广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案

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一、单选题
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是
A．用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备
B．冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用
C．直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应
D．神舟23号发动机的耐高温结构材料Si3N4是共价晶体
2．下列化学用语错误的是
A．基态S原子价电子轨道表达式：
B．H2S的VSEPR模型：
C．的化学名称是3-甲基-2-戊烯
D．HCl的形成过程：
3．结构决定性质，对下列物质性质解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为NA
B．2.8 g乙烯分子中含有的σ键数目为0.4NA
C．500 mL 2 ml/L的氨水中含有NH4+的数目为NA
D．7.8 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NA
5．利用下列装置或方法进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．茉莉酸是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是
A．分子式为C12H16O3B．分子中含有3个手性碳原子
C．分子中所有碳原子可能共平面D．可发生加聚、氧化、取代反应
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2SO3溶液显碱性的原理：SO32−+2H2O⇌H2SO3+2OH−
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl−通电Mg+Cl2↑
C．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑
D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42−+2MnO4−+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
8．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角：W＞RB．第一电离能：Z＞W
C．简单离子半径：Y＞R＞XD．非金属性：X＞Z＞W
9．次磷酸钴CH2PO22广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列说法错误的是
A．石墨与电源负极相连
B．A膜是质子交换膜
C．阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．外电路转移2ml电子，理论上生成1ml产品
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是
反应进程
A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成
B．由图可知H−H键的键能为21.2 kJ⋅ml−1
C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能
D．路径1和路径2的决速步骤均为CH3OH*=CH3O*+H*
12．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表的p区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．若A点原子的坐标为0,0,0，C点原子的坐标为1,1,1，则B点原子的坐标为14,14,34
D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为34×34×65+79ρ⋅NA×107nm
13．在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
A．9min内，平均速率υH2=0.75ml⋅L−1⋅min−1
B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
C．达平衡时，H2的转化率是CO2的转化率3倍
D．3min时，混合气体的平均相对分子质量为503
14．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)
二、解答题
15．在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。
已知：有关物质的性质数据如表所示
Ⅰ．粗产品制取：在图甲干燥的仪器A中加入48.8g苯甲酸、35mL乙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70°C左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)图甲中仪器A的名称为___________，冷凝管进水口为___________(填b或c)
(2)实验室利用图甲所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为___________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式___________。
(3)实验时使用过量乙醇的目的是___________。
Ⅱ．粗产品提纯：
(4)操作①中加入a试剂最好选用___________；操作②的名称是___________。
(5)若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0g，那么该实验的产率为___________%。
16．从深海多金属结核[主要含MnO2、FeOOH、SiO2，有少量的C2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CSO4、MnSO4)的工艺流程如图：
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式为__________。
(2)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有__________(写一种)；SO2的作用是__________；“滤渣”的主要成分是__________(写化学式)。
(3)“沉铁”生成Fe2O3的离子方程式为：__________。
(4)“沉铝”时没有Cu(OH)2生成，是因为c(Cu2+)小于__________ml/L。
(5)利用“第一次萃取”得到的CuSO4溶液制备胆矾的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。
(6)“第二次萃取”时，__________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，下图这些配合物中氮原子的杂化类型为__________。
17．在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式，据此回答下列问题：
(1)“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。
①已知下列数据：
则Sabatier反应CO2g+4H2g⇄CH4g+2H2Og ΔH=__________kJ/ml。
②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有__________、__________。
③恒温恒容的密闭容器中，下列选项能表明Sabatier反应达到平衡状态是__________。
A．v正CO2=4v逆H2
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．单位时间内，断裂4 ml H-H键的同时断裂4 ml C-H键
(2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bsch反应：CO2g+2H2g⇌Cs+2H2Og代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入10 ml CO2和20 ml H2，容积为3 L，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)压强(P)的关系如图所示：
①压强p1__________p2 (填“＞”“＜”或“=”)。
②温度T2、p2下，该反应的平衡常数K=__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：__________。
(3)光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的电极反应式为__________。
18．有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)：
已知：
①A的分子式为C3H6；②RCN→ΔH2O，H+COOH。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为__________；D的结构简式为__________；E中官能团名称为__________。
(2)有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M的结构简式为__________。
(3)B→C的反应方程式为__________。
(4)D→E的反应类型为__________。
(5)H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式：__________。
①其核磁共振氢谱有2组峰；
②1 ml H与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2 ml Cu2O沉淀。
选项
性质
解释
A
熔点：NaCl＞CO2
NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；CO2是分子晶体，熔化时仅克服分子间作用力
B
金刚石的硬度大于石墨
金刚石中碳碳键键长比石墨中碳碳键键长短
C
丙酸的酸性比乙酸弱
羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
D
乙醇能与水以任意比例互溶
乙醇分子与水分子之间能形成氢键
A．铁制镀件上镀铜
B．分离I2和SiO2固体混合物
C．制备无水氯化铝
D．高锰酸钾滴定草酸
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
该卤代烃中含有溴元素
B
室温下用pH计测定0.01 ml/L某酸溶液的pH，测得pH=2.00
该酸是强酸
C
向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
该有机物中存在醛基
D
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
Fe(NO3)2固体已被氧化变质
物质
相对分子质量
密度/g⋅cm−3
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
乙醇
46
0.79
78
易溶
苯甲酸乙酯
150
1.05
212
不溶
金属离子
Fe3+
Al3+
Cu2+
Ni2+
C2+
Mn2+
开始沉淀pH(金属离子c=0.1 ml/L)
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀pH(金属离子c≤10−5 ml/L)
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
化学键
H-H
C-H
H-O
C=O
断裂化学键吸收的能量/(kJ/ml)
435
415
465
800
《广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．C
2．D
3．B
4．D
5．B
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．B
12．C
13．D
14．D
15．(1) 三颈烧瓶 b
(2) 水浴加热
(3)使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率
(4) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
(5)80
16．(1)3d104s1
(2) 将矿石粉碎 将高价金属离子还原为低价态，便于浸出分离 SiO2
(3)4Fe2++O2+2H2O=200℃、高压2Fe2O3↓+8H+
(4)1×10−2(或0.01)
(5)过滤
(6) Ni2+、C2+ sp2
17．(1) −180 降低温度 及时分离生成物 BD
(2) < 0.5 KA=KB>KC
(3)CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
18．(1) 2-丙醇 碳碳双键、羧基
(2)CH3CH2CHO
(3)
(4)消去反应
(5)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
B
D
C
A
B
A
题号
11
12
13
14






答案
B
C
D
D