2+反应生成Cu , Cu与Zn、稀硫酸构成原电池加快反应速率，导致X比Y的反应速率快，所以选D 。
故答案为D。
16. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是
A. 鉴别甲烷和乙烯：溴水
B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C. 分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
选C。
17. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 图Ⅰ验证反应的热量变化
B. 图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子活泼性
C. 图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性
D. 图Ⅳ制取并收集乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．镁和盐酸反应放热，大试管内气体膨胀，若“U型管”左侧液面降低、右侧液面升高，所以图Ⅰ验证反应的热量变化，故不选A；
B．相同的钠块分别放入水和乙醇反应，放出气体的速率越快，说明氢原子越活泼，所以图Ⅱ能比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故不选B；
C．原电池中，较活泼金属作负极，图Ⅲ构成原电池，铜的表面有气泡，说明铜是正极， Fe的金属性大于Cu，故不选C；
D．实验室制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故选D；
选D。
18. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和CO，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案为：A。
19. 探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是
A. 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B. c装置中黑色固体变为红色
C. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
【答案】B
【解析】
【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。
【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确；
B．没有H2产生，故c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，B选项错误；
C．e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，C选项正确；
D．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，D选项正确；
故选B。
20. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 25mL
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】1.12LO2的物质的量为=0.05mol，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO，NO2又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1mol，根据关系式Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，V(NaOH)===0.05L=50mL，故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21. 某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
（2）A中应加入的试剂是___。
（3）B中实验现象是___，证明产物中有___。
（4）C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是___。
（5）证明产物中有CO2的实验现象___。
【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）CuSO4粉末 （3） ①. 品红溶液褪色 ②. SO2
（4）除去(尽)混合气体中的二氧化硫
（5）D中澄清石灰水变浑浊，(C中溶液颜色变浅)
【解析】
【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫气体、用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体。
【小问1详解】
圆底烧瓶中碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
A用来检验水，无水硫酸铜遇水变蓝，用无水硫酸铜检验水，A中应加入的试剂是CuSO4粉末；
【小问3详解】
B用品红溶液检验二氧化硫气体，实验现象是品红溶液褪色；
【小问4详解】
二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去(尽)混合气体中的二氧化硫；
【小问5详解】
D中盛放澄清石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，证明产物中有CO2的实验现象是C中高锰酸钾溶液颜色变浅、D中澄清石灰水变浑浊。
22. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。
（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___。
（2）试剂甲是___。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是___。
（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是___，发生的化学方程式___。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___。
【答案】（1）分液漏斗
（2）碱石灰 （3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
（4） ①. 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）缺少尾气处理装置
【解析】
【分析】A装置中用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气；E装置中用浓硝酸和铜反应制备NO2，用无水氯化钙干燥NO2；把氨气和NO2通入装有催化剂的C装置中，若红棕色颜色变浅，最后褪为无色，说明氨气和NO2发生反应。
【小问1详解】
根据图示，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
B装置的作用是干燥氨气，试剂甲是碱石灰；
【小问3详解】
E装置中铜和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
【小问4详解】
若NO2能够被NH3还原生成N2，预期观察到C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色，发生的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。
【小问5详解】
氨气、NO2污染空气，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。
23. 工业合成氨(N2+3H22NH3)的能量变化趋势如图所示。
（1）该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。
装置中从右侧导气管末端流出的气体成分为___(填化学式)，能说明有氨生成的现象是___。
