广东省深圳市盐田高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷

这是一份广东省深圳市盐田高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷，共30页。试卷主要包含了化学史可以给人以智慧，物质的结构决定性质，下列说法不，奇妙的现象直观体现化学之美，检查装置的气密性 B，第四周期第 IIB 族等内容，欢迎下载使用。
1．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
A．AB．BC．CD．D 2．物质的结构决定性质，下列说法不．正．确．的是
A． N2 ( N  N )的性质很稳定B． I2 (I-I)单质在CS2 (S=C=S)中溶解度大
C．苯酚( )水溶液呈酸性D．金刚石呈空间网状结构，导电性好
我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是
人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G 通讯传输光缆材料——光导纤维
中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
“碱法制浆”工艺未涉及化学变化B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C．朱砂是一种无机颜料D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性
化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
选项
化学史
陈述
A．
戴维电解熔融碳酸钠制得钠
碳酸钠受热易分解
B．
吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸
蛋白质能水解成氨基酸
C．
哈伯和博施采用高压条件合成氨
工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动
D．
阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强
氯化钠能在水中发生电离
A．水汽凝结为雪花晶体
B．光束通过胶体出现丁达尔效应
C．干冰升华形成白色雾气
D．红色花朵在双氧水中变色
A．AB．BC．CD．D 6．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．AB．BC．CD．D
化合物L 是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
A． Cl2 收集及尾气处理
B．实验室制备乙炔
C．除去CO2 中的SO2
D．实验室铜件镀镍
下列有关L 的说法错误的是
能与HBr 反应B．能发生消去反应
C．含有 5 种官能团D．能使酸性KMnO4 溶液褪色
对下列性质解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
消毒剂三氯异氰尿酸()能与 H2O 持续缓慢反应产生 HClO。下列相关化学用语表述正确的是
三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO 的电子式：
C．基态 Cl 的价层电子排布式：3s23p5D．H2O 的空间填充模型： 10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S  2KNO3  3C  K2S  N2  3CO2  。下列说法正确的是
A．基态 S 原子价层电子的轨道表示式为
3
B． NO 的价层电子对互斥模型为
C． CO2 分子中σ 键与π键的个数比为 1∶1
性质
解释
A
酸性：HCl>HF
非金属性：F>Cl
B
沸点：H2O>HF
氢键键能：HF>H2O
C
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D
硬度：金刚石>石墨
碳碳键的键能：石墨>金刚石
D． N2 分子的电子式为
下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
CO2 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用化剂将CO2 转变为CO 的反应机理如下：
下列说法错误的是
反应③中的产物M 是H2O
循环Ⅱ包含 C—N 键的形成与断裂
吗啉和共同起化作用
实验操作
现象(或结果)
结论
A
向 5 mL 碘水中加入 1 mL CCl4，振荡，然后加入 l mL 浓 KI 溶液，振荡试管
有机层紫色变浅
I2 在水中的溶解度大于其在 CCl4 中的溶解度
B
将 1 mL pH 均为 3 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至 100 mL，测 pH
pH： HA>HB
HA 为强酸，HB 为弱酸
C
向浓度均为0.1 ml L1 的NaCl 和NaI 混合溶液中滴加稀 AgNO3 溶液
先产生黄色沉淀
Ksp (AgI)  Ksp (AgCl)
D
加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液
产生砖红色沉淀
Cu(OH)2 被还原成 Cu
总反应为CO2  H2
化剂
CO  H2O
有机光电功能材料重要中间体 X 的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
该反应的原子利用率为 100%
X 中碳原子都是sp2 杂化
X 存在顺反异构
X 可发生聚合反应
下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
某分子结构如图，其中 W、X、Y 和 Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W 与 X 相邻，基态 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是
第一电离能：W>XB．键角：YX2>YX3
选项
宏观事实
微观解释
A
霓虹灯发光
电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B
常温下，苯酚能与NaOH 溶液反应，而乙醇不能
苯环使羟基中 O-H 键极性变强
C
C60 不溶于水，可溶于苯
水是极性分子， C60 与苯均为非极性分子
D
某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃
乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力
C．W、Z 分别能与 X 形成多种化合物D．最简单氢化物的酸性：Z>Y
