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广西南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份广西南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（时间75分钟，满分100分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16
一、单选题（含14小题，每小题3分共42分；每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．利用合成了硬脂酸（）：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔的电子式： B．乙醇的键线式：
C．丙烷的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含分子数目为
B．1.7g羟基（—OH）中含有的电子数为
C．分子中所含键的数目为
D．浓硫酸共热条件下，1ml乙醇与1ml冰醋酸充分反应后生成的乙酸乙酯分子总数为
4．下列实验装置的有关说法正确的是（ ）
A．实验室制备乙酸乙酯
B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
C．制取并收集乙炔
D．验证乙醇的结构简式
5．已知乙烯分子是平面结构，1，二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构，下列能形成类似上述空间异构体的是（ ）
A．丙烯 B．甲基丙烯 C．丁烯 D．己烯
6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是（ ）
①．除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏
②．除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
③．溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和己烯
④．酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸
⑤．用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳
A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④
8．分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。一定条件下，1ml分支酸与、反应，最多消耗两者的物质的量分别为（ ）
A．3ml、2ml B．5ml、2ml C．3ml、3ml D．5ml、3ml
9．薄荷是常用中药之一，从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．薄荷醇和环己醇互为同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被氧化为醛
D．一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应，不能发生氧化反应
10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B．平衡常数
C．其他条件不变的情况下，反应速率 D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
11．乙醇与有机物A在浓硫酸催化下加热，得到有芳香气味的液体有机物B，经测定该有机物B的分子式为。则A的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．食品用合成香料—丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列说法错误的是（ ）
A．生成丙烯酸乙酯的过程中，应按A→浓硫酸→B的顺序添加试剂
B．1mlB与足量Na反应，最多生成11.2L气体（折算成标准状况）
C．仅用水无法鉴别A和丙烯酸乙酯
D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：
13．已知C—C键可以绕键轴旋转，结构简式为的化合物中，处于同一平面内的原子最多有（ ）
A．20个 B．19个 C．18个 D．17个
14．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（所有气体均已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
二、填空题（含4小题，共58分）
15．（14分）按要求完成下列问题
（1）实验室制备乙烯的反应________________________________________；
（2）写出由在催化剂下生成高分子化合物有机玻璃的加聚反应________________。
（3）丙醇的催化氧化反应________________________________________；
（4）甲酸和丙醇的酯化反应________________________________________。
（5）的系统命名为________________；
（6）的系统命名为________________；
（7）的系统命名为________________；
（8）A的分子式为，已知A只有一种类型的等效氢原子，则A的结构简式为________________；
（9）立方烷的一氯代物有________种，六氯代物有________种。
16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：
一定条件下，溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是溶解表面油脂和________；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式________________________________________；
（2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是________________________；（至少两条）
（3）“调pH”应控制的pH范围是________；若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为________；
（4）为得到，“系列操作”包括________、过滤、洗涤、干燥；
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式________________________________________________。
17．（15分）二甲醚（）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是________（填标号）。
A．混合气体的密度不再发生变化
B．容器内混合气体的压强不再发生变化
C．
D．体系温度不再发生变化
E．
（3）在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为________（填“①”或“②”），判断的理由是________________________。
（4）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。
①图2中、、由大到小的关系是________；
②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是________________________________________；
③若在和316℃时，将和CO按投料比通入该1L反应器中，反应达到平衡时，CO的转化率________50%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为________。
②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1mlCO和，列式计算说明、的大小关系________________________________________________________。
18．（15分）气态烃A是一种水果催熟剂，B的分子式为且能使溴水褪色。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W（）。
已知：①（R代表烃基或氢）；
②E分子中只含有1个甲基。
（1）A→C的反应类型是________；
（2）E的结构简式为________；
（3）由F→G的有机反应式为________________________________________。
（4）H的官能团名称是________；D和Ⅰ生成J的有机反应式为________________________________；
（5）已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有________种；
（6）2，丁二醇可经过如下路线合成：
结合题干信息，回答问题：
I、“反应条件1”为________；
Ⅱ、X的结构简式为________。
南宁二中2023～2024学年下学期高一期考
参考答案
1-5 CCBDD 6-10 BDAAC 11-14 BCCB
15．【答案】除特别标注外，每空2分
（1）（不写条件扣一分）
（2）
（3）（不写条件扣1分）
（4）（不写可逆或条件扣1分）
（5）2，二甲基乙基戊烷（1分）
（6）乙基，丁二烯（1分）
（7）甲基丁醇（1分）
（8）（1分）
（9）1（1分） 3（1分）
16．【答案】每空2分
（1）除去铝及其氧化物
（2）粉碎固体、搅拌、适当提高温度、适当增加酸的浓度、延长浸取时间等
（3）3.2～7.2
（4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶
（5）
17．【答案】除特别标注外，其余每空2分
（1）（不写单位扣1分）
（2）CD
（3）②（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢
（4）（1分） 温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度（答案合理即可） ＞（1分）
（5）75%（或0.75或3/4） 计算得，，有，则平衡正向进行，
18．【答案】除特别标注外，其余每空2分
（1）加成反应（1分）
（2）
（3）
（4）羧基
（5）8
（6）Ⅰ、浓硫酸、170℃ Ⅱ、金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
