广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了6 L，1000碘标准液发生反应等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10i小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．合理膳食、科学营养有助于人体健康。下列食物富含的营养物质错误的是（ ）
A．红薯：蛋白质 B．米饭：糖类C．柠檬：维生素CD．花生：油脂
2．下列有机合成反应属于加成反应的是（ ）
A．甲烷制备氯仿 B．乙烯制备工业酒精
C．乙醇制备乙酸乙酯 D．淀粉制备葡萄糖
3．乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。下列关于乙烯的化学用语正确的是（ ）
A．分子式：B．电子式：
C．结构简式：D．球棍模型：
4．苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．含有3种官能团
C．能够发生取代反应与氧化反应
D．1 ml苹果酸可与足量Na反应生成标况下33.6 L
5．某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下（杂质含、、）下列相关操作不能达到实验目的的是（ ）
6．“一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是（ ）
7．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Mg片做电池的正极B．空气中的氧气得到电子
C．化学能可直接转化为动能D．溶液中的向石墨片移动
8．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成1 ml乙酸乙酯。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于该过程说法正确的是（ ）
A．1 ml乙酸乙酯含有H原子数目为8B．投料中乙醇与乙酸的分子数均为
C．乙酸断开键数目为D．消耗的乙醇含有数目为
9．中国航天，日新月异，液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是（ ）
A．燃烧过程甲烷断裂极性键
B．可利用该反应原理制作燃料电池
C．燃烧时，生成液态水放出的能量比生成水蒸气少
D．反应时，反成物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
10．氮的部分价—类二维关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A．a的水溶液呈碱性B．常温下不能使用铁质容器盛装e的浓溶液
C．可实现a→c→d→e的转化D．f含有离子键和极性共价键
11．中国拥有丰富的菱镁矿（）资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“氯化”过程中发生反应：
B．“电解”产生的气体可以循环使用
C．上述反应均为氧化还原反应
D．与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能
12．一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物稳定性：Y>X>ZB．离子半径：Z>M>Y
C．该化合物所有原子满足8电子稳定结构D．W单质只有3种同素异形体
13．下列实验操作、现象与结论都正确且具有因果关系的是（ ）
14．“类比”是重要的科学思维。一定条件下，下列关于含硫或氮的物质说法正确的是（ ）
A．简单氢化物均能与稀盐酸反应B．单质和氧气反应，产物均为酸性氧化物
C．最高价含氧酸均能与铝反应D．氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
15．“仙湖”实验室研发了一种应用前景广泛的“氮氢”燃料电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极a为正极，发生还原反应
B．电极b的电极反应为：
C．电极a与电极b应使用活泼性不同的导电材料
D．电极a生成标况下11.2 L 时，理论上会有3 ml 通过导线
16．氨基甲酸铵（）加热脱水可获取尿素。利用干燥的、制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示（加热、夹持装置已略去），下列说法错误的是（ ）
A．装置Ⅱ可盛装饱和溶液
B．装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气
C．装置Ⅳ中的可用于观察气泡，控制气体流速
D．装置Ⅵ中发生反应：
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）某小组同学设计实验，探究乙酸乙酯水解速率的影响因素。
（1）查阅资料：乙酸乙酯在加热条件下可被稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中常见的有机物。该反应的化学方程式为______。
（2）该小组欲探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图1所示装置，按表1进行实验。
表1 酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响
实验过程中测得。
①实验Ⅲ中试剂a的最佳选择是______。
A．KOH B． C．HCl D．
②实验结论为______。
（3）该小组欲探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图2所示装置进行实验（分别在30℃和60℃下进行实验）。
①为控制实验在30℃或60℃下进行，可采取的加热方式为______；
②图3中，温度为60℃的曲线是______（填“a”或“b”）；
③80s后，曲线b接近水平的原因是______；
④研究表明，对于吸热反应，升高温度会增大平衡时的转化率；对于放热反应，升高温度则会降低平衡时的转化率。据此，可推测乙酸乙酯的水解反应是一个______（填“放热”或“吸热”）反应。
实验结论：温度越高，乙酸乙酯的水解速率越快。
（4）写出生活中体现乙醇还原性的一种用途______。
18．（14分）聚乙烯醇（PVA）可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示：
回答下列问题：
（1）反应①、反应③的反应类型分别为______、______。
（2）乙酸乙烯酯所含官能团的名称为______、______。
（3）将反应④的化学方程式补充完整：______。
（4）反应⑤为加聚反应，其反应方程式为______。
（5）PVA具有较好的水溶性，原因是______。
（6）下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是______。
A．乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物
C．PVA可以与发生酯化反应
D．1 ml PVA分子能与1 ml Na发生反应
（7）写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体______（写一种）。
19．（14分）硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：
。某小组利用该原理制备晶体。
已知：①易溶于水，难溶于乙醇；
②微溶于水。
（1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）单向阀的结构如图所示，其作用为______。
（3）装置C中盛装的试剂为______。
（4）反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是______。
（5）得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。______
（6）①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______、______。
②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为______（保留三位有效数字）。
20．（14分）硫化锌精矿（主要含ZnS，FeS、）除铁并回收锌的一种工艺流程如下。
已知：①“焙烧”后所得锌焙砂的成分为：ZnO、、。
②难溶于稀
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，ZnS转化为ZnO的化学方程式为______。
（2）“浸出液”可回收Zn。
①从浸出液中获得的操作是______；
②普通锌锰干电池的结构如图所示，其中负极材料为______（写化学式，下同），电池工作时______得到电子。
（3）“浸出渣”可进一步回收金属元素Fe和Zn。
①“浸出渣”的主要成分是______（写化学式）；
②“还原”步骤中发生的反应的离子方程式为______；
③“母液”可返回______步骤循环使用。
（4）利用NaOH溶液可除去中的，反应的离子方程式为______。目的
转化杂质
分离沉淀
中和余碱
得到产品
操作
选项
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
向葡萄酒中添加适量
具有杀菌和抗氧化作用
B
做红烧鱼时添加料酒和醋
乙酸与乙醇发生酯化反应
C
用浓氨水检测管道中氯气是否泄露
氯气具有氧化性
D
用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹
属于碱性氧化物
选项
操作和现象
结论
A
向乙醇溶液中加入一小块钠，有无色气体产生
乙醇中含有水
B
浓硫酸加入蔗糖中形成多孔碳
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
Cu与稀硝酸反应后试管上方有红棕色气体
Cu与稀硝酸反应生成
D
将通入的溶液中，溶液褪色
有氧化性
实验
试剂a/5mL 0.5
V（乙酸乙酯)/mL
温度/℃
乙酸乙酯层消失时间/s
Ⅰ
NaOH溶液
2
60
Ⅱ
溶液
2
60
Ⅲ
2
60
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解
固体完全溶解，得到无色溶液
2
加入足量稀盐酸
① ，有刺激性气味气体产生
3
静置，向上层清液中滴加 ②
产生白色沉淀