甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含解析）

这是一份甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 使用时须做好个人防护，其废弃物应进行无害化处理
B. 洁厕灵和“84”消毒液混合使用，可增强消毒效果
C. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 的水溶液具有耐高温特性，故其可用作防火剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．是可溶性重金属盐，有毒，因此使用时需做好个人防护，废弃物要进行无害化处理，A正确；
B．洁厕灵主要成分为盐酸，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合会发生反应生成有毒的氯气，危害人体健康，不能增强消毒效果，B错误；
C．为红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确；
D．的水溶液俗称水玻璃，耐高温、不易燃烧，可用作防火剂，D正确；
故选B。
2. 用氯化钠固体配制的溶液时，下列玻璃仪器不需要使用的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制溶液时需要用烧杯溶解氯化钠固体，是需要使用的仪器，A不符合题意；
B．定容时液面接近容量瓶刻度线，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，是需要使用的仪器，B不符合题意；
C．配制一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶确定最终溶液体积，是需要使用的仪器，C不符合题意；
D．分液漏斗用于互不相溶液体的分液、向反应体系滴加液体等操作，配制氯化钠溶液的过程不需要使用该仪器，D符合题意；
故选D。
3. 下列化学用语使用正确的是
A. 乙烯分子的结构模型：B. 氯化氢的电子式：
C. 次氯酸的结构式：D. 同素异形体：和
【答案】A
【解析】
【详解】A．该模型为乙烯的球棍模型，乙烯为平面结构，碳原子间以双键结合，每个碳原子连接2个氢原子，符合乙烯的结构特点，A正确；
B．氯化氢是共价化合物，不存在阴、阳离子，电子式应为，B错误；
C．次氯酸分子中氧原子需形成2个共价键，分别与氢原子、氯原子成键，正确结构式为，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，D错误；
故选A。
4. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为置换反应，生成物有2种，不属于化合反应，虽然Fe、Cu元素化合价发生变化属于氧化还原反应，但不符合题意，A错误；
B．该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，但反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，B错误；
C．该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，且Fe元素由+2价升高为+3价，部分Cl元素由0价降低为-1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，符合题意，C正确；
D．该反应生成物有2种，不属于化合反应，且反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，D错误；
故选C。
5. 下列说法错误的是
A. 糖类中果糖不能水解，淀粉属于高分子
B. 向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，加热后沉淀变为白色
C. -氨基酸中除甘氨酸外，一般均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子
D. 蛋白质在酸或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．果糖属于单糖，不能发生水解反应；淀粉是多糖，相对分子质量较大，属于天然高分子化合物，A正确；
B．含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生特征颜色反应，生成黄色沉淀，加热后沉淀仍为黄色，不会变为白色，B错误；
C．-氨基酸的碳原子连接、、和基，甘氨酸的基为，无手性碳原子，其余-氨基酸的基不为，碳原子为连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，C正确；
D．蛋白质在酸或酶的催化作用下，先逐步水解为相对分子质量较小的多肽，最终彻底水解得到氨基酸，D正确；
故选B。
6. 部分含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不合理的是
A. 图中4种物质均可与溶液反应
B. 转化为可一步实现
C. 属于离子化合物
D. 常温下，比更不容易被腐蚀，是因为的表面有一层致密的薄膜，阻止了反应进一步进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、、均能与溶液反应：与反应生成和氢气，为两性氧化物、为两性氢氧化物均可与反应，可与反应生成氢氧化铝或和，A正确；
B．受热易分解，反应为，可一步转化为，B正确；
C．中和以共价键结合，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．常温下表面易生成一层致密的薄膜，能阻止内部继续被氧化，因此比更不容易被腐蚀，D正确；
故选C。