（3）往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得总压强为起始压强的75%。则N2的转化率为___。
（4）恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据是___。(填序号)
①单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH2
②单位时间内断裂1molN≡N的同时断裂6molN—H
③v正(N2)=2v逆(NH3)
④NH3的质量不再随时间而变化
⑤容器内气体的总物质的量不再随时间而变化
【答案】（1）放热 （2） ①. N2、H2、NH3 ②. 酚酞溶液变红
（3）50%或0.5 （4）②④⑤
【解析】
【小问1详解】
根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应。
【小问2详解】
合成氨反应可逆，所以从右侧导气管末端流出的气体成分为N2、H2、NH3；氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是碱，能说明有氨生成的现象是酚酞溶液变红。
【小问3详解】
根据题意，可得：
充分反应后，测得压强为起始压强的75%，则，x=0.5，N2的转化率为×100%=50%。
【小问4详解】
①单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH2，都是表示正反应，不能说明达到了平衡，不选；
②单位时间内断裂1molN≡N是指正反应方向，断裂6molN—H是指逆反应方向，且正逆反应速率相等，说明达到了平衡，选；
③v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数比，未达到了平衡，不选；
④NH3的质量不再随时间而变化方向，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，选；
⑤容器内气体的总物质的量一直变化，不再随时间而变化时达到了平衡，选；
故选②④⑤。
24. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。
（1）A的结构简式为____，B的分子式为____。
（2）E的名称为___，C分子中的官能团是____。
（3）F(C3H6)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为___。
（4）由C生成D的化学方程式为___，该反应类型为___。
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. C2H4O
（2） ①. 聚乙烯 ②. 羧基(—COOH)
（3） （4） ①. +H—O—C2H5+H2O ②. 取代反应(或酯化反应)
【解析】
【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，则A为乙烯，A发生加成聚合反应生成E为聚乙烯，A和水加成生成乙醇，乙醇氧化得B为乙醛，乙醛氧化得C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D。
【小问1详解】
乙烯得结构简式为CH2=CH2，B乙醛得分子式为C2H4O。
【小问2详解】
E的名称为聚乙烯，C为乙酸的官能团为羧基(—COOH)。
【小问3详解】
F(C3H6)是A的同系物，则F为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为。
【小问4详解】
乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为+H—O—C2H5+H2O，反应类型为取代反应(或酯化反应)。
25. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为___、___。
（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___。
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___。(填性质)
（4）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：___。
Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑
（5）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为___。
【答案】（1） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（2）富集(或浓缩)溴元素
（3）挥发性 （4）3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑
（5）26g
【解析】
【分析】卤水中含有溴离子，通入氯气得到含有低浓度Br2的溶液；溴易挥发，通入热空气吹出Br2，用热的碳酸钠溶液吸收Br2，得到含有BrO、Br-的溶液；加入硫酸酸化，BrO、Br-在酸性条件下反应生成Br2，蒸馏得到工业溴。
【小问1详解】
步骤Ⅰ是向卤水通入氯气，把Br-氧化为Br2，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；步骤Ⅲ是BrO、Br-在酸性条件下反应生成Br2，发生反应的离子反应方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素；
【小问3详解】
步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性；
【小问4详解】
步骤Ⅱ中溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑；
【小问5详解】
海水中溴含量约为65mg·L-1，若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为xg，
马鞍山市2020~2021学年第二学期期末教学质量监测
高一化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填涂在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列关于合理用药和食品添加剂的说法中正确的是
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“R”标识，A错误；
B．我国法律规定，婴儿食品中禁止添加任何食品添加剂，B错误；
C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，C错误；
D．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素。味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，D正确；
故答案为：D。
2. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子
B. 绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；
B．酶是生物催化剂，绝大多数酶是蛋白质，故B正确；
C．糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质中除了C、H、O元素外还有N、P等元素组成，故C错误；
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，是发生了蛋白质的变性，变性不可逆，故加水后沉淀不会溶解，故D错误；
故选B。
3. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A. NaOH和HCl反应 B. Zn和HCl反应
C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. C与H2O(g)反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaOH和HCl反应为放热反应，但不是氧化还原反应，A不合题意；
B．Zn和HCl反应为放热反应，也氧化还原反应，B符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，也不是氧化还原反应，C不合题意；
