四川省遂宁市2028届高一年级下学期期末教学质量监测化学试题及答案

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化 学 试 题
本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。
第 I卷(选择题，满分45分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班 级 、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 并检查条形码粘贴是否正确。
2 .选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签 字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。
1. 巴蜀大地，文化源远流长，许多历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列有关 说法不正确的是
A. 遂宁宋瓷博物馆南宋青釉荷叶形盖罐主要材料是硅酸盐
B. 蜀锦的原料桑蚕丝是多糖，属于天然有机高分子化合物
C. 三星堆青铜神树的主要材质为合金
D. 沱牌曲酒老窖池酿造基酒工艺包括原料处理、糖化发酵、蒸馏、陈酿和勾兑等环节，涉及了水解、氧化 还原等反应
水解、氧化还原等反应
2. 下列化学用语表达正确的是
ca
A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式：C₂H₄
Q
O
C. 丙烷的空间填充模型： ○ D. 水合钠离子的示意图：
O O O
3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是
A. 食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化
B. 牛肉卤煮时蛋白质变性并部分水解生成氨基酸，使肉质软烂、汤鲜味美
试卷第1页，共9页
C. 制作面包时加入碳酸氢钠等膨松剂，是因为其受热分解并中和酸
D. 烤鸭皮脆肉香，而涂在烤鸭表皮上的麦芽糖不能水解
4. 部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是
氢化物 单 质 氧 化 物 含 氧 酸 盐
A.a 可能为NH₃, 可 被O₂ 催化氧化生成e B.b 的水溶液可能呈酸性、也可能呈碱性 C.f 可能为酸性氧化物，其水溶液有漂白性
D. 常温下，g 、h 的浓溶液均不能与Fe 、A1 反应
5. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是
A. 向NaClO 溶液中通入过量SO₂:SO₂+H₂O+ClO-=HClO+HSO₃
B. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中少量的二氧化硫： SO₂+2NH₃·H₂O=2NH₄+SO₃-+H₂O
C. 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮：3NO₂+20H⁻=2NO₃+NO+H₂O
D. 在NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
6. 根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是
A. X 中含有的官能团为羟基 B. 聚合物Z 的链节为—CH₂—CH₂—CH₂—
C. Y 的结构简式可能 D. 反应①的原子利用率未达到100%
7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
试卷第2页，共9页
A.A B.B C.C D.D
8.工业制硫酸的一步重要反应是SO₂ 的催化氧化。在2L 密闭容器中，充入SO₂ 和足量O₂, 在催化剂、500℃ 的条件下发生反应。SO₂ 、SO₃ 的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是2SO₂+O₂
B. 反应到2min 时，相同时间内SO₂ 的消耗速率等于SO₃ 的消耗速率
C. 反应开始至5min 末，以O₂ 浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8ml/(L·min)
D. 平衡时SO₂ 转化率为80%
9. CO₂ 与CH₄ 催化重整可制备合成气，反应原理为 ),反应过程中 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
试卷第3页，共9页
A.实验室制取并收集 氨气
B.检验石蜡分解产物 中是否含有不饱和烃
NH₄Cl和
Ca(OH)₂ 棉花
浸透
的石棉
溶液
C.在强光照条件下制 取纯净的一氯甲烷
D.制取乙酸乙酯
Cl₂和CH₄
乙 醇 、 乙 酸 、 浓硫酸
饱和 Na₂CO₃ 溶液
饱和
能量
E₂
E₁
CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)
反应过程
A. 该反应是吸热反应
B. 甲烷和氢气都是清洁能源，完全燃烧的产物对环境无污染
C. 该反应中均存在极性键、非极性键的断裂和形成
D. 该反应中的能量变化是由化学键变化引起的
10. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法不正确的是
