河南省豫南名校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷(含答案)

这是一份河南省豫南名校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.氢气燃烧是将热能转化为化学能
C.亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，亚硝酸钠可代替食盐作调味剂
D.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
2、下列描述的变化没有涉及电子转移的是( )
A.“泽中有火”“上火下泽”B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
3、2-氯乙醇是一种高效消毒剂，可由乙烯与次氯酸发生加成反应制得。下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )
A.乙烯的结构式：B.2-氯乙醇的结构简式：
C.次氯酸分子的电子式：D.氯原子的结构示意图：
4、下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、下列操作不能达到目的的是( )
A.制备乙酸乙酯
B.探究硅酸和碳酸的酸性强弱
C.探究溶液的稳定性
D.验证钠在氧气中燃烧
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.的NaCl溶液中含有的数目为
B.常温常压下，22.4L乙烯中含有的氢原子数为
C.1mlFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和，转移的电子数为
溶于足量水中，得到的氯水中含有的HClO、和总数为
7、M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是( )
A.分子式为B.分子中含有4种官能团
C.分子中所有碳原子可能共面D.最多能与4ml发生加成反应
8、二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为（未配平）。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.是氧化剂，发生氧化反应
B.每转移1ml电子，生成标准状况下11.2L
C.产物中与的物质的量之比为1：2
D.是还原产物
9、短周期元素X、Y、Z，M的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是( )
A.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：YB.X形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料
C.Y与M形成的常见化合物在常温下为气体
D.在化合物中，Y只显正价
10、下列实验操作、现象和结论相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、我国科学家合成的介孔催化剂提升了锌－空气电池的性能。模拟锌-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.原电池工作时，移向a极
B.a极为负极，发生还原反应
C.b极发生的反应：
D.当a极净增16g时，理论上电路中转移4ml电子
12、某无色溶液X中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的组成（各离子的物质的量相等，溶液中的、忽略不计，气体体积为标准状况下的体积），某同学取100mL无色溶液X，进行如下实验，下列判断正确的是( )
A.气体A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.无色溶液X中一定存在、
C.无色溶液X中一定存在，且
D.无色溶液X中一定不存在、和
13、向恒容密闭容器中充入1mlQ(g)和4mlR(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成：。的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.
B.时，该反应的化学平衡常数
C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等
D.该反应为放热反应
14、室温下，用的滴定稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是( )
A.a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
B.c点溶液中，
C.b点溶液中，所含有的溶质为和
D.a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b>c>a
二、填空题
15、草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
Ⅰ.草酸的制备
将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。
（1）装置A中选择的试剂组合最合理的是______（填标号）；装置C除干燥外还有的作用是______。
a.水、粉末状电石b.饱和食盐水、粉末状电石
c.水、块状电石d.饱和食盐水、块状电石
（2）实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是______。
（3）反应结束后，装置E得到的溶液中除含有大量的外，还可能含有的阴离子为______。
Ⅱ.草酸纯度的测定
称取2.500g草酸（）样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。
（4）下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是______（填对应仪器名称）。
（5）在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。
（6）记录的实验数据如表所示。则此草酸（）样品的纯度为______%。
16、（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉（主要成分是，含少量等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分是_______（填化学式）。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______（填标号）。
A.KSCN溶液
B.溶液
C.KSCN溶液和双氧水
（3）“除铁”的离子方程式为_______。
（4）已知，的平衡常数。的平衡常数_______。
（5）探究的性质：
①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。（填化学式）。
③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。
17、和均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。可催化制备和。已知：
反应1：
反应2：
（1）_______（用含的代数式表示）。
（2）在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知， _________（填“>”、“”或“=”，下同）0， ______0。
（3）时，向2L恒容密闭容器中充入1ml、1ml、2ml，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时的体积分数为，容器内压强为pMPa。
①0~10min内，______，平衡后，=_____，=______（分压=总压×物质的量分数）。
②若将该反应置于温度为下进行，＞则______（填“＞”或“”），该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下更有利于自发进行。
③下到说法能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A.消耗1mlCO时，生成1ml
B.的浓度不再发生改变
