湖南省衡阳市衡南县2025-2026学年高二下学期期末化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省衡阳市衡南县2025-2026学年高二下学期期末化学试卷（Word版附解析），共71页。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “国之重器”的自主创新离不开关键材料的突破，下列用于重大科技装备的材料属于金属材料的是
A. 长征五号火箭发动机涡轮转子所用的 GH4169 高温合金
B. 福建舰电磁弹射甲板表面的陶瓷防护涂层
C. “雪龙 2 号”破冰船制淡水用的反渗透膜
D. “天问一号”火星车热控系统用的二氧化硅气凝胶隔热毡
【答案】A
【解析】
【详解】A．GH4169 高温合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此该材料属于金属材料，A 符合
题意；
B．陶瓷防护涂层属于无机非金属材料，不属于金属材料，B 不符合题意；
C．反渗透膜的主要成分为有机高分子材料，不属于金属材料，C 不符合题意；
D．二氧化硅气凝胶属于无机非金属材料，不属于金属材料，D 不符合题意；
故选 A。
2. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．转移溶液 B．萃取时振荡
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C．收集氯气 D．蒸发 NaCl 溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．转移溶液至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图示未使用玻璃棒，操作不规范，A 错误；
B．萃取振荡分液漏斗时，应将分液漏斗倒置，一手按住玻璃塞、一手握住活塞，振荡过程中还需要适时打
开活塞放气，图示操作符合要求，B 正确；
C．氯气密度大于空气，用该装置向上排空气法收集时，导气管伸到瓶底，集气瓶口不能用塞子塞住，C 错
误；
D．蒸发 NaCl 溶液时，用蒸发皿盛装溶液，酒精灯加热，不能用坩埚盛放溶液，D 错误；
故选 B。
3. 。是工业制硝酸的核心反应之一、设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A. 9.2 g NO2 和 N2O4 的混合物中含氮原子数为
B. 18 g D2O 中所含的质子数为
C. 的 HNO3 溶液中 H+的个数为
D. Cu 与稀硝酸反应生成 2.24 L NO 时，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 和 的最简式均为 ，摩尔质量为 ，9.2 g 混合物可等效为 0.2 ml
，含氮原子数为 ，A 正确；
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B． 的摩尔质量为 ，18 g 的物质的量为 0.9 ml，每个 含 10 个质子，故质子数
为 ，B 错误；
C．未给出硝酸溶液的体积，无法计算 的物质的量及个数，C 错误；
D．未指明 NO 处于标准状况下，无法确定其物质的量，故无法计算转移电子数，D 错误；
故答案选 A。
4. 纯净物 A、B、C、D、E、F、G、H 在一定条件下能发生如图所示的转化，其中 A 是一种黄绿色气体单
质，B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用反应ⅱ制备少量的气体 B，F 在通常状况下为液体。
下列叙述错误的是
A. 反应ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：8
B. C 的化学性质很稳定，常用作保护气
C. E 可用作食品干燥剂
D. 自来水厂可用 A 来杀菌、消毒
【答案】A
【解析】
【分析】首先推断各物质：A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 ，E 为 ，F 为 ，G 为
，H 为 。
【详解】A．反应ⅰ为 ，氧化剂是 (共 3ml)，8ml 中仅 2ml 被氧
化为 作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，不是 ，A 错误；
B．C 为 ，分子中 键能大，化学性质稳定，常用作保护气，B 正确；
C．E 为 ，可与水反应且无毒无强腐蚀性，可用作食品干燥剂，C 正确；
D．A 为 ，其与水反应生成的 有强氧化性，可杀菌消毒，自来水厂常用 进行水处理，D 正确；
