河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

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2025-2026学年度第二学期期末考试-化 学 满分100分18道题单选题14道 非选择题4道
1. 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Zr91
1. 化学是人类进步的关键。从航天探索到海洋开发，再到生命健康，元素化合物的特殊性质在现代高科 技领域发挥着不可替代的作用。下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )
A. 过氧化钠属于碱性氧化物，能与水反应生成碱和氧气
B. 二氧化硅 ( SiO₂) 熔点高、硬度大，因此常被用来制作光导纤维
C. 高纯度的硅(Si) 是重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池和集成电路的制造
D. 二氧化氯( ClO₂) 广泛应用于饮用水处理，能够杀灭病毒和细菌，主要是利用其强还原性
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. H₂S 分子的球棍模型：
B. AlCl₃ 的价层电子对互斥模型：
:I
K
C. KI 的电子式：
D. Cl₂ 分子中 键的形成：
轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键
3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()
4. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( )
A. 分子的极性：SiH₄>NH₃ B. 键的极性：H—Cl>H—H
C. 键角：H₂O>CH₄ D. 分子中三键的键长：HC=N>HC=CH 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.2 3g CH₃CH₂OH中 sp³杂化的原子数为NA
B.0 .5ml XeF₄中氙的价层电子对数为3NA
C. 1ml[Cu(H₂O)4]²+ 中配位键的个数为4NA
D. 标准状况下，11.2L CO 和H₂ 的混合气体中分子数为0.5NA
6. 下列离子方程式错误的是( )
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO₂+2H₂O+2MnO4=2Mn²++5 SO²+4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I+2H++H₂O₂=I₂+2H₂O
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na₂CO₃可与酸反应
B
熟石灰具有碱性
C
铁与H₂O(g)高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu²++2Fe=2Fe³++3Cu
7. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A. 氨气发生装置
B. 氨气发生装置
C.
氨气吸收装置
D. 氨气收集、检验装置
8. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给 定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( )
9. 工业烟气中常含有NO(NO 、NO₂), 用 NaClO 溶液将NO 氧化为NO₃, 实现烟气中NO 的脱除，下 列说法正确的是( )
A. 第一电离能N”“H—H, 故 B 正确；
C. 水分子为V 形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对 斥力较大，则键角：H₂ON, 分子中三键的键长：HC=N0,A 错误； B 项 ，NO 在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨， B 正确；
C 项 ，O 原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA 族 ，C 错误；
D 项，脱除过程中NaClO 将NO 氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D 错误；故选B。
10. 解析 【答案】C
【解析】常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A 错误；
随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低， Cu 与稀硫酸不反应，而Fe 能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜 丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B 错误；
②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO₂, 故 C 正 确。
②铜与浓硫酸反应后的体系中仍有浓硫酸，不可以水注入浓酸中， D 错误；
11. 解析 【答案】C
【知识点】核素、氯气的实验室制法、22.4L/ml 适用条件
【详解】A. 向 FeCl₂ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把 氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HC1O,A 错误；
