江西省南昌市第二中学2025-2026学年度下学期高一年级期末考试化学试题（含答案）

这是一份江西省南昌市第二中学2025-2026学年度下学期高一年级期末考试化学试题（含答案），共7页。
B. 石油主要由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成，成分复杂，属于混合物， B 正确；
C. 煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的液化、气化分别是将煤转化为液态燃料、气态燃料的 过程，三者均有新物质生成，都属于化学变化，C 正确；
D. 石油分馏得到的汽油是碳原子数为5~11的多种烃类的混合物，不是纯净物， D 错误； 故选D。
2.A
【详解】A.MgO 熔点极高，电解熔融MgO 能耗过大，工业上冶炼金属镁采用电解熔融MgCl₂的方法，A 错误；
B. 海水提溴时，先通入Cl₂ 将Br 氧化为Br₂, 再用SO₂ 水溶液吸收Br₂ 重新得到Br 实现富集，再次通Cl₂
氧化得到Br₂, 过程符合描述，B 正确；
C. 氮、磷是藻类生长的核心营养元素，过量排入水体会造成水体富营养化，引发水华和赤潮， C 正确；
D. 绿色化学的核心是从源头上减少污染，最理想的化学反应是反应物原子全部转化为目标产物，原子利用 率为100%,D 正确；
故选A。
3.C
【详解】A.S 在充足氧气中燃烧只能生成SO₂,SO₂ 需要在催化剂、加热条件下与O₂ 进一步反应才能得到
SO₃,A 错误；
B. 固氮是指将游离态的氮( N₂) 转化为含氮化合物的过程，NO 、NO₂ 本身就是化合态氮，吸收它们不属
于固氮，B 错误；
C. 硝酸不稳定，久置或受热、见光易发生分解： ,分解生成的红棕色NO₂ 溶解在硝酸中使溶液显黄色，C 正确；
D. 光导纤维的主要成分为二氧化硅( SiO₂), 不是硅单质，硅单质是半导体材料，D 错误；
故选C。
4.A
【详解】A. 该仪器为蒸馏烧瓶，属于可加热的玻璃仪器，底部受热面积大，直接加热易因受热不均炸裂，
试卷第1页，共10页
加热时需垫陶土网，A 符合题意；
B. 该仪器为蒸发皿，属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网， B 不符合题意；
C. 该仪器为容量瓶，是用于配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，不能加热， C 不符合题意；
D. 该仪器为坩埚，属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网， D 不符合题意； 故选A。
5.D
【详解】A.加热NH₄Cl时，分解生成的NH₃ 和HCl 在试管口遇冷会重新化合生成NH₄Cl, 不适用于制备NH₃, A 错误；
B. NO₂ 能和氢氧化钠溶液反应， 且易溶于水，需要防倒吸装置，图中装置可以吸收NO₂ 尾气，B 正确；
C. SO₂ 对品红的漂白作用是可逆的，溶有SO₂ 的品红溶液(已被漂白为无色)加热时，不稳定的无色物质
分解释放SO₂, 溶液会恢复红色，而非红色褪去， C 错误；
D. 铜和浓硫酸反应需要加热，图中没有加热装置，不能验证铜和浓硫酸反应放热，D 错误；
答案选B。
6.D
【详解】A. 铜与稀硝酸、浓硝酸的反应本质不同(产物分别为NO 、NO₂, 反应原理有差异),变量不唯
一，无法证明浓度对同一反应速率的影响，A 错误；
B. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但催化剂会参与反应过程，结论错误，B 错误；
C. 等物质的量浓度的FeCl₃ 和KSCN 等体积混合时，Fe³+过量，即使反应不可逆，加入KSCN 也会继续生
成Fe(SCN)₃ 使颜色加深，无法证明反应可逆，C 错误；
D. 压缩注射器瞬间，体积减小导致NO₂ 浓度瞬间增大，颜色加深；随后压强增大，根据勒夏特列原理，平 衡 2NO₂(g) 一 N₂O₄(g) 向气体分子数减少的正反应方向移动，NO₂ 浓度降低，颜色逐渐变浅，现象和结论
均正确，D 正确；
故选D。
7.C
【详解】A. 如果恒压条件下在t 时刻充入一定量物质C, 逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大，反应物A 浓度瞬间降低，正反应速率瞬间减小，应低于原平衡点，A 错误；
B. 温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，由图可知T₁ 先达到平衡，说明T>T₂; 又△H>0, 说明正反 应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡时c(A) 更小，但图中平衡时T₁ 的 c(A) 大于T₂ 的，不符合规律，B 错
误；
C. 由甲线变为乙线，反应速率加快，达到平衡时间缩短，且平衡时A%不变，说明平衡不移动、仅速率加 快；除了加入催化剂，若反应满足a-=b+c( 反应前后气体总分子数相等),增大压强(缩小容器体积)也可 以加快反应速率，且平衡不移动，最终A%不变，因此不一定是加入催化剂，C 正确；
D. 恒容绝热容器中投入A, 正反应吸热，反应过程中体系温度不断降低，同时反应物A 浓度不断减小，因 此正反应速率会一直减小，达到平衡后保持不变，不会出现后期速率升高的情况，与图4不符，D 错误；
故选 C。
8.C
【详解】A. 历程①中反应物X 的总能量高于产物Y 的总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Y 的平衡产率减小，A 错误；
B. M 是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡状态，增加M 的 量X 的平衡转化率不变，B 错误；
C. 反应决速步是反应历程中活化能(能垒)最大的步骤，使用催化剂后， X·M 转化为Y·M 的步骤能垒最 大，为决速步，C 正确；
D. 恒压充入He 时温度不变，活化分子百分数不变，仅容器体积增大导致反应物浓度减小、单位体积内活 化分子数减少，反应速率减小，D 错误；
故答案为C。
9.C
【详解】A. 平衡时消耗n( C)=1ml-0.7ml=0. 3ml , 故剩余n( NO)=1ml-0.6ml=0.4ml, 生成的
n (N₂)=n( CO₂)=0.3m l, 平 衡 常 A 正确；
B. 该反应是气体分子数不变的反应，温度不变平衡常数K 不变；投入1ml NO和0.5mlC, 达到平衡仅需 要消耗0.3mlC,C 仍过量，平衡与原平衡等效，NO 转化量仍为0.6ml, 转化率为 正确；
C. 该反应为放热反应，降温平衡正向移动，但温度过低会导致反应速率过慢，实际处理NO 的效率极低， 效果不好，C 错误；
D. 恒容容器体积不变，因反应有固体(活性炭)参与，故混合气体总质量随反应进行发生变化，由密度公 式 知，密度是变量，密度不变时能说明反应达到平衡， D 正确；
故选 C。
10.A
【分析】计算初始平衡状态各物质浓度及平衡常数：容器体积为1L, 初始c(PCl₃)=c(Cl₂)=1ml/L, 平 衡 时c(Cl₂)=0.2mlL, 则反应消耗的c(PCl₃)=c(Cl₂)=0.8ml/L,
生成c(PCl₅)=0.8mlL, 平 衡 时c(PCl₃)=c(Cl₂)=0.2mlL, 因 此 , 由 此解答；
【详解】A. 再充入1ml PCl₃(g)和 1ml Cl₂(g), 若平衡不移动，则c(Cl₂)=0.4ml/L, 该反应正向气体 分子数减少，增大压强平衡正向移动，消耗更多Cl₂, 故新平衡c(Cl₂)