广东省深圳市盐田高级中学2025-2026学年高二下学期期末化学试题含答案

这是一份广东省深圳市盐田高级中学2025-2026学年高二下学期期末化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
A．AB．BC．CD．D
2．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是
A．()的性质很稳定B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大
C．苯酚()水溶液呈酸性D．金刚石呈空间网状结构，导电性好
3．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是
A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶
B．第三代半导体核心材料——碳化硅
C．航空锂电池电极材料——石墨烯
D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维
4．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C．朱砂是一种无机颜料D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性
5．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．AB．BC．CD．D
7．化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关的说法错误的是
A．能与反应B．能发生消去反应
C．含有5种官能团D．能使酸性溶液褪色
8．对下列性质解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO的电子式：
C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D．H2O的空间填充模型：
10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．基态S原子价层电子的轨道表示式为
B．的价层电子对互斥模型为
C．分子中键与键的个数比为1∶1
D．分子的电子式为
11．下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．反应③中的产物是
B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂
C．吗啉和共同起催化作用
D．总反应为
13．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．中碳原子都是杂化
C．存在顺反异构
D．可发生聚合反应
14．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>XB．键角：YX2>YX3
C．W、Z分别能与X形成多种化合物D．最简单氢化物的酸性：Z>Y
16．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B．正极反应式为
C．放电时，从负极向正极移动
D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了
二、解答题
17．氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。②B2H6有强还原性、有毒，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
(1)补全实验步骤①：______。
(2)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5
(3)实验过程中，NH3保持过量的原因是______。
(4)粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。
A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键
(5)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。
(6)用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后会导致所测H2体积偏大的操作有____(填标号)。
A．读数时，气体未冷却至室温
B．读数时，水准管液面高于量气管液面
C．计算时，未减去注入硫酸的体积
(7)NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。
18．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。
②，。
③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。
(1)Zn在元素周期表中的位置为__________。
(2)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______________________；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。
(3)“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为0.01 ml∙L-1、0.02 ml∙L-1，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。
A．沉淀完全 B．部分沉淀 C．未沉淀
(4)“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。
A．配合物中的配位原子为N
B．“沉铅”过程中，溶液pH增大
C．流程中乙二胺得到了循环利用
(5)“高温还原”中，若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。
(6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。
19．一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：i．
(1)已知：

则__________(用含和的代数式表示)，__________0(填“”或“”)。
(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应。
①提高平衡转化率的措施有__________(填标号)。
A．及时移走 B．通入
C．增大CO和投料比 D．加入催化剂
②向恒温恒容密闭容器中充入2 ml CO和4 ml ，反应一段时间后，下列表述能说明反应已达到平衡状态的有_________(填标号)。
A．压强不变 B．气体密度不变
C．CO和的浓度之比不变 D．CO与NO的消耗速率相等
Ⅱ．“电催化”中：DMODMT
(3)25℃时，DMT的生成速率与关系如图2，已知该反应的速率方程为，其中为速率常数。
①当增加10倍，也增加10倍，则为__________。
②速率常数=__________。
(4)生成DMT的电极反应式为，其中Y为__________(填结构简式)。
20．他司美琼(T)可用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)：
(1)C中的官能团名称为醚键和_________。
(2)A与可发生_________反应和_________反应。
(3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是______________________________。
(4)H中手性碳原子的个数为__________。
(5)J的结构简式为________________。
(6)E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。
选项
化学史
陈述
A．
戴维电解熔融碳酸钠制得钠
碳酸钠受热易分解
B．
吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸
蛋白质能水解成氨基酸
C．
哈伯和博施采用高压条件合成氨
工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动
D．
阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强
氯化钠能在水中发生电离
A．收集及尾气处理
B．实验室制备乙炔
C．除去中的
D．实验室铜件镀镍
A．水汽凝结为雪花晶体
B．光束通过胶体出现丁达尔效应
C．干冰升华形成白色雾气
D．红色花朵在双氧水中变色
性质
解释
A
酸性：HCl>HF
非金属性：F>Cl
B
沸点：H2O>HF
氢键键能：HF>H2O
C
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D
硬度：金刚石>石墨
碳碳键的键能：石墨>金刚石
实验操作
现象(或结果)
结论
A
向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管
有机层紫色变浅
I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B
将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH
pH：HA>HB
HA为强酸，HB为弱酸
C
向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液
先产生黄色沉淀
D
加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液
产生砖红色沉淀
被还原成Cu
选项
宏观事实
微观解释
A
霓虹灯发光
电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
B
常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能
苯环使羟基中O-H键极性变强
C
不溶于水，可溶于苯
水是极性分子，与苯均为非极性分子
D
某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃
乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力
参考答案
17．(1)检查装置的气密性
(2)B
(3)提高B2H6的转化率，且防止有毒的B2H6逸出污染环境
(4)AB
(5)
(6)AC
(7)12
18．(1)第四周期第IIB族
(2) 增大体系中氧气的压强(或浓度)，从而加快反应速率
(3)B
(4)AC
(5)炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降
(6)
19．(1) ＜
(2) C ABCD
(3) 1 3.9×10-5
(4)
20．(1)醛基
(2) 取代 加成
(3)保护酚羟基不在反应②中被氧化
(4)2
(5)
(6)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
A
A
D
C
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
C
B
C
D
B
B