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故选 A。
5. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列对宏观现象的微观解释错误的是
选项 宏观现象 微观解释
A 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 苯环使甲基变活泼，易被氧化
B 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高
C 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲苯中苯环对甲基有活化作用，使甲基易被酸性 氧化，因此溶液褪色，A 正确；
B．离子液体由阴、阳离子构成，微粒间作用力为离子键而非范德华力，难挥发是离子键作用力较强导致的，
B 错误；
C．金刚石属于共价晶体，每个碳原子的 4 个价电子都参与形成 共价键，没有自由移动电子，因此不
导电，C 正确；
D．肥皂的有效成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子同时含亲水基和疏水基，可通过乳化作用除去油污，
D 正确；
故选 B。
6. 已知 W、Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物 QW3Y 分子含有的电子总数为 18
，X 是地壳中含量最高的元素，且 Q 与 X 的原子序数之和等于 W 与 Z 的原子序数之和。下列叙述错误的
是
A. 基态 X 原子核外电子空间运动状态共有 5 种
B. 简单离子半径：X＞Y＞Z
C. Z 的单质可用于冶炼金属
D. Q、X、Y 元素的氢化物分子间能形成氢键的只有 2 种
【答案】D
【解析】
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【分析】首先推断元素：X 是地壳中含量最高的元素，为 O（原子序数 8）；结合原子序数依次增大、
为 18 电子分子， ，可推得 W 为 H、Q 为 C、Y 为 F、Z 为 Al；
【详解】A．基态 O 原子核外电子排布为 ，电子空间运动状态数等于占据的轨道数，共 1（1s）
+1（2s）+3（2p）=5 种，A 正确；
B．简单离子 、 、 电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径 ，即 X
＞Y＞Z，B 正确；
C．Al 单质可通过铝热反应冶炼铁、锰等难熔金属，C 正确；
D．C 的氢化物为烃类，均不能形成氢键；O 的氢化物 、 ，F 的氢化物 都能形成分子间氢键，
共 3 种，不是 2 种，D 错误；
故答案选 D。
7. 某课题组通过电解技术从海水富集锂元素的装置如图所示。接通 K1，MnO2 电极从模拟海水中吸收 Li+；
断开 K1，接通 K2，乙室富集 Li+。下列叙述错误的是
A. 电极 Y 应接电源的负极
B. 接通 K1 后一段时间，甲室 pH 一定不变
C. 接通 K2 时的阳极反应式：
D. 膜 b 为阳离子交换膜，允许 Li+通过
【答案】B
【解析】
【分析】接通 K1，MnO2 电极从模拟海水中吸收 Li+，MnO2 电极发生 还原
反应，为阴极，电极 X 为阳极，发生氧化反应： ；接通 K2，乙室富集 Li+，Li+通过离
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子交换膜 b 移向乙室，乙室为阴极，发生还原反应生成氢气，MnO2 电极发生氧化反应
，是阳极，以此解题；
【详解】A．接通 K2，MnO2 一侧电极反应式如下： ，发生氧化反应，则 Y
电极发生还原反应，连接电源负极，A 正确；
B．接通 K1，MnO2 一侧电极反应式如下： ，发生还原反应；若 X 为惰性
电极，则电极反应式为 ，生成 H+离子，则甲室 pH 会减小，B 错误；
C．接通 K2，MnO2 一侧发生氧化反应，电极反应式如下： ，C 正确；
D． 从中间室经膜 b 迁入乙室，膜 b 必须允许阳离子通过，为阳离子交换膜；D 正确；
答案选 B。
8. Si3N4 熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料，制备原
理之一： 。(已知：电负性 H＞Si)。下列叙述错误的是
A. SiH4 属于非极性分子
B. NH3 分子中含有 3 个 s-pσ键
C. Si3N4 的晶体类型为共价晶体
D. 当该反应生成 2gH2 时，转移电子 1ml
【答案】B
【解析】
【详解】A． 为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A 正确；
