广西壮族自治区来宾市2026年春季高二下学期7月期末综合练习化学试题及答案

这是一份广西壮族自治区来宾市2026年春季高二下学期7月期末综合练习化学试题及答案，共17页。
B. 冠醚可根据空腔大小匹配不同的碱金属阳离子，二者依靠非共价作用实现主客体识别，属于超分子作用， B 正确；
C. 甲烷是温室气体，且温室效应强于CO₂ , 直接排放未完全燃烧的甲烷会引起温室效应，C 错误；
D. Si₃N₄ 是Si 和N 通过共价键形成的空间网状结构共价晶体，熔点高、耐高温，可用作发动机的结构材料，
D 正确；
答案选C。
2.D
【详解】A. 基 态S 原子价电子排布为3s²3p⁴, 给出的轨道表达式符合泡利不相容原理和洪特规则，A 正确；
B.H₂S 中 心S 原子价层电子对数为4(2个σ键+2对孤电子对),VSEPR 模型为四面体形，图示包含2对
孤电子对和2个成键电子对，符合模型特征， B 正确；
C. 该烯烃选取含双键的最长碳链(共5个碳)为主链，从靠近双键的一端编号，双键位于2号碳位，3号 碳上连有1个甲基，命名为3-甲基-2-戊烯，C 正确；
D. HC1是共价化合物，形成过程中通过共用电子对成键，不存在阴阳离子，正确形成过程应为
D 错误；
故答案选D。
3.B
【详解】A.NaCl 为离子晶体，熔化需破坏较强的离子键， CO₂ 为分子晶体，熔化仅需克服较弱的分子间
作用力，因此熔点NaCl>CO₂, 解释合理，A 不符合题意；
B. 石墨中碳原子为sp² 杂化，碳碳键键长比金刚石中sp³ 杂化的碳碳键键长短，金刚石硬度大是因为其为 三维空间网状共价结构，石墨为层状结构、层间为范德华力易滑动，选项解释错误，B 符合题意；
C. 丙酸的烷基比乙酸多1个亚甲基，推电子效应更强，使羧基中羟基的O-H 键极性更小，更难电离出H+, 因此酸性更弱，解释合理，C 不符合题意；
D. 乙醇分子的羟基和水分子间可形成氢键，增大了溶解性，因此二者能以任意比例互溶，解释合理， D 不 符合题意；
故选B。
4.D
试卷第1页，共10页
【详解】A. 标准状况下HF 为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/ml 计算其物质的量，含有的分子数不是 NA, A 错误；
乙烯的物质的量为 1个乙烯分子中含5个σ键(1个 C-Cσ 键、4个C-H 键), 故σ键数目为0.5NA,B 错误；
C. 氨水中NH₃H₂O 为弱电解质，仅能部分电离出NH₄, 故 NH4 的数目小于NA,C 错误；
Na₂O₂ 的物质的量为, Na₂O₂ 与CO₂ 反应时-1价 O 发生歧化，1ml Na₂O₂参
与反应转移1 ml 电子，故0.1 ml Na₂O₂完全反应转移电子数为0.1NA,D 正确；
故答案选D。
5.B
【详解】A. 电镀时，镀件应接电源负极作阴极，镀层金属铜接电源正极作阳极，该装置中铁制镀件连接电 源正极，无法实现在铁上镀铜，A 错误；
B.I₂ 易升华，受热变为碘蒸气，遇到上方盛有冷水的烧瓶底部会凝华为固体，而SiO₂ 热稳定性强、不挥发， 可实现二者分离，B 正确；
C. 氯化铝是强酸弱碱盐，蒸发溶液时A³+ 发生水解：AICl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl, 加热会使HCI 挥发
促进水解，最终蒸干得到Al(OH)₃, 无法得到无水氯化铝， C 错误；
D. KMnO₄ 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装KMnO₄ 标准溶液，D 错误；
故选B。
6.D
【详解】A. 根据该有机物的结构可知，该有机物的分子式为C₁₂H₁₈O₃, 故A 错误；
B. 手性碳是与4个不同原子或原子团相连的碳原子，根据结构简式可知该物质中含2个手性碳原子，如图 所示： , 故B 错误；
C. 该结构中五元碳环上存在与3个碳相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故C 错误；
D. 该结构中含碳碳双键，可以发生加聚反应，也能发生与酸性高锰酸钾等发生氧化反应，该结构中含有羧
基和H 原子，能发生取代反应，因此该有机物可发生加聚、氧化、取代反应，故D 正确； 故答案选D。
7.C
【详解】A.SO3 的水解是分步进行的，正确的离子方程式应为SO3-+H₂O HSO₃+OH,
HSO₃+H₂O 一 H₂SO₃+OH 而不是直接生成H₂SO₃和 2OH, 故 A 错误；
B. 用惰性电极电解MgCl₂ 溶液时，阴极应发生水的还原( Mg²++2H₂O+2e=H₂↑+Mg(OH)₂↓), 阳极发生
CI 的 氧 化 ( 2CI-2e =Cl₂ 个),总反应为, 故B 错误；
C.Al³+ 与 HCO 发生双水解反应生成Al(OH)₃ 沉淀和CO₂ 气体，离子方程式
AI³++ 3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 符合事实，且电荷和质量守恒，故C 正确；
D. H₂C₂O₄ ( 草酸)是弱电解质，在酸性条件下主要以分子形式存在，正确的离子方程式应为
5H₂C₂O₄+2MnO₄+6H+=10CO₂↑+2Mn²++8H ₂O, 故 D 错误；
故答案选C。
8.A
【分析】首先确定元素：X 最外层电子数1、原子半径最小，为H;Y 最外层电子数1、原子半径最大，
为Na;Z 最外层电子数4,为C;W 最外层电子数5,为N;R 最外层电子数6,为S; 据此作答。
【详解】A.NH₃ 中N 的价层电子对数为3 为 sp³ 杂化，有1对孤电子对， H₂S 中 S 的价层电 子对数为乙 ,为sp³ 杂化，有2对孤电子对，H₂S 分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，