B. 同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同， B 错误；
C. 通过实验室制得的Cl₂ 中含有少量HCl,Cl₂ 在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl, 易溶，C 正确；
D.Li 在氧气中燃烧生成Li₂O, 得不到Li₂O₂,D 错误。故选 C。
12. 解析
【答案】B
【详解】A. 图甲中，1ml N₂(g) 和 1ml O₂(g) 反应生成2ml NO(g), 该过程的反应条件为放电或
高温，豆科植物的根瘤菌固氮一般是常温下将氮气转化为含氮的氮等含氮化合物，A 错误；
B. 结合B 项分析知，反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B 正确；
C. 结合B 项分析知，反应生成1ml NO(g) 需要吸收， 的能量， C 错误；
D. 根据图甲中信息可知，1ml N₂(g) 和 1ml O₂(g) 反应生成2mlNO(g) 过程中，断裂1ml 氮气 中化学键需吸收能量946kJ, 断 裂 1ml 氧气中化学键需吸收能量498kJ, 形 成 2mlNO 中的化学键需释放 能量2×632kJ, 则反应需吸收能量：(946+498-632×2)kJ=180kJ, 该反应为吸热反应，反应物总能量低于 生成物总能量，而图乙中反应物总能量高于生成物总能量， D 错误；故选B。
13. 解析 【答案】D
【解析】从表中位置关系可看出，X 为第2周期元素，Y 为第3周期元素，又因为X 、W 同主族且W 元 素的核电荷数为X 的2倍，所以X 为氧元素、W 为硫元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：
Y为硅元素、Z 为磷元素、T 为砷元素。A 、O 、S 、P 的原子半径大小关系为：P>S>0, 三种元素的气态 氢化物的热稳定性为：H₂O>H₂S>PH₃,A 不正确；
B 、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫， B 不正确；
C、SiO₂ 晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键， C 不正确；
D 、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性， As₂O₃ 中砷为+3价，处 于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。答案选D。
14. 解析 【答案】A
【解析】配合物[Fe(NO)(H₂O)JSO₄ 的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26,因为中 心离子Fe²+的最外层有14个电子(3s²3p⁶3d⁹), 配体为NO 和 H₂O, 每个配体只提供一对电子，因此，
14+2+2 n=26, 所以n=5。
A 项，由分析可知，n=5, 故该配合物的化学式为[Fe(NO)(H₂O)s]SO₄,A 正确；
B 项，该配合物所含的非金属元素中，H 位于位于元素周期表 s 区 ，N 、O 、S 均位于p 区 ，B 不正确；
C 项 ，[Fe(NO)(H₂O)s]SO₄ 属于配合物，其内界[Fe(NO)(H₂O)5]²+较稳定，不与Ba(OH)₂ 发生反应，但是其 外界中的硫酸根离子可以与Ba(OH)₂ 反应，因此，1ml 该配合物与足量Ba(OH)₂ 溶液反应只能生成1ml 硫酸钡沉淀，C 不正确：
D 项，该配合物中阳离子为[Fe(NO)(H₂O)₅]²+, 中心原子的配位数为6,但是，由于有两种不同的配体，因 此其空间构型不可能是正八面体结构，D 不正确。故选A。
15.【答案】(1)NaOH 溶 液 ( 2 分 ) (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(2分)
(3) ①④③②(2分) 使D 和 C 的液面相平(2分)
(4)2 Al+2NaOH+6H₂O=2NaAl(OH)₄+3H₂(2 分)
(5) ( 2 分 ) ( 6 ) 偏 小 ( 2 分 )
【解析】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如NaOH 溶液)反应放 出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH 溶液，答案是：NaOH 溶液；
(2)铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；答案是：除去铝镁合金表面的氧化膜；
(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C 的液面位置，再加入NaOH 溶液开始反应，待反应完毕 并冷却至室温后，记录量气管中C 的液面位置，最后将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读 数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D 和 C 两管中液面相平，答案是：①④③②;使D 和
C的液面相平；
(4) B 管中发生铝与NaOH 溶液的反应：2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAl(OH)₄+3H₂, 答案是： 2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAl(OH)₄+3H₂;
(5)铝镁合金的质量为ag,B 中剩余固体镁的质量为cg, 则参加反应的铝的质量为( a-c)g, 设铝的相 对原子质量为M, 则