B． 分子中 原子采取 杂化， 键是 的 轨道与 的 杂化轨道形成的 键，不是
键，B 错误；
C． 熔点高、硬度大，由原子通过共价键形成空间网状结构，晶体类型为共价晶体，C 正确；
D．由电负性 可知 中 为 价， 中 为 价，反应生成 时转移 电子，
物质的量为 ，对应转移电子 ，D 正确；
故选 B。
9. 科学家经过研究发现，某些昆虫在释放信息素的过程中，体内物质发生如下变化：
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下列叙述错误的是
A. 甲属于氨基酸
B. 甲存在手性异构
C. 乙与足量 H2 发生加成反应过程中，π键均断裂
D. 丙能发生加聚反应和缩聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲分子中同时含有氨基和羧基，且氨基连接在与羧基直接相邻的α碳原子上，属于氨基酸，A
正确；
B．甲分子中连接氨基的碳原子共连接 4 种互不相同的基团，为手性碳原子，因此甲存在手性异构，B 正确；
C．乙与足量 发生加成反应时，苯环、碳碳双键中的 键会断裂，但羧基中的碳氧双键 键不与 发
生加成反应，不会断裂，并非所有 键均断裂，C 错误；
D．丙分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应；同时含有酚羟基和羧基，可发生缩聚反应，D 正确；
故选 C。
10. 重铬酸钾法测定铁矿样中的全铁含量被广泛应用于生产实践，测定过程中的主要实验步骤如下：
①溶解铁矿样：称取 铁矿样 份分别置于 锥形瓶中，各用 浓盐酸溶解。
②预处理：将样品试液加热至近沸，滴加 SnCl2 溶液至过量还原 Fe3+。冷却至室温后滴加
冰乙酸至溶液呈稳定的淡黄色氧化多余的 Sn2+。加入 混合物除
去 ，充分摇匀。
③滴定：向锥形瓶中加一定量的水，滴入指示剂，用 的重铬酸钾标准液滴定至终点。平
行测定 次，计算铁矿样中铁的百分含量。
已知 的常见化合价为+2 和+4.
下列有关过程中离子方程式书写错误的是
A. 溶解铁矿样中的 Fe2O3：
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B. 预处理中还原 Fe3+：
C. 预处理中除去 I-：
D. 滴定：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe2O3 为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为
，A 正确；
B． 具有还原性，可将 还原为 ，自身被氧化为 ，离子方程式为
，B 正确；
C．加入的 为难溶电解质，不能电离出大量自由移动的 ，实际发生沉淀转化反应：
，C 错误；
D．酸性条件下重铬酸根将 氧化为 ，自身被还原为 ，离子方程式为
，D 正确；
故答案为：C。
11. 一种从石油炼制废催化剂(主要成分为 V2O5，载体为 Al2O3)中回收 V2O5 的工艺流程如图所示(已知“煅
烧”时未发生氧化还原反应)：
下列叙述正确的是
A. “碱溶”时 V2O5 表现碱性氧化物的性质
B. “调 pH 除铝”时发生的反应为
C. 常温下，“滤液”中：
D. “煅烧”时 NH4VO3 分解产生 NH3
【答案】D
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【解析】
【分析】该从石油炼制废催化剂（主要成分为 ，载体为 ）中回收 的工艺流程为：将石油
炼制废催化剂加入 NaOH 溶液进行碱溶处理，过滤除去不溶性滤渣后，向所得滤液中通入过量 调节 pH
除去铝元素，过滤分离出 沉淀，再向除铝后的溶液中加入 和 调节 pH 沉钒，过滤得
到 固体与滤液，最后将 置于空气中煅烧，最终得到回收产物 。
【详解】A． 与碱反应生成盐和水，表现酸性氧化物的性质，A 错误；
B．“调 pH 除铝”时通入过量 ，反应产物为 而非 ，正确离子方程式为
，B 错误；
C．“调 pH 沉钒”后析出 沉淀，滤液为 的饱和溶液，故
，C 错误；
D．已知煅烧未发生氧化还原反应， 分解生成 、 和 ，会产生 ，D 正确；
故选 D。
12. 以 MnO2 为催化剂，NH3 选择性催化还原 NO 是一种高效的烟气脱硝技术，可将 NO 转化为无害的 N2，
其反应机理如图所示(图中为催化剂表面活性位点的简化模型)。下列说法错误的是
A. 上述过程涉及极性键、非极性键的断裂
B. 步骤Ⅰ中，NH3 通过与催化剂表面的 Mn 活性位点形成配位键而被吸附
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C. 该总反应可表示为