故键角W>R,A 正确；
B.Z 为 C,W 为 N,N 的 2p 轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻主族的第一电离能， 所以第一电离能N>C,B 错误；
C. 简单离子半径S²>Na+>H+, 即 R>Y>X,C 错误；
D. 非金属性N>C>H, 即 W>Z>X,D 错误； 故选A。
9.B
【分析】C 电极为阳极，连接电源正极，C 被氧化生成 C²+, 并向阴极移动，A 为阳离子交换膜，石墨 电极为阴极，H₂O 被还原生成H₂, 同时生成OH, 原料室中Na+向阴极区移动，最终阴极区得到浓NaOH
溶液，C 膜为阳离子交换膜，原料室中带负电的次磷酸根向阳极区移动，B 为阴离子交换膜，最终产品室由
于A 、B 膜的存在，得到次磷酸钴溶液，据此解答。
【详解】A. 石墨为阴极，与电源负极相连， A 正确；
B.A 膜需允许C²+从阳极室进入产品室，应为阳离子交换膜，而非仅允许H+通过的质子交换膜，B 错误；
C. 阴极(石墨)在碱性条件下发生还原反应，水得电子生成H₂ 和 OH, 反应式为2H₂O+2e=H₂↑+2OH,C 正确；
D. 阳极C 失电子生成C²+:C-2e=C²+, 转 移 2ml 电子生成1ml C²+, 同时原料室中有2ml H₂PO₂ 迁移至产品室，与C²+结合生成1ml C(H₂PO₂)₂,D正确；
答案选B。
10.A
【详解】A.1- 溴丙烷在NaOH 溶液中加热发生水解反应生成Br-, 加过量稀硝酸中和过量NaOH 排除OH 干扰，再加AgNO₃生成淡黄色AgBr 沉淀，可证明卤代烃含溴元素，A 正确；
酸溶液pH=2, 只能说明该酸电离出的c(H+)=0.01mlL, 若为多元酸，可能第一步电离程
度较大，第一步和第二步、第三步电离出c(H+) 之和为0.01ml/L, 不属于强酸，无法证明是强酸， B 错误；
C.2- 丁烯醛中的碳碳双键和醛基都能被酸性KMnO₄ 氧化使溶液褪色，无法证明存在醛基， C 错误；
D. Fe(NO₃)₂ 溶于稀硫酸时，酸性条件下NO₃ 会将Fe²+氧化为Fe³+, 滴加KSCN 变红不能说明原固体已被 氧化变质，D 错误；
故选A。
11.B
【详解】A. 反应过程中会断裂甲醇中的O-H 、C-H 等极性键，生成H₂ 时会形成H-H 非极性键，因此该历 程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A 正确；
B. 21.2kJ·ml⁻¹ 是吸附态的HCHO* 和 2H 生成气态HCHO 和H₂ 的总反应焓变，不是H-H 键的键能，B 错 误；
C. 催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律， C 正确；
D. 决速步骤是反应历程中活化能(能垒)最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应 CH₃OH⁴=CH₃O*+H* 这一步，因此二者决速步骤相同， D 正确；
故选B。
12.C
【详解】A.Se 的价层电子排布式为4s²4p⁴, 位于元素周期表的p 区 ，A 正确；
B. 基态Se 原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p⁴, 电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数， s 、p 、d 原子轨道数分别为1、3、5,所以基态Se 原子核外有18种不同空间运动状态的电子， B 正确；
C.A 点原子坐标为(0,0,0),由B 的投影图
可 知 ，B 点原子坐标为, C 错误；
D. 该晶胞中，位于晶胞内部的Zn 原子个数为4,位于晶胞顶点和面心的Se 原子个数为
则晶胞边长为 ,Zn 与 Se 之
间的最短距离为体对角线的四分之一，故为正确；
故选 C。
13.D
【详解】A. 由题干图示信息可知，9min内 ，CO₂ 的物质的量减少了1.0-0.25=0.75ml, 根据反应方程式： CO₂(g)+3H₂(g) 一 CH₃OH(g)+H₂O(g) 可知消耗H₂ 的物质的量为0.75×3=2.25ml, 则平均速率
B. 由题干信息可知，反应前后气体的体积和质量均不变，则混合气体的密度始终保持不变，故当混合气体 的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，B 错误；
C. 根据反应方程式：CO₂g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) 可知，达平衡时，H₂ 的转化量是CO₂ 的3倍，但 H₂ 的起始量也是CO₂ 的3倍，则H₂ 的转化率和CO₂ 的转化率相等，C 错误；
D. 由题干图示信息可知，3min 时 ，CO₂ 的物质的量和CH₃OH 的物质的量等于0.5ml, 即 CO₂ 转化了
0.5ml, H₂ 消耗了1.5ml, 生成H₂O 的物质的量为0.5ml, 混合气体的物质的量总和为：
1-0.5+3-1.5+0.5+0.5=3ml, 混合气体的平均摩尔质量为 即平均相 对分子质量为 ,D 正确；
故答案为：D。
14.D
【详解】A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na₂CO₃ 的水解平衡正向移动，c(OH) 增大，c(H+)减小，A 错误；
B. CaSO₄ 能转化为CaCO₃, 说明 Ks(CaCO₃)