A. 分子式为C₁₁H₁₈O₅
B. 含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团
C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应
D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键
11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A.A B.B C.C D.D
试卷第4页，共9页
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口放置一片湿润 的红色石蕊试纸，试纸颜色没有变化
溶 液 中 无 N H
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
C
将少量的硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO₂ 、O₂)产 生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃
NO₂ 、O₂均可能支持燃烧
D
向少量蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，混合溶液煮沸 几分钟，冷却后，再加入银氨溶液，水浴加热，没有 银镜产生
无法确定蔗糖是否发生水 解
12. 某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法不正确的是
LED灯
A. Zn 为负极，Cu 为正极
B. 电子由锌片通过柠檬液流向铜片，电流由铜片流向锌片
C. 负极的电极反应式：Zn-2e=Zn²+
D. 将铜片换成锌片，LED 灯不会发光
13. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的NH 转化为N₂ 。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电 池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法正确的是
电 器 石墨
NH H+
反硝化 硝 化
好氧电极b
用
电 极a
附着微 生物的 石墨
CH₁₂O₆-
酸性废水
鼓入空气
交换膜c
A. 废水中的NH4 直接在电极上被转化为N₂
B. 电极b 是电池的负极
C. 电 极a 上的反应：C₆H₁₂O₆-24e⁻+6H₂O=6CO₂↑+24H+
D. 此燃料电池的温度越高，其放电效率越大
14. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下：
酸和CI₂ 空气 SO₂和水 CI 和水蒸气
溶液 氧化 吹出 吸收 蒸馏 液溴
试剂①
熔融 电解
Mg(OH)₂沉淀 MgCl₂溶液 无水MgCl₂
海水
(含有NaCl、
NaBr和
MgSO₄等)
试剂②
下列说法不正确的是
A. 试剂①可选用Ca(OH)₂, 试剂②可选用盐酸
B. “ 氧化”过程的离子方程式：2Br⁻+Cl₂=2Cl⁻+Br₂
C. 两次通入Cl₂ 的目的都是氧化Br
D. 通过电解MgCl₂ 溶液可得到镁单质
15. 已知由 FeSO₄ 和 Cu(NO₃)₂ 组成的混合物17.08g, 加 入 1 0 0mL 1.4ml·L- ¹ 硫酸充分反应，生成标准 状况下448mLNO, 得到溶液 a. 向溶液 a 中通入一定量 Cl₂ 至恰好完全反应后，再加入11.2g 铁粉，充 分反应后过滤，得到标准状况下 VmLH₂ 和固体 mg 。 下列说法不正确的是
A. 固体中有铁粉和铜粉，m=6.4g
B. 原混合物中FeSO₄ 的物质的量为0.1ml
C.V=2240
D. 混合物与硫酸反应的离子方程式为3Fe²++NO₃+4H⁺=3Fe³++NO↑+2H₂O
第IⅡ卷(非选择题，共55分)
注意事项：
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第IⅡ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第IⅡ卷答题卡上作答。
二 、解答题(共55分)
16. 硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。
(1)二氧化硫是一种酸性氧化物，实验室可通过下图所示装置制取。
浸NaOH
溶液的棉团
浓硫酸
试 剂A
Cu片
甲
①写出装置甲中反应的化学方程式 0
②试剂A 为 BaCl₂ 溶液，试验结束未见沉淀生成，此时可向该溶液中通入某气体使溶液出现白色沉淀，该 气体可能的化学式为 _(任写一种)。
(2)硫酸与硫代硫酸钠反应也能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为
Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O 。 某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该
反应速率的快慢做了如下实验：
I. 取5mL0.1ml/L 的Na₂S₂O₃ 溶液于圆底烧瓶中，向其中添加0.1mlL 的 H₂SO₄ 溶液。
II. 将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置按如图所示(部分夹持装置略)组装：