D. 步骤Ⅴ中，O2 参与反应，将催化剂表面的 a 物种再生为初始活性位点
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中存在 等极性键的断裂，也存在 中 非极性键的断裂，涉及极性键、非
极性键的断裂，A 正确；
B． 中 有孤电子对， 有空轨道，步骤Ⅰ中 与 活性位点形成配位键被吸附，B 正确；
C．由反应机理可知，总反应有 参与，该选项给出的反应方程式未包含反应物 ，与实际总反应不符，
C 错误；
D．步骤Ⅴ中 参与反应，物种 反应后生成初始的催化剂活性位点，实现催化剂再生，D 正确；
故答案选 C。
13. 某超离子导体的立方晶胞结构如图所示，已知 M 的原子分数坐标为 。下列叙述错误的是
A. 该晶胞中含有 6 个
B. 第一电离能：P＞S
C. N 的原子分数坐标为
D. 该晶体中存在的作用力是非极性键、离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑球代表 ，位于棱心和表面，数目为 ，A 正确；
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B．P、S 为同周期主族元素，P 的 3p 轨道电子排布为 ，处于半充满稳定结构，失去电子难度更大；因
此第一电离能 ，B 正确；
C．已知 M 分数坐标 ；N 与 M 关于晶胞中心对称，故 N 坐标 ，C 正确；
D．晶体由 与 构成，存在离子键； 内部 P 与 S 之间为极性共价键，不存在非极性键，D 错误；
故选 D。
14. 已知 、 。常温下，用 NaOH 固体调节 H2S 水溶液的 pH，溶液中各含硫微粒的
物质的量分数 [如 ]随 的变化关系如图所示。
常温下，下列叙述错误的是
A. 水溶液的 pH 约为 4
B. 的化学平衡常数
C. 溶液中：
D. 当调节 pH 至 7 时，溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】 存在两步电离： 、 ；随 pH 值增大， 减小，
先增大后减小， 增大；图中左侧交点 ， ，即 ，
求 得 ； 右 侧 交 点 ， ， 即 ， 求 得
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。
【详解】A． 第一步电离为主： ， ，则
， ，即 ，A 正确；
B． 目 标 反 应 ， ，
，B 正确；
C． ， 由 ， 得
； 溶液 水解显碱性， ，则 ， ，即
，C 错误；
D． 时 ， 电 荷 守 恒 ： ， 即
； 时图像满足 ，因此
，D 正确；
故选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 分。
15. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是一种历史悠久的解热镇痛药。实验室常用水杨酸与醋酸酐为原料，在浓硫酸催
化下制备阿司匹林，实验原理、装置、步骤如下。
实验原理：
已知：①乙酰水杨酸为白色晶体，熔点为 135℃，微溶于冷水，较易溶于热水和乙醇。
②醋酸酐是一种液体，遇水会缓慢水解生成乙酸。
实验装置(夹持和加热装置省略)：
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实验步骤如下：
步骤一：在干燥的仪器 a 中加入 2.76g 水杨酸和 5mL 醋酸酐(过量)，小心地加入 3～4 滴浓硫酸，摇匀。将
仪器 a 置于水浴锅中，在 下反应约 10min。
步骤二：取出仪器 a，趁热缓慢滴加 10mL 蒸馏水，期间不断振荡。将混合物转移至烧杯中并置于冷水浴中
冷却至有白色固体大量析出。
步骤三：采用抽滤的方法分离出粗产品。将粗产品转移至烧杯中，加入适量热水，加热至晶体恰好完全溶
解，然后缓慢冷却、结晶，再次过滤、洗涤、干燥，得到精制阿司匹林。
请回答下列问题：
（1）实验中若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，正确的处理方法是____________，最后再用水冲洗，就医。
（2）仪器 a 的名称为_______________；冷凝回流时选用球形冷凝管的原因是
__________________________________________________________________________________________。
（3）步骤二中，趁热滴加蒸馏水的作用是______________________；若放入冰水浴中冷却后仍无晶体析出，
可采取_________________的操作促进晶体析出。