D．C与H2O(g)反应是吸热反应，是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是
A. Q2
C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高
D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，12g石墨或金刚石完全燃烧时，金刚石放出的能量多，所以Q2>Q1，故A错误；
B．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质量的金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，故C错误；
D．根据碳元素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，故D正确；
选D。
5. 下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是
现象
解释(或结论)
A
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸不稳定
B
浓硫酸能使小木条变黑
浓硫酸具有吸水性
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO
D
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2和SO2均具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸颜色变黄，故A正确；
B．由于浓硫酸具有脱水性，所以浓硫酸能使小木条变黑，故B错误；
C．硝酸能把SO氧化为SO，向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO或SO，还可能是原溶液中含有Ag+离子，故C错误；
D．Cl2没有漂白性，SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2是酸性氧化物的性质，故D错误；
选A。
6. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；
②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；
③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；
④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；
⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；
选B。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+，A错误；
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
C．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+ H2O，D错误；
故答案为：C。
8. 如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
固体氢氧化钠
浓硫酸
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
浓硫酸
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．浓氨水滴入到固体NaOH中，由于NaOH溶于水，放出大量的热量，氨水受热分解产生氨气，但浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误；
B．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热，即MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以该装置不能得到氯气，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和NaOH反应，二氧化氮和NaOH也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D错误；
答案为B。
9. 如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是
A. N上有气体放出
B. M为负极，N为正极
C. M极发生氧化反应
D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】M属于氢之前的金属，该装置构成原电池，M为负极、N为正极。
A．石墨棒上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B．通过以上分析知，M是负极、N是正极，故B正确；
C．M发生失电子的氧化反应，故C正确；
D．在外电路中，电子由M极流出经导线流向N极，则电流则由正极(N)流向负极(M)，故D错误；
故选D。
10. 利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3
B. 可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C. 由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂
D. 实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，故A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，故B正确；
C．氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；
D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确；
故选C。
11. 向CaCl2溶液通入适量的SO2气体，无明显现象，再通入某气体，仍然无明显现象，该气体可能是
A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】将SO2通入BaCl2溶液中，如生成沉淀。应有两种情况，一是溶液中有较多SO离子，或发生氧化还原反应生成SO离子，或者生成其它沉淀，例如与H2S反应生成S沉淀。
A． CO2不能使SO2转化为SO或SO且不能生成其他沉淀，故通入CO2不会生成沉淀，故A正确；
B．通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO离子，生成沉淀CaSO3，故B错误；
C．NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，故C错误；
D．通入H2S发生2H2S+SO2=3S=2H2O，生成S沉淀，故D错误；
故选A。
12. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度(℃)
催化剂
所用时间
①
5%
20
2滴1mol/LFeCl3
t1
②
5%
40
2滴1mol/LFeCl3
t2
③
10%
20
2滴1mol/LFeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
下列说法中，不正确的是
A. 实验①②研究温度对反应速率的影响
B. 实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C. 获得相同体积的O2：t1>t3
D. 实验③与④比较：t3
【解析】
【分析】
【详解】A． 实验①②中只有温度不同,故是研究温度对反应速率的影响，故A正确，
B．实验②④中反应温度不同，不能研究催化剂对反应速率的影响，故B错误；
C．①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①的用时长，故C正确；
D．实验③与④比较， ③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，故D正确；
故答案为：B
