初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）化学方程式精品练习题

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）化学方程式精品练习题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是
A．6.9 gB．6.1 gC．4.8 gD．9.6 g
2．如图是探究质量守恒定律的实验装置，则装置内加入的药品可能是（ ）
A．MnO2和H2O2B．CaCO3和HCl
C．Fe粉和CuSO4D．Fe和HCl
3．超氧化钾可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是
A．B．C．KOHD．
4．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应涉及的四种物质都由分子构成
B．该反应的化学方程式是
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
5．氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为
A．B．C．D．
6．如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是
A．该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%B．碘酸钾（）的相对分子质量为214
C．碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:48D．400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg
7．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．该反应类型为分解反应B．丙可能是催化剂
C．生成丁的质量D．参加反应的甲、乙质量比为
8．连花清瘟的成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质。下列有关绿原酸的说法，正确的是
A．由三种元素组成B．含有43个原子
C．其中碳、氢元素的质量比为8:9D．其中氧元素的质量分数最小
9．化学反应前后，一定发生改变的是①分子的个数 ②分子的种类 ③原子的种类 ④原子的个数 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类
A．①③④⑥B．①③④⑤⑥
C．①④⑥D．②⑤
10．在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8：9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为
A．6.4gB．7.2gC．8.8gD．9.6g
11．质量相等的两份碳酸钙，其中一份与足量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，完全反应后生成二氧化碳的质量关系为
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
12．乙烷和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法中错误的是( )
A．甲分子中碳、氢原子的个数比为B．参加反应的甲与乙的质量比为
C．反应前后分子的种类改变D．生成丙与丁的质量比为
二、非选择题
13．大量实验证明：参加化学反应的各物质的 ， 反应后生成的各物质的 ，这个规律叫作质量守恒定律。
14．根据化学方程式计算一定要按照一定的步骤和格式解题，步骤要完整，单位要一致，具体的计算步骤如下：
(1)设 ，求什么就设什么。
(2)写出反应的 。
(3)找出反应物与生成物之间的质量关系，并将与之成比例的 与 写在相应的位置上。
(4)列出 ，求解。
(5) 后简明地写出答案。
15．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁20%的赤铁矿多少吨？
【解】1000t生铁中含有铁的质量为：
设理论上需要Fe2O3的质量为x
写出化学方程式
列出比例式
x=137.1t
赤铁矿石的质量为 t。（结果保留整数）
答：赤铁矿石的质量为（略）。
16．试写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的化学方程式，并说明其含义。
(1)化学方程式： ；
(2)定性含义： ；
(3)定量含义：
①分子个数比 ；
②物质质量比 。
17．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空。小李用盐酸与碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律，实验如图：
(1)根据实验目的，小李必须测量的实验数据是 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C． 反应前整个反应装置（包括里边的物质）的质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）的质量
(2)将装置气密性良好的反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因： 。
18．需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示．
(1)B瓶底部的黑色固体是
(2)A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气 的性质．
(3)检验该装置气密性的方法是 ．
(4)同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是 ．
(5)根据化学方程式计算，过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是多少？
19．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置