（4）步骤三中，提纯粗产品的方法为________________________。
（5）分光光度法测定阿司匹林产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度 A 与其质量浓度关系如图所
示。
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准确称取8.0mg样品，用乙醇溶解并定容至50mL，测得溶液吸光度A=0.60，则该产品的纯度为___________%。
【答案】（1）立即用大量水冲洗，再用 3%~5%的 NaHCO3 溶液（或稀 NaHCO3 溶液）冲洗
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 球形冷凝管的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流
（3） ①. 使过量的醋酸酐快速水解 ②. 用玻璃棒摩擦烧杯内壁（或加入阿司匹林晶种）
（4）重结晶 （5）67.5
【解析】
【小问 1 详解】
浓硫酸具有强腐蚀性，若不慎溅到皮肤上，应立即用大量流动的水冲洗，再用 3%~5%的 NaHCO3 溶液冲洗，
最后再用水冲洗、就医；
【小问 2 详解】
①仪器 a 是一个带有三个口的烧瓶，其名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；
②冷凝管 b 用于冷凝回流。球形冷凝管的内管呈球泡状，相比于同长度的直形冷凝管，其表面积更大，因
此冷凝效果更好，能更有效地将挥发的反应物冷凝并回流到反应瓶中；
【小问 3 详解】
①已知醋酸酐遇水会水解生成乙酸。在反应结束后趁热加水，可以使未反应的醋酸酐水解，从而除去该杂
质，有利于后续产物的分离和提纯；
②当溶液冷却后仍无晶体析出时，说明溶液处于过饱和状态但缺少结晶中心。此时可以通过用玻璃棒摩擦
烧杯内壁，制造粗糙表面以提供晶核，或者加入一小粒纯的阿司匹林晶体（即“晶种”），来诱导晶体析出；
【小问 4 详解】
步骤三描述了将粗产品溶于热溶剂中，再缓慢冷却使其结晶析出的过程。这是利用物质在热、冷溶剂中溶
解度差异来提纯固体的常用方法，称为重结晶；
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【小问 5 详解】
从图中可知，当吸光度 A=0.60 时，对应的阿司匹林标准溶液的质量浓度为 ，
测得样品溶液的吸光度也为 0.60，因此该样品溶液中阿司匹林的浓度也为 ，样品溶液的
体积为 50mL，所以其中所含阿司匹林的质量为： ，称取
的样品总质量为 8.0mg，所以该产品的纯度为： 。
16. 磷酸铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。某
研究小组拟用含锂硫酸盐浸取液(杂质离子主要为 Na+、Ni2+，及微量的 Pb2+等)为原料制取电池级 LiFePO4
的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）基态 Fe2+的价层电子轨道表示式为_____________________。
（2）流程中加 NaOH“调 pH”的主要目的是_________________________________________。
（3）已知：福美钠的结构为 ，可由 与 NaOH 反应制得。
① 分子中含有的σ键数目为______________。
② 与 NaOH 反应的化学方程式为_________________________。
（4）已知滤渣Ⅲ为 BaSO4。
①写出“转化 1”的离子方程式：__________________________________________________________。
②若“转化 1”前溶液中 ，“转化 1”后溶液中 的残留率为 0.5%，则常温下，
“转化 1”后溶液中 ____________ [忽略溶液体积的变化，常温下，
]。
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（5）“煅烧”制 LiFePO4 的化学方程式为_________________________________________________。
【答案】（1） （2）将 Ni2+转化为 Ni(OH)2 除去
（3） ①. 12 ②. +NaOH→ +H2O
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】多金属含锂硫酸盐溶液（杂质离子主要为 Na+、Ni2+以及微量 Pb2+等），经第一步加 NaOH“调 pH”，
