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湖南省衡阳县2022-2023学年高一化学下学期期末考试试卷（Word版附答案）
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这是一份湖南省衡阳县2022-2023学年高一化学下学期期末考试试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
衡阳县2023年上学期高一年级质量检测考试
化学（试题卷）
注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．甲型H1N1流感是由甲型H1N1流感病毒感染所致的急性呼吸道传染病，以下相关说法不正确的是（ ）
A．近年来，中国在抗甲型流感病毒药物领域取得重要进展
B．隔离服的主要成分是100%高密度聚乙烯，其属于有机物
C．明矾消毒的原理是使细菌的蛋白质变性而失去生理活性
D．75%的酒精可用于皮肤消毒，但不可用于黏膜和大创面的消毒
2．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之
C．作画所用的绢丝是一种有机高分子材料 D．温室气体是形成酸雨的主要物质
3．下列说法错误的是（ ）
A．镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空航天领域
B．将二氧化硫气体通入溶液中，可产生白色沉淀
C．铜与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
D．胶体可产生丁达尔效应
4．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（ ）
A，a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的浓溶液遇氨气有白雾产生
C．e在空气中久置酸性减弱 D．f在化学反应中只能被还原
5．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是（ ）
A．的分子式为
B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可以发生加成、加聚、氧化、取代反应
D．分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为
6．关注“实验室化学”并加以实践能有效提升化学学科素养。下列实验能达到目的的是（ ）
A．图甲可用于测定氯水的
B．图乙可实现制备并观察到其颜色为红褐色
C．图丙可证明与水的反应为放热反应
D．图丁为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝与氢氧化钠溶液反应：
B．鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：
C．用检验溶液中的：
D．实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
8．下列实验操作和现象能得出相应结论，合理的是（ ）
选项
实验操作及现象
结论
A
将某未知盐溶于少量水配成浓溶液后，用盐酸酸化，无明显现象，再加入铜片，产生红棕色气体
未知盐为硝酸盐
B
向热的蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，然后加入新制悬浊液并加热，末出现砖红色沉淀
证明蔗糖未水解
C
向某溶液中加入几滴溶液，产生白色沉淀
此溶液中含有
D
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加溶液，溶液变红
此溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．某改进后的锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（ ）
A．正极发生的反应为： B．乙中的通过交换膜移向甲
C．每消耗，电路中转移2个 D．该装置可以防止直接与反应
10．X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C．形成的简单离子半径最小的是
D．氢化物的稳定性：
11．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．“空气吹出法”利用了溴的易挥发性
B．“分离”过程中采取的是过滤操作
C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为
D．“氧化2”可以用双氧水代替
12．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏何德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的电子式
B．中含有个共价键
C．若参与第②步反应，转移电子数为
D．反应③中每生成需要的数目为
13．如图为物质的量随加入量的变化图，下列表格中各物质间的反应符合图中变化的是（ ）
选项
实验操作
A
向溶液中滴入溶液
溶液体积
产生沉淀的质量
B
向溶液中滴加氨水
氨水的体积
产生沉淀的质量
C
向溶液中通入
的体积
生成的物质的量
D
向等物质的量的和混和溶液中滴加盐酸
盐酸的体积
产生气体的体积
A．A B．B C．C D．D
14．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法正确的是（ ）
A．液氨为电解质
B．钠和液氨可发生以下反应：
C．的示意图也可表示为
D．钠投入液氨完全反应生成，转移电子
二、非选择题：本题包括4个小题，除注明外每空2分，共58分。
15．（15分）研究发现：一氧化氮作为神经元递质，在泌尿生殖系统中起着重要作用，成为排尿节制等生理功能的调节物质。某同学探究的制备及性质，装置设计如图。
回答下列问题。
（1）连接好装置，并检查装置的气密性：向烧杯内注水，将干燥管末端浸入水中，用酒精灯微热三
颈烧瓶，若干燥管管口__________，停止加热，看到__________的现象则证明气密性良好。
（2）实验过程如下：
①排除装置中的空气：将装有足量大理石石块的尼龙网兜浸入稀硝酸一段时间后提起（尼龙和铂丝在实验过程中不发生任何反应），此段时间发生的化学反应方程式为__________。
②制备：
将铜丝浸入稀硝酸中充分反应，其离子方程式为__________，观察到的现象是__________。
③探究的性质：
将铜丝提起，通过注射器往三颈烧瓶内注入空气，观察到的现象为__________（忽略反应的现象），几分钟后，再次将尼龙网茪浸入稀硝酸，其目的是__________。
④查阅资料：与溶液反应生成两种盐，其中一种为，则另一种为__________（写化学式）。
（3）有学生指出该实验存在不足，你认为实验不足的地方可能是__________。
16．（14分）以废铁屑（含及少量）为原料制备溶液的流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸
②常温下，难溶于水。请回答相关问题：
（1）中元素的化合价为__________。
（2）为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为__________（任填一点）。
（3）“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。
（4）“沉铁”时，生成的离子方程式是__________。
（5）“氧化”时发生的反应为：
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是__________。
（6）“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，同时可产生的气体为__________。