(1)写出标号仪器的名称I ，II 。
(2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C，其原因是 。
(3)用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填偏号）
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
(4)若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。
(5)小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，完全反应后到余固体的质量为。（易溶于水， 难溶于水），将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。
请计算：①生成氧气的质量为 ；
②回收二氧化锰的质量 （写出计算过程）。
《第四单元化学式与化学方程式》参考答案
1．C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氧气的质量，即15.5g-10.7g=4.8g；故选C。
2．C
【分析】探究质量守恒定律，该反应在敞口容器中进行，所以不能有气体参加或生成。
【详解】A、MnO2和 H2O2，有氧气生成，此选项不符合题意；
B、CaCO3和HCl，有二氧化碳气体生成，此选项不符合题意；
C、Fe粉和CuSO4 无气体参加或生成，此选项符合题意；
D、Fe和 HCl，有氢气生成，此选项不符合题意。故选C。
3．C
【分析】超氧化钾与水反应生成氧气和另一化合物。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、O、H，生成物中也应含K、O、H。
【详解】A、碳酸钾由K、C、O元素组成，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钾，不符合题意；
B、硝酸钾由K、N、O元素组成，反应物中不含氮元素，不可能生成硝酸钾，不符合题意；
C、氢氧化钾由K、O、H元素组成，符合质量守恒定律，另一种化合物可能是氢氧化钾，符合题意；
D、硫酸钾由K、S、O元素组成，反应物中不含硫元素，不可能生成硫酸钾，不符合题意。
故选C。
4．C
【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【详解】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意；
B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应前后氢元素的化合价改变，故C符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】中铁元素与氧元素的质量比为，故选：B。
6．D
【详解】A、由标签信息“氯化钠：≥98.5g/100g”可知，该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%，故选项说法正确；
B、碘酸钾（）的相对分子质量为39+127+16×3=214，故选项说法正确；
C、碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:(16×3)=127:48，故选项说法正确；
D、由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则400g该食盐中碘元素的质量最少为400g×=7.2mg，碘元素的质量最多为400g×=13.2mg，即400g该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg～13.2mg，故选项说法不正确。
故选D。
7．B
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。
【详解】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A说法错误；
B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确；
C、生成丁的质量8g-1g=7g，故C说法错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D说法错误；
故选：B。
8．A
【详解】A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项A说法正确；
B、一个绿原酸分子含有43个原子，故选项B说法错误；
C、绿原酸中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故选项C说法错误；
D、绿原酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，故氢元素的质量分数最小，故选项D说法错误；
故选：A。
9．D
【解析】略
10．C
【详解】解：设生成D的质量为x。
解得：x＝7.2g；
由质量守恒定律，则生成C的质量为3.2g+12.8g-7.2g=8.8g。
故选C。
11．C
【详解】由化学方程式可以找到碳酸钙和生成二氧化碳的质量关系，碳酸钙分解的方程式为：中，碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，方程式为：，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44；所以两份质量相同的碳酸钙，一份跟足量稀盐酸反应，另一份充分煅烧，两份样品反应得到的二氧化碳的质量相等，故选C。
12．B
【分析】乙烷和二氧化碳在一定条件下生成乙烯、一氧化碳、水,反应的化学方程式为。
【详解】A、甲的化学式是,碳、氢原子的个数比为,此项不符合题意;
B、根据化学方程式可知,参加反应的甲和乙的个数比为,质量比为,此项符合题意;
C、化学反应前后,原子的种类不发生改变,分子的种类发生改变,此项不符合题意;
D、根据化学方程式可知,生成丙和丁的个数比为,质量比为,此项不符合题意.
故选B。
13． 质量总和 等于 质量总和
【解析】略
14．(1)未知数
(2)化学方程式
(3) 已知量/未知量 未知量/已知量
(4)比例式
(5)检查无误
【详解】（1）设未知数，求什么就设什么；
（2）写出反应的化学方程式；
（3）找出反应物与生成物之间的质量关系，并将与之成比例的已知量与未知量写在相应的位置上
（4）列出比例式，求解；
（5）检查无误后简明地写出答案。
15． 686
【详解】由反应方程式可知，比例式为：；含氧化铁20%的赤铁矿的质量为。
16．(1)
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气
(3) 2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子 每68份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）该化学方程式的含义是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
（3）①根据可知，分子个数比的含义是2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子；
②根据可知，物质质量比的含义是每68份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。
17．(1)CD/DC
(2)反应生成气体使气球膨胀，有一个向上的浮力
【详解】（1）如图的密闭容器中，没有物质与外界交换，则容器内总质量应保持不变。所以要验证质量守恒定律，小李必须测量的实验数据是： 反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量、反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，以计算反应前后物质的总质量是否变化，故选CD；
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜，原因可能是生成的气体使得气球体积增大，气球受到的浮力增大。故填反应生成气体使气球膨胀，有一个向上的浮力。
18．(1)二氧化锰/MnO2
(2)不易溶于水
(3)将A装置瓶口的导管放入水中，用力捏B装置，观察到A装置中两个导管口均有气泡冒出，则说明气密性良好
(4)吸收二氧化硫
(5)解设34g过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量为x
解得x=16g
答：34g过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是16g。
【详解】（1）实验室利用过氧化氢在二氧化锰的催化做我那个下反应生成水和氧气，故黑色固体时二氧化锰；
（2）氧气不易溶于水，故水可以润湿氧气；
（3）利用压强的变化检验该装置的气密性，故检查该装置气密性的方法为：将A装置瓶口的导管放入水中，用力捏B装置，观察到A装置中两个导管口均有气泡冒出，则说明气密性良好；
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫会造成酸雨，不能任意排放，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故水的作用是吸收二氧化硫；
（5）见答案。
19．(1) 试管 锥形瓶
(2)装置C中的分液漏斗活塞开关可以控制液体的滴加
(3)bac
(4)b
(5) 3.2g 解：设可回收二氧化锰的质量为x。
答：可回收二氧化锰的质量为。
【详解】（1）仪器的名称I试管，II锥形瓶。
（2）装置C中的分液漏斗活塞开关可以控制液体的滴加，所以实验室用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C。
（3）用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为先将集气瓶装满水倒立在水槽中，接着有连续均匀的气泡冒出时再开始收集氧气，也就是将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，最后水排完收集满了，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，也就是正确顺序为bac。
（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从b端通入，因为氧气的密度比空气大。
（5）①生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g；
②详解见答案。
食品名称：天然海盐
配料：精制盐、碘酸钾
氯化钠：≥98.5g/100g
碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg
食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g
储存条件：密封、避光、常温、防潮
保质期：三年
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
C
B
D
B
A
D
C
题号
11
12








答案
C
B