2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练54简单实验方案的设计与评价（Word版附解析）

这是一份2027届鲁科版高三化学一轮复习试题规范练54简单实验方案的设计与评价（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
命题角度1 物质检验类实验方案的设计与评价
1.(2026·山东潍坊月考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
2.(2025·安徽蚌埠第二次质检)根据下列实验方案设计和现象,所得结论正确的是( )
命题角度2 性质探究类实验方案的设计与评价
3.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
4.(2025·山西晋城二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
命题角度3 原理类实验方案的设计与评价
5.(2024·江苏卷)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是( )
6.(2023·浙江1月选考卷)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
B级素能提升练
(以下选择题有1~2个选项合题意)
7.(2024·湖南卷)为达到下列实验目的,操作方法合理的是( )
8.(2026·山东烟台期中)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计和结论都正确的是( )
9.(2025·安徽安庆模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
10.(2024·贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
11.(2024·河北卷)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
12.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是( )
13.(2025·山东临沂二模)为制备纯净的Cu(OH)2,取甲、乙两支试管分别加入2 mL饱和CuSO4溶液,进行如下实验。
已知:沉淀速率过快时,Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。
下列说法正确的是( )
A.试管甲实验中存在[Cu(NH3)4]2+向Cu(OH)2的转化
B.试管甲实验表明Cu(OH)2溶于氨水与NH4+有关
C.试管乙实验表明振荡试管可以促进Cu(OH)2与氨水的反应
D.上述实验表明,可利用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制备纯净Cu(OH)2
14.下列实验方案能达到实验目的的是( )
15.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
参考答案
1.D 解析 草酸与Ba(OH)2反应褪色并生成沉淀,无法证明其为弱酸,因为强酸同样会中和OH-,A不符合题意;碳酸氢钠pH>7说明HCO3-以水解为主,证明碳酸是弱酸,但亚硫酸氢钠溶液pHS,B正确;CaCO3和BaCO3均为白色沉淀,无法通过现象确定沉淀种类,无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小,C错误;比较CH3COO-和NO2-结合H+的能力,应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,但题中未明确指出两者浓度相等,D错误。
6.D 解析 向FeCl2溶液中加入Zn片发生反应Fe2++ZnZn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;溶液变成红色的原因是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,与SO42-和K+无关,B错误;铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子,则溶液呈浅绿色,C错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制取Fe(OH)3胶体,持续煮沸则胶体因聚沉而变为沉淀,D正确。
7.D 解析 从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶在四氯化碳中,没有提取出来,A错误;乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤,B错误;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应到达终点时生成CH3COONa,是碱性,而甲基橙变色范围处于酸性条件下,故不能用甲基橙作指示剂进行滴定,否则误差较大,应用酚酞作指示剂,C错误;从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,D正确。
8.A 解析 pH相同的HX和HY溶液,若HX溶液与铁反应速率快且产生H2多,说明HX的酸性比HY弱,A正确;KI过量,反应后溶液中必然存在I-,加入AgNO3溶液生成AgI沉淀无法证明反应可逆,B错误;通入氩气未改变反应物浓度,速率不变不能说明速率与压强无关,C错误;加热使溶液由蓝色变为黄色,说明平衡向吸热方向移动,ΔH>0,D错误。
9.B 解析 乙醇和浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯气体,但会有副产物SO2生成,并且乙醇易挥发,SO2和乙醇均可以使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,干扰乙烯的检验,A错误;向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水,水合铜离子转化为四氨合铜离子,溶液颜色由蓝色变成深蓝色,B正确;向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀,C错误;压缩体积,增大压强,平衡2NO2N2O4向生成在N2O4的方向移动,混合气体的颜色先变深又逐渐变浅,D错误。
10.D 解析 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,Zn活泼作负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,Cu作正极,电极反应式为Cu2++2e-Cu,连通后铜片上有固体沉积,A错误;新制银氨溶液与乙醛反应,乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,试管壁上出现银镜,B错误;向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清,说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3,酸性:苯酚>HCO3-,无法判断苯酚与H2CO3的酸性大小,C错误;向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,不能用弱酸制强酸,加入稀硝酸可以氧化SO2:3SO2+2H2O+2NO3-3SO42-+2NO↑+4H+,则SO42-可以与Ba2+结合生成白色沉淀,D正确。
11.C 解析 铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由+1价变成0价,被还原,体现了H2O的氧化性,A错误;如果待测液中含有Ag+,Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀,或者CO32-、SO32-也会与Ba2+结合产生白色沉淀,所以通过该实验不能得出待测液中含有SO42-的结论,B错误;Mg(OH)2能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应,Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应,说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强,C正确;K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,加入NaOH溶液后,OH-与H+反应,生成物浓度减小,使平衡正向移动,导致溶液由橙色变为黄色,题给结论错误,D错误。
12.C 解析 过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热反应结束后,应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,再加新制的氢氧化铜检验,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会与新制的氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖是否发生水解,B错误;聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,与氯乙烯加聚反应条件不同,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,D错误。
13.AB 解析 试管甲中,逐滴加入1 ml·L-1氨水至过量生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,溶液变成深蓝色时生成了[Cu(NH3)4]2+,继续滴加1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅,有蓝色沉淀Cu(OH)2生成,A正确;试管甲中,逐滴加入1 ml·L-1氨水至过量先生成蓝色沉淀Cu(OH)2,此时溶液中还存在NH4+,后沉淀溶解,而倾掉溶液则表明没有NH4+,再加入足量浓氨水,沉淀不溶解,对比前后实验现象可说明试管甲实验表明Cu(OH)2溶于氨水与NH4+有关,B正确;根据试管乙中的实验操作和现象可知振荡后沉淀才开始减少,但振荡这个操作使试管内的物质相互接触,过量的氢氧化钠、滴加的氨水均可能与Cu(OH)2等反应,试管乙并未排除这些因素对实验的影响,因此不能说明振荡试管可以促进Cu(OH)2与氨水的反应,C错误;根据已知信息知,直接用CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的速率很快,制备的Cu(OH)2会裹挟杂质,D错误。
