甘肃省靖远县第二中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

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1.C 解析:药物利托那韦是含有碳元素的化合物,属于有机物,C项符合题意。
2.B 解析:在ICl和IBr中碘的化合价为+1,具有氧化性,能氧化KI中-1价的碘,转化为碘单质,B项正确。
3.C 解析:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu,因此灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色,A项正确;灼热的铜丝插入乙醇中发生CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu,反复几次,反应产生的CH3CHO易挥发,有强烈的刺激性气味,因此会闻到强烈的刺激性气味,B项正确;该反应过程中,乙醇发生的是氧化反应,C项错误;Cu是乙醇催化氧化的催化剂,因此实验结束后,铜丝的质量不变,D项正确。
4.A 解析:B项,Cu2+与OH-会反应生成蓝色氢氧化铜沉淀;C项,Fe3+与SCN-会反应生成红色Fe(SCN)3;D项,Ag+与CO32-会反应生成白色碳酸银沉淀。
5.C 解析:根据有机物的燃烧通式可知CnHm+(n+m4)O2nCO2+m2H2O,如果要使燃烧前后容器内的压强保持不变,则应该满足1+n+m4=n+m2,解得m=4,即氢原子数的平均值为4,C项正确。
6.C 解析:原子利用率最高,即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中,理想状态的原子利用率为100%。6CO2+6H2OC6H12O6+6O2的原子利用率小于100%;CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率小于100%;CO2+CH4CH3COOH的原子利用率为100%;2CO2+6H2CH2CH2+4H2O的原子利用率小于100%。综上所述,C项符合题意。
7.C 解析:有机物M的分子式为C6H10O7,A项错误;分子中含有羟基、羧基及醛基三种官能团,B项错误;分子中含有羧基,可与乙醇发生酯化反应,又含有羟基,可与乙酸发生酯化反应,C项正确;M分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D项错误。
8.D 解析:在铁的表面涂一层油漆后,能将铁与氧气隔绝,减慢铁的生锈,A项恰当;悬浮的面粉颗粒、气态油都是易燃物质,遇到明火发生爆炸,所以要严禁烟火,B项恰当;二氧化锰能催化氯酸钾的分解反应,C项恰当;冷水温度低,会降低过氧化氢分解反应的速率,D项不恰当。
9.B 解析:根据电池反应式知,Cu失电子作负极,X作正极,Y为含有银离子的可溶性盐溶液。Y为可溶性的银盐溶液,如硝酸银溶液,A项不正确;X为正极,则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属,如Ag或石墨,B项正确;溶液中阳离子向X电极移动,C项不正确;X电极为正极,电极质量增大,D项不正确。
10.A 解析:氨气和氧气反应生成NO,而不是NO2,A项符合题意。
11.C 解析:装置①没有发生氧化还原反应,A项错误;SO2使溴水褪色,体现了SO2的还原性而不是漂白性,B项错误;SO2与Na2S溶液反应生成S单质,C项正确;装置④可以起到防倒吸的作用,若更换为苯,因为苯的密度小于NaOH溶液的密度,苯会在上层,无法起到防倒吸的作用,D项错误。
12.D 解析:该反应是放热反应,则反应物的总键能小于生成物的总键能,即1 ml H2(g)和1 ml I2(g)断键吸收的能量总和小于形成2 ml HI(g)放出的能量,A项正确;据图可知,1 ml H2(g)和1 ml I2(g)所具有的总能量大于2 ml HI(g)所具有的总能量,B项正确;Cl的非金属性比I强,故HI的热稳定性比HCl弱,C项正确;断裂1 ml 键需要吸收b kJ的能量,断裂1 ml 键需要吸收c kJ的能量,1 ml H2(g)和1 ml I2(g)反应生成2 ml HI(g)放出的能量为a kJ,则形成2 ml 键放出(b+c+a) kJ热量,故断开2 ml 键所需要吸收的能量是(b+c+a) kJ,D项错误。
13.C 解析:由合成路线可知,物质a的分子式为C5H6,A项错误;物质b分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,不能萃取溴水中的溴单质,B项错误;物质c与物质d分子式相同、结构不同,两者互为同分异构体,C项正确;物质d分子中含有2种氢原子,所以一氯代物有2种,D项错误。
14.C 解析:甲烷和氯气在光照下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,HCl溶于水可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,而不是有机物具有酸性,A项错误;乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,金属钠与水反应剧烈,与乙醇反应较为平缓,乙醇羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼,B项错误;乙烯和溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷无色,易溶于四氯化碳,C项正确;蔗糖在酸性溶液中水解之后,需要加入氢氧化钠溶液将水解液中和至碱性,再加入银氨溶液加热才能出现银镜,D项错误。
15.(1)k和c(2分);a和l(2分)
(2)2∶1(2分)
(3)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O(2分)
(4)4Zn+2NO3-+10H+4Zn2++N2O↑+5H2O(2分)
(5)NO2(2分);2∶1(2分)
16.(1)吸收(2分);放出(2分)
(2)>(2分)
(3)①稀硫酸仅与铝片表面的Al2O3反应,不产生H2(2分);Al2O3+6H+2Al3++3H2O(2分)
②该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快(2分)
③随着反应的进行,硫酸的浓度不断下降,反应速率减慢(2分)
17.(1)(2分)
(2)HClO4(2分)
(3)(2分)
(4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2分)
(5)Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4](2分)
(6)离子键和共价键(2分)
(7)ⅰ.第五周期第ⅠA族(2分)
ⅱ.bd(2分)
18.(1)(2分)
(2)+2H2(3分)
(3)加成反应(2分);碳碳双键(2分)
(4)(或其他合理答案)(3分)
(5)同分异构体(2分)