四川省资阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)

这是一份四川省资阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)，共3页。试卷主要包含了 回答非选择题时，用0， 考试结束时，只将答题卡收回， NA表示阿伏加德罗常数的值，1 NA等内容，欢迎下载使用。

高中一年级第二学期期末试题
化 学
全卷共100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题 卡上对应的虚线框内。
2. 回答选择题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 回答非选择题时，用0.5mm 黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不 能答在试题卷上。
4. 考试结束时，只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—140—16 Na—23 S—32 Ni—59
Cu—64
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
B. 硫化橡胶、光导纤维都是有机高分子材料
C. 包装上有“OTC” 标识的药物不能自行购买和使用
D. 很多鲜花和水果有香味是由于其含有酯类物质
2. 下列气体既能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是
A.SO₂ B.NO C. Cl₂ D.NH₃
3. 环氧乙烷是重要化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等。乙烯直接氧化法是其主要的 生产工艺，原理为：。下列说法不正确的是
A. 乙烯的电子式为：
B. 乙烯分子的碳碳双键中有一根键易断裂，化学活性较强
C. 乙烯分子中既有极性共价键又有非极性共价键，且所有原子共平面
D. 催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体
高一化学答案 第1页 共1页
4. 为适配国民健康需求，膳食宝塔标准不断迭代更新，饮食应多样均衡。下列关于糖类、 油脂、蛋白质的说法正确的是
A. 油脂在碱性条件下的水解产物之一可用于生产肥皂
B. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒
C. 蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验
D. 淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n, 它们互为同分异构体
5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已经达到化 学平衡状态的是
A.3D 正(B)=2D逆(C) B.C 和D的浓度之比为2:1
C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成n mlD的同时消耗3n ml B 6. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L 氯仿中所含的分子数目为0.1 NA
B.1ml 甲基(-CH₃) 中所含的电子数目为9NA
SO₂与足量氧气反应，生成的SO₃ 分子数目为0.1 NA
% ( 质量分数)的乙醇溶液与足量钠反应，生成H₂的分子数目为0.04NA 7. 制备下列物质的生产原理及流程设计不合理的是
A. 工业制硫酸：
B. 由铝土矿冶炼铝：
C. 从海带中提取碘：
D. 由石英砂制高纯硅：
8. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上可通过乙烷裂解制备 乙烯。二者的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是
① ② A.①属于饱和烃，②属于不饱和烃
B. 可以用酸性KMnO₄溶液或溴的四氯化碳溶液鉴别①和②
C. 的单体
D. ②和 C₃H₆一定互为同系物
9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
10. 离子方程式是连接化学反应“宏观现象”与“微观本质”的桥梁。下列离子方程式正确 的是
A. 向Na₂SO₃溶液中滴加稀HNO₃溶液：SO₃²-+2H+= SO₂↑+H₂O
B. (NH4)₂Fe(SO4)2稀溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄++OH= NH₃·H₂O
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²- PbSO₄+2H₂O
D. 用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的碘：IO₃⁻+5I-+6H+= 3I₂+3H₂O
11. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，可由如 下反应制备。下列说法正确的是
水杨酸 乙酸酐 阿司匹林
A. 水杨酸能发生取代反应、氧化反应
B. 阿司匹林的分子式为C₉H₁₀O₄
C. 阿司匹林中含有三种官能团
D. 1ml水杨酸最多消耗Na 、NaHCO₃的物质的量之比为1:1