14.A 解析 A项,若水中产生H2的过程较乙醇中更剧烈,则水中H—O的极性比乙醇中的强,能达到目的;B项,酸性KMnO4溶液过量,溶液不会褪色,不能判断浓度对反应速率的影响,不能达到目的;C项,未标明钠盐的浓度,无法比较两种酸的酸性强弱,不能达到目的;D项,溴水具有强氧化性,能氧化醛基,不能达到目的。
15.B 解析 氢氧化钠溶于水放热,因此溶解后需要冷却到室温再转移至容量瓶中,A错误;氯化铁具有氧化性,能被维生素C还原为氯化亚铁,从而使溶液颜色发生变化,所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性,B正确;向稀盐酸中加入锌粒,生成氢气,由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气,因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可,或者直接通过碱石灰,不需要通过KMnO4溶液,C错误;NaHSO3与H2O2的反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应速率的影响,D错误。
选项
实验方案
实验目的
A
草酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液,溶液褪色,产生白色沉淀
证明草酸是二元弱酸
B
用pH试纸测溶液的pH,测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色,测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色
证明碳酸和亚硫酸均是弱酸
C
将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显现象
氧化铁完全反应
D
向蔗糖中加入浓硫酸,并将产生的气体通过适量溴水,蔗糖变黑、膨胀,溴水褪色,有气泡冒出
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
选项
实验方案设计
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取溶液,在煤气灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
B
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
C
测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:S>C
D
将打磨过的碳铜合金放在氨水中一段时间
溶液变为深蓝色
可能是铜在氨水中发生了吸氧腐蚀
选项
实验操作
现象
结论
A
取一定量Fe与水蒸气在高温下反应后的固体产物置于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴加1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶液
第一份溶液变血红色,第二份溶液紫红色褪去
固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
B
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐一定为K2SO3或KHSO3或二者的混合物
C
向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液
产生沉淀
Na2SO4使蛋白质变性
D
在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL 95%的乙醇,再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜
沉淀溶解,溶液呈绛蓝色
油脂已发生水解
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯,振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
B
镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池
一段时间后,只有镁片上有气泡
铝片为原电池负极
C
将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入少量新制的Cu(OH)2,煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1 ml·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 ml·L-1 H2SO4溶液和0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多
酸性:H2SO4>CH3COOH
B
向2 mL 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀
氧化性:Br2>S
C
向2 mL浓度均为0.1 ml·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液,振荡,产生白色沉淀
溶度积常数:CaCO3>BaCO3
D
用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大
结合H+能力:CH3COO->NO2-
选项
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体
溶液先变成红色后无明显变化
Fe3+与SCN-的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀
选项
实验目的
操作方法
A
从含有I2的NaCl固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
选项
方案设计
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸溶液分别与足量的铁反应,用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
证明酸性HX比HY弱
B
将0.2 ml·L-1的KI溶液和0.05 ml·L-1的FeCl3溶液等体积混合,充分反应后,取少许混合液滴加AgNO3溶液
产生黄色沉淀
验证Fe3+与I-的反应有一定限度
C
在容积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向其中通入氩气
反应速率不变
说明化学反应速率不受压强影响
D
加热盛有2 mL 0.5 ml·L-1 CuCl2溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O
说明上述反应的ΔHH2O
C
向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3溶液
出现红褐色液体
有Fe(OH)3胶体生成
D
用注射器吸入NO2和N2O4的混合气体,然后将活塞往里推压缩体积
注射器内气体颜色加深
平衡向生成NO2的方向移动
选项
实验过程及现象
结论
A
将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,连通后铜片上有固体沉积
原电池中Zn作正极,Cu作负极
B
向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛,振荡,水浴加热,试管壁上出现银镜
乙醛有氧化性
C
向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比H2CO3强
D
向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,再加入稀硝酸,有白色沉淀生成
稀硝酸有氧化性
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有还原性
B
向待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
待测液含有SO42-
C
向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D
向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液
先变橙色,后变蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
序号
实验操作及现象
试管甲
逐滴加入1 ml·L-1氨水至过量,先生成蓝色沉淀,后溶解,溶液变成深蓝色;继续滴加1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅,有蓝色沉淀生成;倾掉溶液,加入足量浓氨水,沉淀不溶解
试管乙
滴加过量1 ml·L-1 NaOH溶液,生成蓝色沉淀;继续滴加1 ml·L-1氨水至过量,蓝色沉淀开始时没有发生变化,振荡,沉淀减少,溶液变深蓝色
选项
方案
目的
A
在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块
探究水、乙醇中H—O的极性强弱
B
在10 mL的0.1 ml·L-1、0.5 ml·L-1的酸性KMnO4溶液中,分别加入10 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
C
测定NaX溶液、NaY溶液的pH
探究HX、HY的Ka大小
D
在溴水中滴加丙烯醛(CH2CHCHO)溶液
确定丙烯醛中含碳碳双键
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.400 0 ml·L-1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH置于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象