t/min
0
10
20
30
40
50
40.0
78.0
92.0
99.0
100
100
（时间75分钟，满分100分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16
一、单选题（含14小题，每小题3分共42分；每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．利用合成了硬脂酸（）：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔的电子式： B．乙醇的键线式：
C．丙烷的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含分子数目为
B．1.7g羟基（—OH）中含有的电子数为
C．分子中所含键的数目为
D．浓硫酸共热条件下，1ml乙醇与1ml冰醋酸充分反应后生成的乙酸乙酯分子总数为
4．下列实验装置的有关说法正确的是（ ）
A．实验室制备乙酸乙酯
B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
C．制取并收集乙炔
D．验证乙醇的结构简式
5．已知乙烯分子是平面结构，1，二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构，下列能形成类似上述空间异构体的是（ ）
A．丙烯 B．甲基丙烯 C．丁烯 D．己烯
6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是（ ）
①．除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏
②．除去乙烯中少量的乙醇蒸气：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
③．溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和己烯
④．酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸
⑤．用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳
A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④
8．分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。一定条件下，1ml分支酸与、反应，最多消耗两者的物质的量分别为（ ）
A．3ml、2ml B．5ml、2ml C．3ml、3ml D．5ml、3ml
9．薄荷是常用中药之一，从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．薄荷醇和环己醇互为同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被氧化为醛
D．一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应，不能发生氧化反应
10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B．平衡常数
C．其他条件不变的情况下，反应速率 D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜
11．乙醇与有机物A在浓硫酸催化下加热，得到有芳香气味的液体有机物B，经测定该有机物B的分子式为。则A的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．食品用合成香料—丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列说法错误的是（ ）
A．生成丙烯酸乙酯的过程中，应按A→浓硫酸→B的顺序添加试剂
B．1mlB与足量Na反应，最多生成11.2L气体（折算成标准状况）
C．仅用水无法鉴别A和丙烯酸乙酯
D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：
13．已知C—C键可以绕键轴旋转，结构简式为的化合物中，处于同一平面内的原子最多有（ ）
A．20个 B．19个 C．18个 D．17个
14．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（所有气体均已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
二、填空题（含4小题，共58分）
15．（14分）按要求完成下列问题
（1）实验室制备乙烯的反应________________________________________；
（2）写出由在催化剂下生成高分子化合物有机玻璃的加聚反应________________。
（3）丙醇的催化氧化反应________________________________________；
（4）甲酸和丙醇的酯化反应________________________________________。
（5）的系统命名为________________；
（6）的系统命名为________________；
（7）的系统命名为________________；
（8）A的分子式为，已知A只有一种类型的等效氢原子，则A的结构简式为________________；
（9）立方烷的一氯代物有________种，六氯代物有________种。
16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：
一定条件下，溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是溶解表面油脂和________；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式________________________________________；
（2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是________________________；（至少两条）
（3）“调pH”应控制的pH范围是________；若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为________；
（4）为得到，“系列操作”包括________、过滤、洗涤、干燥；
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式________________________________________________。
17．（15分）二甲醚（）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是________（填标号）。
A．混合气体的密度不再发生变化
B．容器内混合气体的压强不再发生变化
C．
D．体系温度不再发生变化
E．
（3）在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为________（填“①”或“②”），判断的理由是________________________。
（4）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。
①图2中、、由大到小的关系是________；
②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是________________________________________；
③若在和316℃时，将和CO按投料比通入该1L反应器中，反应达到平衡时，CO的转化率________50%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为________。
②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1mlCO和，列式计算说明、的大小关系________________________________________________________。
18．（15分）气态烃A是一种水果催熟剂，B的分子式为且能使溴水褪色。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W（）。
已知：①（R代表烃基或氢）；
②E分子中只含有1个甲基。
（1）A→C的反应类型是________；
（2）E的结构简式为________；
（3）由F→G的有机反应式为________________________________________。
（4）H的官能团名称是________；D和Ⅰ生成J的有机反应式为________________________________；
（5）已知有机物M是F的同系物且相对分子质量大28，则M的可能结构有________种；
（6）2，丁二醇可经过如下路线合成：
结合题干信息，回答问题：
I、“反应条件1”为________；
Ⅱ、X的结构简式为________。
南宁二中2023～2024学年下学期高一期考
参考答案
1-5 CCBDD 6-10 BDAAC 11-14 BCCB
15．【答案】除特别标注外，每空2分
（1）（不写条件扣一分）
（2）
（3）（不写条件扣1分）
（4）（不写可逆或条件扣1分）
（5）2，二甲基乙基戊烷（1分）
（6）乙基，丁二烯（1分）
（7）甲基丁醇（1分）
（8）（1分）
（9）1（1分） 3（1分）
16．【答案】每空2分
（1）除去铝及其氧化物
（2）粉碎固体、搅拌、适当提高温度、适当增加酸的浓度、延长浸取时间等
（3）3.2～7.2
（4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶
（5）
17．【答案】除特别标注外，其余每空2分
（1）（不写单位扣1分）
（2）CD
（3）②（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢
（4）（1分） 温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度（答案合理即可） ＞（1分）
（5）75%（或0.75或3/4） 计算得，，有，则平衡正向进行，
18．【答案】除特别标注外，其余每空2分
（1）加成反应（1分）
（2）
（3）
（4）羧基
（5）8
（6）Ⅰ、浓硫酸、170℃ Ⅱ、金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
t/min
0
10
20
30
40
50
40.0
78.0
92.0
99.0
100
100
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