17．（14分）科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备，反应原理是。请回答下列问题：
（1）己知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是__________（填“吸热”或“放热）反应。
（2）在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．
B．键形成的同时，有键形成
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．和的浓度之比为
②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是__________（填标号）。
A．降低温度 B．再充入 C．充入 D．加入合适的催化剂
（3）在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，__________；内的__________（填“大于”、“小于”或“等于”）内的。
（4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
①在铂电极附近充入的是__________（填“”或“空气”）。
②石墨电极发生反应的电极反应式为__________。
18．（15分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂，也可用于柱层析的洗脱剂。请回答相关问题：
Ⅰ．合成：
工业上利用有机化合物A合成乙酸乙酯以生产食用香料，图1为乙酸乙酯的常见合成路线（部分条件略去）。
（1）己知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A的结构简式为__________。
（2）写出B和D生成乙酸乙酯的化学方程式__________，C中官能团的名称为__________。
Ⅱ．制备：
某兴趣小组以无水乙醇和冰醋酸为原料制备一定量的乙酸乙酯，实验装置如图2。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。
（4）b装置还可选择图3中的__________（填序号）。
（5）实验完毕后，将b装置充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在__________层，常用__________操作将两层液体分离。
Ⅲ．应用：
已知乙酰乙酸乙酯为制备抗癌药“凡诺利品”的中间体（“中间体”是合成某目标产物过程中不可或缺的中间产物，通过“中间体”的多步反应转化最终得到目标产物）。以乙酸乙酯和乙醇钠为原料制备乙酰乙酸乙酯的反应方程式如下：
（6）若用丙酸乙酯和乙醇钠为原料制备，则该制备过程中的中间体的结构简式为__________。
2023年上学期高一年级质量检测考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
B
A
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
B
C
D
B
二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分。
15．（15分）（1）有气泡冒出（1分）
干燥管内倒吸一段水柱，且一段时间高度不变（1分）（见“形成一段水柱”计1分）
（2）①
②
③无色气体变为红棕色 产生，将生成的排出三颈烧瓶，让其被溶液充分吸收
（3）不能被溶液吸收，会造成环境污染
16．（1） （2）升高温度、搅拌、粉碎、适当增加稀盐酸的浓度等
（3）
（4）
（5）与“氧化”生成的反应，以提高铁的利用率
（6）
17．（14分）（1）放热 （2）①BC ②BD （3）0.02 大于 （4）
18．（15分）Ⅰ．（1）
（2） 醛基
Ⅱ．（3）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 （4）CD
（5）上分液
Ⅲ．（6）
衡阳县2023年上学期高一年级质量检测考试
化学（试题卷）
注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．甲型H1N1流感是由甲型H1N1流感病毒感染所致的急性呼吸道传染病，以下相关说法不正确的是（ ）
A．近年来，中国在抗甲型流感病毒药物领域取得重要进展
B．隔离服的主要成分是100%高密度聚乙烯，其属于有机物
C．明矾消毒的原理是使细菌的蛋白质变性而失去生理活性
D．75%的酒精可用于皮肤消毒，但不可用于黏膜和大创面的消毒
2．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂 B．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之
C．作画所用的绢丝是一种有机高分子材料 D．温室气体是形成酸雨的主要物质
3．下列说法错误的是（ ）
A．镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空航天领域
B．将二氧化硫气体通入溶液中，可产生白色沉淀
C．铜与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
D．胶体可产生丁达尔效应
4．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（ ）
A，a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的浓溶液遇氨气有白雾产生
C．e在空气中久置酸性减弱 D．f在化学反应中只能被还原
5．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是（ ）
A．的分子式为
B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可以发生加成、加聚、氧化、取代反应
D．分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为
6．关注“实验室化学”并加以实践能有效提升化学学科素养。下列实验能达到目的的是（ ）
A．图甲可用于测定氯水的
B．图乙可实现制备并观察到其颜色为红褐色
C．图丙可证明与水的反应为放热反应
D．图丁为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝与氢氧化钠溶液反应：
B．鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：
C．用检验溶液中的：
D．实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
8．下列实验操作和现象能得出相应结论，合理的是（ ）
选项
实验操作及现象
结论
A
将某未知盐溶于少量水配成浓溶液后，用盐酸酸化，无明显现象，再加入铜片，产生红棕色气体
未知盐为硝酸盐
B
向热的蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，然后加入新制悬浊液并加热，末出现砖红色沉淀
证明蔗糖未水解
C
向某溶液中加入几滴溶液，产生白色沉淀
此溶液中含有
D
向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加溶液，溶液变红
此溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．某改进后的锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是（ ）
A．正极发生的反应为： B．乙中的通过交换膜移向甲
C．每消耗，电路中转移2个 D．该装置可以防止直接与反应