FeCl₃ CuSO 溶 液 、 溶液
3%H₂O₂
浓硫酸
木炭
澄清 石灰水
乙醇、冰醋酸 和浓硫酸
碎瓷片
NaOH
溶液
A . 探 究 F e C l 3 、 C u S O₄对 H₂O₂分 解 速 率 的 影 响
B.验证NH₃ 极易溶于水
C . 检 验 还 原 产 物 SO₂
D.乙酸乙酯的制备 和收集
12. HCHO与O₂ 在羟基磷灰石( HAP) 表面发生反应的能量 —历程关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 反应过程中，甲醛分子的C=0 键断裂
C. 非金属性：O>H>C
D. 化学方程式为：
13. 海水资源的综合利用是化学工业的重要课题之一，海水开发利用的部分流程如图所示。 下列说法不正确的是
精盐 — → 氯碱工业
一 含Br 溶 液 ② B③ 含Br 溶 液—→Br₂
A. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
B. 步骤①可先依次加入过量Na₂CO₃ 、BaCl₂和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH
C. 步骤②③的目的是富集溴元素
D. 步骤③可用SO₂ 水溶液吸收Br₂, 发生反应的离子方程式如下：
Br₂+SO₂+2H₂O= SO₄²-+4H++2Br
14.“价—类”二维图依据元素化合价与物质类别研究物质，可用于分析物质性质与转化。 下图为硫元素、氮元素的部分价类二维图，下列说法不正确的是
A. “雷雨发庄稼”涉及b→c→d→e的转化
B. i、j 均可与f 溶液反应生成白色沉淀
C. 将i 通入新制氯水中，所得溶液的漂白能力一定增强
D. 常温下，k 的浓溶液可以分别与a 和 g 反应，其反应原理不同
15. 某同学研究铜和稀硝酸的反应，测得产生气体的体积( V) 随时间( t) 的变化关系如图1
所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。
V/mL
t/s
图1
已知：HNO₂为弱酸，AgNO₂ 为淡黄色沉淀
图2
下列说法不正确的是
A. 反应ii 中每消耗3ml HNO₂,转移3 ml电子
B. 铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性
C. 图1中，200 s-275s 反应速率的变化可能是由于HNO₂催化反应导致的
D. 取200s 时的反应液，向其中加入AgNO₃溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i 发生
二、非选择题(本大题包括16~19题，共4题，总计55分)
16 . (14分)I. 某学习小组用0.1ml-L⁻¹Na₂S₂O₃溶液和0.1ml-L⁻¹H₂SO₄溶液为反应物，
利用“控制单一变量法”探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表：
实验结果： t₁>t₂>t \l "bkmark1" 3
(1)该反应的离子方程式为 _
(2)能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号);实验②和③探究
的是 (填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验③中a= _
II. 合理利用CO₂对减少CO₂的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。CO₂与H₂ 制备
气态甲醇( CH₃OH) 的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) 一 CH₃OH(g)+H₂O(g)。
实验
序号
温度 1℃
Na₂S₂O₃溶液 体积/mL
H₂SO₄溶液 体积mL
H₂O 体 积/mL
出现沉淀 的时间/s
①
20
5
5
10
t1
②
60
5
5
10
t2
③
60
5
10
a
t3
图1
1.00 0.75 0.50-
0.25 0
c/(ml·L')
a
3 9
CH,OH
CO₂
t/min
图2
负载 电极c
氢氧化钠溶液
电极d
图3
(3)已知该反应体系的能量变化如图1所示，则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 (填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。
(4)一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml CO₂和 3ml H₂发生上 述反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图2:
反应到第3min时 ，CO₂的转化率为 ;从3min到 9min,v(H₂)= ml·L⁻¹min⁻¹。
(5)甲醇和O₂可制成燃料电池，如图3所示：
①电极c的电极反应式为 _
②若线路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为 L。
17. (13分)我国科学家在实验室实现从CO₂到淀粉的全合成，并以淀粉为主要原料合成多 种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：
淀粉
一定条件加聚反应
c, 二定条件CH …
DHA
乙烯 Br/CCL B NaOH溶液[H
稀硫酸