除去 Ni2+；第二步加入福美钠“除铅”；“转化 1”中加入碳酸钡和足量二氧化碳，将 BaCO3 转化为 BaSO4；
煅烧过程中 Li2CO3、FePO4、C 生成 LiFePO4 和 CO。
【小问 1 详解】
Fe2+的价层电子轨道表示式为： 。
【小问 2 详解】
由分析可知：经第一步加 NaOH“调 pH”的目的是将 Ni2+转化为 Ni(OH)2 除去。
【小问 3 详解】
①一个 分子中含有的σ键数目为 12；
② 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： +NaOH→
+H2O；
【小问 4 详解】
①由分析可知：加入 BaCO3，利用溶解度 BaSO4 小于 BaCO3 实现沉淀转化；并同时通入足量 CO2，将
转化为 ，转化 1 的离子方程式为： ；
② 的 残 留 浓 度 为 ， 由 可 知 ，
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；
【小问 5 详解】
由流程图和分析可知：“煅烧”制 LiFePO4 的化学方程式为：
；
17. 吉非罗齐是一种血脂调节药，其中一种合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）吉非罗齐中含有的官能团名称为____________。
（2）A 的化学名称为____________。
（3）下列关于 B 的说法正确的是____________(填字母)。
a．分子中最多有 8 个原子共平面
b．其同分异构体可能发生银镜反应
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于取代反应
（4）在 D 生成 E 的反应中，加入过氧化物的目的是降低副产物Ⅰ的选择性。
①已知Ⅰ是 E 的同分异构体，则Ⅰ的结构简式是____________。
②与 E 具有相同官能团且核磁共振氢谱峰面积之比为 1：6：6 的结构简式为____________。
（5）写出 F+G→H 的化学方程式：____________________________________________________________。
（6）已知： 。以 J 和 L 为原料合成 Q 的路线如下：
K、L 的结构简式
分别是____________、____________。
【答案】（1）醚键、羧基
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（2）异丁酸或 2-甲基丙酸
（3）ab （4） ①. ②.
（5） （6） ①.
②.
【解析】
【分析】 A 与 B 发生酯化反应生成 C，根据 C 逆推可知，A 为 B 为 ，C 发生
反 应 得 到 D， D 在 过 氧 化 物 条 件 下 与 HBr 发 生 反 马 氏 加 成 得 到 E， E 与 甲 醇 酯 化 生 成 F， F 为
，F 再与 G 发生取代反应生成 H，根据 H 逆推可知 G 为 ，H 经水解酸
化得到吉非罗齐，据此分析。
【小问 1 详解】
吉非罗齐由 H 经 水解、酸化得到，结构简式为 ，结构中含醚键和羧
基两种官能团；
【小问 2 详解】
A 的分子式为 ，与丙烯醇发生酯化反应生成 C，说明 A 为羧酸，结构为 ，化学名称为
异丁酸（或 2-甲基丙酸）；
【小问 3 详解】
a．B 为 ，碳碳双键为平面结构，3 个 C 以及双键上的 3 个 H 共平面，利用单键可旋转，可
实现将 1 个 O 和 1 个 H 旋转到该平面，最多有 8 个原子共平面，a 正确；
b．分子中存在一个不饱和度，其同分异构体可能为含醛基的衍生物，可发生银镜反应，b 正确；
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c．分子中存在碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，c 错误；
故选 ab；
【小问 4 详解】
①D 生成 E 的反应为过氧化物条件下的反马氏加成，主产物为反马氏加成产物 E，副产物 I 为马氏加成产物，
结构简式为： ；
②与 E 具有相同官能团（溴原子、羧基），且核磁共振氢谱峰面积比为 ，该结构简式为：
；
【小问 5 详解】
F 与 G 发生取代反应生成 H 和 HBr，化学方程式为：
；
【小问 6 详解】
J 为溴代烃，经 乙醇消去反应生成 K，K 被酸性 氧化为酮和羧酸，再与 L 发生酯化反应生
成 Q。根据产物结构，K 的结构简式为 ；L 为异丙醇，结构简式为 。
18. 二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一。
请回答下列问题：