7. 铅酸蓄电池放电时的工作原理为。铅酸蓄电池放电时，下列说法正确的是
A. 电解质溶液中的往电极方向迁移
B. 一段时间后，和电极的质量均增大
C. 负极上发生还原反应，失去电子
D. 一段时间后，电解质溶液的减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电时为负极，阳离子向正极迁移，应向电极方向移动，A错误；
B．负极失电子转化为难溶的附着在电极上，质量增大；正极得电子也转化为附着在电极上，质量同样增大，B正确；
C．负极上物质失去电子，发生的是氧化反应，不是还原反应，C错误；
D．反应消耗且生成，溶液中浓度降低，pH增大，D错误；
故选B。
8. 碳元素是组成化合物的重要元素，下列说法错误的是
A. 丙酮是最简单的酮
B. 苯乙酮的结构简式为，可发生还原反应
C. 葡萄糖也能发生银镜反应
D. 乙醛与新制银氨溶液的反应中，有白色沉淀产生，说明银氨离子具有还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．酮的官能团为羰基，需连接两个烃基，最简单的酮为丙酮（），A正确；
B．给出的结构为苯乙酮，结构中含有羰基，可与发生加成反应，即还原反应得到醇，B正确；
C．葡萄糖属于多羟基醛，含有醛基，可发生银镜反应，C正确；
D．乙醛与银氨溶液反应时，银氨离子中+1价的被还原为0价的银单质，银氨离子得电子作氧化剂，具有氧化性，且反应生成的是银白色银镜，并非白色沉淀，D错误；
故选D。
9. (结构如图所示)是热休克蛋白家族中重要的分子伴侣。下列有关的说法错误的是
A. 属于烃的衍生物
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可用-射线衍射仪测定其相对分子质量
D. 分子中含手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质除C、H外还含有O、N元素，属于烃的衍生物，A正确；
B．分子中含有酚羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．X-射线衍射仪用于测定晶体的结构，测定相对分子质量应使用质谱仪，C错误；
D．分子中存在连接4个不同基团的饱和碳原子，含有手性碳原子，D正确；
故选C。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 中，所含的键数目为
B. 分子中，所含的原子总数为
C. 固体中，所含的电子总数为
D. 的溶液中，所含的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，碳碳双键中含有1个σ键，则2.8 g 乙烯中含有σ键的数目为：×5×NA ml-1=0.5NA，A正确；
B．三氧化硫是4原子分子，则0.8 g三氧化硫分子中含有的原子总数为：×4×NA ml-1=0.04NA，B正确；
C．铵根离子的电子数为10，则0.535 g 氯化铵固体中铵根离子含有的电子总数为：×10×NA ml-1=0.1NA，C正确；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和盐酸，若氯化铁不水解，0.5 L0.02 ml/L氯化铁溶液中铁离子的数目为：0.02 ml/L×0.5 L×NA ml-1=0.01NA，所以溶液中铁离子数目小于0.01NA，D错误；
故选D。
11. X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。的最外层电子数是内层的1.5倍，基态原子的轨道半充满，与形成的化合物是生活中常用的调味剂，与E同主族。下列说法正确的是
A. WE和WZ均含有离子键B. 第一电离能：
C. 固体X属于分子晶体D. 的VSEPR模型名称为四面体形
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,为（硼，最外层3个电子，内层2个电子，符合1.5倍关系）；为（氮，轨道3个电子半充满）；为（氟，与同主族）；为（钠）；为（氯，是常用调味剂）。
【详解】A． 为，为，二者均是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，都含有离子键，A正确；；
B．同周期主族元素第一电离能整体随原子序数增大而升高，的第一电离能小于，即第一电离能，B错误；
C．固体硼属于共价晶体，不是分子晶体，C错误；
D．为，中心的价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，不是四面体形，D错误；
答案选A。
12. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．未说明NaCl和NaBr溶液浓度相等，无法通过沉淀生成顺序比较和的大小，A错误；
B．与盐酸反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，因此该溶液中可能含有，B正确；
C．液溴易挥发，挥发的溴蒸气也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，无法证明取代反应生成了，C错误；
D．溶液中含，加入氯水后酸性条件下也可将氧化为，无法证明氧化性，D错误；
故选B。
13. 某种铜锌化合物的晶胞结构(立方晶胞)如图1所示，下列说法错误的是
A. 是第四周期第ⅡB族元素
B. 与距离最近且相等的原子的个数为3
C. 该晶体的密度为
D. 该晶胞沿轴方向上的投影如图2所示
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn为30号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅡB族，A正确；
B．Zn位于晶胞顶点，Cu位于晶胞面心，与Zn距离最近且相等的Cu原子数为12，B错误；