2Al +2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑
2M 3×22400mL
(a-c)g bmL
解之得： 答案是：
(6)铝的质量分数为： 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物， c 值偏大，铝的质量 分数偏小；答案是：偏小。
(2) FeSO₄(1 分) (3) c(2 分) (4)作氧化剂(2分) 1 : 2 ( 2分)
(5)蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶(2分)
【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧， Cu 转化为Cu,CuS 与空气中的O₂ 反应生成CuO 和SO₂, 加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe 置换硫酸铜，过滤，滤液为硫酸亚铁，得到 Cu, 用稀硫酸淘洗得到 的 Cu, 用20%的HNO₃ 溶液和10%的H₂O₂ 溶液氧化Cu, 发生Cu+H₂O₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O 反应，
硝酸铜溶液，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO₃)₂·3H₂O, 据 此分析作答。
【详解】(1)“焙烧”时，其中的CuS 与空气中的O₂ 反应生成CuO 和 SO₂, 反应的化学方程2CuS+3O₂
(2)根据分析可知，滤液中主要成分为FeSO₄
(3)硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以为减少Cu 的损失，同时除去Fe 单质，淘洗Cu 用 稀硫酸，答案选c;
(4)“反应”为20%的HNO₃ 溶液和10%的H₂O₂ 溶液溶解Cu, 反应过程中无红棕色气体生成，反应为： Cu+H₂O₂+2HNO₃=Cu(NO₃) ₂+2H₂O, 因此理论上反应所消耗的H₂O₂ 和HNO₃ 的物质的量之比为1:2,
H₂ O₂ 在上述反应中起到氧化剂的作用；
(5)由图可知，将硝酸铜溶液蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶、过滤、洗涤、干燥得到
Cu(NO₃)₂·3H₂O。
17. 【答案】(1)3s²3p²(1 分 ) 共价晶体(1分) sp³(1 分 ) ② ( 1 分 )
(2)2 2 ( 共 2 分 )
(3)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多(2分)
( 4 ) 8 ( 1 分 ) ( 2 分 ) 2 -x(2 分 )
【解析】【分析】
【详解】(1)基态Si 原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p², 因此Si 的价电子层的电子排式为3s²3p²; 晶体硅中Si 原子与Si 原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体
硅为原子晶体；SiCl₄ 中 Si 原子价层电子对数为 因此Si 原子采取sp³ 杂化；由图可知， SiCl₄(H₂O)中Si 原子的8键数为5,说明Si 原子的杂化轨道数为5,由此可知Si 原子的杂化类型为sp³d, 故答案为：3s²3p²; 原子晶体(共价晶体); sp³;②;
(2) CO₂ 的结构式为O=C=0,1 个双键中含有1 个 8键和1个π键，因此1个CO₂ 分子中含有2个8键 和2个π键，故答案为：2;2;
(3)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢 键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能 形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多。
(4)以晶胞中右侧面心的Zi⁴+为例，同一晶胞中与Zr⁴+连接最近且等距的O²- 数为4,同理可知右侧晶胞 中有4个02与Zr⁴+相连，因此Z 离子在晶胞中的配位数是4+4=8;1个晶胞中含有4个ZrO₂ 微粒，1个晶
胞的质量 1个晶胞的体积为
(a×10-¹⁰cm)×(a×10⁻¹⁰cm)×(c×10⁻1⁰cm)=a²c×103⁰cm³,
在ZrO₂ 中掺杂少量ZrO 后形成的催化剂，化学式可表示为Zn₂Zr1-2Oy, 其 中Zn 元素为+2价， Zr 为+4
价，0元素为-2价，根据化合物化合价为0可知2x+4×(1-x)=2y, 解得y=2-x, 故答案为：
18 . (20分)答案I.(1)
(2) ( 2 分 ) 2Na(s)+O₂ (g)= Na₂O₂ (s) △H=-510.9kJ ·ml-1
(3) c a ( 共2分) (4) Na₂O(2 分) (5)159(2分)
Ⅱ. (1)同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐 渐增强(2分)
( 2 ) < ( 1 分 ) 二者为结构相同的分子晶体，XeF₂ 的相对分子质量大，范德华力大，熔点高(2分)
( 3 ) 2 ( 2 分 ) bc(2 分 )
解析(1)As 位于元素周期表中第四周期第VA 族 ，原子序数为33,其价电子排布式为4s²4p³。
(4)[ BrOF₂ ]+的中心原子Br 的价层电子对数为,杂化轨道类型为sp³。
(5)由晶胞结构可知，其中含有8个KrF₂, 则[BrOF₂][AsF₆]·xKrF₂ 加合物中x=2, 晶体中的微粒间作用 力有离子键、极性共价键。