10．X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C．形成的简单离子半径最小的是
D．氢化物的稳定性：
11．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．“空气吹出法”利用了溴的易挥发性
B．“分离”过程中采取的是过滤操作
C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为
D．“氧化2”可以用双氧水代替
12．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程如图。表示阿伏何德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的电子式
B．中含有个共价键
C．若参与第②步反应，转移电子数为
D．反应③中每生成需要的数目为
13．如图为物质的量随加入量的变化图，下列表格中各物质间的反应符合图中变化的是（ ）
选项
实验操作
A
向溶液中滴入溶液
溶液体积
产生沉淀的质量
B
向溶液中滴加氨水
氨水的体积
产生沉淀的质量
C
向溶液中通入
的体积
生成的物质的量
D
向等物质的量的和混和溶液中滴加盐酸
盐酸的体积
产生气体的体积
A．A B．B C．C D．D
14．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法正确的是（ ）
A．液氨为电解质
B．钠和液氨可发生以下反应：
C．的示意图也可表示为
D．钠投入液氨完全反应生成，转移电子
二、非选择题：本题包括4个小题，除注明外每空2分，共58分。
15．（15分）研究发现：一氧化氮作为神经元递质，在泌尿生殖系统中起着重要作用，成为排尿节制等生理功能的调节物质。某同学探究的制备及性质，装置设计如图。
回答下列问题。
（1）连接好装置，并检查装置的气密性：向烧杯内注水，将干燥管末端浸入水中，用酒精灯微热三
颈烧瓶，若干燥管管口__________，停止加热，看到__________的现象则证明气密性良好。
（2）实验过程如下：
①排除装置中的空气：将装有足量大理石石块的尼龙网兜浸入稀硝酸一段时间后提起（尼龙和铂丝在实验过程中不发生任何反应），此段时间发生的化学反应方程式为__________。
②制备：
将铜丝浸入稀硝酸中充分反应，其离子方程式为__________，观察到的现象是__________。
③探究的性质：
将铜丝提起，通过注射器往三颈烧瓶内注入空气，观察到的现象为__________（忽略反应的现象），几分钟后，再次将尼龙网茪浸入稀硝酸，其目的是__________。
④查阅资料：与溶液反应生成两种盐，其中一种为，则另一种为__________（写化学式）。
（3）有学生指出该实验存在不足，你认为实验不足的地方可能是__________。
16．（14分）以废铁屑（含及少量）为原料制备溶液的流程如下：
已知：①草酸为二元弱酸
②常温下，难溶于水。请回答相关问题：
（1）中元素的化合价为__________。
（2）为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为__________（任填一点）。
（3）“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。
（4）“沉铁”时，生成的离子方程式是__________。
（5）“氧化”时发生的反应为：
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是__________。
（6）“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，同时可产生的气体为__________。
17．（14分）科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备，反应原理是。请回答下列问题：
（1）己知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是__________（填“吸热”或“放热）反应。
（2）在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．
B．键形成的同时，有键形成
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．和的浓度之比为
②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是__________（填标号）。
A．降低温度 B．再充入 C．充入 D．加入合适的催化剂
（3）在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，__________；内的__________（填“大于”、“小于”或“等于”）内的。
（4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
①在铂电极附近充入的是__________（填“”或“空气”）。
②石墨电极发生反应的电极反应式为__________。
18．（15分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂，也可用于柱层析的洗脱剂。请回答相关问题：
Ⅰ．合成：
工业上利用有机化合物A合成乙酸乙酯以生产食用香料，图1为乙酸乙酯的常见合成路线（部分条件略去）。
（1）己知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A的结构简式为__________。
（2）写出B和D生成乙酸乙酯的化学方程式__________，C中官能团的名称为__________。
Ⅱ．制备：
某兴趣小组以无水乙醇和冰醋酸为原料制备一定量的乙酸乙酯，实验装置如图2。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。
（4）b装置还可选择图3中的__________（填序号）。
（5）实验完毕后，将b装置充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在__________层，常用__________操作将两层液体分离。
Ⅲ．应用：
已知乙酰乙酸乙酯为制备抗癌药“凡诺利品”的中间体（“中间体”是合成某目标产物过程中不可或缺的中间产物，通过“中间体”的多步反应转化最终得到目标产物）。以乙酸乙酯和乙醇钠为原料制备乙酰乙酸乙酯的反应方程式如下：
（6）若用丙酸乙酯和乙醇钠为原料制备，则该制备过程中的中间体的结构简式为__________。
2023年上学期高一年级质量检测考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
B
A
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
B
C
D
B
二、非选择题：本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分。
15．（15分）（1）有气泡冒出（1分）
干燥管内倒吸一段水柱，且一段时间高度不变（1分）（见“形成一段水柱”计1分）
（2）①
②
③无色气体变为红棕色 产生，将生成的排出三颈烧瓶，让其被溶液充分吸收
（3）不能被溶液吸收，会造成环境污染
16．（1） （2）升高温度、搅拌、粉碎、适当增加稀盐酸的浓度等
（3）
（4）
（5）与“氧化”生成的反应，以提高铁的利用率
（6）
17．（14分）（1）放热 （2）①BC ②BD （3）0.02 大于 （4）
18．（15分）Ⅰ．（1）
（2） 醛基
Ⅱ．（3）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 （4）CD
（5）上分液
Ⅲ．（6）
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