初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）化学反应中的有关计算精品综合训练题

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知识点1 利用化学方程式计算的依据、步骤与格式
1．利用化学方程式计算的依据是( C )
A．化学方程式表示了化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)，若燃烧1 g氢气，可生成HCl多少克？
根据下列的计算步骤填空：
设生成氯化氢的质量为x。
H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
2 73
1 g x
eq \f(2,73)＝ eq \f(1 g,x) x＝36.5 g
答：生成氯化氢的质量是36.5 g。
知识点2 有关化学方程式的计算
3．(广西南宁良庆区期中)在反应X＋2Y===2Q＋R中，1.6 g X与a g Y恰好完全反应，生成b g Q和4.4 g R，已知Q、R的相对原子质量分别为18、44，则a∶b等于( D )
A．23∶9 B．46∶9
C．32∶9 D．16∶9
由化学方程式可得
X＋2Y===2Q＋R
36 44
b g 4.4 g
eq \f(36,44)＝ eq \f(b g,4.4 g) 解得b＝3.6
根据质量守恒定律可得a＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，则a∶b＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
4．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有__6__处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题空处。
混合物中氯酸钾的质量为7 g×(1－30%)＝4.9 g。
设制得氧气的质量为x。
2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 96
4．9 g x
eq \f(245,96)＝ eq \f(4.9 g,x) x＝1.92 g
答：制得氧气的质量为1.92 g。
5．(北京中考)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为2Al＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2↑。该反应中，若有54 kg Al发生反应，请计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。
设参加反应的H2O的质量为x。
2Al＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2↑
54 54
54 kg x
eq \f(54,54)＝ eq \f(54 kg,x) x＝54 kg
答：参加反应的H2O的质量为54 kg。
6．(四川自贡中考)自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为NaCl＋H2O eq \(=====,\s\up7(通电))NaClO＋H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9 g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl＋H2O eq \(=====,\s\up7(通电))NaClO＋H2↑
58．5 74.5
x 14.9 g
eq \f(58.5,74.5)＝ eq \f(x,14.9 g) x＝11.7 g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7 g。
7．(四川眉山中考)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4＋4CO eq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)?
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4＋4CO eq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2
232 168
348 t 96%x
eq \f(232,168)＝ eq \f(348 t,96%x) x＝262.5 t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。
8．(广西南宁青秀区期中)过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气质量为__1.6__g。
(2)计算34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
设过氧化氢的质量为x。
2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝ eq \f(x,1.6 g)
x＝3.4 g
答：34 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。
9．(广西贵港港南区期中)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g(见图2)。
回答下列问题：
(1)参加反应的氧气的质量为__0.05__g。
(2)计算参加反应的红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01 g)。
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1)) eq \(\s\up7(),\s\d5(图2))
设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O2 eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
124 160
x 0.05 g
eq \f(124,160)＝ eq \f(x,0.05 g)
x≈0.04 g
答：参加反应的红磷的质量为0.04 g。
10．(化学观念)(广西北海合浦县期中)某兴趣小组称取20.0 g某大理石样品(杂质不与盐酸反应)置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
计算：
(1)生成CO2的质量为__4.4__g。
(2)该样品中CaCO3的质量分数是多少？
设该样品中CaCO3的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
20 g×x 4.4 g
eq \f(100,44)＝ eq \f(20g×x,4.4 g)
x＝50%
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%。
计算步骤
具体内容
(1)设未知量
(2)写出化学方程式
(3)写出有关的相对分子质量
(4)列比例式，求解
(5)答
实验室里用7 g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为__________g。
解：设制得氧气的质量为x。
2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 x
7 g×30% 96
x＝11 200 g
反应时间/s
0
t2
t3
t4
烧杯及烧杯
内物质质量/g
112.3
110.0
107.9
107.9