C．晶胞中Zn原子数为，Cu原子数为，晶胞总质量；晶胞边长，体积，因此密度，C正确；
D．沿轴投影时，顶点Zn投影到正方形四个顶点，Cu原子投影后，分别位于正方形四条边中点和中心，与图2一致，D正确；
故选B。
14. 时，将溶液逐滴滴入的硫酸溶液中。滴加过程中，溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 时，该硫酸溶液中，由水电离出的
B. 点溶液中，所含的溶质仅为
C. 点溶液中，
D. 点溶液中，
【答案】A
【解析】
【分析】25℃时，硫酸体积、，因此溶液中总，，，25℃，逐一分析选项：
【详解】A．酸溶液中，全部由水电离，因此溶液中。 水的电离为，水电离出的，因此，A正确；
B．a点加入，，仅中和了一半，反应后溶质为，B错误；
C． b点，溶液呈中性，，根据电荷守恒：，可得。 b点总溶液体积为，，而中性溶液中，显然与不相等，C错误；
D．根据电荷守恒，c点始终满足：，整理得： ，与选项描述相反，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 为非甾体类抗炎镇痛药物合成的重要中间体，实验室利用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)进行制备实验。
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．实验步骤：
ⅰ．在三颈烧瓶中依次加入丙酮、(约)Q和(约)碳酸钾，加热至，反应；
ⅱ．冷却至，加入苄基三乙基氯化铵1.00 g(即)，缓慢加入溴乙酸苄酯(W)(即)，加料完毕后，于反应；
ⅲ．冷却至室温，倒入盛有水的烧杯中，搅拌0.5 h；
ⅳ．过滤，滤饼用蒸馏水洗涤，于真空干燥得到。
已知：步骤ii中的反应为放热反应。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）该实验最佳的加热方式为_________(填“水浴”或“酒精喷灯”)加热。
（3）该实验应选用_________(填“250”“500”或“1000”)mL的三颈烧瓶。
（4）该实验中，的作用为___________________________。
（5）步骤ii中温度降至时，缓慢加入W的目的是___________________________。
（6）过滤时，所需用到的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为___________________________。
（7）的产率为_________%。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）水浴 （3）500
（4）中和反应生成的，促进反应正向进行，提高产率
（5）控制反应速率，防止反应放热过快导致温度过高而引发副反应（或导致溶剂大量挥发）
（6）引流 （7）80
【解析】
【分析】由反应原理可知Q与W发生取代反应生成R与HBr。
【小问1详解】
仪器a的名称为：球形冷凝管；
【小问2详解】
实验中步骤ⅰ和ⅱ的加热温度分别为和，均低于。为了便于精确控制温度且使反应体系受热均匀，最佳的加热方式为水浴加热；
【小问3详解】
实验中加入的丙酮溶剂体积为，加上加入的固体试剂，混合物的总体积约为，烧瓶内盛放液体体积一般应为其容积的，选用的三颈烧瓶最为合适；
【小问4详解】
由反应原理可知，反应会生成副产物。加入的呈碱性，可以中和反应生成的，促进反应正向进行，提高产率；
【小问5详解】
题目已知步骤ⅱ中的反应为放热反应，缓慢加入反应物W可以：控制反应速率，防止反应放热过快导致温度过高而引发副反应（或导致溶剂大量挥发）；
【小问6详解】
过滤操作中，玻璃棒的主要作用是引流；
【小问7详解】
根据反应方程式可知，Q与W按的化学计量数之比发生反应。实验中加入Q约0.140 ml，W约0.168 ml，W过量，理论上生成R的物质的量为0.140 ml，产率为：。
16. 利用微气泡耦合催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含、、、、)中提取和，工艺流程如图所示。
已知：①(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在；
②(Ⅴ)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在；
③时，，。
回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为__________。
（2）“浸出”时，将钒铬泥、NaOH溶液和催化剂混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。
①滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。
②在该条件下发生反应的离子方程式为________________。
（3）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中_______(保留两位有效数字)。
（4）“还原”时生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）铬的某种晶胞结构(立方晶胞)如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②若1号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为________。
③若该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则1号原子与2号原子之间的距离为________(用含、的代数式表示)cm。
【答案】（1）
（2） ①. 、 ②.
