鲁教版（2024）九年级上册（2024）化学反应中的有关计算同步测试题

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1.教学目标
一、知识目标
1.说出化学反应中各物质之间的质量关系，能解决简单的与化学反应有关的定量问题。
2.能按照“设、写、找、列、解、答”的规范步骤，独立完成简单的基于化学方程式的计算，如已知反应物质量求生成物质量、已知生成物质量求反应物质量等。
3.结合实际案例，认识化学计算在解决能源、工业生产等现实问题中的价值。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应中物质的质量变化，从微观上理解化学方程式中各物质的质量比与相对分子质量、化学计量数的关系。
2.证据推理与模型认知：建立依据化学方程式进行计算的基本模型，通过该模型解决实际的化学定量问题，体会化学计算的严谨性和科学性。
3.科学探究与创新意识：通过化学计算在实际生产生活中的应用，培养学生严谨的科学态度和社会责任感，认识化学对社会发展的重要贡献。
2.教学重难点
一、教学重点
1.理解化学方程式中各物质质量比的计算方法
2.掌握根据化学方程式计算的规范步骤
3.能运用化学方程式计算解决实际问题
二、教学难点
1.准确找出已知量与未知量的关系
2.正确书写化学方程式并规范计算
3.课前预习
一、化学方程式计算的基本思路
1.回顾上节课所学，电解水的化学方程式包含哪三个维度的意义？
答案：①宏观： ；
②微观： ；
③质量： 。
2.进行化学反应有关计算的核心依据是什么？
答案：化学方程式中各物质间恒定的 ，即各物质 等于 。
3.化学反应中，各物质的质量关系与哪些因素有关？
答案：与物质的 和物质的 有关
4.若要计算 “完全电解 18kg 水能得到多少 kg 氢气”，需先明确哪两个关键关系？
答案：①由反应物（水）质量求 （氢气）质量；
②利用水和氢气的恒定 （相对质量比 = ）
二、化学方程式计算的规范步骤
1.阅读课本，化学方程式计算的完整步骤可概括为哪六个字？
答案： 、写、 、 、解、答。
2.“设”未知量时，有什么关键注意事项？
答案：设未知量时 单位，如 “设生成氢气的质量为 ”（而非 “xg”）
3.“写” 化学方程式时，需确保哪些要求？
答案：方程式必须 ，标注 、 （↑）或 （↓）符号
4.“找” 已知量与未知量时，需对应标注哪些内容？
答案：在相应化学式下方，先写该物质的 （化学计量数 × 相对分子质量），再写 （已知量带单位，未知量用 x 表示）
5.“列” 比例式和 “解”“答” 时，单位需注意什么？
答案：列比例式时已知量需 ，计算结果（解）和最终回答（答）均需带质量单位
4.课堂探究
一、新课引入
活动一：新课导入、
问题：观看氢能源汽车的宣传视频后，思考如何知道一辆汽车行驶 100km 需要多少水？电解 18kg 水又能使一辆氢能源车跑多远呢？
问题：写出电解水反应的化学方程式，并回忆该化学方程式在宏观、微观、质量关系等方面的意义。
二、化学方程式计算的基本思路
活动一：探究化学方程式计算的基本思路
问题探究：假如氢气能供一辆功率为某值的汽车跑上一定距离，那么一桶一定质量的水完全分解产生多少氢气？可供汽车跑多远？该问题是由什么的质量求什么的质量？如何利用反应中纯净物（水和氢气）的恒定质量比来解决问题？
问题探究：根据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，计算各物质的相对质量之比，并思考在化学反应中各物质的质量关系与什么有关。
问题探究：阅读课本，总结化学方程式计算的基本思路。
典例1：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，该反应的化学方程式为：。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A．27 ： 32 ： 102B．108 ： 96 ： 204C．4 ： 3 ： 2D．27 ： 16 ： 4
典例2：固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是
A．该反应中有两种氧化物
B．中C和N元素质量比为
C．X的化学式是
D．参加反应的和的质量比
三、化学方程式计算的步骤
活动二：学习解题步骤
问题探究：以“完全电解 18kg 水求氢气质量”为例，学习依据化学方程式进行计算的步骤和格式。思考“设、写、找、列、解、答”每一步的具体操作和注意事项。
问题探究：设未知数时要不要写单位？列比例式的依据是什么？
活动三：化学方程式的书写步骤
问题探究：展示小明同学“红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少五氧化二磷”的解题过程，找出其中的错误并改正。
问题探究：总结在进行有关化学方程式的计算时的注意事项、三个要领和三个关键分别是什么。
活动四：实战演练与总结
问题探究：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3==4Al+3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少kg的氧化铝（Al2O3）才能制成这个铝锅？（相对原子质量：Al−27，O−16）
归纳总结：有关化学方程式计算的步骤
典例1：依据化学方程式判断，下列信息不正确的是
A．该反应为分解反应B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的
典例2：化学方程式中，参加反应的和CO的质量比为
A．1:3B．40:21C．3:1D．2:3
5.核心归纳
一、化学方程式计算核心要素（以2H2O2H2⬆+ O2⬆为例）
化学方程式计算步骤拆解
6.随堂练习
1.实验室要用氧气做实验，若用过氧化氢溶液来制取氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
2．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍(Ni)的原理是：C+2NiO2Ni+CO2。
(1)NiO中镍和氧元素的质量比 。
(2)若制得59kg Ni，计算参加反应的NiO的质量(写出计算过程及结果)。
7.作业布置
考点1化学方程式计算的思路
我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O，按如图所示过程（①~④）反应。
下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子数目均不变B．反应前后碳、氢、氧元素化合价均发生变化
C．过程①中中的氧原子与催化剂结合D．该反应中消耗的和的质量比为
2．下图为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应中共有2种氧化物
B．甲分子中氮氢原子的个数比为
C．反应中，乙和丙的个数比为
D．反应中，甲和丙的质量之比为
3．在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为
A．32B．8C．16D．64
考点2 化学方程式计算的步骤
4．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如实验室常用5%的过氧化氢溶液制取氧气，医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为确定其浓度，现取34g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为33.4g。试计算：
(1)反应后二氧化锰的质量 。
(2)生成氧气的质量 。
(3)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
5．用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。
6．新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。
(1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。
(2)用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量分数。
核心内容
具体要点
示例：电解水：2H2O2H2⬆+ O2⬆
计算依据
各物质 比 = 比（相对质量 = 化学计量数 × 相对分子质量）
实际质量比2H2O:H2:O2= 相对质量比（ ）
质量关系本质
与物质的相对分子质量和化学计量数直接相关
若忽略H2的化学计量数 2，会误算相对质量为 2（正确为 2×2=4）
关键原则
已知量与未知量需对应同一反应、单位一致、方程式必须 。
求 18kg2H2O生成H2质量，需用配平方程式，单位统一为 “kg”
步骤
具体要求
正确示例
常见误区
设
设未知量，不带单位
设生成氢气的质量为 x
设生成 xg 氢气（带单位）
写
写配平的化学方程式，标反应条件、气体（↑）/ 沉淀（↓）符号
2H2O2H2⬆+ O2⬆
H2OH2⬆+ O2⬆（未配平）
找
对应化学式下方标 “ ”“实际质量”（已知量带 ，未知量用 x）
2H2O：36（相对）、18kg（实际）2H2：4（相对）、x（实际）
相对质量与实际质量位置错位
列
比例式需对应 ，等式成立
解
求解未知量，结果 。
x==2kg
x=2（无单位）
答
简明表述计算结果
18kg 水通电分解可产生 2kg 氢气
回答模糊（如 “产生氢气 2kg”，未提反应物质量）