（1）在特定催化剂作用下，CO2 与 H2 反应制备 CH4 的过程中，会发生如下竞争反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
① ____________ 。
②下列措施有利于提高 CO2 平衡转化率的是_____________(填字母)。
a．及时分离出 H2O
b．选择更高效的催化剂
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c．恒温恒容条件下通入 Ar
d．恒温恒容条件下，增大 的投料比
③ 时，在恒容密闭容器中充入 1ml CO2 (g)和 4mlH2(g)只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(已含催化剂)，起始压
强为 ，经 5min 达到平衡时，测得生成 1.5mlH2O(g)，压强为 ，则 0～5min 内以 CH4 分压变
化表示的平均反应速率 v(CH4)=____________ ，CO2 的平衡转化率为________%。
④若将上述平衡体系升温至 ，则 __________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
（2）MgCO3/MgO 循环在 CO2 捕获及转化等方面具有重要应用。恒压条件下，在密闭容器中加入 2mlH2
(g)和 2ml MgCO3(s)发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ[反应Ⅲ： ]。平衡
时 H2、MgCO3 的转化率和 CH4、CO2 的选择性随温度变化关系如图所示。
已知：含碳生成物选择性 ；较低温度时反应Ⅱ可认为不发生。
①曲线 c 表示的是_________。
②550℃，CO 的物质的量为___________ml。
（3）科学家研发了一种将 CO2 资源化转化为 CH3CH2OH 的电解装置(如图所示)：
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写出铂电极生成 CH3CH2OH 的电极反应式：___________________________________。
【答案】（1） ①. -206.1 ②. a ③. 2.5 ④. 87.5 ⑤. 减小
（2） ①. CH4 的选择性 ②. 0.4
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
①根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则
；
②a．反应 I 和 Ⅱ 的产物中都含有 H2O，分离出 H2O 会降低生成物浓度，使两个反应的平衡均正向移动，
从而消耗更多的 CO2，提高其转化率，a 正确；
b．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不影响转化率，b 错误；
c．恒容通入惰性气体，各反应组分分压不变，平衡不移动，转化率不变，c 错误；
d．增大 CO2 的比例，相当于增加 CO2 浓度，平衡正向移动，但 H2 的转化率提高，CO2 自身的转化率会降
低，d 错误；
故选 a；
③根据题意，在恒容密闭容器中发生反应，起始总物质的量为 ，对应压强为 100kPa，
平衡时压强变为 75kPa，根据恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，可知平衡时混合气体的总物质的量
为 。设反应 I 消耗 的物质的量为 ，反应Ⅱ消耗 的物质的量为 ，根据化
学方程式可得：反应 I 生成 和 ，气体物质的量减少 ；反应Ⅱ生成 和
，气体物质的量不变。由平衡时生成 可知 ，由平衡时总物质的量减少
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可知 ，解得 ，则 内以 分压变化表示的平均反应速
率 ； 的平衡转化率为
；
④反应Ⅰ放热，升温 K1 减小；反应Ⅱ吸热，升温 K2 增大，比值 必然减小；
【小问 2 详解】
①反应Ⅲ（ ）为吸热反应，a 曲线代表 的转化率随温
度的变化，曲线 b 表示的是 的选择性随温度的变化，c 曲线代表 选择性随温度的变化；
②根据反应Ⅲ，每反应 生成 ；550℃时 转化率 100%：
， 选择性 70%： ； 选择性 10%：
，由碳守恒得： ；
【小问 3 详解】
在该电解装置中，铂电极作为阴极发生还原反应，二氧化碳在酸性环境（质子交换膜提供 ）下得到电子
被还原为乙醇，结合原子守恒与电荷守恒，其电极反应式为 。
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