C.混合气体的密度不变
D.容器压强不变
18、（物质结构与性质）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：
回答下列问题：
（1）磷元素的基态原子核外电子排布式为______。
（2）的空间结构是______。
（3）第一电离能：N______（填“>”或“<”）O，原因为______。
（4）分子中与之间的氢键表示为______（填序号）。
①②③
（5）1ml中含有的σ键和π键的总数目分别为______和______。
（6）Cu和S两种元素形成某种晶体的晶胞结构如图所示，假设该晶体的晶胞边长为。
①Cu和S之间的最近距离为______pm。
②设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为______（用含和a的代数式表示）。
19、（有机化学基础）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因此得到了广泛应用。某研究小组开发的生产PC的合成路线如图所示：
已知：①A可使溴的溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与溶液发生显色反应；
④D不能使溴的溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
回答下列问题：
（1）的反应类型为______，C的结构简式为______。
（2）D的化学名称为______，E中所含官能团的名称为______。
（3）写出E与足量在一定条件下反应的化学方程式：______。
（4）M是B的同系物，且相对分子质量比B大28，则M的苯环上只有三个取代基的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中显示只有五组峰的结构简式为______（写两种即可）。
参考答案
1、答案：A
解析：
2、答案：D
解析：
3、答案：B
解析：
4、答案：C
解析：A.Na 与水反应得到 NaOH，NaOH 与HCI反应得到 NaCl，电解饱和食盐水得到 NaOH，电解熔融氯化钠固体得到 Na，A 不符合题意；
B.C与反应得到CO，CO与反应得到，与C反应得到CO，与Mg反应得到C，B不符合题意；
C.CaO与水反应得到，与CO反应得到，但无法一步转化为，C符合题意；
D.Fe与反应得到，溶液与Fe 反应得到，溶液与反应得到，溶液与Zn 反应得到 Fe，D 不符合题意；
故选C。
5、答案：B
解析：A.乙醇、乙酸发生化反应生成乙酸乙醋，且饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酷的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酷，故A正确;
B.乙酸易挥发，乙酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故B错误;
C.若石灰水变浑浊，碳酸氢钠溶液不稳定，若石灰水中无现象，则碳酸氢钠溶液稳定，故C正确
D.钠与氧气加热反应生成过氧化钠，观察淡黄色固体生成可验证钠在氧气中燃烧，故D正确;
故选B。
6、答案：C
解析：A.溶液未知
B.常温常压Vm不等于;
C.硝酸足量，铁完全反应生成硝酸铁,根据氯原子个
D.氯气和水的反应为可逆反应，数守恒来分析；
故选C。
7、答案：D
解析：A.分子中C、H、O原子个数依次是17、24、3，分子式为故A错误;
B.含有羚基、醇轻基、碳碳双键三种官能，故B错误，，
C.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误;
D，苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1:1发生加成反应，羚基中碳氧双键和氢气不反应，分子是含有1个苯环和 1个碳碳双键，所以1 ml该有机物最多能消耗4 ml氢气，故D正确;
故选D。
8、答案：B
解析：
9、答案：A
解析：
10、答案：D
解析：A.溶于水生成亚硫酸，与硝酸发生氧化还原反生成硫酸沉淀，A错误
B，苯可以取水中的，是物理变化，没有发生取代反应，B错误;
C.向溶液中通入少量氯气，碘离子优先参与反应生成碘单质，溶液变黄说明生成了碘单质，不能得出题中结论，C错误；
D.AgCl悬油液中加入少量的KI固体，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，可得出结论:，D正确;
故选D。
11、答案：A
解析：A原电池工作时，阴离子移向负极，即移向a极，A正确；
B，a为负极，发生氧化反应，B错误；
C.b极为正极，氧气得电子生成氢氧根，电极反应式为:，C错误；
Da极Zn变成ZnO，增重即为氧原子的质量，当a极净增16g时，有1mZn参与反应，转移电子2ml，D错误；
故选A。
12、答案：C
解析：
13、答案：D
解析：A.标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B.常温常压下，分子中含原子数为:，故B正确；
C.与氧气反应生成，与存在转化，所以与的混合气体中，所含分子总数小于，故C错误；D.溶液体积未知，无法计算硝酸根离子个数，故D错误；
故选D。
14、答案：B
解析：
15、答案：（1）d；通过观察气泡的数目，控制饱和食盐水的滴速
（2）硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化
（3）、、
（4）胶头滴管、100mL容量瓶
（5）生成的对反应有催化作用;
（6）93.24
解析：
16、
（1）答案：；产生大气污染物
解析：分析原料成分知，二氧化硅不溶于酸溶液，故滤渣主要成分是；硝酸具有强氧化性，还原产物为氮的氧化物，会污染环境；
（2）答案：B
解析：A.遇见KSCN无现象，A错误；
B.可用溶液，若生成蓝色沉淀，则证明有，B正确；
C.因溶液中有，故不能用KSCN溶液和双氧水，C错误；
故选B。
（3）答案：
解析：由分析可知，加入CuO调节pH，生成氢氧化铁沉淀，故离子方程式为；
（4）答案：
解析：氢氧化铜的沉淀溶解平衡可表示为①，②的平衡常数，①+②得，故；
（5）答案：；；溶液酸碱性不同
解析：①实验Ⅱ中的现象为无色溶液变紫红色溶液，说明有\mathrm{MnO}_4^{-}生成，离子方程式为；
②根据Ⅰ中现象产生黄绿色气体，试纸变蓝，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知，根据实验Ⅱ，可知，酸性高锰酸钾溶液可用于制备氯气，可知，可知酸性条件下氧化性：。
③由题干信息可知，在碱性条件下，氧化性：；在酸性条件下，氧化性：，说明在酸碱性不同的溶液中，的氧化能力相对强弱不同。
17、
（1）答案：
解析：由盖斯定律可知，反应1+2×反应2得到反应，则反应，故答案为：；
（2）答案：；
解析：由图可知，温度升高，乙醇的百分含量减小，说明反应2的平衡向逆反应方向移动，反应2为放热反应，焓变小于0；温度升高，乙酸甲酯的百分含量先增加后减小，说明温度低于600℃时，反应以反应2为主，温度高于600℃后，反应以反应1为主，平衡向逆反应方向移动，反应1为放热反应，焓变小于0，故答案为：；；
（3）答案：①0.02；0.2；
②；低温
③BD
解析：
18、答案：（1）（或）
（2）正四面体形
（3）>；N元素的2p轨道呈半充满状态，比较稳定
（4）①③
（5）；
（6）①；②
解析：
19、答案：（1）加成反应；
（2）丙酮；羟基
（3）
（4）18；、
解析：
A
B
C
D
X
Na
C
CaO
Fe
Y
NaOH
CO
Z
NaCl
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
向溴水中加入适量苯，振荡
溴水颜色变浅
苯与溴发生了取代反应
C
向溶液中滴加少量的新制氯水
溶液变黄
氧化性：
D
向AgCl悬浊液中加入少量KI粉末
产生黄色沉淀
序号
1
2
3
滴定前的刻度/mL
0.20
0.80
1.03
滴定后的刻度/mL
18.69
19.31
20.24
实验
操作
现象
Ⅰ
取少量粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方
浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
Ⅱ
在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振荡
无色溶液变紫红色溶液