13. 在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点d和点e处的n(H2)不相同
B. 点c处反应达到化学平衡状态
C. 点a的正反应速率比点b的大
D. 点e反应达到化学平衡状态，反应停止
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．点d和点e所在直线平行，说明各物质的物质的量已经不再发生变化，化学反应达到平衡状态，两点对应的n(N2)相同，故A项错误；
B．化学反应达到平衡时各物质的物质的量将不再发生变化，而c点之后氨气和氢气的物质的量仍在变化，则点c处反应未达到平衡状态，故B项错误；
C．曲线斜率表示化学反应速率，a点比b点要陡，则点a的正反应速率比点b的大，故C项正确；
D．化学平衡是一种动态的平衡状态，正逆反应速率相等，而非停止，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
14. 在容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可使其化学反应速率增大的措施有
①缩小体积②升高温度③恒容条件下通入CO2④增加碳的量⑤增大体积
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①该反应有气体参与反应，缩小体积，气态物质的浓度增大，速率增大，故①符合题意；
②升高温度，活化分子百分数增大，速率增大，故②符合题意；
③恒容条件下通入CO2，CO2浓度增大，速率增大，故③符合题意；
④增加碳的量，碳是固体，浓度不变，速率不变，故④不符合题意；
⑤增大体积，气态物质的浓度减小，速率减小，故⑤不符合题意；
因此①②③符合，故C符合题意，综上所述，答案为C。
15. 将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是
A. CuSO4作催化剂
B. 加入硫酸铜溶液增大了c(SO)
C. 加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
D. Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由题意可知，曲线X表示的反应速率更快，且生成氢气的体积不变，原因是Zn首先与Cu2+反应生成Cu , Cu与Zn、稀硫酸构成原电池加快反应速率，导致X比Y的反应速率快，所以选D 。
故答案为D。
16. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是
A. 鉴别甲烷和乙烯：溴水
B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C. 分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
选C。
17. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. 图Ⅰ验证反应的热量变化
B. 图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子活泼性
C. 图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性
D. 图Ⅳ制取并收集乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．镁和盐酸反应放热，大试管内气体膨胀，若“U型管”左侧液面降低、右侧液面升高，所以图Ⅰ验证反应的热量变化，故不选A；
B．相同的钠块分别放入水和乙醇反应，放出气体的速率越快，说明氢原子越活泼，所以图Ⅱ能比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故不选B；
C．原电池中，较活泼金属作负极，图Ⅲ构成原电池，铜的表面有气泡，说明铜是正极， Fe的金属性大于Cu，故不选C；
D．实验室制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故选D；
选D。
18. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和CO，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案为：A。
19. 探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是
A. 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B. c装置中黑色固体变为红色
C. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
【答案】B
【解析】
【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。
【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确；
B．没有H2产生，故c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，B选项错误；
C．e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，C选项正确；
D．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，D选项正确；
故选B。
20. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 25mL
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】1.12LO2的物质的量为=0.05mol，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO，NO2又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1mol，根据关系式Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，V(NaOH)===0.05L=50mL，故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21. 某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
（2）A中应加入的试剂是___。
（3）B中实验现象是___，证明产物中有___。
（4）C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是___。
（5）证明产物中有CO2的实验现象___。
【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）CuSO4粉末 （3） ①. 品红溶液褪色 ②. SO2
（4）除去(尽)混合气体中的二氧化硫
（5）D中澄清石灰水变浑浊，(C中溶液颜色变浅)
【解析】
【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫气体、用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体。
【小问1详解】
圆底烧瓶中碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
A用来检验水，无水硫酸铜遇水变蓝，用无水硫酸铜检验水，A中应加入的试剂是CuSO4粉末；
【小问3详解】
B用品红溶液检验二氧化硫气体，实验现象是品红溶液褪色；
【小问4详解】
二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去(尽)混合气体中的二氧化硫；
【小问5详解】
D中盛放澄清石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，证明产物中有CO2的实验现象是C中高锰酸钾溶液颜色变浅、D中澄清石灰水变浑浊。
22. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。
（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___。