O./Cu,△ CH₃CH₂OH iii
葡萄糖 酒化膨。
D
O./催化剂 E
iv CH₃COOH
浓硫酸，△
F
已知： r( R 代表烃基或H)
(1) E 中官能团的名称是
(2) DHA的分子式为 ; H 的结构简式为
(3)实验室为实现由A→D, 先加热铜丝至红热，再趁热迅速伸入无水乙醇中，反复多 次。实验过程中的现象是
(4)反应v 的化学方程式是 _,该反应类型为
(5)下列说法中，不正确的是 ( 填标号)。
a. 物质A~F均属于烃的衍生物
b. 比 E的相对分子质量少2的烷烃的一氯代物有3种 c.B 的化学名称为1,2—二溴乙烷
d. 向新制的Cu(OH)₂溶液中滴加几滴葡萄糖溶液，加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀
(6)绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化学 要求的是 (填标号)。
a. 反应iii 的化学反应 b. 甲烷制备CH₃Cl
c. 2HCHO+O, 一定条件 2HCOOH d. 反应ii的化学反应
18. (14分)氨气广泛应用于工业、农业及新能源领域。某实验小组利用如下装置制备NH₃
并探究其性质。回答下列问题：
A B C D E F
(1) NH₃的实验室制备
①装置C 中盛装碱石灰的仪器名称为 _
②实验室用装置D 制取NH₃, 反应的化学方程式为 ;若用装置B 快速制取氨气， 则圆底烧瓶中固体试剂为 (写出一种即可)。
③欲制取并收集一瓶干燥纯净的NH₃, 请从上述装置中选择合适的装置(部分装置可重 复使用),按气流方向写出接口的连接顺序：发生装置→ (用小写字母表示)。
(2) NH₃ 化学性质探究
该实验小组利用制得的干燥NH₃进行如下实验：
(后续其他装置省略)
甲 乙 丙
①装置甲中硬质玻璃管内黑色固体变红，体现了NH₃的 (填“氧化”或“还原”)性。
②装置乙中无水CuSO₄ 变蓝，说明装置甲中反应生成了 (填化学式)。
(3)氨气的工业应用
①利用氨气的还原性可以除去氮氧化合物( NO) 。 现有6LNO₂ 和NO的混合气体与相 同条件下6.8L 的氨气反应，恰好全部转化为N₂, 则混合气体中NO₂ 和NO的体积比 为 _
②水合肼( N₂H₄·H₂O) 是精细化工领域的关键原料，工业上用过量浓氨水与NaClO溶液 制备水合肼。若滴加速率过快，过量NaC1O会将N₂H₄·H₂O氧化为N₂ 和水，导致产率 下降，请写出N₂H₄·H₂O被NaC1O氧化的化学方程式： _
19. (14分)氢氧化氧镍( NiOOH) 是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成
分为Nis, 含少量FeO 、Fe₂O₃ 、CuO 、SiO₂) 制备NiOOH, 其部分流程示意图如下。
H₂SO₄、 ①NaC1O₃
HNO₃(适量) H₂S ②Ni(OH)₂ NaOH Na₂S₂O₈
过滤
→ NiSO₄溶液一 氧化
CuS、S
除铁
滤渣
酸浸
浸渣
含镍 废料
→NiOOH
沉铜
已知：①NiS难溶于水，Ni²+不能被HNO₃、NaClO₃氧化 ②Fe³+、Cu²+、Fe²+等能催化H₂O₂分解
③过硫酸钠( Na₂S₂Os) 为易溶于水的强电解质，其中S 元素为+6价 ④几种金属离子沉淀的pH如表：
回答下列问题：
(1)为加快废料酸浸速率、提高原料利用率，可采取的措施是 (任写一种)。
(2)“酸浸”后“浸渣”主要成分为S 、 (填化学式);实验室进行过滤操作 时，必须用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、 _
(3)“除铁”时，若用“H₂O₂” 代替“NaClO₃”,H₂O₂ 实际用量远高于理论量，原因 是 ; 加 入Ni(OH)₂调节pH除铁，溶液pH应控制的范围为
(4)“氧化”过程中生成SO₄²-, 则该过程反应的离子方程式为
(5)过滤出NiOOH固体后用蒸馏水进行洗涤，证明已经洗净的方法是
(6)取2.0 Kg废料( Nis 含量为91%),制得1.38 Kg NiOOH,则 NiOOH的产率 为
金属离子
Fe³+
Fe²+
Ni²+
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
高中一年级第二学期期末试题
化学参考答案
16. (14分，除标注外每空2分)
(1)S₂O₃²-+2H+= S↓+SO₂↑+H₂O;
(2)①和②(1分);H₂SO₄浓度或反应物浓度或浓度(1分);5(1分);
(3)小于(1分);
(4)50%;0. 125(或1/8)
(5)①CH₃OH-6e⁻+8OH= CO₃²-+6H₂O;②11.2
17. (13分，除标注外每空2分)
(1)羧基(1分); (2) C₃H₆O₃(1 分 ) ;HO-CH₂-CH₂-OH;
(3)铜丝先由红变黑，伸入无水乙醇后又变为红色，并伴有刺激性气味；
4) CH 一 H+HOCHLCH HCH₂CH +O; 取代反应(酯指化反应)(1分)
(5)ab (6)cd
18. (14分，除标注外每空2分)
(1)①(球形)干燥管； CaO/NaOH/碱石灰；③dcfedci
(2)①还原(1分);②H₂O(1 分 ) ;
(3)①7:3
②N₂H₄·H₂O+2NaClO= N₂↑+2NaCl+3H₂O
19. (14分，除标注外每空2分)
(1)粉碎废料、适当升温、搅拌、适当增大酸的浓度等(1分)
(2) SiO₂(1 分 ) ;玻璃棒、漏斗
(3)溶液中的Fe²+及其生成的Fe³+会催化H₂O₂分解；3.2≤ pH