2025-2026学年广东省深圳市盐田高级中学高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年广东省深圳市盐田高级中学高二（下）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.不正确的是（ ）
A. N2（N≡N）的性质很稳定
B. I2（I—I）单质在CS2（S=C=S）中溶解度大
C. 苯酚（）水溶液呈酸性
D. 金刚石呈空间网状结构，导电性好
3.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（ ）
A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶B. 第三代半导体核心材料——碳化硅
C. 航空锂电池电极材料——石墨烯D. 5G通讯传输光缆材料——光导纤维
4.中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘结、朱砂（HgS）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是（ ）
A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C. 朱砂是一种无机颜料D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性
5.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是（ ）
A. 能与HBr反应
B. 能发生消去反应
C. 含有5种官能团
D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
8.对下列性质解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.消毒剂三氯异氰尿酸（）能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B. HClO的电子式：
C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D. H2O的空间填充模型：
10.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为
B. 的价层电子对互斥模型为
C. CO2分子中σ键与π键的个数比为1：1
D. N2分子的电子式为
11.下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO2转变为CO的反应机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应③中的产物M是H2O
B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂
C. 吗啉和共同起催化作用
D. 总反应为
13.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如图：
下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的原子利用率为100%B. X中碳原子都是sp2杂化
C. X存在顺反异构D. X可发生聚合反应
14.下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是（ ）
A. 第一电离能：W＞XB. 键角：YX2＞YX3
C. W、Z分别能与X形成多种化合物D. 最简单氢化物的酸性：Z＞Y
16.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分裁面结构如图所示（LiClO4—有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrO4难溶于该溶剂）。下列说法错误的是（ ）
A. 往Ag2CrO4电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B. 正极反应式为Ag++e-=Ag
C. 放电时，Li+从负极向正极移动
D. 每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mle-
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如图：
已知：①乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为en）为一种二元弱碱。
②，。
③金属离子浓度不超过1.0×10-5ml•L-1时，认为该离子已沉淀完全。
（1）Zn在元素周期表中的位置为______ 。
（2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______ ；采用加压操作可提高反应速率，原因是______ 。
（3）“酸性溶液”经处理后，Cd2+、Zn2+浓度分别为0.01ml•L-1、0.02ml•L-1，调pH使Zn2+恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），Cd2+______ （填标号）。
A.沉淀完全
B.部分沉淀
C.未沉淀
（4）“胺浸”后，PbSO4转化为配合物[Pb（en）2]SO4，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[Pb2（OH）2CO3]。下列说法正确的是______ （填标号）。
A.配合物[Pb（en）2]SO4中的配位原子为N
B.“沉铅”过程中，溶液pH增大
C.流程中乙二胺得到了循环利用
（5）“高温还原”中，若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______ 。
（6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______ 、______ （写化学式）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N＞H＞B。
②B2H6有强还原性、有毒，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
（1）补全实验步骤①：______ 。
（2）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______ （填标号）。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.P2O5
（3）实验过程中，NH3保持过量的原因是______ 。
（4）粗产品中可能有B2H6•2NH3（结构为），则B2H6•2NH3中含有的化学键的类型有______ （填标号）。
A.离子键
B.共价键
C.氢键
D.金属键
（5）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______ 。
（6）用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后会导致所测H2体积偏大的操作有______ （填标号）。
A.读数时，气体未冷却至室温
B.读数时，水准管液面高于量气管液面
C.计算时，未减去注入硫酸的体积
（7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______ 个氢原子。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下：
回答下列问题：
Ⅰ.“热催化”中主反应：i.2CO（g）+2CH3ONO（g）=（COOCH3）2（l）+2NO（g）ΔH1 ΔS1
（1）已知：4CO（g）+4CH3OH（g）+O2（g）=2（COOCH3）2（l）+2H2O（g）ΔH2
4NO（g）+4CH3OH（g）+O2（g）=4CH3ONO（g）+2H2O（g）ΔH3
则ΔH1=______ （用含ΔH2和ΔH3的代数式表示），ΔS1______ 0（填“＞”或“＜”）。
（2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i。
①提高CH3ONO平衡转化率的措施有______ （填标号）。
A.及时移走（COOCH3）2
B.通入N2
C.增大CO和CH3ONO投料比
D.加入催化剂
②向恒温恒容密闭容器中充入2ml CO和4mlCH3ONO，反应一段时间后，下列表述能说明反应已达到平衡状态的有______ （填标号）。
A.压强不变
B.气体密度不变
C.CO和CH3ONO的浓度之比不变
D.CO与NO的消耗速率相等
Ⅱ.“电催化”中：DMODMT
（3）25℃时，DMT的生成速率v与c（DMO）关系如图2，已知该反应的速率方程为v=kcm（DMO），其中k为速率常数。
①当c（DMO）增加10倍，v也增加10倍，则m为______ 。
②速率常数k=______ s-1。
（4）生成DMT的电极反应式为，其中Y为______ （填结构简式）。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.他司美琼（T）可用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）：
（1）C中的官能团名称为醚键和______ 。
（2）A与Br2可发生______ 反应和______ 反应。
（3）反应①引入基团C6H5CH2-的目的是______ 。
（4）H中手性碳原子的个数为______ 。
（5）J的结构简式为______ 。
（6）E不与FeCl3溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：______ 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】第四周期第IIB族
;增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率
B
AC
炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降
CaSO4;CaCO3
18.【答案】检查装置的气密性
B
提高B2H6的转化率，且防止有毒的B2H6逸出污染环境
AB
AC
12
19.【答案】;＜
C;ABCD
1;3.9×10-5
CH3OH
20.【答案】醛基
取代;加成
保护酚羟基不在反应②中被氧化
2
+NaCl+H2O 选项
化学史
陈述
A.
戴维电解熔融碳酸钠制得钠
碳酸钠受热易分解
B.
吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸
蛋白质能水解成氨基酸
C.
哈伯和博施采用高压条件合成氨
工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动
D.
阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强
氯化钠能在水中发生电离
A.Cl2收集及尾气处理
B.实验室制备乙炔
C.除去CO2中的SO2
D.实验室铜件镀镍


A.水汽凝结为雪花晶体
B.光束通过胶体出现丁达尔效应


C.干冰升华形成白色雾气
D.红色花朵在双氧水中变色
性质
解释
A
酸性：HCl＞HF
非金属性：F＞Cl
B
沸点：H2O＞HF
氢键键能：HF＞H2O
C
沸点：正戊烷＞新戊烷
分子间作用力：正戊烷＞新戊烷
D
硬度：金刚石＞石墨
碳碳键的键能：石墨＞金刚石
实验操作
现象（或结果）
结论
A
向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，然后加入1mL浓KI溶液，振荡试管
有机层紫色变浅
I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B
将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pH
pH：HA＞HB
HA为强酸，HB为弱酸
C
向浓度均为0.1ml•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液
先产生黄色沉淀
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D
加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液
产生砖红色沉淀
Cu（OH）2被还原成Cu
选项
宏观事实
微观解释
A
霓虹灯发光
电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B
常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
苯环使羟基中O-H键极性变强
C
C60不溶于水，可溶于苯
水是极性分子，C60与苯均为非极性分子
D
某汽车防冻液（主要成分为水和乙二醇）的凝固点为-40℃
乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力