稀 硫 酸
X
Na₂S₂O₃ 溶液
A B
Na₂S Fe₂(SO₄)₃
溶液 溶 液
C D E G
NaOH 溶液
弹簧夹
溴水
回答下列问题：
①盛装稀硫酸的仪器的名称是
②装置B 除了起到缓冲作用外，还可以通过 来判断反应的快慢。B 中应选用的试剂为：
③装置C 的作用是验证 SO₂ 具有 性 ， 装置D 中发生反应的离子方程式为： _
④工业上海水提溴采用热空气吹出法，然后利用SO₂ 来吸收溴，请写出E 中发生反应的化学方程式：
⑤G 用于吸收过量的SO₂, 生 成Na₂SO₃,Na₂SO₃ 在空气中易被氧化为Na₂SO₄, 写出检验Na₂SO₃ 溶液中
存在Na₂SO₄ 的方法： (填操作和现象)。
17. A 、B 、C 、D 在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A 是一种气态烃，在标准状 况下的密度是1.25g·L¹, 其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C 的分子式为C₂H₄O₂;B 和 C 在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D 有特殊的香味。
C
A H₂O
丙烯
CH₃-CH=CH₂
KMnO₄/H+
丙烯酸
CH₂=CH-COOH
D
丙烯酸乙酯
聚丙烯酸
试回答下列问题：
(1)C 中所含官能团是 _ (填官能团名称),A 与H₂O 反应生成B 的化学方程式为 0
(2)B 与C 反应生成D 的反应类型为
(3)已知分子式为 C₄H₁₀O 的有机物与B 互为同系物，则该有机物可能的结构有 种(不考虑立体异构)。
(4)聚丙烯酸的结构简式为
(5)写出丙烯酸与B 反应的化学方程式：
(6)下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.C 不能与Na₂CO₃ 溶液反应
B.B→C 的转化是氧化反应
C. 可以用酸性KMnO₄ 溶液鉴别A 和丙烯酸
D. 环丙烷( )与丙烯互为同分异构体
(7)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学 方程式为
18. 高铁酸钠(Na₂FeO₄) 具有很强的氧化性，是一种新型绿色净水消毒剂，工业上以黄铁矿烧渣(主要成分为 Fe₂O₃ 、Fe₃O₄ 含少量的SiO₂ 、Al₂O₃ 等),生产Na₂FeO₄, 同时冶炼铝单质的过程如下。
NaOH溶液 NaCIO溶液
滤液Z 一 系列操作
烧渣一 酸浸
一系列操作、反应① Al
滤渣A
H₂O₂ 滤渣B
滤液Y
N a,FeO₄晶体
NaOH溶液
稀H₂SO₄
稀硫酸
滤液X
操作1
(1)为了提高酸浸速率，可采用的方法有 。 (答2种)
(2)滤渣A 的主要成分是_ (填化学式),流程中加H₂O₂ 的作用是 _
(3)操作1所用的主要玻璃仪器除烧杯外，还有 _
(4)写出反应①冶炼铝的化学方程式_ _
(5)根据流程写出由滤液Z 制 备Na₂FeO₄ 的离子反应方程式
(6)Na₂FeO₄ 消毒后的还原产物具有净水的作用，请解释净水原理 ;消毒效率(以单位质量得到的电子
数表示)约是氯气的_ 倍(计算结果保留两位小数)。
19.H ₂ 和 CH₃OH 是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中 CO₂的含量及有效地开发利用CO₂, 工业上通常用CO₂ 来生产燃料甲醇。在体积为2L 的密闭容器中，充入 0.8ml CO₂和2.0 ml H₂,一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) 。 测得CO₂ 和 CH₃OH 的物质的量随时间变化如图所示。
(1)0～3 min 内 用H₂ 表示该反应的化学反应速率为_
(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 0
A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂
C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气
(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是
A. CO₂、H₂ 、CH₃OH 、H₂O 四种气体的物质的量浓度之比为1:3:1:1
B. 容器内混合气体的压强保持不变
C. CO₂ 的消耗速率与CH₃OH 的生成速率之比为1:1
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)达到平衡时，CO₂ 的转化率为 ,此时混合气体中H 和 CH₃OH 的物质的量之比为
(5)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。Pt(a)电 极反应式为 _
Pt(a)
CO₂+H₂O
H- 一
CH,OH+₂ 空气
质子交换膜
H₂O+空气
负 载
Pt(b)
电解质溶液为稀硫酸
甲醇燃料电池工作原理示意图
(6一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH, 将 HNO₃ 还原成N₂。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质 的量之比是5:6,则每转移3ml 电子，反应消耗 g CH₃OH。