一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示( LiClO4 -有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrO4 难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
往Ag2CrO4 电极材料中添加石墨，可增强其导电性
正极反应式为Ag  e  Ag
放电时， Li 从负极向正极移动
每消耗负极材料2.1g ，理论上外电路中通过了0.3 ml e
解答题
氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以 NH3 和 B2H6 为原料制备 NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，。
②通入 N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入 N2 和 NH3 的混合气，再缓慢通入 N2 和 B2H6 的混合气，反应过程中保持 NH3 过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得 NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。②B2H6 有强还原性、有毒，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
补全实验步骤①：。
实验室制得的 NH3 中含有水，下列试剂中可用于干燥 NH3 的是(填标号)。 A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5
实验过程中，NH3 保持过量的原因是。
粗产品中可能有 B2H6·2NH3(结构为)，则 B2H6·2NH3 中含有的化
学键的类型有(填标号)。
离子键B．共价键C．氢键D．金属键
在酸性条件下，NH3BH3 与水反应生成 H3BO3 和 H2 并放热，该反应的离子方程式为。
用图Ⅱ装置测定 H2 的体积，反应结束后会导致所测 H2 体积偏大的操作有(填标号)。 A．读数时，气体未冷却至室温
读数时，水准管液面高于量气管液面 C．计算时，未减去注入硫酸的体积
NH3BH3 的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有个氢原子。
一种由硫化铅精矿(含 PbS 及少量 ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺( H2 NCH2CH2 NH2 ，简写为 en)为一种二元弱碱。
② Ksp Zn(OH)2   3.0 1017 ， Ksp Cd(OH)2   7.2 1015 。
③金属离子浓度不超过1.0 10-5 ml L-1 时，认为该离子已沉淀完全。
Zn 在元素周期表中的位置为。
“加压氧化”中，PbS 发生反应的离子方程式为；采用加压操作可提高反应速率，原因是。
“酸性溶液”经处理后， Cd2 、Zn2+ 浓度分别为 0.01 ml∙L-1、0.02 ml∙L-1，调 pH 使Zn2+ 恰好沉淀完全时
(假设溶液体积不变)， Cd2 (填标号)。 A．沉淀完全B．部分沉淀C．未沉淀
“胺浸”后， PbSO4 转化为配合物Pb(en)2 SO4 ，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[ Pb2 (OH)2CO3 ]。下列说法
正确的是(填标号)。 A．配合物Pb(en)2 SO4 中的配位原子为 N B．“沉铅”过程中，溶液 pH 增大 C．流程中乙二胺得到了循环利用
“高温还原”中，若用炭代替 CH4，将导致铅纯度下降，原因是。 (6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有、(写化学式)。
一种由 CO 制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：


2
2
CO热化COOCH3  电化CHOHCOOCH3 
IDMOⅡDMT
回答下列问题：
2
“热化”中主反应：i． 2COg +2CH3ONOg =COOCH3  l +2NO g
ΔH1
ΔS1
2
已知： 4COg +4CH3OHg +O2 g =2 COOCH3  l +2H2O g
ΔH2
4NO g +4CH3OHg +O2 g =4CH3ONOg +2H2Og
ΔH3
则ΔH1  (用含ΔH2 和ΔH3 的代数式表示)， ΔS1 0(填“  ”或“  ”)。
一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i 。
①提高CH3ONO 平衡转化率的措施有(填标号)。
2
A．及时移走COOCH3 
B．通入N2
C．增大 CO 和CH3ONO 投料比D．加入化剂
②向恒温恒容密闭容器中充入 2 ml CO 和 4 ml
CH3ONO ，反应一段时间后，下列表述能说明反应已达到
平衡状态的有(填标号)。
A．压强不变B．气体密度不变
C．CO 和CH3ONO 的浓度之比不变D．CO 与 NO 的消耗速率相等
“电化”中：DMO 电化 DMT
25℃时，DMT 的生成速率v 与c DMO 关系如图 2，已知该反应的速率方程为v  kcm  DMO ，其中k 为速率常数。
①当c DMO 增加 10 倍， v 也增加 10 倍，则m 为。
②速率常数k = s1 。
3 23 2
生成 DMT 的电极反应式为2 COOCH  +6H+ +6e- =CHOHCOOCH  +2Y ，其中 Y 为(填结构简式)。
他司美琼(T)可用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：
C 中的官能团名称为醚键和。
A 与Br2 可发生反应和反应。
反应①引入基团 C6H5CH2-的目的是。
H 中手性碳原子的个数为。
J 的结构简式为。
E 不与FeCl3 溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：。
参考答案
17．(1)检查装置的气密性 (2)B
(3)提高 B2H6 的转化率，且防止有毒的 B2H6 逸出污染环境 (4)AB
3324332
NH BH +3H O+H+ =NH+ +H BO +3H 
AC
12
18．(1)第四周期第 IIB 族
2442
2PbS+O +4H+ +2SO2- =2PbSO +2S+2H O增大体系中氧气的压强(或浓度)，从而加快反应速率
B
AC
炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
A
A
D
C
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
D
B
B
​
CaSO4
CaCO3
19．(1)
H2 −ΔH3＜
2
CABCD
13.9×10-5
CH3OH
20．(1)醛基
取代加成
保护酚羟基不在反应②中被氧化 (4)2
(5)
(6)+NaOH CH3CH2OH+NaCl+H O
加热2