（2）试剂甲是___。
（3）E装置中发生反应的离子方程式是___。
（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是___，发生的化学方程式___。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___。
【答案】（1）分液漏斗
（2）碱石灰 （3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
（4） ①. 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）缺少尾气处理装置
【解析】
【分析】A装置中用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气；E装置中用浓硝酸和铜反应制备NO2，用无水氯化钙干燥NO2；把氨气和NO2通入装有催化剂的C装置中，若红棕色颜色变浅，最后褪为无色，说明氨气和NO2发生反应。
【小问1详解】
根据图示，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
B装置的作用是干燥氨气，试剂甲是碱石灰；
【小问3详解】
E装置中铜和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
【小问4详解】
若NO2能够被NH3还原生成N2，预期观察到C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色，发生的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。
【小问5详解】
氨气、NO2污染空气，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。
23. 工业合成氨(N2+3H22NH3)的能量变化趋势如图所示。
（1）该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。
装置中从右侧导气管末端流出的气体成分为___(填化学式)，能说明有氨生成的现象是___。
（3）往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得总压强为起始压强的75%。则N2的转化率为___。
（4）恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据是___。(填序号)
①单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH2
②单位时间内断裂1molN≡N的同时断裂6molN—H
③v正(N2)=2v逆(NH3)
④NH3的质量不再随时间而变化
⑤容器内气体的总物质的量不再随时间而变化
【答案】（1）放热 （2） ①. N2、H2、NH3 ②. 酚酞溶液变红
（3）50%或0.5 （4）②④⑤
【解析】
【小问1详解】
根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应。
【小问2详解】
合成氨反应可逆，所以从右侧导气管末端流出的气体成分为N2、H2、NH3；氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是碱，能说明有氨生成的现象是酚酞溶液变红。
【小问3详解】
根据题意，可得：
充分反应后，测得压强为起始压强的75%，则，x=0.5，N2的转化率为×100%=50%。
【小问4详解】
①单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH2，都是表示正反应，不能说明达到了平衡，不选；
②单位时间内断裂1molN≡N是指正反应方向，断裂6molN—H是指逆反应方向，且正逆反应速率相等，说明达到了平衡，选；
③v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数比，未达到了平衡，不选；
④NH3的质量不再随时间而变化方向，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，选；
⑤容器内气体的总物质的量一直变化，不再随时间而变化时达到了平衡，选；
故选②④⑤。
24. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。
（1）A的结构简式为____，B的分子式为____。
（2）E的名称为___，C分子中的官能团是____。
（3）F(C3H6)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为___。
（4）由C生成D的化学方程式为___，该反应类型为___。
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. C2H4O
（2） ①. 聚乙烯 ②. 羧基(—COOH)
（3） （4） ①. +H—O—C2H5+H2O ②. 取代反应(或酯化反应)
【解析】
【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，则A为乙烯，A发生加成聚合反应生成E为聚乙烯，A和水加成生成乙醇，乙醇氧化得B为乙醛，乙醛氧化得C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D。
【小问1详解】
乙烯得结构简式为CH2=CH2，B乙醛得分子式为C2H4O。
【小问2详解】
E的名称为聚乙烯，C为乙酸的官能团为羧基(—COOH)。
【小问3详解】
F(C3H6)是A的同系物，则F为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为。
【小问4详解】
乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为+H—O—C2H5+H2O，反应类型为取代反应(或酯化反应)。
25. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为___、___。
（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___。
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___。(填性质)
（4）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：___。
Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑
（5）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为___。
【答案】（1） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（2）富集(或浓缩)溴元素
（3）挥发性 （4）3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑
（5）26g
【解析】
【分析】卤水中含有溴离子，通入氯气得到含有低浓度Br2的溶液；溴易挥发，通入热空气吹出Br2，用热的碳酸钠溶液吸收Br2，得到含有BrO、Br-的溶液；加入硫酸酸化，BrO、Br-在酸性条件下反应生成Br2，蒸馏得到工业溴。
【小问1详解】
步骤Ⅰ是向卤水通入氯气，把Br-氧化为Br2，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；步骤Ⅲ是BrO、Br-在酸性条件下反应生成Br2，发生反应的离子反应方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素；
【小问3详解】
步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性；
【小问4详解】
步骤Ⅱ中溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑；
【小问5详解】
海水中溴含量约为65mg·L-1，若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为xg，
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