（3）0.089 （4）2:3
（5） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】由题干工艺流程图可知，向钒铬泥(含、、、、)中加入溶液和催化剂，同时通入进行浸出，将转化为、转化为，转化为，转化为，过滤出浸出渣主要含、；向滤液中加入将转化为而除去，过滤得到滤渣为，调节溶液pH值将转化为，加入进行沉钒即生成析出，过滤洗涤干燥得到固体，灼烧后转化为，再经还原得到，向滤液中加入将还原为，过滤洗涤干燥后灼烧得到，据此分析解题；
【小问1详解】
Cr为24号元素，其价层电子排布式为；
【小问2详解】
①由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为、；
②由分析可知，“浸出”时转化为，因此离子方程式为；
【小问3详解】
“沉钒”后溶液中浓度为，已知条件中，可以求出，根据已知条件中的，
【小问4详解】
还原过程是向滤液中加入将还原为，为氧化剂，Cr从+6价降低至+3价，得3个电子；被氧化成，为还原剂，S从+4价升至+6价，失2个电子，因此根据得失电子守恒可知，氧化剂（）和还原剂（）的物质的量之比为2:3；
【小问5详解】
①根据晶胞结构可知，一个晶胞中有B粒子为4个，Cr粒子为，Cr和B的个数比为1:1，因此该晶体的化学式为；
②若1号原子的分数坐标为，根据3所在的位置和空间坐标系可知，3号原子的分数坐标为；
③由于一个晶胞中有4个，晶胞的质量为，该晶体的密度为，求出晶胞的体积为，晶胞参数为，而1号和2号原子的距离为晶胞参数的倍，因此该距离为。
17. 苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。
反应ⅰ：；
反应ⅱ：；
反应ⅲ：。
回答下列问题：
（1）________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。
（2）对于反应iii，(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是________(填标号)。
（3）已知：的反应速率方程为(为速率，为速率常数，代表压强)，则该反应的反应级数为。在恒温恒容条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据：
反应ⅰ：的反应级数________(填具体数字)。
（4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子(电子受体)相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与结合形成而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。
①过渡金属离子可作为电子受体的原因是_________________________。
②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更_______(填“难”或“易”)进行。
（5）某温度下，往某恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ。后，反应体系达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。
①(g)的平衡转化率为________%。
②反应ⅱ的平衡常数________(列出计算式即可)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）B （3）1.2
（4） ①. 过渡金属离子能够提供空轨道 ②. 难
（5） ①. 45 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的化学方程式可知，反应ⅲ=反应ⅰ+反应ⅱ，根据盖斯定律，；对于反应ⅰ和反应ⅱ相加后的反应，平衡常数为，相加后的反应是反应ⅲ的2倍，故，因此；
【小问2详解】
由于反应ⅲ的，为放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，的物质的量分数会随着温度不断减小，B符合变化趋势，故答案为B；
【小问3详解】
由图1可知，依据直线斜率公式，根据和可以计算在图一中直线的斜率为，即，；同理可以通过图2计算，根据和可以计算在图二中直线的斜率为，即，；因此；
【小问4详解】
①过渡金属离子具有空轨道，可以接受孤电子对，因此过渡金属离子可作为电子受体；
②乙苯中苯环的存在使得侧链具有较高的活性，更容易被氧化脱氢，而丙烷没有苯环这种活性作用，所以将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢则反应更难进行；
【小问5详解】
①系统平衡时，，根据反应ⅱ的化学方程式可知，反应ⅱ生成和的物质的量均为，消耗的的物质的量为，消耗的的物质的量为；由于初始，而达到平衡后，反应ⅱ消耗的的物质的量为，因此反应ⅰ消耗的的物质的量为，根据反应ⅰ的化学方程式可知，反应ⅰ中消耗的的物质的量为，反应ⅰ中生成的和的物质的量为，的转化率为；
②平衡时的物质的量为，，的物质的量为，，，由于容器的体积为1 L，反应ⅱ的平衡常数。
18. Z是一种抗心律失常药物，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）C→D的反应类型为________。
（4）的俗称为________。
（5）中质量分数最大的元素为________(填元素符号)。
（6）测定的相对分子质量的仪器为________(填仪器名称)。
（7）的同分异构体有多种，其中含有苯环的结构共有_____种(不包括其本身，不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示只有四组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为________(写1种即可)。
【答案】（1）羧基 （2）
（3）取代反应 （4）氯仿
（5）
（6）质谱仪 （7） ①. 4 ②. 或
【解析】
【分析】A→B为水解反应，根据B和D的结构简式，和B→C的反应条件可以推断C的结构简式为，B→C为取代反应，C→D为C和甲醇发生的取代反应；E→F为氯原子取代了E的羟基，F→G为基团取代了F上氨基的氢原子，G和H发生取代反应生成L；D和L发生取代反应生成Z，由此解答；
【小问1详解】
根据B的结构式可知，B中的含氧官能团名称为羧基；
【小问2详解】
由分析可知，C的结构简式为；
【小问3详解】
C→D为C和甲醇发生的取代反应；
【小问4详解】
的俗称为氯仿；
【小问5详解】
G的分子式为，其中的质量分数为，因此质量分数最大的元素为；
【小问6详解】
测定相对分子质量的仪器为质谱仪；
【小问7详解】
H的分子式为，含有苯环的同分异构体中如果只有一个取代基，有两种情况分别为和；如果有两个取代基，只可能是酚羟基和甲基，存在邻间对三种情况，排除H本身，有两种情况分别为和，因此符合要求的同分异构体有4种；核磁共振氢谱显示只有四组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为或。A．烧杯
B．胶头滴管
C．容量瓶
D．分液漏斗
选项
实验操作
现象
结论
A
向和稀溶液中滴加少量溶液
出现淡黄色沉淀

B
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该溶液中可能含有
C
将苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体通入溶液
生成淡黄色沉淀
苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应
D
向溶液中加入氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
氧化性：